20192020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題(含解析)

2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題(含分析)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題(含分析)14/142019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題(含分析)2019-2020學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末質(zhì)量檢測試題（含分析）1.2014年4月22日是第45個“世界地球日”，我國確立的主題是“珍惜地球資源，轉(zhuǎn)變發(fā)展方式——節(jié)儉集約利用領(lǐng)土資源共同保護自然生態(tài)空間”。以下行為不符合這一主題的是A．節(jié)儉資源，提升能源利用率B．大批開采地下水，以知足社會對水的需求C．提議使用充放電電池，回收舊電池，集中進行科學(xué)辦理D．采納“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)變?yōu)樗枰奈镔|(zhì)【答案】B【分析】試題分析：大批開采地下水，知足社會對水的需求，不符合這一主題，應(yīng)節(jié)儉用水，應(yīng)選項B正確?？键c：察看環(huán)境保護、資源節(jié)儉利用等知識。以下說法不正確的選項是A．道爾頓提出原子學(xué)說，門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律B．化學(xué)研究的主要目的就是認識分子C．研究物質(zhì)的性質(zhì)，經(jīng)常運用察看.實驗.分類.比較等方法D．化學(xué)家可以在微觀層面上控制分子和原子，組裝分子資料.分子器件和分子機器【答案】B【分析】試題分析：化學(xué)研究的主要目的是認識物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律，應(yīng)選項B正確。考點：察看化學(xué)史、化學(xué)研究目的和方法等知識。在實驗室里，積蓄在棕色瓶中的試劑是A．濃硫酸B．濃鹽酸C．濃硝酸D．氯化鈉【答案】C【分析】試題分析：棕色試劑瓶盛放藥品是見光易分解的物質(zhì)，硝酸見光易分解成NO2、O2、H2O，所以濃硝酸保留時應(yīng)放在棕色試劑瓶，應(yīng)選項C正確?？键c：察看藥瓶的寄存等知識。以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．金屬鐵B．蔗糖C．苛性鈉D．乙醇【答案】C【分析】試題分析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下，可以導(dǎo)電的化合物，A、屬于單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故錯誤；B、蔗糖的水溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，故錯誤；C、苛性鈉是氫氧化鈉，其水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故正確；D、乙醇的水溶液不導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，故錯誤?？键c：察看電解質(zhì)等知識。以下物質(zhì)的使用不波及化學(xué)變化的是A．氫氟酸刻蝕玻璃B．液氨用作致冷劑C．生石灰作干燥劑D．用食醋除水垢【答案】B考點：察看物質(zhì)的分類等知識。6.以下事實與膠體性質(zhì)沒關(guān)的是A．觀看電影時，從放映機到銀幕有顯然的光路B．向豆?jié){中加入硫酸鈣做豆腐C．將植物油倒入水中使勁攪拌形成油水混淆物D．江河入海處常形成三角洲【答案】C【分析】試題分析：A、此現(xiàn)象是丁達爾效應(yīng)，是膠體的性質(zhì)，故錯誤；B、豆?jié){是膠體，加入少許電解質(zhì)，造成膠體聚沉，故錯誤；C、分別系是濁液，不是膠體，故正確；D、三角洲的形成與膠體的聚沉有關(guān)，故錯誤?？键c：察看膠體的性質(zhì)等知識。以下物質(zhì)組別，屬于同素異形體的是A．白磷和紅磷B．Na2O2和Na2OC．氯氣和液氯D．H2O2和H2O【答案】A【分析】試題分析：同素異形體是同種元素構(gòu)成不一樣樣構(gòu)造的單質(zhì)，應(yīng)選項A正確?？键c：察看同素異形體等知識。以下化學(xué)反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是A．Na2CO↑+HOB．CaO+HO=Ca(OH)2223C．CaCO3高溫CaO+CO2↑D．2CO+O2點燃CO2【答案】D【分析】試題分析：A、B、C沒有化合價的變化，不屬于氧化復(fù)原反響，故錯誤；D中存在化合價的變化，屬于氧化復(fù)原反響，故正確?？键c：察看氧化復(fù)原反響的判斷等知識。化學(xué)與社會.生活親密有關(guān)。對以下現(xiàn)象或事實的解說正確的選項是【答案】D【分析】試題分析：A、硅膠擁有吸水性，能做干燥劑，鐵粉作復(fù)原劑，汲取氧氣，防備食品富養(yǎng)氧化變質(zhì)，故錯誤；

B、漂白粉有效成分是

Ca(ClO)2，Ca(ClO)2＋CO2＋

H2O=CaCO3＋2HClO，HClO不堅固，分解成

HCl和氧氣，造成漂白粉無效，故錯誤；

C、CuCl2也是鹽，可是

Cu2＋是重金屬陽離子，造成蛋白質(zhì)變性，中毒，故錯誤；D、發(fā)生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，故正確?？键c：察看化學(xué)物質(zhì)的應(yīng)用和性質(zhì)等知識。以下變化加入復(fù)原劑可以實現(xiàn)的是A．NO→NO2B．CO2→H2CO3C．HCl→H2D．NH3→NH4+【答案】C【分析】試題分析：A、N的化合價由+2價→+4價，化合價高升，被氧化，需要加入氧化劑實現(xiàn)，故錯誤；B、化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化復(fù)原反響，故錯誤；C、H的化合價由＋1價→0價，被復(fù)原，需要加入復(fù)原劑，故正確；

D、沒有化合價的變化，不屬于氧化復(fù)原反響，故錯誤。考點：察看氧化復(fù)原反響中的見解等知識。制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反響制得。用以上兩種方法都可以制得的氯化物是A．FeCl2B．CuCl2C．FeCl3D．AlCl3【答案】D【分析】試題分析：A、不論氯氣過分與否，鐵和氯氣生成FeCl3，故錯誤；B、依據(jù)金屬活動次序表，金屬銅和鹽酸不反響，故錯誤；C、金屬鐵和鹽酸反響：Fe＋2HCl=FeCl2＋H↑，故錯誤；D、22Al＋3Cl2=2AlCl3，2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑，故正確?？键c：察看元素及其化合物的性質(zhì)等知識。以下制品與資料資料種類不對應(yīng)的是【答案】B【分析】試題分析：A、陶瓷、水泥、玻璃是傳統(tǒng)的無機物非金屬資料，可以對應(yīng)，故錯誤；B、氮化硅是無機物，不可以對應(yīng)，故正確；C、不銹鋼是合金，可以對應(yīng)，故錯誤；D、玻璃鋼是復(fù)合資料，故錯誤?？键c：察看物質(zhì)的分類等知識。13.以下化學(xué)方程式中，不可以用+-2H+OH=HO表示的是A．H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2OB．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2OC．NH·HO+HCl=NHCl+HOD．KOH+HNO===KNO+HO3242332【答案】C【分析】試題分析：NH·HO是弱堿，不可以拆寫成離子，應(yīng)是＋＋＋HO，應(yīng)選項C正確。NH·HO＋H=NH323242考點：察看離子反響方程式的書寫等知識。在無色透明溶液中能常量存在的是++--B++--A．K、Na、MnO、Cl．K、Na、OH、HCO43+3+--D++-2-C．H、Fe、NO、Cl．K、Na、Cl、SO34【答案】D【分析】試題分析：－顯紫紅色，故錯誤；－－反響生成2－，不可以大批共存，4323故錯誤；C、Fe3＋顯黃色，故錯誤；D、可以大批共存，符合題意，故正確。考點：察看離子大批共存等知識。以下反響中，反響后固體物質(zhì)增重的是A．氫氣經(jīng)過灼熱的Fe3O4粉末B．水蒸氣經(jīng)過Na2O2粉末C．鋁與FeO發(fā)生鋁熱反響D．將鋅粒投入Cu（NO）2343【答案】B【分析】試題分析：A、發(fā)生4H2＋Fe3O4=3Fe＋4H2O，固體質(zhì)量減少，故錯誤；B、2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O，進入36g氣體，出來32g氧氣，固體質(zhì)量增添，故錯誤；C、6Al＋4FeO=3AlO＋12Fe都23423是固體，所以固體質(zhì)量不變，故錯誤；D、發(fā)生Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋，進去65g固體，出來64g固體，固體質(zhì)量減少，故錯誤?？键c：察看元素及其化合物的性質(zhì)等知識。工業(yè)上制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）的方法之一是濕法制備，其反響原理為：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2NaFeO4+3NaCl+5H2O以下有關(guān)說法中錯誤的選項是（

）反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量比值為3：2反響中NaOH既不是氧化劑也不是復(fù)原劑C.當(dāng)有0.2molFe（OH）3參加反響時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為1.204×1023反響中NaClO被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響【答案】C【分析】試題分析：A、Fe(OH)3中鐵元素的化合價高升，作復(fù)原劑，NaClO中Cl的化合價降低，作氧化劑，所以氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故說法正確；B、NaOH中化合價沒有發(fā)生變化，NaOH既不是氧化劑又不是復(fù)原劑，故說法正確；C、轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2×(6－3)mol=0.6mol，故說法錯誤；D、NaClO中Cl的化合價由＋1價→－1價，化合價降低，被還原，發(fā)生復(fù)原反響，故說法正確?？键c：察看氧化復(fù)原反響等知識。二.填空題（此題包含2小題，共23分）（15分）按要求表達以下變化過程中的化學(xué)用語，此中⑴～⑶寫化學(xué)方程式，⑷～⑸寫離子方程式。⑴金屬鎂在CO2中焚燒⑵加熱碳酸氫鈉固體⑶二氧化硅與氫氧化鈉溶液反響⑷KCl溶液與AgNO3溶液反響⑸銅與稀硝酸反響制取NO氣體點燃通電電解△催化劑【答案】（1）2Mg＋CO===========================23=====232222NaOH=NaSiO3＋H2O；（4）Cl－＋Ag＋=AgCl↓；（5）3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Ca2＋＋2NO↑＋4H2O。【分析】點燃通電試題分析：（1）鎂在二氧化碳中做復(fù)原劑，把C置換出來，即反響方程式為：2Mg＋CO2============2MgO＋C；（2）碳酸氫鈉不堅固，受熱分解成碳酸鈉和223△232=====CO、HO，2NaHCONaCO＋CO↑＋H2O；（3）SiO2是酸性氧化物，和NaOH發(fā)生復(fù)分解反響，即SiO2＋2NaOH=NaSiO3＋H2O；（4）發(fā)生復(fù)分解反響，即Cl－＋離子反響方程式為：＋Ag=AgCl↓；（5）銅和硝酸發(fā)生氧化復(fù)原反響，＋－2＋＋2NO↑＋4HO。3Cu＋8H＋2NO=3Ca32考點：察看元素及其化合物的性質(zhì)、離子反響方程式的書寫等知識。18.（8分）在標(biāo)準(zhǔn)情況下2.24LO2物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，含有的氧原子個數(shù)為；等質(zhì)量的O與O所含的原子個數(shù)比為。23【答案】0.1；3.2；1.204×1023；1：1?！痉治觥吭囶}分析：依據(jù)，依據(jù)n=m/M，其質(zhì)量為0.1×32g=3.2g，氧原子的個數(shù)為×2×6.02×1023=1.204×1023；依據(jù)n=m/M=N/NA，氧原子物質(zhì)的量之比等于12/32：1×3/48=1：1?？键c：察看物質(zhì)的量計算等知識。三.實驗題（此題包含2小題，共14分）19.（8分）實驗室要配置·L-1的NaCl溶液，試回答以下問題：

電解======（1）若用

NaCl固體配置溶液，以下儀器中不需要用到的是

（選填序號）A．錐形瓶

B．玻璃棒

C．燒杯

D．膠頭滴管

容量瓶

F.托盤天平

容量瓶（2）經(jīng)計算，應(yīng)用托盤天平稱取

NaCl固體

g（3）容量瓶上標(biāo)有以下

5項中的①溫度

②濃度

③容量

④壓強

⑤刻度線

（選填序號）A．①③⑤

B．①③④

C．①②④

D

．②④⑤（4）以下操作會致使所得溶液濃度偏低的是A．配制過程中，未用蒸餾水沖刷燒杯和玻璃棒B．定容時俯視容量瓶刻度線C．容量瓶中原有少許水D．發(fā)現(xiàn)溶液液面超出刻度線，用吸管當(dāng)心地吸出少許水，使液面降至刻度線【答案】（1）AE；（2）5.9；（3）A；（4）AD?？键c：察看配制必定物質(zhì)的量濃度的實驗等知識。20.（6分）在試管中放入一塊很小的銅片，再加入2ml濃硫酸，以以下圖組裝儀器，加熱試管，察看現(xiàn)象?；卮鹨韵聠栴}：（1）寫出銅與濃硫酸反響的化學(xué)方程式（2）試管中的反響發(fā)生一段時間后，b處濾紙條的變化為，待試管中反應(yīng)停止后，給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)庉p輕加熱，濾紙條的變化為。（3）蘸有NaOH溶液的棉花團作用是?！鳌敬鸢浮浚?）Cu＋2H2SO4(濃)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）品紅試液濾紙條退色；濾紙條又恢復(fù)紅色；（3）汲取SO2尾氣，防備污染環(huán)境。【分析】試題分析：（1）銅和濃硫酸加熱發(fā)生氧化復(fù)原反響，其反響是：△24=====4Cu＋2HSO(濃)CuSO＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2擁有漂白性，能使品紅溶液退色，即b處濾紙退色；加熱，濾紙又恢復(fù)為紅色；（3）SO有毒，所以NaOH的目的是汲取SO尾氣，防備污染環(huán)境。22考點：察看銅和濃硫酸的反響、SO2的性質(zhì)等知識。（9分）單質(zhì).氧化物.鹽之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以以下圖：若單質(zhì)為一種常有的半導(dǎo)體資料，寬泛應(yīng)用于計算機技術(shù)領(lǐng)域。（1）對應(yīng)的氧化物的一種用途為

。反響③可用于制造一般玻璃，其原料除了該氧化物以外，還需要的原料為純堿和

（填物質(zhì)名稱）。（2）反響②的化學(xué)方程式為

。若單質(zhì)有地殼中含量最多的金屬元素構(gòu)成，其氧化物屬于兩性氧化物。（1）該單質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸锏姆错懣刹杉{單質(zhì)與金屬氧化物進行，以下金屬氧化物中不可以實現(xiàn)這一變化的是。（選填序號）A．FeOB．FeOC．MgOD．O23342534（2）寫出①過程屬于置換反響的化學(xué)反響方程式?！敬鸢浮縄.（1）制造光導(dǎo)纖維；石灰石；（2）SiO2＋2C高溫（1）C；（2）=======Si＋2CO↑；II.高溫2Al＋Fe2O3=======2Fe＋Al2O3?！痉治觥吭囶}分析：I.（1）單質(zhì)為常有半導(dǎo)體資料，即單質(zhì)為Si，氧化物是SiO2，是制造光導(dǎo)纖維的主要原料，制造玻璃的原料是石灰石、石英砂、純堿；（2）反響②是制取硅的反響，SiO2＋2C高溫Mg常用電解方法得Si＋2CO↑；II.（1）FeO、FeO、VO、COO可以用鋁熱法制備，23342534高溫到，應(yīng)選項C正確；（2）2Al＋Fe2O3=======2Fe＋Al2O3。考點：察看元素及其化合物的性質(zhì)等知識。五.計算題（此題包含

1小題，共

6分）22.（6分）工業(yè)上常用氯氣查驗凍庫中管道能否有氨氣泄露，其反響原理是

8NH3

+3Cl

2=N

2+6NH4Cl若在標(biāo)準(zhǔn)情況下有3.36L的氯氣參加反響，試計算：1）產(chǎn)生的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積2）被氧化的氨氣的質(zhì)量【答案】（1）1.12L；（2）1.7g。【分析】試題分析：（1）依據(jù)反響方程式有

3.36×

×

；（2）依據(jù)反響方程式

8molNH3中有

6molNH3沒有被氧化，

2molNH3被氧化，所以被氧化氨氣的物質(zhì)的量為

3.36×

×3)mol=0.1mol，其質(zhì)量為0.1×17g=1.7g?？键c：察看化學(xué)計算等知識。六.選擇題（此題包含

B

5小題，每題

卷（滿分50分）4分。每題只有一個選項符合題意）利用右圖所示裝置（加熱及加持裝置省略）進行以下實驗，能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是【答案】C【分析】試題分析：A、利用生石灰遇水放出熱量，NH3·H2O不堅固受熱易分解，不是利用堿性的強弱，故錯誤；B、SO2易溶于水，用稀鹽酸不可以獲得SO2氣體，應(yīng)用較濃的硫酸，故錯誤；C、銅和濃硫酸反響：Cu＋2HSO(濃)△CuSO＋SO↑＋2HO，表現(xiàn)了濃硫酸的酸性，溴水退色，發(fā)=====24422生：Br2＋SO＋2HO=HSO＋2HBr，說明產(chǎn)生SO，表現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故正確；D、濃硝酸具22242有揮發(fā)性，揮發(fā)性的硝酸和硅酸鈉反響生成硅酸，對CO2與硅酸鈉的反響產(chǎn)生攪亂，故錯誤。考點：察看實驗方案設(shè)計的談?wù)摰戎R。關(guān)于某些物質(zhì)或離子的查驗及結(jié)論正確的選項是A．往鐵和稀硝酸反響后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，則該反響后的溶液中必定有Fe3+，可能還有Fe2+B．某氣體能使?jié)櫇竦矸鄣饣浽嚰堊兯{，該氣體必定是氯氣C．某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該溶液必定會含有碳酸根離子D．某物質(zhì)的水溶液使紅色石蕊試紙變藍，該物質(zhì)必定是堿【答案】A【分析】－3＋顯血紅色，原溶液中可能含有Fe3＋－在酸性條件下?lián)碛袕娧趸囶}分析：A、SCN與Fe，NO3性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，原溶液中可能含有Fe2＋，故正確；B、試紙變藍，說明I－被氧化成I2，氣體擁有氧化性，可能是氯氣、氧氣、臭氧等，故錯誤；C、加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，此氣體是CO，溶液中離子可能是2－，也可能是－，故錯誤；D、紅色石蕊變藍，說233明溶液顯堿性，可能是堿，也可能是強堿弱酸鹽，如碳酸鈉，故錯誤?？键c：察看離子查驗、物質(zhì)的查驗等知識。以下反響的離子方程式書寫正確的選項是A．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．往溴化鐵溶液中加入足量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．氯化鋁溶液中加入過來的氨水：Al3++4NH3·H2O=-+4NH4+D．氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反響：3-–Al(OH)+OH=【答案】D【分析】試題分析：A、碳酸鈣難溶于水，不可以拆寫成離子，故錯誤；B、缺乏離子反響方程式為2Br－Cl2=2Cl－＋Br2，故錯誤；C、氫氧化鋁只溶于強堿，不溶于弱堿，應(yīng)是氫氧化鋁積淀，故錯誤；D、符合客觀事實，故正確?？键c：察看離子反響方程式的正誤判斷等知識。26.NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，以下表達中正確的選項是A．標(biāo)準(zhǔn)情況下，5.6LCCl4所含的氯原子數(shù)量為NAB．標(biāo)準(zhǔn)情況下，22.4L氦氣所含的原子數(shù)量為2NAC．5.4g的鋁與足量的NaOH溶液充分反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)量為0.6NAD．含有2NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1【答案】C【分析】試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)情況下，四氯化碳不是氣體，故錯誤；B、氦氣是單原子分子，所以原子物質(zhì)的量為，故錯誤；C、轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.4×，故正確；D、n(Na＋)=2mol，氧化鈉溶于水后生成氫氧化鈉，由于題目中沒有溶液的體積，因此沒法計算濃度，故錯誤。考點：察看阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。27.有CaCl2和NaCl的混淆溶液VL，將其均勻分紅兩份。一份滴加碳酸鈉溶液，使Ca2+離子完滿積淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完滿積淀。反響中耗費amolNa2CO3和bmolAgNO3。則原混淆溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為c(Na+)mol·L-1為A．（2b-4a）/VB．（b-2a）/VC．（2b-2a）/VD．（b-a）/V【答案】A【分析】試題分析：一份發(fā)生2＋2－=CaCO3↓，原溶液中c(Ca2＋－1＋Ca＋CO3)=2a/Vmol·L，第二份中：Ag＋Cl－=AgCl↓，原溶液中c(Cl－)=2b/Vmol·L－1，依據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋2c(Ca2＋)=c(Cl－)，所以有c(Na＋)=(2b－4a)/Vmol·L－1，應(yīng)選項A正確?？键c：察看物質(zhì)的量濃度的計算等知識。七.推測題（此題包含1小題，共11分）（8分）現(xiàn)有一包固體粉末，可能是SiO2、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一種或幾種，為確立其構(gòu)成，取合適試樣進行實驗。依據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：（1）取試樣溶于水中，獲得無色澄清溶液，則此固體粉末中必定沒有。（2）取上述溶液合適，滴加過分的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色積淀，再加入過分的稀硝酸，積淀部分消逝并產(chǎn)生氣泡。則此固體粉末中必定有.必定沒有。（3）取步驟（2）實驗后的上層清液，加入稀硝酸.硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色積淀，由此該同學(xué)得出此固體粉末中必定含有NaCl，你以為此結(jié)論能否正確(填“是”或“否”)。（4）關(guān)于能否含有NaCl，你以為應(yīng)付步驟（2）作怎樣改良【若步驟（3）填“是”，此空不作答】【答案】（1）SiO2、CuSO4；（2）Na2CO3、Na2SO4；CaCl2；（3）否；（4）把（2）中BaCl2溶液修改為Ba(NO3)2溶液?！痉治觥吭囶}分析：（1）溶于水，獲得無色澄清溶液，SiO2不溶于水，所以不含SiO2，CuSO4的水溶液顯藍色，所以必定不含CuSO4；（2）加入BaCl2溶液出現(xiàn)積淀，加入硝酸，積淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，所以必定含有Na2SO4和Na2CO3；依據(jù)離子共存，CaSO4微溶于水，所以必定不含有CaCl2；（3）氯化鋇引入Cl－，攪亂Cl－的查驗，所以沒法判斷NaCl能否必定含有；（4）依據(jù)3）的分析，把（2）中BaCl2溶液改正為Ba(NO3)2溶液?？键c：察看物質(zhì)的推測等知識。八.實驗題（此題包含1小題，共12分）29.（12分）硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。某興趣小組在Na2CO3和Na2S混淆液中通入SO2可制得Na2S2O3。反響方程式為：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2（已知Na2S2O3在酸性條件下不堅固，會與酸作用產(chǎn)生S積淀和SO2氣體）【硫代硫酸鈉的制備】實驗裝置以以下圖（省略加持裝置）：實驗步驟：（1）檢查裝置氣密性后，按圖示加入試劑。上述裝置中儀器a的名稱是；C的作用是；E可采納的合理裝置是（選填以下字母編號）（2）先向D中錐形瓶加入NaS和NaCO混淆溶液，翻開活塞b,再向A中錐形瓶滴加HSO22324（3）反響完滿，D出現(xiàn)污濁時，封閉a的活塞或活塞b，此時B中長頸漏斗液面上漲，則B中盛裝的溶液是

（選填序號）A．飽和

Na2CO3溶液

B．飽和

Na2S

溶液

C.

飽和

NaHSO3溶液

D．濃

HCl過濾

D中混淆物，將濾液蒸發(fā)濃縮

.冷卻結(jié)晶

.過濾.沖刷.干燥，獲得產(chǎn)品。．【硫代硫酸鈉的性質(zhì)】硫代硫酸鈉的是一種常有復(fù)原劑，能被空氣.氯氣氧化為硫酸鈉。（1）查驗Na2S2O3晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是。（2）硫代硫酸鈉可作為脫氯劑。寫出氯氣通入硫代硫酸鈉溶液的離子反響方程式【答案】I.（1）分液漏斗；安全瓶；d；（3）C；II.（1）取少許試樣于試管中，加合適水溶解，滴加足量鹽酸，過濾，取濾液滴入BaCl2－2溶液，有白色積淀產(chǎn)生；（2）SO＋4Cl＋5HO=2SO223224－＋8Cl－＋10H＋?！痉治觥吭囶}分析：I.（1）依據(jù)實驗裝置圖，儀器a為分液漏斗，C的作用是防備倒吸，其安全瓶的作用；SO有毒，尾氣必定要辦理，SO易溶于水，所以汲取時防備倒吸，應(yīng)選項d正確；（3）22B的作用是采集過分的SO2，A、亞硫酸的酸性強于碳酸，汲取SO2，故錯誤；B、SO2和