2-2-3 第3課時 影響化學(xué)平衡的因素同步練習(xí)-高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第3課時影響化學(xué)平衡的因素1.反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH>0在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡,下列各項(xiàng)措施中,不能提高乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率的是 ()A.增大容器容積 B.升高反應(yīng)溫度C.分離出部分氫氣 D.等容下通入惰性氣體2.在高溫下發(fā)生反應(yīng)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)ΔH>0。要使混合氣體顏色加深,可采取的方法是 ()A.保持容積不變,加入HBr(g)B.降低溫度C.將容器容積擴(kuò)大1倍D.保持容積不變,加入H2(g)3.在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g),反應(yīng)達(dá)到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當(dāng)再次達(dá)到平衡時,D的濃度為原平衡的1.8倍,下列敘述正確的是 ()A.A的轉(zhuǎn)化率變小B.平衡向正反應(yīng)方向移動C.D的體積分?jǐn)?shù)變大D.a>c+d4.在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A(g)+2B(g)C(s)+3D(g)ΔH<0,達(dá)到平衡時采取下列措施,可以使正反應(yīng)速率v正增大、D的物質(zhì)的量濃度c(D)增大的是 ()A.移走少量CB.擴(kuò)大容積,減小壓強(qiáng)C.縮小容積,增大壓強(qiáng)D.體積不變,充入惰性氣體5.下列敘述及解釋正確的是 ()A.2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)ΔH<0,在反應(yīng)達(dá)到平衡后,對平衡體系采取縮小容積、增大壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶庀蛘磻?yīng)方向移動,故體系顏色變淺B.H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,在反應(yīng)達(dá)到平衡后,對平衡體系采取增大容積、減小壓強(qiáng)的措施,因?yàn)槠胶獠灰苿?故體系顏色不變C.FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)(紅色)+3KCl(aq),在反應(yīng)達(dá)到平衡后,加少量FeCl3固體,因?yàn)槠胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動,故體系顏色變淺D.對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持壓強(qiáng)不變,充入O2,平衡左移知識點(diǎn)三溫度對化學(xué)平衡的影響6.已知:C(s)+CO2(g)2CO(g)ΔH>0。該反應(yīng)達(dá)到平衡后,下列條件的改變有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的是 ()A.升高溫度和減小壓強(qiáng) B.降低溫度和減小壓強(qiáng)C.降低溫度和增大壓強(qiáng) D.升高溫度和增大壓強(qiáng)7.已知在一恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.0kJ·mol-1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖L2-2-9所示:圖L2-2-9根據(jù)圖示回答下列問題:(1)壓強(qiáng):p1(填“>”“=”或“<”)p2。

(2)升高溫度,平衡向(填“左”或“右”)移動。

(3)200℃時,將一定量的SO2和O2充入體積為2L的密閉容器中,經(jīng)10min后測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示:氣體SO2O2SO3物質(zhì)的量/mol1.61.80.4①10min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(O2)=,該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是。

a.SO2和O2的體積比保持不變b.混合氣體的密度保持不變c.體系的壓強(qiáng)保持不變d.SO2和SO3物質(zhì)的量之和保持不變②當(dāng)反應(yīng)放出98.0kJ熱量時,測得該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài),該溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率為。

(4)400℃時,將等量的SO2和O2分別在兩個容積相等的容器中反應(yīng),并達(dá)到平衡。在這過程中,甲容器保持容積不變,乙容器保持壓強(qiáng)不變,若甲容器中SO2的百分含量為p%,則乙容器中SO2的百分含量。

a.等于p% b.大于p%c.小于p% d.無法判斷8.據(jù)報(bào)道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇[2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)]已成為現(xiàn)實(shí)。下列敘述錯誤的是 ()A.使用Cu-Zn-Fe催化劑可大大提高生產(chǎn)效率B.反應(yīng)需在300℃下進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.充入大量CO2氣體可提高H2的轉(zhuǎn)化率D.從平衡混合氣體中分離出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率9.已知可逆反應(yīng)A2(?)+B2(?)2AB(?),當(dāng)溫度和壓強(qiáng)改變時,n(AB)的變化如圖L2-2-10,下列敘述正確的是 ()圖L2-2-10A.A2、B2及AB均為氣體,ΔH<0B.AB為氣體,A2、B2至少有一種為非氣體,ΔH<0C.AB為氣體,A2、B2有一種為非氣體,ΔH>0D.AB為固體,A2、B2有一種為非氣體,ΔH>010.用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0,按照相同的物質(zhì)的量投料,測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖L2-2-11所示。下列說法正確的是 ()圖L2-2-11A.溫度:T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率:v(a)>v(c)、v(b)>v(d)C.平衡常數(shù):K(a)>K(c)、K(b)=K(d)D.平均摩爾質(zhì)量:M(a)<M(c)、M(b)>M(d)11.如圖L2-2-12,關(guān)閉活塞K,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,此時A的容積是aL,B的容積是2aL。在相同溫度和催化劑存在的條件下,使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)ΔH<0。A保持恒壓,B保持恒容。達(dá)平衡時,A的體積為1.4aL。下列說法錯誤的是 ()圖L2-2-12A.反應(yīng)速率:v(B)>v(A)B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%C.若打開K,則A的體積變?yōu)?.6aLD.平衡時Y的體積分?jǐn)?shù):A<B12.反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示:壓強(qiáng)/Pa2×1055×1051×106c(A)/(mol·L-1)0.080.200.44分析表中數(shù)據(jù),回答下列問題:(1)當(dāng)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動,判斷的依據(jù)是。

(2)當(dāng)壓強(qiáng)從5×105Pa增加到1×106Pa時,該反應(yīng)的化學(xué)平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動,判斷的依據(jù)是,可能的原因是。

13.甲醇被稱為21世紀(jì)的新型燃料,工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ,用CH4和H2O為原料來制備甲醇。(1)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為10L的反應(yīng)室,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖L2-2-13所示:圖L2-2-13①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為。

②在其他條件不變的情況下升高溫度,化學(xué)平衡常數(shù)將(填“增大”“減小”或“不變”)。

③圖中的p1(填“<”“>”或“=”)p2,100℃時平衡常數(shù)為。

④保持反應(yīng)體系為100℃,5min后再向容器中充入H2O(g)、H2各0.5mol,化學(xué)平衡將(填“向左”“向右”或“不”)移動。

(2)在常溫、壓強(qiáng)為0.1MPa條件下,amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。若容器容積不變,下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是。

A.升高溫度B.將CH3OH(g)從體系中分離出來C.充入He,使體系總壓強(qiáng)增大D.再充入1molCO和3molH2第3課時影響化學(xué)平衡的因素1.D[解析]增大容器容積相當(dāng)于減少壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)不選;該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大,B項(xiàng)不選;分離出部分氫氣,平衡向正反應(yīng)方向移動,乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大,C項(xiàng)不選;等容下通入惰性氣體,原平衡體系各物質(zhì)的濃度不變,平衡不移動,乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率不變,D項(xiàng)選。2.A[解析]保持容積不變,加入HBr(g),平衡正向移動,Br2(g)濃度增大,混合氣體顏色加深。3.A[解析]先建立等效平衡:假定平衡不移動,將氣體體積壓縮到原來的一半,D的濃度為原來的2倍,實(shí)際達(dá)到新平衡時,D的濃度為原來的1.8倍,說明壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,即a<c+d。平衡向逆反應(yīng)方向移動,A的轉(zhuǎn)化率降低,故A正確;平衡向逆反應(yīng)方向移動,故B錯誤;氣體體積壓縮到原來的一半,D的濃度為原來的1.8倍,說明壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,D的體積分?jǐn)?shù)減小,故C錯誤;根據(jù)分析D的濃度為原來的1.8倍,說明壓強(qiáng)增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動,即a<c+d。4.C[解析]A項(xiàng),C為固體,改變其量,對反應(yīng)速率無影響,A錯;B項(xiàng),擴(kuò)大容積,v正減小,c(D)也減小,B錯;C項(xiàng),縮小容積,氣體濃度增大,反應(yīng)速率也增大,平衡右移,c(D)也增大,C對;D項(xiàng),體積不變,充入惰性氣體,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,平衡不移動,D錯。5.D[解析]A項(xiàng),縮小容積,平衡右移,但c(NO2)濃度仍較原平衡增大,顏色變深,A錯;B項(xiàng),擴(kuò)大容積,平衡不移動,但由于c(I2)減小,故體系顏色變淺,B錯;C項(xiàng),加FeCl3固體,使平衡右移,體系顏色變深,C錯;D項(xiàng),壓強(qiáng)不變,充入O2(注:O2不參與反應(yīng)),體積擴(kuò)大,平衡左移。6.A[解析]該正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng),故升高溫度和減小壓強(qiáng)有利于反應(yīng)正向進(jìn)行。7.(1)>(2)左(3)①0.01mol·L-1·min-1ac②50%(4)c[解析](1)由題圖可知,溫度一定,如200℃時,B點(diǎn)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于A點(diǎn)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率;增大壓強(qiáng),平衡向氣體物質(zhì)的量減小的方向移動,故p1>p2。(2)由題圖可知,壓強(qiáng)一定時,升高溫度,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,平衡向左移動。(3)①v(O2)=12v(SO3)=12×0.4mol2L×10min=0.01mol·L-1·min-1。SO2、O2起始物質(zhì)的量分別為n(SO2)=1.6mol+0.4mol=2.0mol,n(O2)=1.8mol+0.2mol=2.0mol。因溫度和容器體積不變,開始加入的SO2和O2的物質(zhì)的量相等,而Δn(SO2)與Δn(O2)不相等,故a項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài);b項(xiàng),容器體積不變,混合氣體質(zhì)量始終不變,故反應(yīng)前后氣體密度始終不變,故b項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡;c項(xiàng),因反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量減小,故c項(xiàng)壓強(qiáng)不變能說明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);d項(xiàng),根據(jù)硫原子質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后n(SO2)+n(SO3)不變,故d項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。②反應(yīng)放出98.0kJ熱量時,消耗的SO2的物質(zhì)的量為98.0kJ196.0kJ×2mol=1mol,則SO2的轉(zhuǎn)化率8.B[解析]B項(xiàng),加熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,放熱反應(yīng)也可能在加熱條件下進(jìn)行,故不正確。9.B[解析]由題圖可知,壓強(qiáng)相等時,升高溫度,AB的物質(zhì)的量減少,故溫度升高,平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng),正反應(yīng)是放熱反應(yīng),ΔH<0;t3時,溫度不變,壓強(qiáng)增大,AB的物質(zhì)的量減小,說明平衡向逆反應(yīng)方向移動,逆反應(yīng)是氣體體積減小的方向,說明AB必為氣體,A2、B2至少有一種為非氣體,不能同時為氣體。10.C[解析]該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),溫度升高,平衡逆向移動,CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低,所以溫度:T1<T2<T3,故A錯誤;a點(diǎn)溫度比c點(diǎn)低,所以a點(diǎn)速率小,b點(diǎn)壓強(qiáng)比d點(diǎn)大,所以b點(diǎn)速率大,故B錯誤;該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡常數(shù)變小,溫度不變,平衡常數(shù)不變,所以平衡常數(shù):K(a)>K(c),K(b)=K(d),故C正確;溫度升高,平衡逆向移動,氣體總質(zhì)量不變,但總物質(zhì)的量增大,所以平均摩爾質(zhì)量:M(a)>M(c),b點(diǎn)的壓強(qiáng)比d點(diǎn)大,反應(yīng)正向進(jìn)行的程度大,平均摩爾質(zhì)量:M(b)>M(d),故D錯誤。11.C[解析]該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,B中壓強(qiáng)增大,所以v(B)>v(A),A正確;X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)起始(mol) 1 1 0 0轉(zhuǎn)化(mol) b b 2b b平衡(mol) 1-b1-b 2b b由題意得2+b2=1.4,b=0.8,所以α(X)=0.8mol1mol×100%=80%,B正確;若打開K,整個體系中與A中的百分含量一樣。設(shè)總體積為m,則m6=1.4a2,m=412.(1)不當(dāng)p增大1.5倍時,c(A)增大1.5倍,說明平衡沒有移動,即m+n=p(2)向左當(dāng)p增大1倍時,c(A)卻增加了1.2倍,說明平衡向生成A的方向移動增大壓強(qiáng)時,B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)[解析](1)由p2p1=5×1響,即化學(xué)平衡不移動。(2)由p3p2=1×1065×105=2,13.(1)①0.03mol·L-1·min-1②增大③<2.25×10-2④向左(2)BD[解析](1)①結(jié)合圖像可知,100℃時CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為0.5,即反應(yīng)的CH4為0.5mol,則v(CH4)=0.5mol÷10L÷5min=0.01mol·L-1·min-1,則根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可求出v(H2)=0.03mol·L-1·min-1。②結(jié)合圖像可知升溫CH4的