專題復(fù)習(xí)初中常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)課件

常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)和離子共存問(wèn)題

陳村鄉(xiāng)中耿歡歡學(xué)習(xí)目標(biāo)

熟練運(yùn)用酸、堿、鹽的性質(zhì)進(jìn)行常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)；掌握離子共存條件的判斷。重難點(diǎn)重點(diǎn)：

常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的一般過(guò)程與方法；離子共存條件的判斷。難點(diǎn):混合物中離子鑒別。離子檢驗(yàn)的一般方法：1、選試劑（根據(jù)離子間的特殊反應(yīng)確定試劑）2、防干擾（防止共存離子之間的相互干擾）3、定組成（用已有的離子排除與之不能共存的離子）操作簡(jiǎn)便、現(xiàn)象明顯、敘述規(guī)范現(xiàn)象所加試劑待測(cè)離子H+pH試紙pH<7活潑金屬：如ZnFe等有氣泡產(chǎn)生難溶的堿：如Cu(OH)2等難溶的金屬氧化物：如CuOFe2O3等溶解、溶液變色紫色石蕊試液由紫變紅碳酸鹽:如Na2CO3和澄清石灰水有氣泡，能使澄清石灰水變渾溶解、溶液變色●凡是含有碳酸根的鹽，都能與酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。離子的檢驗(yàn)：①檢驗(yàn)CO32-：結(jié)論：檢驗(yàn)CO32-用稀酸（常用稀鹽酸）看能否生成二氧化碳?xì)怏w?！穹彩呛新入x子的都能與硝酸銀反應(yīng)生成

不溶于稀硝酸的白色沉淀?！衲芘c硝酸銀反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的

白色沉淀的，都含有氯離子。氯離子的鑒定：加硝酸銀和稀硝酸，看是否生成白色沉淀。②檢驗(yàn)Cl-：結(jié)論：●凡是含有硫酸根離子的都能與硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀?！衲芘c硝酸鋇反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的，都含有硫酸根離子。硫酸根離子的鑒定：加硝酸鋇和稀硝酸，看是否生成白色沉淀。③檢驗(yàn)SO42-：結(jié)論：取樣，向被檢物中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，SO42-的檢驗(yàn)再加稀HNO3沉淀不溶解，則被檢物中有SO42-

BaCl2溶液稀HNO3向被檢物中加入NaOH溶液，加熱，有刺激性氣味的氣體生成，NH4+的檢驗(yàn)生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色的石蕊試紙變藍(lán)，則被檢物中有NH4+。濕潤(rùn)的紅色的石蕊試紙NaOH溶液待測(cè)離子所加試劑現(xiàn)象CO32-稀鹽酸和澄清石灰水有氣泡產(chǎn)生，能使澄清石灰水變渾Cl-AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀SO42-Ba(NO3)2溶液和稀硝酸白色沉淀NH4+與堿混合研磨，再用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙測(cè)試有刺鼻氣味的氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)例1某農(nóng)技人員在整理化肥時(shí)發(fā)現(xiàn)一瓶鉀肥的標(biāo)簽缺損（如圖所示）。請(qǐng)你對(duì)該試劑做出猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。1、猜想：此鉀肥溶液可能是

，也可能是

。2、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（請(qǐng)寫(xiě)出操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論）

。K2

酸鉀K2SO4K2CO3取樣，加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，該溶液就是K2CO3，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，就是K2SO42、CO32-和SO42-：

先檢驗(yàn)CO32-，應(yīng)該加入稍過(guò)量的稀硝酸，檢驗(yàn)的同時(shí)，除盡CO32-，以防止干擾SO42-的檢驗(yàn)；再用硝酸鋇溶液檢驗(yàn)SO42-

。如先滴加硝酸鋇溶液，觀察到白色沉淀后，繼續(xù)加入稍過(guò)量的稀硝酸，看到有較多氣泡產(chǎn)生，且沉淀不能完全溶解，說(shuō)明兩種離子都有。感悟１當(dāng)多種離子需要檢驗(yàn)時(shí)通常順序?yàn)椋篊O32-OH-

SO42-

Cl-２檢驗(yàn)時(shí)要排除干擾離子３檢驗(yàn)時(shí)更不要帶入新的干擾離子４注意所加試劑的量

5

取樣分析

可一次鑒別蒸餾水、稀鹽酸、石灰水的試劑是（）A、酚酞試液B、石蕊試液

C、碳酸鈉溶液D、氯化鈉溶液B1、有一種鈉鹽，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，該鈉鹽是

（寫(xiě)化學(xué)式），有關(guān)化學(xué)方程式

。NaClAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO33、有一種鈣鹽，取少量固體加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有無(wú)色氣體生成，將該氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁。該鈣鹽是

（寫(xiě)化學(xué)式），有關(guān)方程式

。CaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2例2

某電鍍廠在對(duì)金屬鍍件表面除銹、除污過(guò)程中，使用了鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、碳酸鈉。該廠經(jīng)處理后排放的廢水，仍有H+

、

OH-、

Na+

、

Fe3+

、

Cu2+

、

Cl-

CO32-

、

SO42-

中的幾種離子。某中學(xué)環(huán)保志愿組對(duì)該廢水中的部分成分進(jìn)行檢測(cè)。實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下表所示。請(qǐng)完成下表實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填離子符號(hào)）取廢水樣品觀察，呈無(wú)色廢水中不含

。測(cè)廢水樣品的pH，pH=13廢水中含較多的

。向廢水樣品中加入過(guò)量的稀鹽酸，沒(méi)有氣泡產(chǎn)生廢水中不含

。根據(jù)以上信息分析，推測(cè)該廢水中溶有的物質(zhì)為

，不能確定的物質(zhì)是

。Fe3+

、

Cu2+OH-CO32-√氫氧化鈉氯化鈉、硫酸鈉討論二：如何鑒別稀硫酸和稀鹽酸？例題二:“清水”變“牛奶”.在無(wú)色液體C中倒入無(wú)色液體B,立即產(chǎn)生“牛奶”般的白色沉淀.如果C是稀硫酸,

B是

______(填序號(hào)）①氫氧化鈉溶液②氯化鋇溶液③氯化鈉溶液

②優(yōu)先檢驗(yàn)SO42-例題四:

為了檢測(cè)長(zhǎng)期暴露在空氣的氫氧化鈉是否變質(zhì)，可選用酸、堿、鹽試劑來(lái)鑒別，可用的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式可以為_(kāi)_____,______,_______HCl、H2SO4Ca(OH)2、Ba(OH)2CaCl2、BaCl2Ca(NO3)2、Ba(NO3)24、某溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀證明溶液是鹽酸。2、NaOH溶液能使無(wú)色酚酞變紅，將Cu(OH)2或Fe(OH)3放入盛有蒸餾水的試管中，滴加無(wú)色酚酞也變紅。3、硫酸鉀和硫酸銨可以用加熟石灰研磨后聞氣味的方法區(qū)分。1、要驗(yàn)證燒堿溶液是否含有Cl-，先加鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液有白色沉淀出現(xiàn)，證明有Cl-。是對(duì)還是錯(cuò)？某溶液中含有Na+、Cl－、H+、SO42－欲證明兩種陰離子確實(shí)存在，選用的最佳方案是；先向溶液中滴加足量的

,溶液至沉淀完全，再取上層清液滴加

溶液,又出現(xiàn)白色沉淀，則可得出結(jié)論。Ba(NO3)2AgNO3優(yōu)先檢驗(yàn)SO42-二：離子共存

實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問(wèn)題。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存。下列各組內(nèi)的離子，在溶液中能不能共存，為什么？A、H+、SO42-、

Ba2+、NO3-

B

、Na+、Cl-、H+、CO32－C、K+、OH－、Ba2+、H+

D、Na+、K+、Cl-、OH－

離子共存一般要注意哪些問(wèn)題？Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=CO2↑+H2OH++OH-=H2O

能共存(1)生成沉淀：沉淀:SO42－與Ba2+Cl－與Ag+

CO32－與Ca2+/Ba2+

Cu2+Fe3＋Al3+Mg2+Fe2+OH－2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓(藍(lán)色)3OH－+Fe3＋=

Fe(OH)3↓（紅褐色）3OH－+Al3+=Al(OH)3↓（白色）

2OH－+

Mg2+=Mg(OH)2（白色）2OH－+

Fe2+=

Fe(OH)2↓(2)生成氣體CO32－HCO3－H＋2H＋+

CO32－=CO2↑+H2OH＋+

HCO3－=CO2↑+H2OH＋+OH－=H2OOH－+NH4＋=NH3·H2O=NH3↑

+H2ONH4＋與OH－

(3)生成水1、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、

NO3-、

H+、

CO32-

B、Fe3+、

SO42-、

OH－

、

Cu2+C、Ag+、

Ba2+、

Cl－

、

NO3-、

D、

Cl-、

Mg2+、

NO3-、

H+2、下列各組離子能在溶液中共存的是（）A、Na+、

H+、Cl-、OH-B、SO42-、K+、Ca2+、CO32-

C、Ag+、Na+、NO3-、Cl-D、NO3-、Cl-、

Mg2+、Cu2+

ＤＤ初試鋒芒附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律1.溶液無(wú)色透明時(shí)，則溶液中肯定沒(méi)有有色離子。常見(jiàn)的有色離子是:Cu2+（藍(lán)色）、Fe2+(淺綠色)、

Fe3+(黃色)、MnO4－(紫紅色)。

2.酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。

3.堿性溶液中肯定不存在與OH－起反應(yīng)的離子。限制溶液酸堿性的條件

1.PH＜7的溶液（酸性）

2.PH＞7的溶液（堿性）

3.HCO3－在酸性或堿性溶液中都不能穩(wěn)定存在

HCO3－+OH－

=CO32－+H2OHCO3－+H＋

=CO2↑+H2O小試牛刀1.在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是(

)。

(A)A13+、NH4+、SO42－、Cl—

(B)Na+、SO42－、Mg2+、CO32－

(C)K+、Ba2+、Cl－、NO3－

(D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3－

2.在pH=1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是（

）A.NH4＋、Mg2+、CO32-

、Na+

B.K+

、Ba2+

、OH－、NO3-

C.Mg2+、Cu2+、Cl-、SO42－

D.

Na+

、Cl-

、K+

、SO42－cD1.下列離子組能在PH=1的無(wú)色溶液大量共存的是（）A、NO3-Fe3+Na+OH-B、K+SO42-Na+NO3-C、Cl-K+SO42-Ba2+D、Ca2+Cl-CO32-Na+B實(shí)戰(zhàn)演練2.下列各組物質(zhì)，能在pH=1的溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（）A．NaNO3HCINa2SO4B．NaNO3NaCICuSO4C．NaCINa2SO4Na2CO3D．NaOHBaCI2Na2SO4A3.在無(wú)色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－

(B)Ag+、K+、NO3－、Cl－

(C)K+、OH－、Cl－、Na+

(D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+C4.下列各組內(nèi)的離子，在溶液中不能大量共存的是（）

A、K+、Na+、Mg2+、SO42-B

、Ca2+、Cl-、H+、NO3-

C、Mg2+、K+、Cl-、

NO3-D、H+、CO32-、Ba2+、NO3-D5.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入到水中，能共存且能形成無(wú)色透明溶液的是（）A.Na2CO3KClNa2SO4

B.CuSO4HClKClC.HClKOHNa2CO3

D.AgNO3BaCl2HNO3A6.下列各組物質(zhì)在水溶液中能夠共存，而且加入酚酞顯紅色的是（）A.NaOHCuSO4H2SO4

B.NaClNa2SO4NaHCO3

C.NaClBa(NO3)2HClD.NH4NO3NaOHNa2SO4B7.某河道兩旁，建有甲乙兩座工廠，他們各自排放的廢水澄清透明，經(jīng)測(cè)定他們的廢水共有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-、OH-六種離子。（1）甲工廠的廢水是堿性，則乙工廠廢水中所含的三種離子是____________；（2）若將兩工廠的廢水按適當(dāng)比例混合可以使廢水中的_______________________(填寫(xiě)離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出其中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。拓展培優(yōu)Ag+、Cu2+、NO3-Ag+、Cu2+、Cl-、OH-2KOH+Cu（NO3)2=Cu(OH)2↓+2KNO38.某化工場(chǎng)排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過(guò)目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、Cl－、CO32－、SO42－；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無(wú)色、透明、均一狀態(tài)。（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH試紙測(cè)定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是

?？隙](méi)有的離子是