初三化學(xué)復(fù)習(xí)沖刺-重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

初三化學(xué)復(fù)習(xí)沖刺——要點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)初三化學(xué)復(fù)習(xí)沖刺——要點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12/12初三化學(xué)復(fù)習(xí)沖刺——要點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)初三化學(xué)復(fù)習(xí)要點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名化學(xué)式俗名C金剛石、石墨CaO生石灰、氧化鈣NaOH苛性鈉、火堿、燒堿CO干冰（固體CO）Ca(OH)熟石灰、消石灰NaHCO小蘇打2223C2H5OH酒精、乙醇：NH3氨氣（堿性）NH3·H2O氨水、一水合氨Hg水銀、汞Na2CO3純堿、蘇打CaCO3大理石、石灰石Cu2(OH)2CO3銅綠、孔雀石NaNO2工業(yè)用鹽、有毒CuSO4·5H2O膽礬、藍(lán)礬常有物質(zhì)的名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式硫S二氧化碳CO2一氧化碳CO甲烷CH4乙醇C2H5OH乙酸CH3COOH氧化鈣CaO氧化鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2碳酸鈉Na2CO3碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O碳酸氫鈉NaHCO3氯化鈉NaCl碳酸鈣CaCO3

俗稱主要物理性質(zhì)硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。沼氣、坑氣無色、無味氣體，極難溶于水，密度小于空氣。酒精無色透明，擁有特別氣味的易揮發(fā)的液體，可與水隨意互溶。醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味的液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。生石灰白色固體，易吸水，有腐化性。鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。磁鐵礦黑色固體，不溶于水?；饓A、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐化性。熟石灰、消石灰、石灰白色粉末狀固體，微溶于水，有腐化性。水純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。無色晶體，易失水風(fēng)化。小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。食鹽石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光彩晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀積淀，不溶于稀硝酸。硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色積淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍(lán)色積淀。幾種常有藥品的寄存藥品性質(zhì)保留方法白磷著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反響放入冷水中濃硫酸易汲取空氣中的水分（吸水性）放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶?jī)?nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反響而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反響而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中物質(zhì)的分類1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧（O2）。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)猓∟2）4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石（C）。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷（CH4）6、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水（H2O）。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH47、不開朗氣體（罕有氣體）㈠常有物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色。3、.紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、積淀(即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH)紅褐色↓：Fe(OH)白色↓：Mg(OH)2。236、（1）擁有刺激性氣體的氣體：NH、SO、HCl（皆為無色）32（2）無色無味的氣體：O22224、H、N、CO、CH、CO（劇毒）▲注意：擁有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特別氣體的液體。7.有毒的，氣體：CO液體：CH3OH；固體：NaNO2CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混淆配整天藍(lán)色的黏稠狀物質(zhì)——波爾多液)看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3.含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSO2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]4?7H2O、含F(xiàn)e無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)櫇駊H試紙變藍(lán)色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S㈡解實(shí)驗(yàn)題看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除掉常有雜質(zhì)詳細(xì)方法：①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(而且可以查驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等;②除CO2可用：澄清石灰水（可查驗(yàn)出雜質(zhì)中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等;③除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可查驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液;除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)汲取雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反響，但不可以汲取或跟有效成份反響，或許生成新的雜質(zhì)。2.實(shí)驗(yàn)注意的地方：①防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）前，要查驗(yàn)氣體純度。②防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不可以把水倒入濃硫酸中。③防中毒：進(jìn)行相關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的辦理：CO點(diǎn)焚燒掉；SO2、NO2用堿液汲取。④防倒吸：加熱法制取并用排水法采集氣體，要注意熄燈次序㈢實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常有的要除的雜質(zhì)：(1)制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）(2)用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）(3)制CO要除的雜質(zhì)：水蒸氣（HO）、氯化氫氣體（HCl）22除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水4CuSO(而且可以查驗(yàn)雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等;除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可查驗(yàn)出雜質(zhì)中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）;[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反響]㈣常有氣體的性質(zhì)（1）氧氣O2(平常狀況下)化學(xué)性質(zhì)及用途（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。（注：O2擁有助燃性，但不擁有可燃性，不可以焚燒。）（2）氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。①可燃性：a.填補(bǔ)氣、飛艦（密度比空氣?。゜.合成氨、制鹽酸c.氣焊、氣割（可燃性）4.提煉金屬（還原性）②復(fù)原性：

3H2

+Fe2O3

△

2Fe+3H2O（3）二氧化碳（

CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的

CO2叫“干冰”。①CO2

+H2O==H2CO3（酸性）

（H2CO3===H2O+CO2↑）（不堅(jiān)固）a.用于滅火（應(yīng)用其不可以焚燒，也不支持焚燒的性質(zhì)）

b.制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒識(shí)CO2）CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O②氧化性：CO2+C==2COCaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）（4）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。①可燃性：2CO+O2==2CO（火焰呈藍(lán)色，放出大批的熱，可作氣體燃料）a.作燃料b.冶煉金屬②復(fù)原性：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白聯(lián)合，損壞血液輸氧的能力）㈤離子的共存:離子可否共存取決于兩種離子相遇后可否生成水、氣體、積淀，若能生成上述物質(zhì)則離子不可以共存。1、H+和OH-反響會(huì)生成H2O；2、H+和CO32-，反響會(huì)生成H2CO3，分解后生成H2O和CO2氣體；3、NH4+和OH-反響會(huì)生成H2O和NH3；2+和CO32-，反響會(huì)生成CaCO32+、Fe3+與OH-反響會(huì)生成Cu(OH)23+與Cl-4、Ca積淀；Cu、Fe(OH)積淀；Ag反響以及Ba2+和SO42-，生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸。㈥特別反響：1、在空氣中能自燃,焚燒產(chǎn)生大批白煙的是白磷。2、溶于水顯堿性的氣體是NH3，顯酸性的是CO2、SO2、SO3、N2O5多半非金屬氧化物的氣體。3、可以使黑色固體CuO復(fù)原成亮紅色物質(zhì)的復(fù)原性氣體是H2、CO，復(fù)原性固體是C。4、遇碘單質(zhì)（I2）變藍(lán)的是含有淀粉的物質(zhì)?；净瘜W(xué)反響物質(zhì)反響化學(xué)方程式陪伴現(xiàn)象化合反響鎂在空氣中焚燒2Mg+O2點(diǎn)燃刺眼的白光、放出熱量、生成白色粉末2MgO鐵在氧氣中焚燒點(diǎn)燃強(qiáng)烈焚燒，火星四射、放出熱量、黑色固體生成3Fe+2O2Fe3O4氫氣中空氣中焚燒點(diǎn)燃淡藍(lán)色火焰、放出熱量、燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧2H2+O22H2O紅（白）磷焚燒點(diǎn)燃發(fā)出白光、放出熱量、生成大批白煙。4P+5O22P2O5碳在氧氣中充分焚燒點(diǎn)燃發(fā)出白光、放出熱量、澄清石灰水變污濁C+O2CO2碳不充分焚燒點(diǎn)燃2C+O22COCO2經(jīng)過灼熱碳層高溫（吸熱反響）C+CO22CO氧化鈣溶于水CaO+H（放大批熱）白色塊狀固體變?yōu)榉勰?、生石灰制備石灰漿2O==Ca(OH)2二氧化碳溶于水CO2+H2O===H2CO3石蕊試液由紫色變?yōu)榧t色。分解反響水在通電分解通電兩電極上有氣泡產(chǎn)生、（正氧負(fù)氫）2H2O2H2↑+O2↑加熱高錳酸鉀2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏⑸墒箮Щ鹦悄緱l復(fù)燃的氣體雙氧水制氧氣MnO2有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。2H2O22H2O+O2↑鍛燒石灰石高溫（二氧化碳工業(yè)制法）工業(yè)制備二氧化碳和生石灰CaCO3CaO+CO2↑碳酸不堅(jiān)固而分解HCO===HO+CO↑石蕊試液由紅色變?yōu)樽仙?322小蘇打受熱分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑產(chǎn)生使澄清石灰水變污濁的氣體小蘇打蒸饅頭置換反響基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ單質(zhì)和化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑酸與金屬反響2442↑Mg+2HCl放出氣體Fe+HSO==FeSO+H==MgCl2+H2↑鹽與金屬反響2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)鐵溶于稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有氣體生成、溶液顯淺綠色CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋有紅色物質(zhì)、濕法煉銅、鍍銅焦炭復(fù)原氧化鐵3高溫23C+2FeO4Fe+3CO↑木炭復(fù)原氧化銅C+2CuO高溫2Cu+CO2黑色粉未變?yōu)榧t色，澄清石灰水變污濁。↑其余反響苛性鈉裸露在空氣中變質(zhì)或CO2通入氫氧化鈉溶液2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O澄清石灰水變污濁。（用澄清石灰水可以查驗(yàn)CO2，CO2通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O也可以用CO2查驗(yàn)石灰水）冶煉金屬鐵Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO紅色漸漸變?yōu)楹谏淄榉贌c(diǎn)燃CO2+2H2O甲烷在空氣中焚燒CH4+2O2酒精焚燒C2H5OH+3O2點(diǎn)燃酒精在空氣中焚燒2CO2+3H2O復(fù)分解反響復(fù)分解反響條件：隨意一個(gè)條件：有水、氣體、積淀生成Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色積淀生成工業(yè)制燒堿、實(shí)驗(yàn)室制少許燒堿Ca(OH)2+2HCl==CaCl+2H2O無明展現(xiàn)象NaOH+HCl==NaCl+HO無明展現(xiàn)象22NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O無明展現(xiàn)象FeO+6HCl==2FeCl+3HO鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹233222↑固體溶解、溶液顯淺綠色Fe+2HCl===FeCl+H銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì)濕法煉銅、鍍銅、溶液由Fe+CuSO==Cu+FeSO44藍(lán)色變?yōu)闇\綠色固體漸漸溶解、有使澄清石灰水變污濁的氣體泡沫滅火器原Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑理△產(chǎn)生使澄清石灰水變污濁的氣體小蘇打蒸饅頭2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑固體漸漸溶解、有使澄清石灰水變污濁的氣體實(shí)驗(yàn)室制備二CaCO3+2HCl==CaCl+H2O+CO2↑氧化碳、除水垢3HCl+Al(OH)====AlCl+3HO氫氧化鋁藥物治療胃酸過多332322↑小蘇打治療胃酸過多NaHCO+HCl===NaCl+HO+CONa2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑氣體放出CaCO+2HCl===CaCl+HO+CO↑氣體放出3222322↑氣體放出NaHCO+HCl===NaCl+HO+COCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O消石灰放在空氣中變質(zhì)，生成白色不溶于水的固體2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O苛性鈉裸露在空氣中變質(zhì)，遇水潮解，遇二氧化碳變質(zhì)HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3白色積淀生成、不溶于稀硝酸Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O白色積淀生成、不溶于稀硝酸CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色氧化銅溶于稀硫酸CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClNa2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的1、因?yàn)槲鎏淼模簹溲趸c固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;（一）質(zhì)量增添的；2、因?yàn)楦错懚鎏淼模貉趸}、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3、因?yàn)楦趸挤错懚鎏淼模簹溲趸c，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣（二）質(zhì)量減少的1、因?yàn)閾]發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、因?yàn)轱L(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O失掉結(jié)晶水物質(zhì)溶于水的吸熱放熱狀況NaOH固體、CaO固體、濃H2SO4、Ca(OH)2固體溶于水放出熱量、使四周溫度高升硝酸銨(NH4NO3)溶于水（多半的分解反響）吸熱，使四周溫度降落蔗糖、NaCl溶于水不放熱初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大部分的鹽溶液（CaCl2、NaCl）物質(zhì)所用試劑查驗(yàn)的方法、步驟現(xiàn)象化學(xué)反響實(shí)例取少許酸于試管并加入幾滴石石蕊試劑由紫色變⑴紫色石蕊試液蕊試液。為紅色。酸（H+）取少許酸于試管并加入幾滴酚無色酚酞試液不變⑵無色酚酞試液酞試液。色。⑶pH試紙蘸取少許酸滴在pH試紙上。pH<7取少許堿液于試管中并加入幾石蕊試劑由紫色變⑴紫色石蕊試液滴石蕊試液。為藍(lán)色。堿取少許堿液于試管中并加入幾無色酚酞試液由無－⑵無色酚酞試液(OH)滴酚酞試液。色變?yōu)榧t色。⑶pH試紙蘸取少許堿液滴在pH試紙上。pH>7鹽酸及可⑴取少許待測(cè)液于試管中溶性氯化AgNO3試劑和稀產(chǎn)生不溶于稀HNO3HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3⑵滴入幾滴AgNO3試劑并滴加物HNO3的白色凝乳狀積淀。NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3稀HNO3Cl－）硫酸及可⑴取少許待測(cè)液于試管中溶性硫酸BaCl2試劑和稀生成不溶于稀HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑵滴入幾滴BaCl2試劑并滴加鹽HNO3的白色積淀。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl稀HNO3(SO42－)⑴取少許待測(cè)固體或溶液于試管；322↑+2H2OCaCO+HCl=CaCl+CO碳酸鹽HCl或稀HNO3，澄冒出氣泡，氣體能使⑵加入幾滴稀HCl或稀HNO3；Na2CO3+2HCl=NaCl+CO↑+H2O(CO32－)清石灰水澄清石灰水變污濁。⑶將生成的氣體通入澄清石灰Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O水。初中化學(xué)常有化學(xué)式、化學(xué)方程式測(cè)試題一、

將以下物質(zhì)的化學(xué)式寫在對(duì)應(yīng)的方框后。1、

單質(zhì)氫氣

氮?dú)?/p>

氯氣

臭氧

氦氣氖氣

氬氣

氧氣

鋅

碘碳

硅

硫

磷

鋁鉀鈣鈉鎂錳鐵銅汞銀鋅2、氧化物水三氧化硫一氧化碳二氧化碳五氧化二磷過氧化氫二氧化氮二氧化硫氧化鈣氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵氧化鎂氧化鋅二氧化錳氧化汞氧化鋁氧化銅3、其余化合物（酸、堿、鹽）硝