原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末練習(xí)6

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題一、選擇題（每小題有一至兩個正確答案）1、下列電子層中，包含有f能級的是（）A、K電子層B、L電子層C、M電子層D、N電子層2、下列敘述中，最符合泡利不相容原理的是（）A、需用四個不同的量子數(shù)來描述原子中的每一個電子B、在原子中，不能有兩個電子具有一組相同的量子數(shù)C、充滿一個電子層需要8個電子D、電子之間存在著斥力3、基態(tài)原子的核外電子排布的原則不包括（）A、能量守恒原理B、能量最低原則C、泡利不相容原理D、洪特規(guī)則4、下列說法中正確的是()A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子表示3p能級有兩個軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多5、基態(tài)碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（）ABCD6、基態(tài)鉻原子的電子排布式是（

）

7、下列說法肯定錯誤的是（）A．某原子K層上只有1個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層電子數(shù)的4倍C．某離子M層上和L層上的電子數(shù)都為K層的4倍D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等。8、在1s、2px、2py、2pz軌道中，具有球?qū)ΨQ性的是（）A、1sB、2pxC、2pyD、2pz9、下列有關(guān)電子云的敘述中，正確的是（）。A、電子云形象地表示了電子在核外某處單位微體積內(nèi)出現(xiàn)的概率B、電子云直觀地表示了核外電子的數(shù)目C、1s電子云界面圖是一個球面，表示在這個球面以外，電子出現(xiàn)的概率為零D、電子云是電子繞核運動形成了一團帶負電荷的云霧10、下列說法中錯誤的是()A.同主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。B.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同11、（雙選）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒An+、Bn-、C,下列分析正確的是（）A、原子序數(shù)的關(guān)系是C＞B＞AB、微粒半徑的關(guān)系是Bn-＞An+C、C一定是稀有氣體元素的一種原子D、原子半徑的關(guān)系是A＜C＜B12、下列說法正確的是（）A.第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的電離能最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大13、下列有關(guān)電負性的說法中正確的是（）A.主族元素的電負性越大，元素原子的第一電離能一定越大。B.在元素周期表中，元素電負性從左到右越來越大C.金屬元素電負性一定小于非金屬元素電負性。D.在形成化合物時，電負性越小的元素越容易顯示正價14、X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是（）A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來15、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法正確的是（）A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQC.離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強二、非選擇題16、元素的原子核電荷數(shù)為37，試推測：（1）寫出該元素原子的電子排布式，排布簡式。_________________________（2）該元素處在周期表中的哪一周期，哪一族？________________________________17、今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，A與C，B與D分別是同族元素，B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)溶于CS2溶劑（1）確定四種元素分別是A，B，C，D并分別寫出電子排布式。（2）寫出兩種均含四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式。18、已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：元素AlBBeCClFLiX的數(shù)值元素MgNaOPSSiX的數(shù)值試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中的化學(xué)鍵類型是______。(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系______________________________；簡述第二周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系_____________________。(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系________。(4)某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于________原子(填元素符號)。19、不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（設(shè)其為E）如圖所示，試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。（1）同主族內(nèi)不同元素的E值的變化特點是。各主族中E值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。（2）同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)的增大，E值增大。但個別元素的E值出現(xiàn)反?，F(xiàn)象，試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是（填寫編號）。①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＞E（硒）（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個電子所需能量E值的范圍：＜E＜。（4）10號元素E值較大的原因是

參考答案1.答案：D解析：K電子層（n=1）中,l的取值只能為O，對應(yīng)的是1s能級；L電子層（n=2）中的取值只能為0或1，對應(yīng)的是s、p能級（即2s和2p）；M電子層（n=3）中,l的取值有0、1、2,對應(yīng)的是s、p、d能級（即3s、3p、3d）；N電子層（n=4）中，l的取值有0、1、2、3，對應(yīng)的能級是s、p、d、f（即4s、4p、4d、4f）。而根據(jù)l與n的關(guān)系規(guī)律，l=3時，n的最小取值是l+1=3+1=4。即只有n≥4的電子層中才有f能級。所以，當(dāng)n的取值分別是1、2、3時對應(yīng)的K電子層、L電子層和M電子層中均無f能級。2.答案：B解析：泡利不相容原理可簡單敘述為一個原子軌道最多只能容納兩個電子，并且這兩個電子的自旋方向必須相反；或者說，一個原子中不會存在四個量子數(shù)完全相同的電子。3.答案：A解析：基態(tài)原子的核外電子排布必須遵守三個原則，泡利不相容原理、能量最低原則和洪特規(guī)則。能量守恒原理與此無關(guān)。4.答案：A解析：B選項錯，3p2表示3p能級有兩個電子；C選項錯，同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大；D選項錯，同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)相同。5.答案：C解析：根據(jù)核外電子排布三個原則可確定C項正確。6.答案：D解析：考查知識點核外電子的排布式書寫。核外電子排布式書寫必須符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利不相容原理，三者相互制約，相互聯(lián)系。另外還要注意洪特通過分析光譜實驗的結(jié)果指出，能量相同的原子軌道在全充滿（如P6和d10）半充滿（如P3和d5）和全空（P0和d0）狀態(tài)時，體系的能量最低;原子較穩(wěn)定。7.答案：B解析：K、L、M電子層上最多容納的電子數(shù)分別為2、8、18。K層上可排1個電子，也可排2個電子，A項正確。當(dāng)M層上排有電子時，L層上一定排滿了電子，即已排了8個電子，而M層上最多只能排18個電子，B項錯誤。K層上最多只排2個電子，2×4＝8，即M層和L層都為8個電子的離子是可能存在的，如K、Ca，C項正確。離子的最外層電子數(shù)可能為2或為8，核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等，有兩種情況：一種是均為2，這種情況只能是He原子；另一種情況均為8，核電荷數(shù)為8的元素是氧，氧離子的最外層電子數(shù)也為8，D項正確。8.答案：A解析：1s軌道和2p軌道的圖像分別為：由圖像可看出，呈球?qū)ΨQ性的為1s原子軌道。9.答案：A解析：為了形象地表示電子在原子核外空間的分布狀況，人們常用小黑點的疏密程度來表示電子在原子核外出現(xiàn)幾率的大?。狐c密集的地方，表示電子出現(xiàn)的幾率大；點稀疏的地方，表示電子出現(xiàn)的幾率小，這就是電子云。1s電子云界面以外，電子出現(xiàn)的概率（幾率）不為零，只是出現(xiàn)的幾率很小。10.答案：D解析：A錯誤，同主族元素最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似；B、C正確；D錯誤，同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不同。11.答案：BC解析：離子的電子層結(jié)構(gòu)必定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。An+、Bn-、C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C原子一定具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即為稀有氣體元素中的一種，可選C。分析An+、Bn-的電子層結(jié)構(gòu)再轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)可知，A必定在C（即稀有氣體）的后面，B必定在C的前面[稱為“陰前陽下”（第一周期除外）]，故A、B、C的原子序數(shù)關(guān)系A(chǔ)＞C＞B;又據(jù)“陰前陽下，徑小序大”的規(guī)律可知，離子半徑的關(guān)系為An+＜Bn-?？蛇xB。12.答案：A解析：考查元素第一電離能的變化規(guī)律，一般同周期從左到右第一電離能逐漸增大，堿金屬元素的第一電離能最小，稀有氣體最大故A正確C不正確；但有反常，第ⅢA和VA族元素比同周期相鄰兩種元素第一電離能都低。同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，由于核外價電子排布鎂為3S2，Al為3S23P1，故Al的第一電離能小于Mg的，所以B錯誤；根據(jù)同主族同周期規(guī)律可以推測：第一電離能K<Ca<Mg，所以D錯誤。13.答案：D解析：主族元素原子的電離能、電負性變化趨勢基本相同，但電離能有特例，如電負性：O＞N，但第一電離能：N＞O，A錯誤。B、C選項沒有考慮過渡元素的情況。14.答案：C解析：本題是ⅦA的非金屬性強弱的比較，注意本族元素的特性聯(lián)系考慮。A選項中X原子電子層數(shù)多于Y，因此在同族中x在Y的下方，根據(jù)同主族元素由上向下，非金屬性減弱可知，X的非金屬性比Y弱，故A錯誤；B是氫化物的沸點問題，Y的氫化物如果是HF，X的氫化物是HCl，由于氫鍵的存在導(dǎo)致沸點反常，雖然Y的氫化物沸點比X的氫化物沸點高，但是Y的非金屬性卻高于X的非金屬性，故B錯誤；C比較的是氫化物的穩(wěn)定性，這很常用于判斷元素非金屬性強弱，X的氫化物穩(wěn)定，說明其非金屬性強，如：穩(wěn)定性HF>HCl>HBr>HI；D中Y單質(zhì)能夠?qū)的離子從其鹽溶液中置換出來，說明Y非金屬性強于X，與題干相反。15.答案：A解析：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X:N；Y:O；Z:Al；W:S；Q:Cl，A.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2－和Z3＋都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。16.解析：根據(jù)核外電子排布式，該元素[Kr]5s1。答案：（1）1s22s22p63s23p64s23d104p65s1[Kr]5s1（2）第五周期，ⅠA族17.解析：根據(jù)題意，可知各元素在元素周期表中的位置是：（A）A……BC……D即C、D一定在第三周期，B一定在第二周期，A可能在第二周期或是氫元素，A與B不一定相鄰。又根據(jù)題意可確定其中一種元素為S，且在第三周期，故可能是C或是D。假設(shè)C為S元素，則D只能是Cl元素，根據(jù)上述表格排列的順序B為F元素，A為O元素，則2（8+16）≠9+17，不合題意；假設(shè)D為S元素，則B為O元素，有2（A+C）=16+8=24，即A+C=12，故只能是H和Na元素。根據(jù)上述推論，四種元素組成的化合物，且相互反應(yīng)產(chǎn)生氣體的可能就是NaHSO4和NaHO3。答案：（1）A：HB：OC：NaD：SH：1s1O：1s22s22p4Na：1s22s22p63s1S：1s22s22p63s23p4（2）NaHSO4+NaHSO3=====Na2SO4+H2O+SO2↑18.解析：根據(jù)提示X也是一種性質(zhì)，則必然在元素周期表中能夠體現(xiàn)出來，因此將元素按原子序數(shù)遞增、同周期同主族的順序進行排列，歸納總結(jié)其規(guī)律即可。答案：(1)共價鍵(2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)原子半徑越小，X的數(shù)值越大(3)Br大于I(4)N19.解析：（1）同主族元素最外層電子數(shù)相同，隨著原子核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，所以失去最外層電子所需能量逐漸減小。（2）根據(jù)圖