氧化劑和還原劑(第二課時)公開課 教學(xué)設(shè)計

氧化劑和還原劑第二課時公開課教學(xué)設(shè)

計第三節(jié)氧化劑和還原劑教學(xué)設(shè)計【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：通過對化學(xué)反應(yīng)和元素化合價的分析，使學(xué)生能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識并建立氧化劑、還原劑的概念。理解氧化劑和還原劑、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)幾對概念的含義。了解常見的氧化劑、還原劑。過程與方法：利用分類常識，進(jìn)行氧化劑、還原劑的探究。感受科學(xué)探究的方法、過程與意義，提高自身的科學(xué)探究能力。情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識?！窘虒W(xué)重點】認(rèn)識并建立氧化劑與還原劑、氧化性與還原性的概念。【教學(xué)難點】難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化劑和還原劑?！窘虒W(xué)過程】一、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。、氧化劑和還原劑的定義：氧化劑：氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價降低的反應(yīng)物。還原劑：氧化還原反應(yīng)中所含元素化合價升高的反應(yīng)物。、氧化性和還原性；氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性；3氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)物，我們稱之為還原產(chǎn)物。還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的產(chǎn)物，我們稱之為氧化產(chǎn)物。4將氧化劑和還原劑、氧化性和還原性、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物之間的關(guān)系總結(jié)如下氧化劑反應(yīng)物具有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)還原產(chǎn)物表現(xiàn)出的性質(zhì)實質(zhì)特征反應(yīng)產(chǎn)物還原劑具有還原性失電子化合價升高氧化產(chǎn)物【例I理清上述概念之間的對應(yīng)關(guān)系，判斷下列說法是否正確：①在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低，發(fā)生氧化反應(yīng)；②在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；③在氧化還原反應(yīng)中，得到電子，所含元素化合價降低的物質(zhì)是還原劑。④在氧化還原反應(yīng)中，得到電子，所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑。⑤氧化劑，失去電子，所含元素化合價升高。⑥還原劑，失去電子，所含元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。⑦還原劑本身被氧化，生成還原產(chǎn)物⑧氧化劑本身被還原，生成還原產(chǎn)物二、常見的氧化劑和還原劑根據(jù)氧化劑和還原劑的定義，我們應(yīng)該認(rèn)識到氧化劑和還原劑在氧化還原反應(yīng)中要完成以下任務(wù)。氧化劑，得到電子、化合價降低、發(fā)生還原反應(yīng)。還原劑，失去電子、化合價升高、發(fā)生氧化反應(yīng)?！舅伎肌垦趸瘎┖瓦€原劑要具備什么樣的特點，才能夠完成這些任務(wù)呢？換句話說，什么樣的物質(zhì)可以在氧化還原反應(yīng)中充當(dāng)氧化劑和還原劑呢？1常見的氧化劑如活潑的非金屬單質(zhì)：〉〉〉〉含某些較高化合價元素的化合物：濃、濃/稀、、等。含高價金屬陽離子的化合物：、2常見的還原劑活潑或較活潑的金屬：〉〉〉〉〉〉〉A(chǔ)b〉〉〉〉某些非金屬單質(zhì)：、、、等；含有較低化合價元素的化合物：、、2等。含低價金屬陽離子的化合物：、具有中間價態(tài)元素的物質(zhì)既可做氧化劑，又可做還原劑。例如：、。、。等【小結(jié)】判斷：物質(zhì)可不可以做氧化劑或者還原劑判斷：物質(zhì)有沒有氧化性或還原性判斷關(guān)鍵是化合價，判斷的口訣是“可降氧，可升還，可升可降兩邊轉(zhuǎn)"。【例】判斷正誤：含高價態(tài)元素的化合物一般具有氧化性，在氧化還原反應(yīng)中常作氧化劑；含低價態(tài)元素的化合物一般具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中常作還原劑；；在化學(xué)反應(yīng)中，金屬單質(zhì)一定作還原劑，非金屬單質(zhì)一定作氧化劑；陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性；原子得電子能力越強，氧化性越強；原子失電子能力越強，還原性越強；原子得電子數(shù)越多，氧化性越強；失電子數(shù)越多，還原性越強三、比較物質(zhì)的氧化性和還原性最常用的方法：①根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷強弱：在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑〉還原劑；還原性:還原劑〉氧化劑。氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。例如：根據(jù)氧化還原反應(yīng)：高溫，可判斷氧化性：〉還原性：〉氧化性：〉還原性：〉再例如：根據(jù)氧化還原反應(yīng)：e=+u可判斷氧化性：〉還原性：〉氧化性：〉這個強弱關(guān)系也可以表示為：〉還原性：〉【例】寫出下列實驗中所涉及的氧化還原反應(yīng)，并根據(jù)反應(yīng)比較氧化性和還原性。鐵釘浸入溶液，表面會附有紅色物質(zhì)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：；銅絲浸入溶液后，表面會附有銀白色物質(zhì)，發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為：；根據(jù)反應(yīng)判斷：、、三種金屬單質(zhì)的還原性強弱順序為*;②根據(jù)金屬活動性順序判斷金屬單質(zhì)的還原性強弱：金屬活動性逐漸減弱，也就意味著這些金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱kaag、n、n、h、g隨著金屬活動性的減弱，金屬單質(zhì)的還原性越來越弱，金屬單質(zhì)的還原性與金屬活動性順序保持一致。③根據(jù)非金屬活動性順序判斷非金屬單質(zhì)的氧化性強弱：隨著非金屬活動性的減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性越來越弱，非金屬單質(zhì)的氧化性與非金屬活動性順序保持一致。firIspc、非金屬單質(zhì)活動性減弱，也就意味著這些非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱【板書設(shè)計】第三節(jié)氧化劑和還原劑一、氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還