課件-第二章氣體動(dòng)理論

1：氣體分子動(dòng)理（KineticTheoryofGas引入統(tǒng)統(tǒng)計(jì)物理學(xué)和熱學(xué)的研究對(duì)象都是研究熱現(xiàn)象和熱運(yùn)動(dòng)規(guī)律研研究方法：不同宏觀法宏觀法與微觀法相輔相2熱學(xué)（Thermodynamics）的研究方法1、熱力學(xué)：宏觀宏觀的實(shí)驗(yàn)規(guī)律+邏輯推理方優(yōu)點(diǎn)：可靠、普遍 缺點(diǎn)：未揭示微觀本質(zhì)2、統(tǒng)計(jì)物理學(xué)—微觀理論（初級(jí)理論為物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)計(jì)方優(yōu)點(diǎn):揭示了微觀本質(zhì)。缺點(diǎn):受模型局限，普遍性PAGE3PAGE7Invariousmatterstates,thepropertyofgasissimplerelatively.But,Gasisveryimportantinmankind.Inthischapter,wewillstudymacroscopicpropertiesofgasanditsstatisticlaw.Statisticmethodwilledbeadopted.本章重點(diǎn)1、掌握分子運(yùn)動(dòng)的基本章重點(diǎn)2、掌握理想氣體的壓強(qiáng)與溫度3、掌握能量按度均分定理4、掌握麥克斯韋速率分布律請(qǐng)你思考：（）Kendall歷史上100個(gè)最偉大的發(fā)明之一：氣壓計(jì)§2-1氣體的微觀圖象與宏觀性一、熱力學(xué)系統(tǒng)的參量、平衡態(tài)、理想氣體狀態(tài)方程1、熱力學(xué)系統(tǒng)(簡(jiǎn)稱系統(tǒng))：孤立、封閉、開放在給定范圍內(nèi)，由大量微觀粒子所組成的宏觀物體2、系統(tǒng)的外界(簡(jiǎn)稱外夠與所研究的熱力學(xué)說(shuō)明：（1）動(dòng)態(tài)平衡 （2）理想化模型（3）影響平衡的外界因素： 和掌握：非平衡態(tài)、平衡過(guò)程、非平衡過(guò)程4、對(duì)熱力學(xué)系統(tǒng)的兩種描述方法宏觀量：從整體上描述系統(tǒng)的狀態(tài)量，一般可直接測(cè)量。M、V、E、P、T等。解釋P、V微觀量：分子的質(zhì)量m、直徑d、速vp等。微觀量與宏觀量有一定的內(nèi)在聯(lián)系請(qǐng)你思考：（）Kendall歷史上100個(gè)最偉大的發(fā)明之一：溫度計(jì)1714年由荷蘭的華倫海特（DanielFahrenheit)發(fā)明,簡(jiǎn)用途:生活的各個(gè)方1741年由瑞典鐘表匠的攝爾修斯（AndersCelsius)發(fā)明5、溫度：是描述系統(tǒng)平衡態(tài)屬性的熱學(xué)參量CACAB

實(shí)驗(yàn)定律——溫標(biāo)：溫度的數(shù)值表示法BA溫標(biāo)的分類:經(jīng)驗(yàn)溫BA

32

5

T pV

m p R

008.31J

/molP

k NA

1.38065131023

K應(yīng)用：（1）魚泡加速魚的浮沉，PV=恒量2（2）判定A點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況。 2 二、分子運(yùn)動(dòng)的基本概念(Basicconception2、分子不停地作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)（、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)），3、組成物質(zhì)的分子間有相互作用力(molecularr由分子力與分r0r10100

位置r=

frr

分子力表現(xiàn)為引分子力表現(xiàn)為斥 (分子力與分子間距離的關(guān)系一切宏觀物體都是由大量分子(molecular)組成的，分子都在三、分子的熱運(yùn)動(dòng)和統(tǒng)計(jì)規(guī)律性1、氣體分子運(yùn)動(dòng)的規(guī)律氣體分子熱運(yùn)動(dòng)可以看作是在慣性支配下的運(yùn)（忽略：分子力、重力）氣體分子間的相互碰撞是非常頻繁的（109次/秒）2、對(duì)大量分子平衡態(tài)時(shí)分子按位置的分布是均勻的，即分子數(shù)密度到處一樣，不受重力影響；n=dN=d vvv vvv

v2

v2

v2z

1v2iii3、統(tǒng)計(jì)規(guī)律的特結(jié)論統(tǒng)計(jì)規(guī)律和漲落現(xiàn)象是分不開的4、漲落現(xiàn)象：某之間存在的偏離現(xiàn)象5、物理量的統(tǒng)

伽耳頓板實(shí)x

Ni

NNi四、理想氣體壓強(qiáng)公式(Pressureofidealgas：重1想氣體的微觀模型(Molecularmodelofideal不考慮分子的結(jié)構(gòu)并忽略其大小分子力的作用距離很短，除了碰撞的一瞬間外，其互作用力可忽略不計(jì),分子運(yùn)動(dòng)遵從牛頓運(yùn)動(dòng)定（obeysNewton’law）碰撞為完全彈性（elasticcollision）由質(zhì)點(diǎn)組成的完全的彈性體的集合問(wèn)題：實(shí)際氣體分子的模型如何hanicmethodandstatisticmethod222、理想氣體壓強(qiáng)公式(重點(diǎn))（ThepressureformulaofidealP3

nmv2

P 23顯示了宏觀量P與微觀

的關(guān)系對(duì)大量分子，壓YYBAOXZ理想氣體壓強(qiáng)公式的推導(dǎo)：理解統(tǒng)計(jì)意對(duì)對(duì)象：一定設(shè)第i組分子的速度

vi vi

ni表示第i組分子的分子數(shù)密度總的分子數(shù)密度

ni31I=FI/S?分四步進(jìn)行 第一步：考慮速度在

區(qū)間一個(gè)分子對(duì)器壁碰撞的沖量第二步：考慮速

vi vi

區(qū)間一組分子dt時(shí)間內(nèi)對(duì)面dS的沖量第三步：考慮所有各組分子在dt時(shí)間內(nèi)，對(duì)面積dS的沖量。yz第一步：一個(gè)分子yz(-mvix) mvix=-2m分子受的沖量–2mv器壁受的沖量2mv第二步：一組分子對(duì)器壁碰撞的沖量

2mvix

dS第三步：所有各組分子對(duì)器壁碰撞的沖量dI

dIii

nivix

v2第四步：考慮整v2P

mni

2v v

ni vxPnmv2vx

v2

v2

v2z

1v2P3

nmv23

1mv2n2 n2

23P與微觀量統(tǒng)計(jì)平均值

ranslationmecularP3

nmv2分子之間的彈性碰撞不影響壓強(qiáng)公式的成立對(duì)少數(shù)分子，氣體的壓強(qiáng)沒(méi)有意義。p3

n

k

1mv22NANA五、溫度（Temperature）的微觀本質(zhì)：重1、理想氣體狀態(tài)方pV

m

p

m0

NT

pV M

N

NAp其中

NA

6.021023mol玻爾茲曼常數(shù)

k

1.38065131023

K、溫度的微觀實(shí)質(zhì)：推導(dǎo)：Pnk

3kT溫度是分子溫度是分子無(wú)規(guī)則熱運(yùn)動(dòng)激烈程度的量度p23

23 3kT23、混合氣體內(nèi)的壓強(qiáng)：道爾頓分壓定律（了解設(shè)容器內(nèi)有多種氣體n=n1+n2+…+ni…+nn,其中ni是第i種氣體的分子數(shù)密度,由壓強(qiáng)公式有p23

( 2n2n...2n 于是 道爾頓分壓定應(yīng)用：（1）人在高空中呼吸。（2）潛水員N2、O24、分子的方均根速率（Root-mean-squarespeed）v23v23kTm(2

MkT和M

1mv22例1容器內(nèi)裝有氣體，溫度為問(wèn):（1）壓強(qiáng)為1.013105Pa時(shí)，在1m3中有多（2）在高真空時(shí)，壓強(qiáng)為1.3310-5Pa,在1m3中有解:p=nkTk(2k可以看到，兩者相差1010例題2:一個(gè)容器內(nèi)儲(chǔ)有氧氣，其壓強(qiáng)

解

np

1.38102

MNAm

mMNAρN

2.441025

k2

32例題3度可

K，這是發(fā)生變反應(yīng)（也稱熱核反應(yīng)）所需的溫度。在此溫度下為由質(zhì)子組成。試求（1）質(zhì)子的平均動(dòng)能；（2）質(zhì)子的方均根速率。（提示：大量質(zhì)子可視為由質(zhì)點(diǎn)組成的理想氣體，質(zhì)子的摩爾質(zhì)量）。解 v2v2

k

2

31.3810232

2.071015 1.5810問(wèn)題1：對(duì)汽車輪胎打氣，使之達(dá)到所需要的壓

p3

n問(wèn)題2：有人斷言T=0K是分子停止運(yùn)動(dòng)的溫度。請(qǐng)

3kT2§2-3真實(shí)氣體的狀態(tài)方程（了解）1、理解理想氣體模型與真實(shí)氣體的差別2、了解真實(shí)氣體所遵循的范德瓦爾斯方程pppVmMpV 22013--體相近COCO2等溫2、實(shí)際氣體(realgas)的等溫線實(shí)際氣體的等溫可以分成四個(gè)區(qū)只有在較高溫度或低壓強(qiáng)時(shí),CO2bb為常數(shù)，可由實(shí)3、范德瓦爾斯方（VanderwaalsVanderwaals(1837~1923):荷蘭，1910年獲獎(jiǎng)主要貢獻(xiàn)：氣體、液體方程研究1、分子體積所引起的修正1mol理想氣體的狀態(tài)

pV考慮氣體分子本

b)3、范德瓦爾斯方（VanderwaalsVanderwaals(1837~1923):荷蘭，1910年獲獎(jiǎng)主要貢獻(xiàn)：氣體、液體方程研究1、分子體積所引起的修正1mol理想氣體的狀態(tài)

pV考慮氣體分子本

b)2FFr2、分子間2FFr遠(yuǎn)離器壁的分子受其它分子的平均作用力為分子，將受到一為r的表面分子，將受到一向氣 的分子力力的合力考慮到分子間的(p其中內(nèi)壓pi

b)

(a為常數(shù) V考慮兩種修正后，1mol氣體的范德瓦(p

a

b)V任意質(zhì)量氣體的2(p2

a)(VMV

m3pV3pVmM3-1其仍不完善4德瓦爾斯等溫從圖中看出范德瓦爾斯在臨界等溫線以上，二者很接近，并且盡管范德瓦爾斯方程能較好地反映實(shí)際5.Onnes方程pV

ABCD V V力（Virial)系數(shù)． 1、了解統(tǒng)計(jì)物理和熱力學(xué)的研究方法、特2、理想氣體狀態(tài)方pVmM

p3、分子運(yùn)動(dòng)的基本概念：重4、理想氣體的微觀模型：重5、理想氣體壓強(qiáng)公式：重點(diǎn)、掌握統(tǒng)計(jì)意P3

nmv2

P 236、溫度的微觀本質(zhì)：重點(diǎn)、掌握微觀本質(zhì) 3kT2v23kTmM7、分子的方均根速率v23kTmM1、新能源技 2、3、新材料技4、生物技 5、航天技術(shù)6、海洋技是高技術(shù)的前導(dǎo)。主要是指信息的獲取、傳遞、處理等技術(shù)。以微電子技“兩彈“兩彈一星功勛獎(jiǎng)?wù)隆鲍@得者)中中國(guó)計(jì)劃倡議人士，中國(guó)工程院，我國(guó)應(yīng)用光應(yīng)用光學(xué)專業(yè)，獲,1948“兩“兩彈一星功勛獎(jiǎng)?wù)隆鲍@得者907-中中國(guó)計(jì)劃倡議人院、著名高能物理學(xué)家,江物理系。1930年赴 13-3-“兩彈一星功勛獎(jiǎng)?wù)?得者中中國(guó)計(jì)劃倡議人院，著名空間自動(dòng)控制專業(yè)于交通大學(xué)電機(jī)系。理系留學(xué)，獲和博士 “兩“兩彈一星功勛獎(jiǎng)?wù)?得者2013-中中國(guó)計(jì)劃倡議人統(tǒng)工程，中國(guó)，國(guó)際宇航。1938年畢業(yè)于物理系。1945預(yù)習(xí)：§2.4氣體分子的統(tǒng)計(jì)作業(yè)：P104~~P105頁(yè)預(yù)習(xí)：§2.4氣體分子的統(tǒng)計(jì)物物 的典范：英國(guó)的卡文迪 請(qǐng)你思考：（）Kendall歷史上100個(gè)最偉大的發(fā)明之一：聽診器1816年由法國(guó)的雷內(nèi).拉乃克（ReneLaennec)發(fā)明。發(fā)明內(nèi)容：清楚聽到內(nèi)聲音的儀器。靈感:固體傳遞聲音§2.4體分子的統(tǒng)計(jì)規(guī)本節(jié)重點(diǎn)1、掌握麥克斯韋速率分布函數(shù)的物理意義2、掌握分子速率的三種統(tǒng)計(jì)3、了解玻爾茲曼分布律4、了解實(shí)際氣體的性質(zhì)及范德瓦爾斯方程學(xué)生人數(shù)按的分1517~19人數(shù)按的分人數(shù)比的分速v1～v2～…vi～vi…分子數(shù)按速的分……分子數(shù)比3-3-… …273K時(shí)空氣%%700而具中等速率的分子所占的比例較大，呈現(xiàn)出一定的統(tǒng)計(jì)規(guī)律性。0一、氣體分子按速率的分布1、速率分布函f(v)：設(shè)某系統(tǒng)處于平衡態(tài)下，總分子數(shù)為N，則在v～v+dv區(qū)間內(nèi)分子數(shù)的比率為dNv N

f

f(v)稱為速率分布函物理意義（重點(diǎn)）：分布在速率v附近單位速率間隔的分子數(shù)與總分子數(shù)的比率2、歸一化條件（重點(diǎn)

f(v)dv二、麥克斯韋速率分布定律(Maxwellspeed1克斯韋速率理想氣體在平衡態(tài)下分子的速率分布函麥克斯韋速率分布函(Maxwellspeeddistribution3

麥克斯

ee

2kTv式中m為分子質(zhì)量，T為氣體熱力學(xué)溫度，k為玻耳茲曼常k=1.38×10-23J/2013-2013--能很好的符合理想氣體在平衡態(tài)下，氣體中分子速率在v～v+dv區(qū)內(nèi)的分子數(shù)與總分子數(shù)的比率dNN

)3/2v2emv2/2kTdv這一規(guī)律稱從統(tǒng)計(jì)的概念來(lái)看講速率恰好等于某一值的分子數(shù)多少，是沒(méi)有意義的。麥克斯韋速率分布定律對(duì)處于平衡態(tài)下的混合氣體的組分分別適用在通常情況下實(shí)際氣體分子的速率分布和麥克f2克斯韋f分子速分布在該速率區(qū)間內(nèi)的概率dN dN

v0—v0+df fv0fv2v N

vv

(v)dvTOvv(歸一化條最概然速率vf(v)出現(xiàn)極大值所對(duì)應(yīng)的速率稱為最概然速12m一定,T

vp越大

這時(shí)曲線向右移Tmvp越小這時(shí)曲線向左移

μ2(>T2(> O3-

v

三、分子速率的三種統(tǒng)計(jì)平均值：重點(diǎn)（掌握1均速率(meanspeedv vdNN

vMM

8kTv vf(v)dv8kT

kRN0

1.381023 v2、方均根速率(root-mean-squarespeedvv2 v20

m

3kTmM3、最概然速率(Themostprobable3kTmM比較

vpv2v2

2kTmv2kTm

MM 問(wèn)題1：麥克斯韋速率分布是指氣體在平衡態(tài)下

f

Nf

f

v2v

v2vvpv2問(wèn)f(v)問(wèn)

3/

e2kTv2f(v)dv

f1 N1v1

(v)dv(v)dv理想氣體的狀態(tài)方程也可以用微觀的方法導(dǎo)出微觀方法得的壓強(qiáng)微觀方法得的壓強(qiáng)公式3v統(tǒng)v統(tǒng)計(jì)方法得的方均根速率

nmv2

mPm例1：導(dǎo)體中電子的運(yùn)動(dòng)可看作類似于氣體分子的運(yùn)動(dòng)，故常把導(dǎo)體中的電子稱“電子氣”，設(shè)導(dǎo)體有 個(gè)電子，其中電子的最大速

。已知速率分

v~

內(nèi)的電子數(shù)與電子數(shù)的比率dN

(0

vF

(v

vF（1）畫出速率分布的函數(shù)曲線；（2）確定常量A（3）求出電子的最概然速率、平均速率和方根速率-11對(duì)應(yīng)的速率，即為vFdN

(0

vF

(v

vF（1）畫出速率分布的函數(shù)曲線；（2）確定常量A由歸一化條件可f(v)f(v)

0

Av2dv vF

v/m

vA 3

Av3Fv3最概然速率就是在速率分布曲線上與速率分布函dN

(0

vF

(v

vF（3）求出電子的最概然速率、平均速率和方均v v2v2

vv vvF0v2f

v2dv

vF

vF0v2v3vF0v2v33v2dvF3例題2

6.2

g的粒子懸浮在27℃的液體中，觀到它的方均根速率為1.40cm·s-1。（1）設(shè)粒子遵守麥克斯韋速率分布，計(jì)算該粒子的平均速率解

2

32

3RNA881.3810233.146.21014103

NA

mv

6.151023(mol1

v

m例題3:有N個(gè)粒子，其f(v)

c(0

v0f

(3解

00

vCOCO

vdv

C

0

1

0 0 3-3-1氣壓為10-3pa的真空環(huán)境7四、速率分布定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：7（ExperimentevidenceofMaxwellspeeddistribution1、Sternexperiment(1888~1969)：德裔物理學(xué)家1943年榮獲獎(jiǎng)，最早測(cè)定分子速率(1920)。2、葛正權(quán)Zartman-Ko實(shí)驗(yàn)裝置O：鉍蒸汽源，蒸汽壓100paC：有固定轉(zhuǎn)軸的滾筒，半徑r=9.4cm，=500則每一窄帶的厚度比示相應(yīng)速率區(qū)間的分子數(shù)比實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在確定實(shí)驗(yàn)條件下，分布在任一速率區(qū)間的分子數(shù)與總分子數(shù)的比值是確定的。檢測(cè)離子檢測(cè)離子流強(qiáng)度3-3-(M-K五、玻爾茲曼分布律(了解（玻爾茲曼分子按能量分布定律無(wú)外力場(chǎng)時(shí)(在平衡態(tài)下)玻爾茲有外力場(chǎng)存在：玻爾茲曼分布律dN

n0

2kT

eKP

xyxy

n0

P

處，單位體積 1、麥克斯韋速率分布函數(shù)的物理意義。重2、歸一化條件(重點(diǎn)

(v)dv3、分子速率的三種統(tǒng)計(jì)平均值(重點(diǎn)v2vMv2vM

vMMv

vvp4、了解玻爾茲曼分布律5、理解速率分布定律的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證6、了解真實(shí)氣體所遵循的范德瓦爾斯方程(pa)((pa)(vb)v間引力引起的修正21世紀(jì)科技10題之一：粒子物理學(xué)的兩個(gè)謎來(lái)源于對(duì)稱的。可是為什么我們的世界又是不對(duì)稱的？這表明現(xiàn)有的全部知識(shí)是很不全的，一定另外還有一個(gè)力。這個(gè)力是對(duì)稱的。這個(gè)力是什么，我們不了現(xiàn)有6種夸克和6種輕子。為什么一切強(qiáng)作用的物質(zhì)都是13-16“兩彈一星功勛獎(jiǎng)?wù)?得者物理學(xué)史介紹：物理學(xué)史介紹：中國(guó)。在物理系攻讀并兼任助教。1951 事核理論研究。鍵作用。后長(zhǎng)期并參加核的預(yù)習(xí)：預(yù)習(xí)：§2.6能量 度均分定作業(yè)P105~~P106世世界著 貝 請(qǐng)你思考：（）Kendall歷史上100個(gè)最偉大的發(fā)明之一：冷凍食品1927年由的查爾斯.伯茲埃伊（Charles發(fā)明靈感:氣溫極低的情況冷凍的魚好§2.6能量按度均分定本節(jié)重點(diǎn)1、掌握度的概念2、掌握能量按度均分定理3、掌握的氣體分子平均總能量、內(nèi)能及計(jì)一、度(Degreeoffreedom) 一、度(Degreeoffreedom)1、定義：確定物體的空間位置所需要的獨(dú)立坐標(biāo)參量數(shù)2、質(zhì)點(diǎn)(Movingparticle)的度：i=33、剛體(Freerigidbody)的度：i=64、氣體分子(Molecularofgas)度 單原子氣體分子:質(zhì)點(diǎn)i=3 剛性雙原子分子y(O2(x,y,z)Oxz20133y(O2(x,y,z)Oxz20133（i=5）非剛性非剛性雙原子分yCxz

附加一個(gè)確定兩原子相對(duì)位非剛性雙原子分子的度為6i=6）** 剛性雙原子氣體i子i=6(t=3,r=2,s=1).非剛性雙原子分y非剛性雙原子分y*xzC(原子數(shù)剛性:i=6(t=3,r= itr剛性氣體分子(Molecularofgas)度(重點(diǎn)分子結(jié)單原雙原多原分子模質(zhì)由剛性桿連接的兩個(gè)質(zhì)剛度356說(shuō)明⑴分子的度不僅取決于其結(jié)構(gòu)，還取決于溫度(2)實(shí)際上，雙原子、多原子分子并不完全是剛性的，還有振動(dòng)度。但在常溫下將其分子作為剛性處理. 二、能量按度均分定(Theoremofequipartitionofenergy1、能量按度均分定理：在溫度為T的平衡狀態(tài)下，分的每個(gè)度的平均動(dòng)能均

1kT2原因

理想氣體分子的

31mv2

1mvx2x

1mvy2y

1mv z2zx1mv2x2

y2y

1mvz2z

122說(shuō)明：能量按度均分是大量分子統(tǒng)計(jì)平均的結(jié)果，分子間的頻繁2、氣體分子能量：(重點(diǎn)若某種氣體分子具有t個(gè)平動(dòng)度和r個(gè)轉(zhuǎn)動(dòng)度s個(gè)振動(dòng)度，則每個(gè)氣體分子的平均總動(dòng)能12

r

每個(gè)氣體分子的

s2

，因每個(gè)氣體分子的

E1

rM22理想M22理想33-11能是溫度的單值函數(shù)剛性、常對(duì)于剛性分剛性、常每個(gè)剛性氣體分子的平均總能量(Totalkineticenergyofevery

E12

r)kT3想氣體的內(nèi)能(Internalenergyofidealgas)：(重點(diǎn)1mol理想氣體的內(nèi)能為

E

i2

i2νmol理想氣體的內(nèi)

E

i

i問(wèn)題1：兩瓶不同種類的理想氣體，它們的溫度和壓強(qiáng)問(wèn)題2若盛有某種理想氣體的容器漏氣，使氣體2013-2013-2例1：試下列各式所表示的物理意義1kT23kT2kTikT2 2 例2:理想氣體系統(tǒng)由氧氣組成，壓強(qiáng)P=1atm，溫度T=27oC求（1）單位體積內(nèi)的分子數(shù)；（2）分子的平均平動(dòng)動(dòng)能和平均轉(zhuǎn)動(dòng)動(dòng)能；（3）單位體積中的內(nèi)能。解:（1）

pn p

1.381023

平

32

6.211021J轉(zhuǎn)

k2

4.141021J

En

2.54105J58.3158.31例題3:儲(chǔ)有氧氣的容器以速率v＝100m·s-1運(yùn)動(dòng)突然停止運(yùn)動(dòng)，全部定向運(yùn)動(dòng)的動(dòng)能轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w分容器中氧氣的溫度將上升多k解 k

N

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ikT2 1

kT5 5T T

32103例題4:在容積

的容器中，有內(nèi)能為6.75102J的剛性雙原子分子理想氣體。（1）計(jì)算氣體的壓強(qiáng)；（2）分子

個(gè)，計(jì)算氣體的溫度和分子的平均平動(dòng)能

解

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26.7510252.0103

n V 1.35105 T 3.6210 5.410223kT31.3810233.62102 1、度:i=3,5,6.重2、能量按度均分定理。重3、氣體分子能量計(jì)算（平動(dòng)、轉(zhuǎn)動(dòng)、振動(dòng)）。重EE1(tr2s)kTikT22E1(tr)kT2EmiRTEmiRTiM2物理學(xué)史介紹：物理學(xué)史介紹：JohannesDiderikderwaals(1837-

1910年榮獲物理學(xué)獎(jiǎng)主要貢獻(xiàn)荷蘭物理學(xué)家物理學(xué)史介紹：物理學(xué)史介紹：OttoStern(1888-

1943年榮獲物理學(xué)獎(jiǎng)主要貢獻(xiàn)物理學(xué)家。21世紀(jì)科技10題之一：對(duì)核聚變的研究現(xiàn)在三個(gè)難題（l）溫問(wèn)題。它需要1億攝氏度到2億攝氏度的溫。怎才能研制出能耐與表面溫度相同的溫材料呢磁力封閉問(wèn)題。要想使加熱到億攝氏度到2億攝氏度的等離子體不致飛散，必須用磁場(chǎng)封閉，否則核聚變不會(huì)開始。這就需要不磁化的材料，而這樣的新材料能否找到呢？材料因中子的作用而劣化問(wèn)題。以氫氦為的核聚變，有大量高速中子被。這中子線一接觸材料，材料的原子成分就會(huì)完全改變。那么，能否找到一種不會(huì)劣化的優(yōu)質(zhì)材料呢？作業(yè)P105~~P106預(yù)習(xí)：第三章：熱力作業(yè)預(yù)習(xí)：第三章：熱力世世界著 貝 第二章:氣體動(dòng)理主要概念:理想氣體及微觀模型,度,對(duì)壓強(qiáng)主要公式P

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f(v)dv0主要定律及重點(diǎn)(1)能量按度均分定律.(3)麥克斯韋速率分布函數(shù)的物理意義考題練理想氣體分子的方均根速率為

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f單位速率區(qū)間的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分V1~V2速率區(qū)間的分子數(shù)占總分子數(shù)的百分V1~V2速率區(qū)間的分子V1