高三化學一輪復習 化學反應速率和化學平衡一教學設計

化反速和學衡一擬

課時授課題目

課：學應率化平（）第

課時明確目標重點難點

、知識技：1了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的涵義。掌握化學平衡與反應速率之間的內在聯(lián)系。2．理解勒沙特列原理的涵義。握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。3．能夠通過對圖形、圖表的觀，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。、過與法通過填寫學案回歸課本，加深理解、情態(tài)與值：解化學在生產、生活中的重要作用。重點：掌握濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響難點：能夠通過對圖形、圖表的觀察，獲取有關的感性知識和印象，并對這些感性知識進行初步加工和記憶。課型□授□題□習□論□它教學內容設計【高考知識點梳理】

師生活動設計教師評講例題，一)

化反速

師生總結。1.化反應速率的意義：表示某一化學反應進行程度快慢的一種物理量。2表方法:一般用單位時間內一種反應物或生成物物質的量濃度的變化值來表示．表達式：v＝ΔC／Δt單位：mol/(L.s)、mol/(L.min)等．3.注(1)以上指的反應速率是平均應速率而不是瞬時反應速率．(2)同一應在不同時刻，瞬時應速率不同．(3)同一應在同一時間內，用同物質來表示的反應速率可能不同．但反應速率的數(shù)值之比于這些質在化學方程式中的化學計量數(shù)之

學生回顧相關內容，并練習《金版學案》對應內容

22322232232223比。對于同一反應：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)來說v:v:v:v＝Δn:Δ:Δn:Δn＝C:ΔC:ΔC:ΔC＝(4)比較一反應不同條件下的應快慢必須轉換為同一物質表示的化學反應速率再比較其數(shù)值的大【習1.】已知應A+3B2C+D在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol·L，此段時間內以的濃變化表示的化學反應速率為（）A、0.5mol·L·minB、1mol·L·minC、2mol·L·min、3mol·L·min2.有關2SO＋

2SO反應下列圖象正確的是（）c321

SOO2S3

t

c32.5210.5

SOO2SOt

c321

SOSOOt

c321

OSO2SO

tAB

C

D3.根據(jù)以下述回答下列問把0.6molX氣體0.4molY氣體合于2L容器中，使它們發(fā)生反應：（）Y(氣（氣）＋2W(氣)．末已生成0.2，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L.min),則：(1)上反應中系數(shù)值是（）ＡＢＣ.3Ｄ.4

反應：+3B2C+D，在四種同情況下的反應速率分別為：①②③④該應進行得最的是（）A．①B．④C．④D．②③

反應4NH+5O

4NO+6HO在5L的閉容器中進，半分鐘后NO的質的量增加了0.3mol，此反應平均速率物的生成速率）為（）

x

（表示反應物的消耗速率或生成AV/(l