化學(xué)平衡導(dǎo)學(xué)案

課題化學(xué)平衡（一）章節(jié)第二章第三節(jié)第一課時(shí)備課時(shí)間上課時(shí)間主備人鐘慧英參與教師鐘慧英楊梅學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道什么是可逆反應(yīng)。2.知道化學(xué)平衡狀態(tài)的概念和特征。3.會(huì)判斷一個(gè)可逆反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)。重點(diǎn)難點(diǎn)化學(xué)平衡狀態(tài)的判定★一、預(yù)習(xí)引導(dǎo)基礎(chǔ)落實(shí)：一、可逆反應(yīng)1．概念：在下，既能向方向進(jìn)行，同時(shí)又能向方向進(jìn)行的反應(yīng)。2．特點(diǎn)：(1)同一條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)。(2)反應(yīng)進(jìn)行到底，反應(yīng)物實(shí)現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化。(3)反應(yīng)體系中，與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)。(4)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)。二、化學(xué)平衡狀態(tài)1．含義：在一定條件下，當(dāng)相等時(shí)，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的可以保持。2.特征：①逆：②等：③定：④動(dòng)：⑤變：。三、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷1．看v(正)與v(逆)是否。2．看體系中的各物質(zhì)是否?！锂?dāng)堂檢測知識(shí)點(diǎn)一可逆反應(yīng)1．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A．Z為mol·L－1B．X2為mol·L－1C．Y2為mol·L－1D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝mol·L－1知識(shí)點(diǎn)二根據(jù)v正＝v逆判斷平衡狀態(tài)2．在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2，同時(shí)生成nmol的ABB．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol的AB，同時(shí)生成nmol的B2D．單位時(shí)間內(nèi)生成nmol的A2，同時(shí)生成nmol的B23．能夠說明一個(gè)可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)有1molH—I鍵形成B．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)有2molH—I鍵形成C．1molI—I鍵斷裂的同時(shí)有2molHI鍵形成D．1molH—H鍵斷裂的同時(shí)有1molI—I鍵形成知識(shí)點(diǎn)三根據(jù)物質(zhì)不再增減判斷化學(xué)平衡狀態(tài)4．可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化B．混合氣體總分子數(shù)不隨時(shí)間變化而變化C．混合氣體的顏色不再改變D．c(H2)與c(I2)保持相等5．在一定條件下，反應(yīng)：2NO＋O2NO2在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是()A．混合氣體的總分子數(shù)不再變化B．混合氣體的顏色不再變化C．容器的總壓強(qiáng)不再變化D．混合氣體的總質(zhì)量不再變化【基礎(chǔ)落實(shí)】1．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說法中不正確的是()A．反應(yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變2．在密閉容器中，充入SO2和18O原子組成的氧氣，在一定條件下開始反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，18O存在于()A．只存在于氧氣中B．只存在于SO3中C．只存在于SO2和SO3中D．SO2、SO3、O2中都存在3．3molH2和1molN2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應(yīng)：N2＋3H22NH3，從反應(yīng)開始到平衡過程中，不可能出現(xiàn)的是()A．2molNH3B．molNH3C．molN2D．H2和NH3物質(zhì)的量相等4．可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．a(chǎn)v正(A)＝bv正(B)B．bv正(A)＝av逆(B)C．a(chǎn)v正(C)＝cv正(A)D．a(chǎn)v正(A)＝bv逆(B)5．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的密度B．混合氣體的總物質(zhì)的量C．混合氣體的壓強(qiáng)D．混合氣體的總體積【方法技巧】認(rèn)識(shí)平衡等效性的基本分析方法6．在一個(gè)體積恒定的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol·L－1，若容器體積和溫度保持不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol·L－1的是()A．4molA＋2molBB．3molC＋1molDC．2molA＋1molB＋3molC＋1molDD．1molA＋molB＋3molC＋1molD7．689K時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)達(dá)到平衡，圖甲表示當(dāng)起始物為1mol·L－1H2和1mol·L－1I2時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度c的變化與時(shí)間t的關(guān)系示意圖。(1)請(qǐng)?jiān)趫D乙中畫出當(dāng)起始物為2mol·L－1HI時(shí)，容器中各物質(zhì)的濃度變化與時(shí)間的關(guān)系示意圖。(2)由圖中的事實(shí)說明化學(xué)平衡具有的特征是。【綜合拓展】8．在200℃時(shí)，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c(H2)＝_，c(I2)＝__，而c(HI)＝，所以化學(xué)反應(yīng)速率__大，而___小(為零)；(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)_，c(I2)___，而c(HI)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正__，而v逆___；(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物