2023屆黑龍江省牡丹江市一中高二化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2022-2023學(xué)年高二上化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、不同溫度(T1和T2)時(shí),硫酸鋇在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,已知硫酸鋇在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說(shuō)法正確的是（）A．T1>T2B．加入BaCl2固體,可使a點(diǎn)變成c點(diǎn)C．c點(diǎn)時(shí),在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出D．a(chǎn)點(diǎn)和b點(diǎn)的Ksp相等2、已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－282.9kJ/mol。某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74kJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（）A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶33、電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.8molNaOH生成時(shí)，導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量是（）A．0.16molB．0.2molC．0.4molD．0.8mol4、如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，下列說(shuō)法不正確的是A．裝置為鐵的吸氧腐蝕實(shí)驗(yàn)B．一段時(shí)間后，向插入石墨棒的玻璃筒內(nèi)滴入石蕊試液，可觀察到石墨附近的溶液變紅C．一段時(shí)間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁?nèi)滴入NaOH溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液有沉淀出現(xiàn)D．若將裝置中飽和食鹽水換成稀硫酸，裝置為析氫腐蝕5、全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道，使其免受腐蝕。關(guān)于此方法，下列說(shuō)法不正確的是()A．酸性土壤中的鋼鐵主要發(fā)生吸氧腐蝕B．金屬棒M的材料應(yīng)該是比鐵活潑的金屬C．金屬棒M上發(fā)生反應(yīng)：M－ne－=Mn＋D．這種方法稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法6、鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力（即耐腐蝕）的主要原因是A．鋁化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定（即很不活潑）B．鋁與氧氣在常溫下很難反應(yīng)C．鋁是兩性元素（因與酸、堿都能反應(yīng)）D．鋁易氧化形成一層致密氧化膜7、某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完成吸收投籃有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，以下對(duì)電源電極名稱和消毒液和主要成分判斷正確的是（）A．a(chǎn)為正極，b為負(fù)極：NaClO和NaClB．a(chǎn)為負(fù)極，b為正極：NaClO和NaClC．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極：HClO和NaClD．a(chǎn)為陰極，b為陽(yáng)極：HClO和NaCl8、下列各化合物的命名中不正確的是（）A．2-甲基-1，3-丁二烯B．2-乙基丙烷C．2-甲基苯酚D．3-甲基-2-丁醇9、反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B．升高溫度，利于A的轉(zhuǎn)化率增大C．加入催化劑時(shí)，可以降低反應(yīng)熱D．增大壓強(qiáng)，能夠縮短反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間10、下列氣體在氧氣中充分燃燒后，其產(chǎn)物既可使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，又可使澄清石灰水變渾濁的是()A．二氧化碳B．甲烷C．氫氣D．一氧化碳11、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL0.4mol·L－1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92kJ·mol－1B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18kJ·mol－1C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73kJ·mol－1D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72kJ·mol－112、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是()酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZB．反應(yīng)HZ＋Y－=HY＋Z－能夠發(fā)生C．相同溫度下，0.1mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D．相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol·L－1HX13、常溫下，向10mL1mol?L-1HCl溶液中滴加1mol?L-1CH3COONa溶液，所得混合液的pH與加入CH3COONa溶液的體積(V)的變化如圖所示。下列說(shuō)祛錯(cuò)誤的是A．常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)Ka≈2.0×10-5B．隨著V的增加，混合液中水的電離程度在不斷增加C．當(dāng)V=20mL時(shí)，混合液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D．當(dāng)混合液的pH=7時(shí)，混合液中c(Cl-)=c(CH3COOH)14、在25℃時(shí)，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測(cè)其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是A．a(chǎn)=b=c B．a(chǎn)>b>c C．a(chǎn)>c>b D．c>a>b15、已知：AgBr比AgCl更難溶，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為A．只有AgBr沉淀生成 B．AgCl與AgBr沉淀等量生成C．AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主 D．AgCl與AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主16、下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（）A．C3H7ClB．CH2Cl2C．C2H6OD．C2H4O2二、非選擇題（本題包括5小題）17、氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有：①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4kJ·mol－1②NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7kJ·mol－1③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5kJ·mol－1則N2(g)、H2(g)與CO2(g)反應(yīng)生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。電解制H2的原理為C(s)＋2H2O(l)CO2(g)＋2H2(g)。某學(xué)習(xí)小組擬以二甲醚(CH3OCH3)－空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液(由煤粉與稀硫酸組成)探究上述原理，裝置如圖所示。①分別寫(xiě)出電極C1和C3的電極反應(yīng)式__________________；___________________。②離子交換膜可能是________(填字母)。a．陽(yáng)離子交換膜b．陰離子交換膜c．質(zhì)子交換膜③已知4.6g二甲醚參與反應(yīng)，假設(shè)裝置Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化率為100%，C4極收集到11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，裝置Ⅱ的電流效率η＝________。18、Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時(shí)間粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min（1）寫(xiě)出大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填放熱[或吸熱）。實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與___________________________有關(guān)。Ⅱ．某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0—3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A,B,C均為氣體）。該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________；反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________________________。能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________________________。a．v（A）=2v（B）b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．2v逆（A）=v正（B）d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變?cè)诿荛]容器里，通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)減小的是____。A．降低溫度

B．加入催化劑（正）

C．增大容器體積Ⅲ．為了減緩過(guò)量Zn與鹽酸產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Na2NO3溶液E．CuSO4粉末你認(rèn)為可行的是（填編號(hào)）________________

。19、可逆反應(yīng)在平衡移動(dòng)時(shí)的顏色變化可以用來(lái)指示放熱過(guò)程和吸熱過(guò)程。下面是某同學(xué)的部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。1.向甲燒杯中加入晶體，此燒杯中球的紅棕色變淺。2.向乙燒杯中投入一定量的固體，此燒杯中球的紅棕色變深。（1）甲燒杯中球的紅棕色變淺，說(shuō)明平衡向______________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，所以晶體溶于水是__________________（填“放熱”或“吸熱”）過(guò)程。根據(jù)乙燒杯中的現(xiàn)象，補(bǔ)全與反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖_____。20、二氧化錳是化學(xué)工業(yè)中常用的氧化劑和催化劑。我國(guó)主要以貧菱錳礦（有效成分為）為原料，通過(guò)熱解法進(jìn)行生產(chǎn)。碳酸錳熱解制二氧化錳分兩步進(jìn)行：i.ii.①反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式___________。②焙燒制取的熱化學(xué)方程式是_________________。焙燒（裝置如圖1）時(shí)持續(xù)通入空氣，并不斷抽氣的目的是________________。在其他條件不變時(shí)，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)影響轉(zhuǎn)化率的生產(chǎn)條件進(jìn)行了研究，結(jié)果如圖2、圖3所示。①圖2是在常壓（）下的研究結(jié)果，請(qǐng)?jiān)趫D2中用虛線畫(huà)出下轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度的關(guān)系圖______。②常壓下，要提高的轉(zhuǎn)化率，應(yīng)選擇的生產(chǎn)條件是____________焙燒。③圖3中，焙燒時(shí)，的轉(zhuǎn)化率：干空氣<濕空氣，原因是______________。21、聚氯乙烯（PVC）保鮮膜的安全問(wèn)題引起廣泛關(guān)注。PVC的安全隱患主要來(lái)自于塑料中殘留的PVC單體以及不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)的增塑劑DEHA。工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料經(jīng)下列各步合成PVC：乙是PVC的單體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________；反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________________；寫(xiě)出以下反應(yīng)類型：反應(yīng)②_________________；反應(yīng)③_________________。鄰苯二甲酸辛酯（DOP）是國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)中允許使用的增塑劑之一，鄰苯二甲酸（）是制造DOP的原料，它跟過(guò)量的甲醇反應(yīng)能得到另一種增塑劑DMP（分子式為C10H10O4），DMP屬于芳香酯，請(qǐng)寫(xiě)出DMP的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D2、B3、D4、B5、A6、D7、B8、B9、D10、B11、B12、B13、C14、D15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH＝－179.3kJ·mol－1CH3OCH3＋16OH－－12e－==2CO＋11H2OC－4e－＋2H2O===