第三章-水溶液中的離子平衡-章末綜合檢測(cè)(人教版選修4)

211232212122++++-+－－高化第周211232212122++++-+－－

C．(HClO)＋(ClO－

)＝－3

)＋(HCO)2時(shí)間：分鐘

滿分：100分

D．(Na＋

＋(H

)＝－3

)＋(ClO－

＋－

)一、選題(本題包括16小題每小題有一個(gè)項(xiàng)符合題意)

5．列各組子在指條件，一定大量共的是()1.列各組質(zhì)中,是強(qiáng)電質(zhì)的是)A.HBr、HCl、BaSOB.NHCl、CHCOOH、Na443C.NaOH、CaOH)NHONaF、Ba()222.列電離程式確的是)

2

A．使藍(lán)色蕊試紙紅色的液中K、Na＋、－、－3．(H)＝1×10－－的溶液中Cu＋、＋、SO－、NO－4C．使淀粉化鉀試變藍(lán)的液中Na＋、＋、－、Br－4D．電離出＋)＝1×－mol·L的溶液中：Na、＋、Cl

－

、4

－6.列有關(guān)定操的順序確的是)A.NaHSO

4

Na+HSO

4

-

B.NaHCO

3

Na+H+CO

3

標(biāo)準(zhǔn)溶潤(rùn)洗滴管往定管內(nèi)入標(biāo)溶液PO34

3H+PO4

H+F

查滴定是否漏滴滌3．列敘述確的是)A．℃純水的，說(shuō)加熱可致水呈性．＝3的酸溶液稀釋10倍后＝4

A.C.7.酸的下性質(zhì)可以證它是弱解質(zhì)的()C．0.2mol·L

－

1

的鹽酸等體積混合后pH＝1

A.1mol·L的甲酸溶的(H)1×10

D．pH＝的醋酸溶與pH＝11的氫氧化鈉溶等體積合后pH＝

B.酸能與以任意互溶4．據(jù)下表供的數(shù)，判在等濃的、混合溶中，各3

mL1mol·L

的甲酸液恰好101

的NaOH溶完全反種離子度關(guān)系確的是)化學(xué)式

電離常

D.入石蕊液顯色8．知HF、CH均為弱酸酸性強(qiáng)順序?yàn)镠F>CH，下列說(shuō)3法正確是()HClO＝×10

8

A．度均為0.1

－

1

的NaFCHCOONa溶液相比較，CHCOONa液3＝4.3×－1

7

堿性較HCO2

＝5.6×－2

．0.1

－

1

CH溶液加水稀過(guò)程中所有離濃度均小311

C．NaF溶液中含有Na

、F－

、H＋

、OH－

、HO種微粒2A.c

－3

(ClO

－

)

D．NaF溶液中入少量NaOH固，溶液(F－

變?。?ClO－(HCO－(H)3第1頁(yè)共3頁(yè)

+-2+24322212+--+＋-++-2-++--+222+-．+-2+24322212+--+＋-++-2-++--+222+-．9.0.1的溶液中存在下電離衡HCNH+CN,該平衡

④＋

＝(HCO)＋(HCO224

＋(CO24

－

)下列敘正確的()A.入少量固平衡向反應(yīng)方移動(dòng)B.水,平向逆反方向動(dòng)C.加少量mol·L液,溶液中(H)少D.入少量NaCN固體,平向正反方向動(dòng)10.25,在mL0.1mol·LNaOH溶液中逐加入0.2曲線如所示有關(guān)粒子濃關(guān)系的較中,正確的()

醋酸溶,

A．②．①④C．④D．②③13室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成H＋OH物質(zhì)的濃度的乘積×－，則在溶液中定不能量共存離子組()A．Al＋、Na＋、NO－、Cl－．K＋Na、Cl－、CO－3C．＋、＋、Cl、－．NH＋、K＋－、NO－444314．下列于電解溶液中子關(guān)系說(shuō)法確的是)A．－NaHCO溶液中離子濃度系：c(Na＋)＝c－)＋c－)3＋c(HCO)230.1

－

1

NHCl和4

－

1

NHO等體混合后子濃度系(Cl3－

＞(NH＋4

＞c＋

＞－

)C．溫下，醋酸鈉液中滴少量酸使溶的pH＝，則混合溶液：A.在A點(diǎn)c(Na)>(OH)>cCHCOO>c(H)3

(Na

)＝COO－3

)B.Bc(OH)(H),c()=(CHCOO)3

D．溫下，pH＝溶液中Fe

＋

、NO－3

、ClO－

、Na

能大量存C.在C點(diǎn)c(COO)>c)>(H)>c(3D.在C點(diǎn)c(COO)+cCOOH)=2(Na)3311．為了制NH＋的濃與Cl的濃度為11溶液，在NHCl溶液中44加入()

15.某度下,(OH)()、Cu()()分在溶液達(dá)到沉溶解平后,3改變?nèi)?金屬離子度的變?nèi)鐖D所,據(jù)圖分析列判斷誤的是)①適量

②適量NaCl

③適量氨水④適量的NaOHA．②

．③

C．④

D．12．草酸中強(qiáng)酸草酸氫溶液呈性。mol/LKHCO溶液中，列2關(guān)系正的是)①(K＋)＋c＋)＝cO－)＋(OH－)＋cO－)244②O－＋c(CO－)＝mol/L2424③(CO－)>(HCO)242第2頁(yè)共3頁(yè)

A.[Fe(]<[CuOH)sp3sp2B.適量NHCl固體可使溶液由點(diǎn)變到b點(diǎn)4、d兩代表的液中cH)與(OH乘積相D.Fe(、CuOH分別、c兩點(diǎn)代表的溶液中到飽和316下列說(shuō)法不確的是)

－1111AK只與難溶電質(zhì)的性和溫度關(guān)－1111spB由于(ZnS)>K，以淀在一條件下轉(zhuǎn)化為CuS淀spspC其他條不變，子濃度變時(shí)，K不變spD兩種難電解質(zhì)比較時(shí)K小的溶解度定小sp二、非擇題(本題包括個(gè)小題)

(1)驗(yàn)前應(yīng)檢查滴管_______，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中眼睛注錐形瓶溶液顏?zhàn)兓?，至滴定點(diǎn)。(2)在滴定堿式滴管尖嘴分留有泡，滴后滴定尖嘴部分氣消失，則定的鹽的物質(zhì)量濃度________(“偏大”、偏小”“不變，下同。17分)將mol·L

－

1

HA液與0.2mol·L

－

1

NaOH液等積混合測(cè)得

(3)驗(yàn)前先待測(cè)液洗錐形，則測(cè)結(jié)果會(huì)______________。混合溶中(Na

(A

，則用>”、”或“＝”寫下列白：

20.（10）寫出相的離子程式(1)混溶液中c(A－)；

()明礬可用凈水,原因是:。(2)混溶液中＋(A－

)________0.1

－

1

；

()用離子方式表示沫滅火滅火原:。(3)混溶液中水電離的－

)______0.2mol·L

－

1

HA溶液中由水離出

()純堿可代洗滌劑滌餐具原因是。的(H＋

；

(4)斷加熱溶液蒸干其分并灼得到的體可能________3℃時(shí)，果取0.2mol·L－溶液與0.1－NaOH溶液等積混合

(5)在配制FeCl溶液，為防渾濁，加入_________3測(cè)得混溶液的，則HA的電離程度_的水解程度

17案

(1)<(2)＝

(3)>18．(12分比較下列溶液的pH大小(填“”、“”或＝”。

18案

(1)<(2)>(3)>(4)<(1)0.1

－

1

NHCl溶液____0.014

－

1

NHCl溶液；4

19案誤的（）C(2)0.1－CO溶液mol·LNaHCO溶液；2

Ⅱ答案：(1)是否漏水(2)偏大(3)大℃時(shí)1mol·L

－

1

溶液時(shí)3

－

1

溶液；3

20案(4)Fe2

3

(5)許濃鹽(4)0.1

－

1

)CO溶液______0.1mol·L423

－

1

NaCO溶液。219．(10分).Ⅰ有一學(xué)生實(shí)驗(yàn)室某溶液