2023屆河南省鶴壁市淇濱高級中學化學高二上期末復習檢測試題含解析

2022-2023學年高二上化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：2CH3OH+3O2+4OH—2CO32—+6H2O，則下列說法錯誤的是（）A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極B．充電時電解質溶液的C(OH-)逐漸增大C．放電時負極的電極反應為：CH3OH＋8OH－-6e-→CO32—+6H2OD．充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子2、已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)=2NO(g)；ΔH＝＋180kJ·mol－1則2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g)的ΔH是()A．－386kJ·mol－1 B．＋386kJ·mol－1C．－746kJ·mol－1 D．＋746kJ·mol－13、下列判斷正確的是A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液強B．中和等體積等物質的量濃度的鹽酸和醋酸，所需氫氧化鈉相同C．如果鹽酸的濃度是醋酸的濃度的兩倍，則鹽酸的氫離子濃度也是醋酸的兩倍D．物質的量濃度相同的磷酸溶液和磷酸鈉溶液中所含磷酸根離子的物質的量相同4、研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關說法錯誤的是()A．d為石墨，鐵片腐蝕加快B．d為石墨，石墨上電極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D．d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H＋＋2e－＝H2↑5、對于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后，pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為1×10﹣12④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A．①②B．①③C．②④D．③④6、中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B．根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7C．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性D．根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出通入NaClO溶液中能生成HClO7、下列反應中，屬于消去反應的是A．乙烷與溴水的反應B．一氯甲烷與KOH的乙醇溶液混合加熱C．氯苯與NaOH水溶液混合加熱D．溴丙烷與KOH的乙醇溶液混合加熱8、下列反應屬于氮的固定的是（）A．空氣在雷電作用下產生一氧化氮 B．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮C．銅與濃硝酸反應產生二氧化氮 D．氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣9、對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是（）A．若單位時間內生成xmolNO的同時消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)B．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)10、下列表示不正確的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．HBr的結構式：H－BrC．CH4的比例模型： D．Clˉ的結構示意圖：11、下列物質發(fā)生化學反應，其化學反應類型屬于加成反應又叫還原反應的是（）A．氫氣和苯B．乙炔和氯化氫C．乙醇和濃硫酸D．甲烷和氯氣12、下列關于苯和甲苯的敘述正確的是A．都能與溴水發(fā)生取代反應B．分子中所有碳原子都在同一平面上C．甲苯與氯氣在光照條件下反應主要生成2,4,6-三氯甲苯D．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，而苯不能，說明甲苯中甲基使苯環(huán)的活性增強13、下圖為水果電池的示意圖，下列說法正確的是A．鋅片作負極，質量逐漸減少B．電子由銅片沿導線流向鋅片C．銅電極逐漸溶解D．該裝置能將電能轉化為化學能14、現(xiàn)用Pt電極電解1L濃度均為0.1mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是()A．電解開始時陰極有H2放出B．電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-CuC．整個電解過程中,SO42-不參與電極反應D．當電路中通過電子的量超過0.1mol時,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化15、鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是A．金屬鋰作負極，發(fā)生氧化反應B．Li+通過有機電解質向水溶液處移動C．正極的電極反應：O2+4e—==2O2—D．電池總反應：4Li+O2+2H2O==4LiOH16、下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度17、下列有關裝置圖的敘述中正確的是A．用裝置①給銅鍍銀，則b極為單質銀，電解質溶液為AgNO3溶液B．裝置②的總反應式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．裝置③中鋼閘門應與電源的負極相連被保護，該方法叫做外加電流的陰極保護法D．裝置④中插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重18、下列反應中化學鍵斷裂只涉及π鍵斷裂的是A．CH4的燃燒B．C2H4與Cl2的加成反應C．CH4與Cl2的取代反應D．C2H4被酸性KMnO4溶液氧化19、已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10，Ksp(AgI)=1.6×10-16，下列有關說法正確的是()A．常溫下，AgCl在純水中的Ksp比在AgNO3溶液中的Ksp大B．向AgI與AgCl的懸濁液中加入幾滴濃NaCl溶液，不變C．在AgCl的飽和溶液中通入HCl，有AgCl析出，且溶液中c(Ag+)=c(Cl-)D．向AgCl與AgI等體積混合的飽和溶液中加入足量濃硝酸銀溶液，產生的AgCl沉淀少于AgI20、等質量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻后取出，銅片質量比加熱前增加的是A．硝酸B．無水乙醇C．石灰水D．鹽酸21、下列晶體分類中正確的一組是()

離子晶體

原子晶體

分子晶體

A

NaOH

Ar

SO2

B

H2SO4

石墨

S

C

CH3COONa

SiO2

CO2

D

Ba(OH)2

金剛石

玻璃

22、用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，陰、陽兩極均收集到5.6L氣體時（標準狀況），電解過程中轉移的電子為A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）探究無機鹽X（僅含三種短周期元素）的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：X的化學式是__________。白色粉末溶于氫氧化鈉溶液的離子方程式是__________。白色沉淀用途廣泛，請列舉一例：__________。24、（12分）下圖是閃鋅礦（主要成分是，含有少量）制備的一種工藝流程：資料：相關金屬離子濃度為時形成氫氧化物沉淀的范圍如下：金屬離子開始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）閃鋅礦在溶浸之前會將其粉碎，目的是______________。溶浸過程使用過量的溶液和浸取礦粉，發(fā)生的主要反應是：。下列判斷正確的是____________（填字母序號）。a.浸出液中含有等陽離子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液進行浸取，將發(fā)生反應：工業(yè)除鐵過程需要控制沉淀速率，因此分為還原和氧化兩步先后進行，如下圖。還原過程將部分轉化為，得到小于1.5的溶液。氧化過程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除鐵過程中可以控制溶液中的操作是_______________。25、（12分）DIS（DigitalInformationSystem）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成。某學習小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質的量濃度，以溶液的導電能力來判斷滴定終點，實驗步驟如下：用圖1中的儀器______（填序號①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol?L-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2①用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用______潤洗2-3遍；②該實驗的原理（用離子方程式表示）為_________________________________；③食用白醋中醋酸的物質的量濃度是______（保留四位有效數(shù)字）。丙同學利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反應，用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進行鐵元素含量的測定①設計的下列滴定方式最合理的是______（填字母）②判斷滴定終點的依據(jù)是_____________________________________________。丙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如表：實驗序號待測樣品溶液的體積/mL0.1000mol?L-1KMnO4溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測樣品溶液中Fe2+的物質的量濃度為______（保留四位有效數(shù)字）。下列哪些操作會使測定結果偏高______（填序號）A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗B．滴定過程中，當KMnO4溶液滴在錐形瓶內壁上后，立即用蒸餾水沖洗C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)26、（10分）下圖是在實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置，回到下列問題：儀器名稱：a_____，b_____。裝置A中制取SO2時不能用稀H2SO4代替濃H2SO4，原因是________________________。為了驗證B中發(fā)生了氧化還原反應，應向B中加入下列試劑中的______（填序號）。①KMnO4溶液②稀鹽酸酸化的BaCl2溶液③NaOH溶液④KSCN溶液能說明I－還原性弱于SO2的現(xiàn)象為________；發(fā)生反應的離子方程式是_______。要驗證SO2與品紅反應的產物不穩(wěn)定，實驗操作方法及現(xiàn)象是_______________。實驗中的尾氣用NaOH溶液吸收，反應的離子方程式是_______________。銅與濃硫酸在加熱條件下反應也可制SO2，該反應體現(xiàn)了濃H2SO4的哪些性質？________，反應的化學方程式是_______________。27、（12分）堿式氧化(NiOOH)可用廢鎳催化劑(主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：回答下列問題：“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應的離子反應方程式為_____________________?！斑^濾1”用到的玻璃儀器________________________________________。已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表:開始沉淀的pH完全沉淀的pHNi2+6.28.6Fe2+7.69.1Fe3+2.33.3Cr3+4.55.6“調pH1”時，溶液pH范圍為_______________；在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH，請寫出此反應的化學方程式________________。在酸性溶液中CrO可以轉化成Cr2O，用離子方程式表示該轉化反應__________，已知BaCrO4的Ksp=1.2×10-10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≦1×10-5mol·L?1),溶液中鋇離子濃度至少為________mol·L?1。28、（14分）氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲存和應用三個環(huán)節(jié)。回答下列問題：氫氣可用于制備H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l)ΔH1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l)ΔH2其中A、B為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的ΔH____0(填“>”、“<”或“=”)。在恒溫恒容的密閉容器中，某儲氫反應：MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0達到化學平衡。下列有關敘述正確的是________。①容器內氣體壓強保持不變②吸收ymolH2只需1molMHx③若降溫，該反應的平衡常數(shù)增大④若向容器內通入少量氫氣，則v(放氫)>v(吸氫)化工生產的副產物也是氫氣的來源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe+2H2O+2OH?FeO42?+3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42?，鎳電極有氣泡產生。若氫氧化鈉溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。已知：Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。①電解過程中，須將陰極產生的氣體及時排出，其原因是_______。②c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變化如圖2，，請分析N點c(Na2FeO4)低于最高值的原因：__________。29、（10分）[化學——選修5：有機化學基礎有機物Ⅰ廣泛應用在航空、激光等領城，Ⅰ的一種合成路線如下：已知：①有機物A的質譜圖與核磁共振氫譜圖如下：①2RCOOH+H2O②回答下列問題：A的化學名稱是________，C中含氧官能團的名稱是________。②的反應類型為_________，Ⅰ的分子式為_________。①的反應方程式為_______________________________________。F的結構簡式是______________。同時滿足下列條件的G的同分異構體共有________種(不含立體結構)，寫出其中的一種結構式

：__________。①能發(fā)生銀鏡反應②能發(fā)生水解反應，其水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應③1mol該物質最多能與8molNaOH反應寫出用間二甲苯和甲醇為原料制備的合成路線：________________(其他試劑任選)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A2、C3、B4、D5、A6、D7、D8、A9、B10、A11、A12、B13、A14、C15、C16、C17、C18、B19、B20、C21、C22、B二、非