與高一相關(guān)的初三化學(xué)知識課件

初三知識鞏固與復(fù)習(xí)（一）主講人：26中元素周期表（前20個）原子結(jié)構(gòu)離子及離子的形成過程化合價化學(xué)式原子原子核（+）質(zhì)子（+）中子核外電子（–）決定元素的化學(xué)性質(zhì)決定元素的種類一.原子構(gòu)成+9+1127+11+1622188

判斷下列是哪種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。氫H氟

F鈉Na硫

S6下列粒子中，哪些是金屬元素，哪些是非金屬元素，哪些是稀有氣體元素？哪些屬于同種元素？EABCDBCDEADE思考金屬元素、非金屬元素的原子的最外層電子得失電子情況如何？答：由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)<4個，易失去電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；非金屬元素的原子最外層電子數(shù)>=4個，易得到電子，從而使最外層變?yōu)?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。想一想：第一例中氧原子得到電子后是否顯電性？如是，帶什么電？第二例中鎂原子失去電子后是否顯電性？如是，帶什么電？+122+122882例如+82+8268鎂原子（Mg)氧原子（O）（帶正電）（帶負(fù)電）3、離子的表示方法：（1）離子符號（2）離子符號的書寫：先寫出元素符號，然后再在元素符號右上角寫出該離子的帶電情況。如：H+、Mg2+、Cl-、S2-等（3）離子符號的含義：表示一個某離子如：Mg2+表示一個鎂離子。思考：如何表示3個氫離子？答：3H+。（4）離子符號右上角數(shù)值的含義：表示一個某離子帶幾個單位電荷。如：Al3+中數(shù)值“3”的含義是：表示一個鋁離子帶三個單位正電荷。4、陰陽離子是如何形成化合物的？答：陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。這樣的化合物叫作離子化合物。Na+Cl2NaCl討論

元素的化合價是原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種化學(xué)性質(zhì)。*化合價的一般規(guī)律：單質(zhì)的化合價為零化合物中，通常氧顯–2價，氫顯+1價在化合物中，正負(fù)化合價的代數(shù)和零一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷二三鐵，二四碳二四六硫都齊全銅汞二價最常見說明：紅色的為負(fù)價常見的原子團(tuán)離子OHNO3ClO3MnO4SO4CO3PO4NH4-+---2-2-3-銨根離子硫酸根離子磷酸根離子碳酸根離子氫氧根離子硝酸根離子氯酸根離子高錳酸根離子練習(xí)：標(biāo)出下列劃線元素的化合價Na2OCu(OH)2

WO3

H2SO4

Na2CO3KNO3NH4NO3+1+2+6+6+1+5-3+5一、物質(zhì)分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽基本概念:1、酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。2、堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。3、鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽?；瘜W(xué)性質(zhì)－H2SO4使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應(yīng)（用于制氫氣）與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與氫氧化銅反應(yīng)與氯化鋇反應(yīng)Fe＋H2SO4—

FeSO4+H2↑Fe2O3

＋3H2SO4—

Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2

＋H2SO4—

CuSO4+2H2OBaCl2

＋H2SO4—

BaSO4↓+2HCl化學(xué)性質(zhì)－HCl使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色與Fe、Zn等金屬反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)（酸洗）與氫氧化鐵反應(yīng)與硝酸銀反應(yīng)Zn＋2HCl

—

ZnCl2+H2↑CuO＋HCl

—

CuCl2

+H2OFe(OH)3

＋3HCl

—

FeCl3+3H2OAgNO3＋HCl

—

AgCl

↓+HNO3化學(xué)性質(zhì)－NaOH使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與硫酸銅、氯化鐵反應(yīng)CO2

＋2NaOH

—

Na2CO3+H2O（易變質(zhì)）NaOH＋HCl

—

NaCl+H2O2NaOH＋CuSO4—

Cu(OH)2↓+Na2SO4SO2

＋2NaOH

—

Na2SO3+H2O（治理大氣污染）SiO2

＋2NaOH

—

Na2SiO3+H2O（不能用玻璃瓶塞）3NaOH＋FeCl3—

Fe(OH)3↓+3NaCl化學(xué)性質(zhì)－Ca(OH)2使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞試液變紅色與非金屬氧化物反應(yīng)與酸反應(yīng)與碳酸鈉反應(yīng)CO2

＋Ca(OH)2—

CaCO3↓

+H2O（檢驗CO2）Ca(OH)2

＋H2SO4—

CaSO4+2H2OCa(OH)2＋Na2CO3—

CaCO3↓+2NaOH（用于區(qū)別氫氧化鈉與氫氧化鈣）SO2

＋Ca（OH）2—

CaSO3+H2O（治理大氣污染）物理性質(zhì)－鹽NaCl（俗稱“食鹽”）Na2CO3（俗稱“純堿、蘇打”）1、無色透明的晶體2、粗鹽因含MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，易潮解1、白色粉末2、易溶于水，

3、其水溶液呈堿性能使酚酞溶液變紅色

4、與鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成根據(jù)我們所寫的化學(xué)方程式判斷各屬什么基本反應(yīng)類型？置換反應(yīng)①金屬與酸

②金屬與鹽溶液

注意金屬與酸、鹽的反應(yīng)有沒有什么要求？金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu①判斷金屬能否于酸發(fā)生置換反應(yīng)②判斷金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)③通過化學(xué)反應(yīng)快慢比較金屬活動性的強(qiáng)弱④通過金屬活動性強(qiáng)弱比較反應(yīng)的快慢從左到右金屬活性逐漸減弱應(yīng)用：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:1、反應(yīng)物溶于水或酸；2、生成物之一為沉淀、氣體或水如：

(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)

(3)KNO3、NaNO3、AgCl、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物；

例：①Cu+AgNO3——②Fe+CuCO3——③ZnSO4+NaCl——④BaSO4+KOH——⑤BaSO4+CaCO3——⑥Cu(OH)2+Fe——√×××××[知識拓展與延伸]：離子不能共存問題1、常見的離子反應(yīng)酸：H++OH-=H2O2H++CO32-=CO2+H2O堿：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2

鹽：Ag++Cl-=AgCl

Ba2++CO32-=BaCO3Ba2++SO42-=BaSO4Ca2++CO32-=CaCO32、離子共存的判斷例1:下列各組離子中,能夠大量共存于同一溶液的是()A、CO32-、H+、Na+、NO3-

B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、Cl-、OH-

D、OH-

、NO3-

、K+、Na+

例2:在PH=1的無色溶液中,能夠大量共存的一組是()A、Cl-、CO32-Na+、OH-

B、NO3-

、Cu2+、Cl-、Fe3+C、NO3-、SO42-、K+、Zn2+

D、SO42-

、NH4+、Ba2+、Cl-DC溶液的酸堿性與酸堿度的測定

1、指示劑———溶液的酸堿性；紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍(lán)；

無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅；注：不溶性堿與指示劑無作用

堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)

2、pH值———溶液的酸堿度；pH<7溶液為酸性(越小酸性越強(qiáng))；pH=7溶液為中性；pH>7溶液為堿性(越大堿性越強(qiáng))；

離子的檢驗

Cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。

SO42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。

CO32-(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子。

(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。

★注：1、在鑒別Cl-和SO42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì)，使鑒別現(xiàn)象不明顯。

2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。

物質(zhì)的顏色

1、固體(多為白色)

黑色———CuO、C粉、MnO2、Fe3O4。

紫黑色———KMnO4

紅色———Cu、Fe2O3

紅褐色———Fe(OH)3

藍(lán)色———Cu(OH)2

、CuSO4·5H2O

綠色———Cu2(OH)2CO3

2.溶液Fe2+———淺綠的（FeCl2

溶液）

Fe3+

———棕黃色（FeCl3溶液）Cu2+———藍(lán)色（CuSO4溶液）質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。理解質(zhì)量守恒定律的定義時要注意：

1．質(zhì)量守恒定律的“守恒”指的是質(zhì)量守恒，其它方面如體積等不一定守恒。2．是指“參加反應(yīng)的各物質(zhì)”，的質(zhì)量總和，沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)不包括在內(nèi)3．“生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”，應(yīng)當(dāng)包括生成的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。4.“反應(yīng)生成的物質(zhì)”僅指該反應(yīng)過程中新生成的物質(zhì)質(zhì)量，在反應(yīng)之前已經(jīng)存在的質(zhì)量無關(guān)。原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀元素質(zhì)量元素種類不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀可能改變分子數(shù)目原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成

進(jìn)行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

1、將24.5g氯酸鉀加熱至完全分解，得到固體質(zhì)量14.9g，則產(chǎn)生氣體____g。2、加熱10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物，反應(yīng)后稱得殘留物的質(zhì)量總和為9．52g，則生成氧氣的質(zhì)量為

g質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用．

9.60.483、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和H2O，判斷石蠟中一定含有_______元素，可能含有___元素C、HO4、在化學(xué)反應(yīng)2XY2+Y2=2Z中