電解質(zhì)溶液圖像專題課件

電解質(zhì)溶液圖像專題課件1

2015年2016年2017年7化學(xué)與生活化學(xué)與生活化學(xué)與生活8阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)實(shí)驗(yàn)9守恒有機(jī)有機(jī)10實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11電化學(xué)電化學(xué)電化學(xué)12元素周期律電解質(zhì)溶液元素周期律13電解質(zhì)溶液元素周期律電解質(zhì)溶液最近三年高考化學(xué)全國Ⅰ卷選擇題考向變化2015年2016年2017年7化學(xué)與生活化學(xué)2命題形式：選擇題數(shù)形結(jié)合

高考試題：2017課標(biāo)Ⅰ13題6分2017課標(biāo)Ⅱ12題6分

2016課標(biāo)Ⅰ12題6分

2015課標(biāo)Ⅰ13題6分命題形式：選擇題數(shù)形結(jié)合3滴定曲線一般是指隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化溶液pH值的變化趨勢圖，此圖還可用于選擇合適的指示劑和滴定計算。一、滴定曲線滴定曲線一般是指隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化溶液pH值的變化趨勢圖4電解質(zhì)溶液圖像專題課件5

例題125℃時，將0.1mol·L-1NaOH溶液加入20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是（）A.①點(diǎn)時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.對曲線上①、②、③任何一點(diǎn)，溶液中都有:

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.③點(diǎn)時，醋酸恰好反應(yīng)完，溶液中有:

c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)B例題125℃時，將0.1mol·L-1NaOH溶6【2015山東卷】室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)D【2015山東卷】室溫下向10mL0.1mol·L－1Na7例：25℃時，用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.YOH是強(qiáng)堿B.V(鹽酸)/V(堿)=0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)C.X++H2O

XOH+H+

的平衡常數(shù)K=10-4D.滴定XOH時可用酚酞作指示劑D想一想：1.遇到未知堿（酸），最先需要解決問題是什么？2.如何利用圖像確定堿（酸）性強(qiáng)弱的方法？例：25℃時，用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積8已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．A點(diǎn)所得溶液中：V0=10mLB.B點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C．C點(diǎn)所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)D．D點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19CC已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.91．[2017·全國卷Ⅰ]常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)

A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6B．N表示pH與lg【c（HX－）/c（H2X）】的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)DpH－lgc變化曲線

能從圖中找到，盡量讀圖1．[2017·全國卷Ⅰ]常溫下將NaOH溶液添加到己二酸10【2015新課標(biāo)1卷】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

D【2015新課標(biāo)1卷】濃度均為0.10mol/L、體積均為11[2017·全國卷Ⅱ]

改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝c（X）/[c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]。下列錯誤的是(

)

A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)D39三、分布分?jǐn)?shù)圖能從圖中找到，盡量讀圖[2017·全國卷Ⅱ]改變0.1mol·L－1二元弱酸H12【2016江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）B．c（Na+）=0.100mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol·L–1+c（HC2O4–）D．pH=7的溶液中：c（Na+）<2c（C2O42–）B能從圖中找到，盡量讀圖【2016江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組13a、b、c、d表示NaOH溶液、氨水鹽酸和醋酸溶液稀釋曲線。指出它們的對應(yīng)關(guān)系四、稀釋與導(dǎo)電能力a、b、c、d表示NaOH溶液、氨水鹽酸和醋酸溶液稀釋曲線14四、稀釋與導(dǎo)電能力冰醋酸加水0.01mol/L醋酸加水稀釋四、稀釋與導(dǎo)電能力冰醋酸加水15【2016北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性C【2016北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入16A

五、沉淀溶解圖某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．b點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的KspA五、沉淀溶解圖某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡173．[2017·全國卷Ⅲ]在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是(

)

A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7B．除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－==2CuClC．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋==Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全【答案】C40回顧高考3．[2017·全國卷Ⅲ]在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高182.【2016新課標(biāo)1卷】298K時，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜12D2.【2016新課標(biāo)1卷】298K時，在20.0mL0196.【2016北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性C6.【2016北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別207.【2016江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）B．c（Na+）=0.100mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol·L–1+c（HC2O4–）D．pH=7的溶液中：c（Na+）<2c（C2O42–）B7.【2016江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制218.【2016天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHA＞KHB＞KHDB．滴定至P點(diǎn)時，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)D．當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)C8.【2016天津卷】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別229.【2015浙江卷】40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢如下圖所示。下列說法不正確的是（）A．在pH＝9.0時，c(NH4+)＞c(HCO3-)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)B．不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)C．隨著CO2的通入，不斷增大D．在溶液中pH不斷降低的過程中，有含NH2COOˉ的中間產(chǎn)物生成C9.【2015浙江卷】40℃時，在氨－水體系中不斷通入CO22310.【2015山東卷】室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)>c(HA)D10.【2015山東卷】室溫下向10mL0.1mol·L－24學(xué)習(xí)并沒有結(jié)束，希望繼續(xù)努力Thanksforlistening,thiscourseisexpectedtobringyouvalueandhelp為方便學(xué)習(xí)與使用課件內(nèi)容，課件可以在下載后自由編輯，請根據(jù)實(shí)際情況調(diào)整學(xué)習(xí)并沒有結(jié)束，希望繼續(xù)努力25電解質(zhì)溶液圖像專題課件26

2015年2016年2017年7化學(xué)與生活化學(xué)與生活化學(xué)與生活8阿伏伽德羅常數(shù)阿伏伽德羅常數(shù)實(shí)驗(yàn)9守恒有機(jī)有機(jī)10實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11電化學(xué)電化學(xué)電化學(xué)12元素周期律電解質(zhì)溶液元素周期律13電解質(zhì)溶液元素周期律電解質(zhì)溶液最近三年高考化學(xué)全國Ⅰ卷選擇題考向變化2015年2016年2017年7化學(xué)與生活化學(xué)27命題形式：選擇題數(shù)形結(jié)合

高考試題：2017課標(biāo)Ⅰ13題6分2017課標(biāo)Ⅱ12題6分

2016課標(biāo)Ⅰ12題6分

2015課標(biāo)Ⅰ13題6分命題形式：選擇題數(shù)形結(jié)合28滴定曲線一般是指隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化溶液pH值的變化趨勢圖，此圖還可用于選擇合適的指示劑和滴定計算。一、滴定曲線滴定曲線一般是指隨著標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的變化溶液pH值的變化趨勢圖29電解質(zhì)溶液圖像專題課件30

例題125℃時，將0.1mol·L-1NaOH溶液加入20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積(V)和混合液的pH的關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是（）A.①點(diǎn)時，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)B.對曲線上①、②、③任何一點(diǎn)，溶液中都有:

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)C.③點(diǎn)時，醋酸恰好反應(yīng)完，溶液中有:

c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D.滴定過程中可能出現(xiàn):c(H+)>c(Na+)>c(CH3COO–)>c(OH–)B例題125℃時，將0.1mol·L-1NaOH溶31【2015山東卷】室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．pH=7時，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D．b點(diǎn)所示溶液中c(A-)>c(HA)D【2015山東卷】室溫下向10mL0.1mol·L－1Na32例：25℃時，用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積相同且濃度均為0.10mol·L-1的三種一元堿XOH、YOH及ZOH，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A.YOH是強(qiáng)堿B.V(鹽酸)/V(堿)=0.5時，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)C.X++H2O

XOH+H+

的平衡常數(shù)K=10-4D.滴定XOH時可用酚酞作指示劑D想一想：1.遇到未知堿（酸），最先需要解決問題是什么？2.如何利用圖像確定堿（酸）性強(qiáng)弱的方法？例：25℃時，用0.10mol·L-1的鹽酸分別滴定體積33已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（

）A．A點(diǎn)所得溶液中：V0=10mLB.B點(diǎn)所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)C．C點(diǎn)所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)D．D點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=10-7.19CC已知：pKa=-lgKa，25℃時，H2A的pKa1=1.341．[2017·全國卷Ⅰ]常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(

)

A．Ka2(H2X)的數(shù)量級為10－6B．N表示pH與lg【c（HX－）/c（H2X）】的變化關(guān)系C．NaHX溶液中c(H＋)>c(OH－)D．當(dāng)混合溶液呈中性時，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)DpH－lgc變化曲線

能從圖中找到，盡量讀圖1．[2017·全國卷Ⅰ]常溫下將NaOH溶液添加到己二酸35【2015新課標(biāo)1卷】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C．若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等D．當(dāng)=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

D【2015新課標(biāo)1卷】濃度均為0.10mol/L、體積均為36[2017·全國卷Ⅱ]

改變0.1mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)＝c（X）/[c（H2A）＋c（HA－）＋c（A2－）]。下列錯誤的是(

)

A．pH＝1.2時，c(H2A)＝c(HA－)B．lg[K2(H2A)]＝－4.2C．pH＝2.7時，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)D．pH＝4.2時，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)D39三、分布分?jǐn)?shù)圖能從圖中找到，盡量讀圖[2017·全國卷Ⅱ]改變0.1mol·L－1二元弱酸H37【2016江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）B．c（Na+）=0.100mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH–）+c（C2O42–）C．c（HC2O4–）=c（C2O42–）的溶液中：c（Na+）＞0.100mol·L–1+c（HC2O4–）D．pH=7的溶液中：c（Na+）<2c（C2O42–）B能從圖中找到，盡量讀圖【2016江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組38a、b、c、d表示NaOH溶液、氨水鹽酸和醋酸溶液稀釋曲線。指出它們的對應(yīng)關(guān)系四、稀釋與導(dǎo)電能力a、b、c、d表示NaOH溶液、氨水鹽酸和醋酸溶液稀釋曲線39四、稀釋與導(dǎo)電能力冰醋酸加水0.01mol/L醋酸加水稀釋四、稀釋與導(dǎo)電能力冰醋酸加水40【2016北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性C【2016北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入41A

五、沉淀溶解圖某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A．加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．b點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的KspA五、沉淀溶解圖某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡423．[2017·全國卷Ⅲ]在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl－會腐蝕陽極板而增大電解能耗?？上蛉芤褐型瑫r加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀從而除去Cl－。根據(jù)溶液中平衡離子濃度的關(guān)系圖，下列說法錯誤的是(

)

A．Ksp(CuCl)的數(shù)量級為10－7B．除Cl－反應(yīng)為Cu＋Cu2＋＋2Cl－==2CuClC．加入Cu越多，Cu＋濃度越高，除Cl－效果越好D．2Cu＋==Cu2＋＋Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全【答案】C40回顧高考3．[2017·全國卷Ⅲ]在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高432.【2016新課標(biāo)1卷】298K時，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol/L氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A．該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH＜12D2.【2016新課標(biāo)1卷】298K時，在20.0mL0446.【2016北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線B．b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–C．c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH–D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性C6.【2016北京卷】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別457.【2016江蘇卷】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.100mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42–）＞c（HC2O4–）B．c（Na+）=0.100mol·L–1的溶液中：c（H+）+c（