常見的酸和堿sr.課件

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸?！皦A”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。生活中發(fā)現(xiàn)的酸和堿

食醋為什么會有酸味?CH3COOH

這些水果為什么都有酸味?果酸（1）我們?nèi)粘Ｉ钪幸娺^哪些“酸”的？（2）我們?nèi)粘Ｉ钪幸娺^哪些堿？對“堿”有什么印象？思考醋酸（CH3COOH）、蘋果酸、檸檬酸。此外人的胃液里含有鹽酸；汽車電瓶里含有硫酸；酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。堿有澀味、滑膩感。石灰水中的Ca(OH)2

、肥皂、草木灰中都含堿實驗１０－１一些溶液和石蕊、酚酞溶液的反應根據(jù)實驗填表加入紫色的石蕊溶液后顏色的變化加入無色的酚酞溶液后顏色的變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液紅色紅色不變色藍色藍色紅色紅色不變色酸堿指示劑

與酸或堿的溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì)紫色的石蕊+酸變紅+堿變藍無色的酚酞+酸+堿不變色變紅家庭實驗用一些花瓣或果實制指示劑300多年前,朋友送給科學家波義耳一盆紫羅蘭花,波義耳將花帶到實驗室,不小心將酸液濺到花瓣上,花瓣變成了紅色，波義耳看到后，既新奇又興奮，于是他又將其他酸的稀溶液滴到花瓣上發(fā)現(xiàn)花瓣都變成了紅色。指示劑的發(fā)現(xiàn)把玫瑰花放在研缽中搗爛，加入乙醇與水的體積比為1：1的酒精溶液浸泡，再用紗布將浸泡出汁液擠出即可。（利用這個方法，我們還可以制作其他的指示劑）

向4支分別盛有澄清石灰水、氫氧化鈉溶液、稀鹽酸、醋酸的試管中滴入2~3滴的玫瑰花瓣汁，觀察現(xiàn)象并做好記錄。實驗：玫瑰花瓣汁的制作：某些植物的花瓣或果實的酒精浸出液遇到酸或堿溶液，也能顯示出不同的顏色。如下表所示：

酒精中

酸溶液中

堿溶液中

大紅花

粉紅色

橙色

綠色

紫羅蘭

紫色

紅色

藍色

萬壽菊

黃色

黃色

黃色

皺菊

無色

無色

黃色

上表列出的五種物質(zhì)中，不能作為酸堿指示劑的有

（填名稱）。

小明在廚房中取少量白醋滴入大紅花的花汁中，他看到的現(xiàn)象為

。

萬壽菊溶液變?yōu)槌壬?、常見的?、幾種常見的酸（1）鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)

鹽酸

硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后現(xiàn)象

氣味無色、粘稠液體無色、液體有白霧無白霧有刺激性氣味無刺激性氣味用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。（2）鹽酸、硫酸的用途2、濃硫酸的腐蝕性

演示［實驗10－3］

實驗

放置一會后的現(xiàn)象用玻棒沾濃硫酸在紙上寫字用木棍沾少量濃硫酸將濃硫酸滴在一塊布上紙上沾了濃硫酸的地方變黑（炭化）布上沾濃硫酸的地方炭化、穿孔木棍上沾了濃硫酸的地方炭化有強烈的腐蝕性！

原因濃硫酸能使有機物中的氫、氧原子以2：1的比例脫出，僅剩下碳元素。濃硫酸的稀釋演示［實驗10－4］手的感覺

分析燒杯發(fā)燙濃硫酸稀釋時放熱稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把水注入濃硫酸！若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，再涂上3℅﹣5℅的NaＨCO3溶液若稀硫酸沾到皮膚或衣上，是否也要如此處理？

濃硫酸稀釋的錯誤操作演示實驗時，水一定要緩慢滴入錐形瓶，否則錐形瓶底會因冷、熱不均而裂掉。3、酸的化學性質(zhì)（1）酸與指示劑作用+紫色石蕊+無色酚酞不變色變紅酸溶液（2）酸與活潑金屬反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

與稀鹽酸反應

與稀硫酸反應鎂鋅鐵酸+活潑金屬

→鹽+氫氣（3）酸與金屬氧化物的反應

現(xiàn)象

化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

=Fe2(SO4)3+3H2O

鐵銹消失，生成黃色溶液酸+金屬氧化物→鹽+水二、常見的堿1、幾種常見的堿（1）氫氧化鈉（NaOH）俗稱燒堿、火堿或苛性鈉實驗10-6

實驗

現(xiàn)象

分析觀察NaOH的顏色、狀態(tài)將NaOH放在表面皿上一會將NaOH放在盛有少量水的試管，并用手觸摸外壁白色、固體表面潮解NaOH有吸水性試管發(fā)熱NaOH溶解放熱潮解物質(zhì)暴露在空氣中吸收水分并逐漸溶解的現(xiàn)象NaOH可以做干燥劑，干燥H2、O2、NH3等氣體（不能干燥CO2、SO2等）氫氧化鈉氫氧化鈉、氫氧化鈣都屬于堿，常用的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3的水溶液）等。（2）氫氧化鈣Ca(OH)2氧氧化鈣俗稱消石灰或熟石灰生石灰與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2反應放出大量的熱氫氧化鈣對皮膚衣物也有腐蝕作用！三、溶液的導電性為什么酸或堿都有一些共同的性質(zhì)呢？HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH×∨∨∨∨×注：水有極弱的導電性，需用更精確的儀器才能測出鹽酸、氫氧化鈉溶液導電的原因HCl水電離HCl在水溶液中能電離出離子：NaOHNa++OH-水電離H2SO4H++SO42-水電離同樣：

由于溶液中存在自由移動的帶電粒子，在外加電場的作用下定向移動，從而導電。思考：NaCl晶體、NaOH固體能導電嗎？為什么？H++Cl-溶于水離解氯化鈉晶體Cl-Na+Cl-和自由離子Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+電離方程式的書寫：1.寫2.拆3.平H2SO4H++SO42-2練習：寫出NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3電離方程式Ca(OH)2Ca2++OH-2書寫原則：1、電離發(fā)生在正、負價元素原子或原子團之間，分別成為陰陽離子；2、原子團一般不分開；3、溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)和所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等。溶液呈電中性。4、只有可溶性物質(zhì)才能電離HClH2SO4HNO3HBr=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=H++Br-=Na++H++SO42-酸根離子酸：電離生成的陽離子全都是H+的化合物。NaHSO4都屬于酸不屬于酸由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性質(zhì)。堿：電離生成的陰離子全都是OH-

的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2=OH-+Na+=2OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+由于所有的堿溶液中都含有OH-，所以堿有一些相同的性質(zhì)。思考為什么酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色；而堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅呢？Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl=2Na++CO32-=Mg2++SO42-=Ba2++2Cl-=NH4++Cl-=Na++Cl-金屬陽離子或銨根離子酸根離子NaHSO4=H++SO42-+

Na+鹽：電離生成金屬離子和酸根離子的化合物。HClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4ClHClH2SO4HNO3HBrNaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2酸堿鹽一定含氫元素一定含氫元素和氧元素含金屬元素（除銨鹽之外）Na2CO3MgSO4BaCl2NaClNH4Cl練習CD1.下列氣體，既可以用濃硫酸干燥，又可以用固體氫氧化鈉干燥的是（）

A、SO2B、CO2C、NH3D、H22、用天平稱固體氫氧化鈉時，應把氫氧化鈉放在（）A、天平托盤上B、濾紙上C、小燒杯內(nèi)D、試管中3、下列物質(zhì)暴露在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）

A、濃硫酸B、火堿C、水D、濃鹽酸4、把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無色溶液區(qū)別開的最簡單的方法是（）

A、滴入酚酞試液B、滴入石蕊試液

C、滴入氯化鋇溶液D、通入二氧化碳氣體ＢB5、某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（）A紫色B紅色C藍色D無色6、市售的瓶裝汽水含有一種酸，向該汽水中滴加紫色石蕊試液，則該溶液變?yōu)椋ǎ〢紫色B紅色C藍色D無色7、下列物質(zhì)的水溶液可以用金屬與酸發(fā)生置換反應來制取的是（）A.CuSO4B.ZnCl2C.AgCl.D.FeCl38、失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、NaOH溶液，若只有酚酞，能否將它們鑒別出來？（提示：HCl+NaOH=NaCl+H2O）CBB9、判斷下列電離方程式是否正確：

A、MgCl2=Mg2++Cl-B、K2SO4=K2++SO42-C、KNO3=K++N5-+3O2-D、CaCl2=Ca+2+Cl