2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全國(guó)卷近5年模擬題分考點(diǎn)匯編氯(含解析)解讀

2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編氯(含解析)解讀2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編氯(含解析)解讀2016屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)全國(guó)卷近5年模擬試題分考點(diǎn)匯編氯(含解析)解讀氯1、某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr、FeI，若先向該溶液中通入必然量的氯氣，再向反應(yīng)后的22溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色(已知：AgBr、AgI分別為淺黃色和黃色不溶于硝酸的積淀)，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．原溶液中的Br－必然被氧化B．通入氯氣此后原溶液中的Fe2＋必然被氧化C．溶液中必然不存在2＋FeD．若取少許所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO溶3液，能產(chǎn)生黃色積淀【答案】B【解析】Br－、Fe2＋、I-的還原性逐漸增強(qiáng)，氯氣先氧化I-、再氧化Fe2＋、最后氧化Br－。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液變?yōu)榧t色，這說(shuō)明Fe2＋部分被氧化或全部被氧化，則I-完好被氧化，Br－未被氧化或部分被氧化或全部被氧化。所得溶液加入CCl4溶液后，I2被萃取，溶液中已無(wú)I-，不能夠產(chǎn)生黃色積淀，故A、C、D不正確，B正確。2、以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)相關(guān)系的是()A．將NaHCO固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡＋)3B．使紅色布條褪色(HClO)C．滴加AgNO溶液生成白色積淀(Cl－)3D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(HCl)【答案】D【解析】氯水的成分中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：H＋、Cl－、ClO－和極少－＋－量的OH。H能夠與HCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，A項(xiàng)正確；HClO有漂白性，能夠使紅色布條褪色，B項(xiàng)正確；氯水中的Cl－能夠與Ag＋反應(yīng)生成AgCl白色積淀，C項(xiàng)正確；將新制氯水加入FeCl2溶液中，Cl2將Fe2＋氧化為Fe3＋，使KSCN溶液變紅，與HCl沒(méi)關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3、有一混雜溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的個(gè)數(shù)之比為2：3：3，向溶液中通入氯氣，使溶液中Cl﹣和Br﹣的個(gè)數(shù)比為7：3（已知還﹣2+﹣﹣2+原性I＞Fe＞Br＞Cl），則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中節(jié)余的Fe的物質(zhì)的量之比為()A．5：4B．4：5C．5：12D．12：5【答案】A【解析】解：混雜溶液中只含F(xiàn)e2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），其中Cl﹣、Br﹣、I﹣的個(gè)數(shù)之比為2：3：3，依照電荷守恒知，F(xiàn)e2+個(gè)數(shù)是Cl﹣、Br﹣、I﹣的個(gè)數(shù)的一半，因此Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的個(gè)數(shù)之比為4：2：3：3，向溶液中通入氯氣，氯氣氧化離子先后次序是I﹣、Fe2+、Br﹣，由于碘離子和氯離子所帶電荷相等，因此耗資碘離子個(gè)數(shù)等于生成氯離子個(gè)數(shù)，若是碘離子完好被氧化生成氯離子，Cl﹣、Br﹣的個(gè)數(shù)之比為5：3＜7：3，因此還有部分亞鐵離子被氧化，依照2+﹣3+2+﹣的個(gè)數(shù)相等，要使﹣2Fe+Cl=2Cl+2Fe知，耗資Fe與生成ClCl、2Br﹣的個(gè)數(shù)之比為7：3，則有一半的Fe2+被耗資，微粒個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，因此設(shè)Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol、3mol、3mol，依照2I﹣+Cl2=2Cl﹣+I2知，3mol碘離子完好被氧化耗資氯氣，2molFe2+完好被氧化耗資1mol氯氣，因此有氯氣參加反應(yīng)；1還有2molFe2+2+未參加反應(yīng)，則通入氯氣的物質(zhì)的量與溶液中節(jié)余的Fe的物質(zhì)的量之比=2.5mol：2mol=5：4，應(yīng)選A．4、二氧化氯（ClO2）是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，特別在水辦理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某?；瘜W(xué)研究小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取ClO2的工藝流程圖。以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：B．由NaClO3溶液制取0.6molClO2時(shí)，最少耗資0.1molNCl3C．將產(chǎn)生的混雜氣體經(jīng)過(guò)盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的NH3D．溶液X的成分為NaClO3和NaOH【答案】B5、12．氯在飲用水辦理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣-氯水系統(tǒng)中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)1=10－KCl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10－HClOH++ClO－Ka=?－α）隨pH變化的關(guān)系以下列圖。以下2表述正確的選項(xiàng)是A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－K=10B．在氯辦理水系統(tǒng)中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)C．用氯辦理飲用水時(shí)，pH=7.5時(shí)殺菌收效比pH=6.5時(shí)差D．氯辦理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌收效比在冬季好（Cl2溶解度而揮發(fā)或HClO易分解）【答案】C6、在含有NaI、NaSO和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl，將溶液在空氣中加熱蒸232干并充分灼燒，最后獲取節(jié)余的固體物質(zhì)是（）A.NaCl、FeCl3、Na2SO4B.NaCl、FeBr3C.NaCl、Fe2O3、Na2SO4D.Na2SO4【答案】C【解析】氯氣氧化亞硫酸根離子、二價(jià)鐵、碘離子和溴離子，生成三價(jià)鐵、溴單質(zhì)、碘單質(zhì)，2再蒸干、灼燒，溴汽化，碘升華，三價(jià)鐵再水解生成氫氧化鐵、氫氧化鐵分解生成氧化鐵。7、某地區(qū)的自來(lái)水是采用氯氣消毒的,為了檢驗(yàn)Cl-的存在,最好采用以下物質(zhì)中的（）A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氫氧化鈉溶液D．硝酸銀溶液【答案】D8、G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不認(rèn)識(shí)它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)诒厝粭l件下?lián)碛幸韵碌淖儞Q關(guān)系（未配平）：①GQ＋NaCl②Q＋H2O電解X＋H2③Y＋NaOHG＋Q＋H2O④Z＋NaOHQ＋X＋H2O這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的次序?yàn)椋ǎ敬鸢浮緽【解析】依照所給方程式逐一解析題目所給出的氯在5種不同樣化合物中的化合價(jià)。由于NaCl中Cl元素化合價(jià)最低，則Q中Cl元素的化合價(jià)比G中高——A被消除。即X中Cl元素的化合價(jià)比Q中高——D被消除。③Y（含Cl）＋NaOHG（含Cl）＋Q（含Cl）＋H2O近似Cl2與NaOH的反應(yīng)：2NaOH＋Cl2══NaCl＋NaClO＋H2O，則Y中Cl元素的化合價(jià)介于G、Q之間。④Z（含Cl）＋NaOHQ（含Cl）＋X（含Cl）＋H2O也近似Cl2與NaOH的反應(yīng)：2NaOH＋Cl2══NaCl＋NaClO＋H2O，故Z中Cl元素的化合價(jià)介于Q、X之間——消除C。9、以下列圖，A處通入氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無(wú)明顯的變化，打開(kāi)旋塞B時(shí)，C處紅色布條逐漸褪色。由此作出的判斷正確的選項(xiàng)是（）A．D中不能能是濃硫酸B．D中能夠是水C．通入的氯氣中含有水蒸氣D．D中能夠是飽和食鹽水3【答案】C【解析】濕潤(rùn)的氯氣擁有漂白性，干燥的氯氣不具備漂白性。依照題意知，A處通入氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)旋塞B時(shí)，C處紅色布條褪色，說(shuō)明通入的氯氣中含有水蒸氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸起漂白作用，遇到有色布條使其褪色；A、D中可能是濃硫酸，吸取氯氣中的水蒸氣，干燥的氯氣不能夠漂白有色布條，因此C處紅色布條無(wú)變化，錯(cuò)誤；B、D中為水時(shí)，氯氣通過(guò)后會(huì)含有水蒸氣，會(huì)使有色布條褪色，錯(cuò)誤；C、A處通入氯氣，關(guān)閉旋塞B時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)旋塞B時(shí)，C處紅色布條褪色，說(shuō)明通入的氯氣中含有水蒸氣，正確；D、D中是飽和食鹽水時(shí)，氯氣通過(guò)后會(huì)含有水蒸氣，會(huì)使有色布條褪色，錯(cuò)誤。10、相關(guān)氯氣和氯水性質(zhì)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)色的氣體必然是氯氣－C．過(guò)分的鐵在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵D．可用pH試紙測(cè)定氯水的pH【答案】B試題解析：A．使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)色的氣體不用然是氯氣，只要能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體即可，A錯(cuò)誤；B．飽和氯水久置時(shí)次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，使平衡Cl2＋HOHCl＋HClO向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此Cl－增添、水分子減少，B正確；C．過(guò)分的2鐵在氯氣中燃燒只能生成氯化鐵，C錯(cuò)誤；D．氯水擁有強(qiáng)氧化性和酸性，用可用pH試紙測(cè)定氯水的pH值，試紙被氧化，不能夠測(cè)定，D錯(cuò)誤，答案選B11、將0.03molCl2慢慢通入含有0.02molH2SO3和0.02molHBr的混雜液中，則溶液中H+的濃度與通入的氯氣的物質(zhì)的量的關(guān)系是以下列圖中的（縱坐標(biāo)都表示氫離子的物質(zhì)的量濃度）()【答案】B【解析】在靜息狀態(tài)下，神經(jīng)細(xì)胞中鉀離子外流，出現(xiàn)膜外正電荷很多，膜內(nèi)負(fù)電荷很多(即外正內(nèi)負(fù))，進(jìn)而在膜的內(nèi)外形成電位差，產(chǎn)生靜息電位。鉀離子的外流與Na＋—離子轉(zhuǎn)運(yùn)載體沒(méi)關(guān)。12、以下選項(xiàng)的離子方程式中,正確的選項(xiàng)是（）A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2＋3＋－Fe＋Cl2======Fe＋2ClB．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：－－－＋H2OCl2＋2OH======Cl＋ClOC．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：－—＋H↑22＋3＋＋H↑D．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H======Al2【答案】B【解析】A、D選項(xiàng)電荷不守恒；C項(xiàng)反應(yīng)不正確，正確的反應(yīng)式應(yīng)為：－＋2H2O=====2Al＋2OH—2AlO2＋3H2↑。13、已知KMnO4和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用以以下列圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、4干燥的氯氣，并做它與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．只有②處B．只有①和②處C．只有②和③處D．只有②③④處【答案】D【解析】依照實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，裝置①是利用KMnO4溶液與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，Cl2中含有HCl、H2O雜質(zhì)，但不能夠用NaOH溶液除去HCl，應(yīng)用飽和食鹽水，故②錯(cuò)。裝置③是利用濃H2SO4除去H2O，但左邊導(dǎo)管應(yīng)插入濃硫酸中，右邊導(dǎo)管不能夠插入濃硫酸中，故③錯(cuò)。裝置④是密封的，易出現(xiàn)事故，故④錯(cuò)。14、將必然量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol·L-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存系統(tǒng)。以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A．與NaOH反應(yīng)的氯氣必然為B．n(Na+):n(Cl-)可能為7：3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則＜n＜D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1【答案】C試題解析：由于反應(yīng)后的溶液為NaCl、NaClO、NaClO3共存系統(tǒng)。在這幾種物質(zhì)中n(Na):n(Cl)=1:1.×mol/L=0.3mol。因此與NaOH反應(yīng)的氯氣必然為0.3×錯(cuò)誤。B.假設(shè)n(Na+)=7mol,若n(Na+):n(Cl-)為7：3，則n(Cl-)=3mol。在反應(yīng)的過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移3mol,而NaClO、NaClO3的物質(zhì)的量的和為4，失去的電子的物質(zhì)的量最小值為4，不吻合電子守恒。錯(cuò)誤。C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則n(Cl-)=nmol；n(NaClO)+n(NaClO3)=(0.3-n)mol。若氧化產(chǎn)物全為NaClO，依照電子守恒可得反應(yīng)方程式：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O可知：n(NaCl)=n(NaClO)=0.3mol÷2=0.15mol；若氧化產(chǎn)物全為NaClO3，依照電子守恒可得反應(yīng)方程式：3Cl2＋6NaOH=5NaCl＋NaClO3＋H2O可知：n(NaCl)=5n(NaClO)=0.3mol÷5/6=0.25mol；而事實(shí)上兩種氧化產(chǎn)物都存在。因此存在關(guān)系：0.15＜n＜0.25。正確。D.若物質(zhì)的關(guān)系為n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)，則獲取的電子的物質(zhì)的量為1×11=11；而失去的電子的物質(zhì)的量為1×2+1×5=7，得失電子數(shù)目不等，錯(cuò)誤。15、海洋中資源豐富，以以下列圖所示，以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．工段③④⑤是溴元素的富集過(guò)程，③④⑤中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．工段②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無(wú)水MgCl2C．氯堿工業(yè)經(jīng)過(guò)電解NaCl溶液，主要生產(chǎn)Cl2、H2和純堿D．工段①中除去粗鹽中的2－2＋2＋3＋等雜質(zhì)，操作次序?yàn)椋杭尤胱懔緽aCl2SO4、Ca、Mg、Fe5Br2>Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含溶液→加入足量NaOH溶液→加入足量Na2CO3溶液→加入足量鹽酸→過(guò)濾【答案】A16、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“研究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問(wèn)題：Fe3+、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)？（2）猜想①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含（填化學(xué)式，下同）所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：___所致。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并考據(jù)丙同學(xué)為考據(jù)乙同學(xué)的見(jiàn)解，采用以下某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并經(jīng)過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證了然乙同學(xué)的見(jiàn)解確實(shí)是正確的。供采用的試劑：a．酚酞試液b．CCl4c．無(wú)水酒精d．KSCN溶液請(qǐng)你在以下表格中寫(xiě)出丙同學(xué)采用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）采用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2（4）應(yīng)用與拓展①在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)___?！谠?00mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2的Br被氧化成單質(zhì)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/3Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為。【答案】（2）①Br2②Fe3+（3）注：兩方案不分次序采用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液呈血紅色方案2BCCl4層呈無(wú)色（4）①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②【解析】（2）①若是氧化性Fe3+>Br2，則加入溴水后，不能夠氧化亞鐵離子，因此黃色是單質(zhì)溴以致的。②若是氧化性Br2>Fe3+，則單質(zhì)溴就氧化亞鐵離子生成鐵離子，而使溶液顯黃色。3）要考據(jù)該反應(yīng)可否發(fā)生，則能夠經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)生成物鐵離子，也能夠經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)反應(yīng)物單質(zhì)溴可否還存在，因此答案是采用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1d溶液呈血紅色方案2BCCl4層呈無(wú)色（4）①單質(zhì)溴能氧化亞鐵離子，方程式為2+3+-2Fe+Br=2Fe+2Br。2②設(shè)FeBr2的物質(zhì)的量是x，則依照電子得淪陷恒可知，x＋2x×1/3×1=0.1×2mol，降低x＝0.12mol，因此濃度是。617、某化學(xué)興趣小組為了研究某些氣體的性質(zhì),設(shè)計(jì)了以下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)將A、D中產(chǎn)生的氣體同時(shí)通入C中。(K為止水夾，部分夾持儀器已略去)回答以下問(wèn)題：(1)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)前檢查A部分裝置氣密性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿_(dá)____＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)儀器E的名稱是＿＿＿＿＿＿，錐形瓶?jī)?nèi)小試管F的作用是＿＿＿＿＿＿。(3)若b是生石灰，a是＿＿＿＿＿＿時(shí)，在C中有白煙產(chǎn)生，寫(xiě)出生成白煙的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(4)若a是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%的硫酸，b是亞硫酸鈉粉末，在C中盛合適的BaCl2溶液時(shí)，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。從環(huán)保的角度出發(fā)，上述實(shí)驗(yàn)裝置中需要改進(jìn)的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿?！敬鸢浮?1)關(guān)閉止水夾K，打開(kāi)分液漏斗活塞，經(jīng)分液漏斗向蒸餾燒瓶中加水,稍后若水不能加入，說(shuō)明A的氣密性優(yōu)異(或向B中加合適水，將A的導(dǎo)管出口浸入水中，關(guān)閉分液漏斗活塞，用酒精燈或手給蒸餾燒瓶微熱，若B中導(dǎo)管出口有氣泡逸出，熄滅酒精燈或松開(kāi)手后，導(dǎo)管內(nèi)有高出液面的水柱，一段時(shí)間不下降,說(shuō)明氣密性優(yōu)異)蒸餾燒瓶減少液體用量并形成液封,防范氣體逸出濃氨水3Cl2+8NH3====6NH4Cl+N2(分步寫(xiě)化學(xué)方程式也可)(4)Cl2+SO2+Ba2++2H2O====2Cl-+BaSO4↓+4H+(分步寫(xiě)離子方程式也可)在C管口外接尾氣辦理裝置，防范污染空氣【解析】該實(shí)驗(yàn)是觀察氣系統(tǒng)取和研究氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。A中生成的是Cl，D中錐形瓶中加2一小試管能夠減少液體的用量，同時(shí)對(duì)長(zhǎng)頸漏斗形成液封。若D中用生石灰和濃氨水作用會(huì)生成NH，NH與Cl2在C中發(fā)生反應(yīng)生成NHCl，產(chǎn)生白煙；若D中用濃硫酸和NaSO固體粉33423末反應(yīng)，生成SO，在C中Cl、SO、BaCl溶液發(fā)生反應(yīng)，有BaSO生成。該裝置缺少尾氣22224辦理裝置，會(huì)對(duì)空氣產(chǎn)生污染。18、(10分)(2013·泉州高一檢測(cè))如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進(jìn)行氯氣性質(zhì)研究的實(shí)驗(yàn)裝置圖:7反應(yīng)前,在裝置A中__________裝濃鹽酸(填寫(xiě)儀器名稱),__________裝MnO2(填寫(xiě)儀器名稱)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。裝置B中的現(xiàn)象是___________________________。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。裝置D中所裝試劑是______,作用是___________________________。(4)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________?！敬鸢浮?1)分液漏斗圓底燒瓶MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O溶液變藍(lán)Cl2+2KI====2KCl+I2濃硫酸干燥Cl2(4)Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H【解析】(1)實(shí)驗(yàn)室中常用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,其中MnO2放入圓底燒瓶中,濃鹽酸放入分液漏斗中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(2)Cl2與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI====2KCl+I2,淀粉遇I2變藍(lán)色。干燥Cl2應(yīng)用濃硫酸作干燥劑。節(jié)余Cl2一般用NaOH溶液吸取。19、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組欲采用以下列圖的實(shí)驗(yàn)裝置制備Cl2，同時(shí)進(jìn)行與氯氣相關(guān)的某些實(shí)驗(yàn)，按要求回答以下問(wèn)題。(1)A是濃鹽酸，B是二氧化錳，將A滴入B中時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。(2)甲同學(xué)用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)小于1.12L，這是由于反應(yīng)過(guò)程中鹽酸濃度變小造成的。請(qǐng)列舉以致鹽酸濃度變小的原因：_______。在實(shí)驗(yàn)室中，乙同學(xué)欲用以下列圖中的裝置凈化氯氣，則瓶①②中應(yīng)盛放的試劑分別是①__________，②__________8(填試劑名稱)。(4)丙同學(xué)將純凈的Cl2通入必然量石灰乳中來(lái)制取漂白粉，若通入224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完好反應(yīng)，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。2＋＋2Cl－2＋2↑＋2HO【答案】(1)MnO＋4HMn＋Cl(2)①氯化氫揮發(fā)；②反應(yīng)生成水；③反應(yīng)耗資HCl(3)飽和食鹽水或水濃硫酸(4)0.01mol【解析】(1)二氧化錳氧化濃鹽酸能夠制取氯氣，離子方程式為：＋＋2Cl－2MnO2＋4HMn＋＋Cl2↑＋2H2O。(2)濃鹽酸濃度變小是由于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)過(guò)程中耗資HCl，加熱時(shí)氯化氫揮發(fā)，生成的水稀釋濃鹽酸。(3)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，凈化時(shí)應(yīng)先經(jīng)過(guò)飽和食鹽水或水吸取氯化氫，后經(jīng)過(guò)濃硫酸吸取水蒸氣。(4)反應(yīng)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O中，1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故通入224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)Cl2完好反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子0.01mol。20、實(shí)驗(yàn)室里平時(shí)用MnO2與濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)制取氯氣，為進(jìn)行相關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100ml的氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。1）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目。2）制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過(guò)分，并能夠補(bǔ)充）3）實(shí)質(zhì)稱量的MnO2固體的質(zhì)量必需多于理論量，主要原因是什么？【答案】（1）（2）n(Cl2)==(或0.018mol)m(MnO)=×87g/mol=1.55g(或1.6g)2（3）所產(chǎn)生的氯氣不能能完好被收集、利用?！窘馕觥吭囶}解析：（2）所需氯氣總量為400ml,即0.4L,設(shè)所需量為mMnO+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O287gm即：87*0.4L=22.4L*m解得：。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HCl的濃度逐漸降低，反應(yīng)無(wú)法連續(xù)。別的由于在收集氣體時(shí)要浪費(fèi)部分氣體去消除集氣瓶?jī)?nèi)的氣體,因此實(shí)質(zhì)所需的氣體量是大于400毫升的,那么所需的反應(yīng)物固體自然就要大于理論值了?？键c(diǎn)：化學(xué)計(jì)算議論：本題重點(diǎn)觀察的是關(guān)于氯氣的相關(guān)計(jì)算，發(fā)生的反應(yīng)源自于課本，觀察學(xué)生的計(jì)算能9力和對(duì)課本知識(shí)的掌握程度。21、相關(guān)物質(zhì)存在以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。平時(shí)C為氣體單質(zhì),G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中,常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答以下問(wèn)題:(1)F的電子式為_(kāi)__________。反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)__________________________________________。寫(xiě)出別的一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式___________________________。(5)D溶液與Pb(NO)2溶液混雜可形成積淀,此積淀的K×10-9。將等體積的D溶液與3sp32溶液混雜,若D的濃度為1.0×10-2-1,則生成積淀所需32溶液的最小濃Pb(NO)mol·LPb(NO)度為_(kāi)__________?！敬鸢浮?1)(2)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(3)6I-+2-2+ClO3+6H====3I+Cl+3HO(4)2H2O2催化劑2H2O+O2↑(或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑)×10-4mol·L-1【解析】G為紫黑色固體單質(zhì),則G是碘單質(zhì),B既可做制取氣體的催化劑,又可做制取另一氣體的反應(yīng)物,可確定B是MnO2,并依次推導(dǎo)出:E為氯酸鉀,H為氧氣,A為鹽酸,C為氯氣,D為碘化鉀,F為氯化鉀。由PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)的溶度積關(guān)系式sp=c(Pb2+)×c2(I-)=7.0×10-9K若c(I-)=1.0×10-2mol·L-1,等體積混雜后,則1/2c(Pb2+)×(1.0×10-2mol·L-1×1/2)2=7.0×10-9解得c(Pb2+)=5.6×10-4mol·L-122、各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖，部分生成物省略．C、D是由X、Y、Z中兩種元素組成的化合物，X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，在周期表中X的原子半徑最小，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10．D為無(wú)色非可燃性氣體，G為黃綠色單質(zhì)氣體，J、M為金屬，I有漂白作用，反應(yīng)①常用于制作印刷線路板．10請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）G元素在周期表中的地址．（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備G的離子反應(yīng)方程式．（3）氣體D與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽P和Q，在P中Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為．（4）實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常采用溶液，現(xiàn)象是．（5）A中包含X、Y、Z元素，A的化學(xué)式為．【答案】（1）第三周期第ⅤⅡA族；+﹣2+（2）MnO2+4H+2ClMn+Cl2↑+2H2O；（3）蘇打；（4）KSCN溶液；溶液出現(xiàn)血紅色；22323（5）Cu（OH）CO或Cu（OH）·CuCO．【解析】解：X在周期表中的原子半徑最小，為H元素，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為10，“X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，進(jìn)而推出D（由H、C、O中的兩種元素組成；無(wú)色非可燃性氣體）為CO2，能夠知道X、Y、Z是H、C、O，則C為H2O，H為HCl，I有漂白作用，應(yīng)為HClO，淺綠色、棕黃色溶液為2+3+，可知J為Fe，K為FeCl，L為FeCl，G為黃23綠色單質(zhì)氣體，應(yīng)為Cl2，反應(yīng)①用于制作印刷電路板為FeCl3和Cu，則M為Cu，B為CuCl2，E能與葡萄糖反應(yīng)，應(yīng)為Cu（OH）2，F(xiàn)為Cu2O，從A+H（HCl）=B（CuCl2）+C（HO）+D（CO）222+222可知，A是含有Cu的碳酸鹽，從A+H（HCl）=B（CuCl）+C（HO）+D（CO）可知，A是含2+·CuCO，A中包含X、Y、Z元素，有Cu的碳酸鹽，應(yīng)為CuCO或Cu（OH）CO或Cu（OH）322323A的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2·CuCO3，（1）G為Cl2，G元素在周期表中的地址是第三周期第ⅤⅡA族，故答案為：第三周期第ⅤⅡA族；2）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制備氯氣，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，+﹣2+↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H+2ClMn+Cl2（3）D為CO，CO與NaOH溶液反應(yīng)可生成兩種鹽為NaHCO和NaCO，在NaCO中Na的質(zhì)量2232323分?jǐn)?shù)為43%，其俗名為蘇打，故答案為：蘇打；（4）L為FeCl3，實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)L溶液中的陽(yáng)離子常采用KSCN溶液，現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)血紅色，故答案為：KSCN溶液；溶液出現(xiàn)血紅色；115）依照上面的解析可知，A的化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2·CuCO3，故答案為：Cu2（OH）2CO3或Cu（OH）2·CuCO3．23、已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常有的單質(zhì)，A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，室溫下B是黃綠色氣體，C為無(wú)色氣體。在必然條件下相互轉(zhuǎn)變的關(guān)系以下列圖。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：1）A、B、C分別是什么物質(zhì)：A是___________，B是___________，C是___________，F(xiàn)是___________（填化學(xué)式）2）寫(xiě)出A和B生成D的化學(xué)方程式：_________________________________，向D溶液中加入___________溶液可看到溶液變血紅色。3）寫(xiě)出F溶液中加入B的離子方程式：______________________【答案】（1）FeCl2H2FeCl2（2）2Fe+3Cl22FeCl3KSCN或硫氰酸鉀3）Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+【解析】試題解析：A為是生產(chǎn)、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)，則A是鐵。室溫下B是黃綠色氣體，則B是氯氣。氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，則D是氯化鐵，氯化鐵和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，因此F是氯化亞鐵。氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)又生成氯化鐵。E和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和C，又由于C是一種無(wú)色氣體，因此C是氫氣，E是氯化氫?？键c(diǎn)：觀察鐵及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)變、鐵離子的檢驗(yàn)、方程式的書(shū)寫(xiě)議論：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，重視能力的培養(yǎng)。該題學(xué)生需要明確的是化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題，如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活，環(huán)境保護(hù)，化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，還可引入學(xué)科間綜合。它不但可觀察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合解析能力和思想方法。解框圖題的方法：最重點(diǎn)的是搜尋“打破口”，“打破口”就是抓“特”字，比方特別顏色、特別狀態(tài)、特別氣味、特別反應(yīng)、特別現(xiàn)象、特別制法、特別用途等。24、2004年4月15日，重慶天原化工廠發(fā)生氯氣（Cl）泄漏事故，既而發(fā)生氯氣罐爆炸，2周圍15萬(wàn)公眾緊急撤離。氯氣是一種黃綠色、有毒、有激烈刺激性氣味的氣體，同溫同壓下氯氣的密度比空氣大，能溶于水，并與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸（HClO）。1）據(jù)報(bào)道，氯氣罐內(nèi)為液氯（Cl2），氯氣泄漏辦理不當(dāng)會(huì)使液氯急劇揮發(fā)而發(fā)生爆炸。氯氣罐爆炸屬于___________（填“物理”或“化學(xué)”）變化。2）消防隊(duì)員用高壓水槍噴水溶解洋溢在空氣中的氯氣。寫(xiě)出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。（3）搶險(xiǎn)中將液氯抽出排放到含Ca（OH）2的水池中，這使氯氣不再對(duì)周圍居民造成危害,請(qǐng)寫(xiě)出氯氣與Ca（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________。124）請(qǐng)你為現(xiàn)場(chǎng)居民提出自救的建議：_______。【答案】（1）物理2）Cl2+H2O=HCl+HClO3）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O4）①馬上用濕毛巾捂住口、鼻；②迅速走開(kāi)現(xiàn)場(chǎng)，盡量往高處走并逆流行走；③合適將濕肥皂涂抹于皮膚上，以防被灼傷等25、某學(xué)生往一支試管里按必然的次序分別加入以下物質(zhì)：A.KI溶液，B.淀粉溶液，溶液，D.氯水。發(fā)現(xiàn)溶液顏色按下面次序發(fā)生變化：①無(wú)色→②棕黃色→③藍(lán)色→④無(wú)色。依照溶液顏色的變化回答以下問(wèn)題：1）加入以上藥品的次序序號(hào)是_____________。2）寫(xiě)出①→②的離子方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。（3）寫(xiě)出③→④的化學(xué)方程式，若為氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________?！敬鸢浮浚?）ADBC【解析】26、某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，