河南省周口市商水縣周口中英文學(xué)校2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將22.4g鐵粉逐漸加入到含HNO30.8mol的稀硝酸中，反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量(x)隨消耗鐵粉的物質(zhì)的量(y)變化關(guān)系中正確的是2、在合成氨反應(yīng)中,下列反成物與生成物之間的反應(yīng)速率關(guān)系，正確的是A.v(H2)=3/2v(NH3)B．v(H2)=2/3v(NH3)C．v(N2)=v(NH3)D．v(N2)=2v(NH3)3、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是A．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含5個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有24種B．等物質(zhì)的量的氯氣與乙烷在光照條件下反應(yīng)得到2種產(chǎn)物C．已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為6種D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物的一溴取代物有5種4、下列元素中最高正化合價(jià)為+7價(jià)的是()A．Cl B．H C．N D．He5、下列有關(guān)鈉及具化合物的敘述錯(cuò)誤的是A．Na2O、Na2O2均為離子化合物B．Na2O、Na2O2都可以與水反應(yīng)生成氫氧化鈉C．Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．Na2O2中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)6、萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知α-萜品醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下式，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．該物質(zhì)不屬于烴C．該物質(zhì)能使溴水褪色D．分子式為C9H16O7、在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始容積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器Ⅰ中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X＋2Y?2ZB．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固體或液體C．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0D．若達(dá)平衡后，對(duì)容器Ⅱ升高溫度時(shí)，其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)8、下列說(shuō)法正確的是（）A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨常用作制冷劑C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同9、下列有關(guān)圖示的說(shuō)法正確的是A．圖甲表示CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)的能量變化B．圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，且壓強(qiáng)：P甲>P乙C．圖丙表示溫度對(duì)N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0的影響D．圖丁表示N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)／n(H2)的變化，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)10、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑B．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH-==Fe(OH)3↓+3Cl-C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4↓D．鈉投入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑11、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖茿．將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯 B．苯和硝基苯采用分液的方法分離C．聚乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 D．用水鑒別：苯、乙醇、四氯化碳12、下列實(shí)驗(yàn)方法中，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是A．常溫下，測(cè)定0.1

mol/LCH3COOH的pHB．常溫下，測(cè)一定濃度的CH3COONa溶液的pHC．等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，比較中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積D．等體積的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率13、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．碳酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鈣溶液混合加熱：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓14、氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加水，會(huì)使平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值始終增大D．加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)15、某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，則該溶液中一定含有A．Fe3+ B．NH4+ C．NO3- D．SO42-16、下列敘述不正確的是()A．NH3的結(jié)構(gòu)式：B．16667Ho的原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是32C．Na2O2與H2O2中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同D．可以利用在水溶液中是否導(dǎo)電證明氯化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物二、非選擇題（本題包括5小題）17、0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol。(1)烴A的分子式為_(kāi)____．(2)若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____．(3)若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物B經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，且其核磁共振氫譜圖中有兩組峰，則A可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____．(4)④、⑥的反應(yīng)類型依次________、__________。(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________；(6)寫出E1與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。18、某鹽A是由三種元素組成的化合物，且有一種為常見(jiàn)金屬元素，某研究小組按如下流程圖探究其組成：請(qǐng)回答：(1)寫出組成A的三種元素符號(hào)______。(2)混合氣體B的組成成份______。(3)寫出圖中由C轉(zhuǎn)化為E的離子方程式______。(4)檢驗(yàn)E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方案______。(5)當(dāng)A中金屬元素以單質(zhì)形式存在時(shí)，在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式______。19、有機(jī)物M(分子式：C6H4S4)是隱形飛機(jī)上吸波材料的主要成分。某化學(xué)興趣小組為驗(yàn)證其組成元素，并探究其分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：(1)驗(yàn)證組成元素將少量樣品放入燃燒管A中，通入足量O2，用電爐加熱使其充分燃燒，并將燃燒產(chǎn)物依次通入余下裝置。(夾持儀器的裝置已略去)①寫出A中樣品燃燒的化學(xué)方程式：_____________________________________。②裝置B的目的是驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，則B中盛裝的試劑為_(kāi)_______________。③D中盛放的試劑是_________________(填序號(hào))。a．NaOH溶液b．品紅溶液c．酸性KMnO4溶液d.飽和石灰水④能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是_________________。⑤裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是___________________。⑥燃燒管中放入CuO的作用是_______________________。⑦指出裝置F的錯(cuò)誤____________________________。(2)探究有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，氫原子的環(huán)境都相同。將2.04g該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2。⑧該有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團(tuán)為_(kāi)__________________(填結(jié)構(gòu)式)。⑨有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________(填序號(hào))。20、苯和溴取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A為由具支試管改制成的反應(yīng)容器，在其下端開(kāi)了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑粉.填寫下列空白：（1）向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，幾秒內(nèi)就發(fā)生反應(yīng).寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)：______________________________.（2）B中NaOH溶液的作用是______________________________.（3）試管C中苯的作用是_________________________________.（4）反應(yīng)開(kāi)始后，觀察D和E兩試管，看到的現(xiàn)象為_(kāi)_____________，此現(xiàn)象可以驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為_(kāi)___________(填反應(yīng)類型).21、探究物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有助于對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行研究。（1）①下列物質(zhì)中含有羧基的是____(填字母)。a．b．c．②下列物質(zhì)分子中所有原子處于同一平面的是____(填字母)。a．苯b．丙烯c．甲醇③欲區(qū)分乙醛和乙酸，應(yīng)選用____(填字母)。a．NaOH溶液b．HCl溶液c．NaHCO3溶液（2）書寫方程式并寫出反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型：①甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(寫第一步)__________________，屬于________反應(yīng)②乙烯使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色__________________，屬于________反應(yīng)③乙醇與金屬鈉的反應(yīng)________________，屬于________反應(yīng)④灼熱的銅絲多次反復(fù)地插入乙醇中：___________________，屬于_______反應(yīng)；

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】試題分析：Fe與稀硝酸反應(yīng)n（Fe）="22.4/56=0.4"mol，設(shè)稀HNO3完全反應(yīng)，消耗Fe為xmol，設(shè)生成Fe(NO3)3為ymol據(jù)反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O得，x=0.2mol，F(xiàn)e過(guò)量（0.4-0.2）=0.2mol，繼續(xù)加入Fe粉，不再產(chǎn)生NO氣體，過(guò)量的鐵與Fe(NO3)3發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe(NO3)33Fe(NO3)2,完全反應(yīng)還只需加0.1molFe，A、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、據(jù)以上分析，C項(xiàng)正確；D、生成0.2mol氣體需用0.2mol鐵，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)圖像2、A【答案解析】合成氨的反應(yīng)為3H2+N22NH3，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則：A．氫氣與氨氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，則v(H2)=v(NH3)，故A正確；B．氫氣與氨氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，則v(H2)=v(NH3)，故B錯(cuò)誤；C．氮?dú)馀c氨氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，則v(N2)=v(NH3)，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)馀c氨氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，則v(N2)=v(NH3)，故D錯(cuò)誤；故選A。3、A【答案解析】分析：A.根據(jù)5個(gè)碳原子的烷基有8種分析；B.根據(jù)烷烴與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析；C.根據(jù)替代法判斷；D.苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷，據(jù)此判斷。詳解：A.5個(gè)碳原子的烷基存在8種同分異構(gòu)體，其在苯環(huán)上的位置均有鄰間對(duì)三種，所以甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含5個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3×8＝24種，A正確；B．乙烷的一氯取代物有1種，二氯取代物有2種，三氯取代物有2種，四氯取代物有2種(與二氯取代物個(gè)數(shù)相同)，五氯取代物有1種(與一氯取代物個(gè)數(shù)相同)，六氯取代物1種，所以氯代產(chǎn)物總共有9種，含有氯化氫，所以產(chǎn)物為10種，B錯(cuò)誤；C．由于苯環(huán)含有6個(gè)H原子，二氯苯與四氯苯的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，若二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種，C錯(cuò)誤；D．苯乙烯和氫氣完全加成的產(chǎn)物是乙基環(huán)己烷，乙基環(huán)己烷中氫原子的種類有6種，一溴代物的種類取決于氫原子的種類，所以乙基環(huán)己烷的一溴代物有6種，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：考查同分異構(gòu)體數(shù)目的計(jì)算，明確同分異構(gòu)體的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，題目難度較大。注意掌握同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷方法。一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：①基元法：例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。②替代法。③等效氫法：等效氫法是判斷同分異構(gòu)體數(shù)目的重要方法；二取代或多取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷：定一移一或定二移一法：對(duì)于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個(gè)取代基的位置，再移動(dòng)另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。4、A【答案解析】

一般情況下（氧、氟元素除外），主族元素的最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)。【題目詳解】A、Cl元素的最高正化合價(jià)為+7價(jià)，A正確；B、H元素的最高正化合價(jià)為+1價(jià)，B錯(cuò)誤；C、N元素的最高正化合價(jià)為+5價(jià)，C錯(cuò)誤；D、He是稀有氣體元素，化合價(jià)一般只有0價(jià)，D錯(cuò)誤，答案選A。5、C【答案解析】

A.Na2O由鈉離子和氧離子構(gòu)成，Na2O2由鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，均為離子化合物，選項(xiàng)A正確；B.Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，選項(xiàng)B正確；C.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，反應(yīng)物都是化合物，生成物中有單質(zhì)氧氣生成，不符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.Na2O2中鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，選項(xiàng)D正確；答案選C。6、D【答案解析】A．含有一個(gè)碳碳雙鍵，所以1mol該物質(zhì)最多能和lmol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B．該分子中除了含有C、H元素外還含有O元素，所以不是烴，屬于烴的含氧衍生物，故B正確；C．含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，故C正確；D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，其分子式為C10H18O，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。該分子中含有醇羥基、碳碳雙鍵，具有醇和烯烴性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)等。7、B【答案解析】

A．根據(jù)X、Y、Z物質(zhì)的量的變化圖象分析，Z是反應(yīng)物，X、Y是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應(yīng)1.8mol，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，故A錯(cuò)誤；B．若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，說(shuō)明達(dá)到相同的平衡，不受壓強(qiáng)的變化影響，所以反應(yīng)前后氣體體積應(yīng)是不變的反應(yīng)，所以X和Z為氣體，而Y為固態(tài)或液態(tài)，故B正確；C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Z?3X+2Y，若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達(dá)到平衡時(shí)體積增大，壓強(qiáng)減小的過(guò)程，達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0，故C錯(cuò)誤；D．若達(dá)平衡后，容器Ⅱ是恒壓容器，升高溫度時(shí)其體積增大，但不能說(shuō)明平衡正向進(jìn)行，Z發(fā)生的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為B。8、D【答案解析】

A、NO能和氧氣反應(yīng)，故不能在空氣中穩(wěn)定存在，故A錯(cuò)誤；

B、液氨變成氨氣需要吸收周圍環(huán)境的熱量，導(dǎo)致周圍環(huán)境的溫度迅速降低，因此液氨可作制冷劑，故B錯(cuò)誤；C、CO2不會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，SO2、NO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，故C錯(cuò)誤；D、活性炭為吸附性，二氧化硫與品紅化合，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，則能使品紅溶液褪色，但原理不同，故D正確。

所以D選項(xiàng)是正確的。9、C【答案解析】分析：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng)；B、對(duì)應(yīng)反應(yīng)速率越大，壓強(qiáng)越大。C、放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)。D．增加反應(yīng)物中一種物質(zhì)的含量，可使得另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增加。詳解：A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)是放熱反應(yīng)，圖甲表示為吸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、圖乙表示壓強(qiáng)對(duì)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影響，乙的速率大，對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)大，P甲<P乙,故B錯(cuò)誤；C、N2(g)+3H2(g)NH3(g)△H<0是放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)進(jìn)行溫度升高，達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)先降低后升高,故C正確。D、n(N2)／n(H2)越大，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，故D錯(cuò)誤。故選C。10、A【答案解析】A.石灰石與稀醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A正確；B.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓，B錯(cuò)誤；C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅兩種沉淀，C錯(cuò)誤；D.鈉投入水中：2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)以及掌握物質(zhì)的拆分是解答此類問(wèn)題的關(guān)鍵，該類問(wèn)題一般可以從反應(yīng)能否發(fā)生、反應(yīng)物和生成物是否正確、各物質(zhì)拆分是否正確、是否符合守恒關(guān)系以及是否符合原化學(xué)方程式等幾個(gè)方面分析判斷。11、D【答案解析】

A．苯與溴水不反應(yīng)，制備溴苯應(yīng)選液溴，故A錯(cuò)誤；B．苯與硝基苯混合不分層，不能利用分液分離，應(yīng)利用蒸餾，故B錯(cuò)誤；C．聚乙烯中不含碳碳雙鍵，則不能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D．水與苯混合分層后有機(jī)層在上層，水與乙醇不分層，水與四氯化碳混合分層后有機(jī)層在下層，現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；答案選D。12、C【答案解析】A．常溫下，測(cè)定0.1mol·L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，即可證明為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)A不選；B、常溫下，乙酸鈉溶液顯示堿性，說(shuō)明乙酸鈉為為強(qiáng)堿弱酸鹽，從而證明了乙酸為弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B不選；C、等體積的0.1mol/LHCl和0.1mol/L醋酸溶液，中和這兩種酸所需等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積相等，不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)C選；D.等體積的0.1

mol/LHCl和0.1

mol/L醋酸溶液，分別與等量的顆粒大小相同的Zn反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率較快，說(shuō)明醋酸不完全電離，是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)D不選。答案選C。13、A【答案解析】A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，及H+和OH-恰好完全反應(yīng)，所以NaHSO4：Ba(OH)2=2：1，故其離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A正確；B、AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水，只生成Al(OH)3沉淀，不符合客觀事實(shí)，故B錯(cuò)誤；C、Na2O2溶于水，配平錯(cuò)誤，應(yīng)為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故C錯(cuò)誤；D、碳酸氫鈉溶液與過(guò)量氫氧化鈣溶液，HCO3-的系數(shù)應(yīng)為1，應(yīng)為：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：離子方程式一旦結(jié)合量的正誤判斷時(shí)。用定一法，即少量的物質(zhì)系數(shù)定為1，就能很快找到答案。14、D【答案解析】A．加水稀釋促進(jìn)硫化氫電離，但氫離子濃度減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化鈉溶液，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、通入過(guò)量SO2氣體，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水，平衡向左移動(dòng)，開(kāi)始時(shí)溶液pH值增大，后當(dāng)二氧化硫過(guò)量時(shí)生成亞硫酸則ｐＨ值減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈堿性，則HS-水解大于電離，離子濃度大小為c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋時(shí)，雖然促進(jìn)氫硫酸電離，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，為易錯(cuò)點(diǎn)。加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，亞硫酸酸性大于氫硫酸。15、D【答案解析】

某酸性溶液中加入Ba2+后出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明生成的難溶物不溶于酸，選項(xiàng)中能與Ba2+反應(yīng)生成不溶于酸的難溶物的離子為SO42-，所以一定含有SO42-，故選D。16、D【答案解析】

本題考查的是物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，難度較小。注意化學(xué)鍵的類型和物質(zhì)的類型的關(guān)系。【題目詳解】A.氨氣分子中氮?dú)湓又g形成共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為，故正確；B.該原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，為67，中子數(shù)為166-67=99，中子數(shù)與核外電子數(shù)的差為99-67=32，故正確；C.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，過(guò)氧化氫分子中含有共價(jià)鍵，故正確；D.氯化鋁是共價(jià)化合物，但其水溶液能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤。故選D。【答案點(diǎn)睛】鑒別物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物，需要從熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電分析，若導(dǎo)電，則化合物為離子化合物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C6H12CH3C(CH3)=C(CH3)CH3加成取代CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2OCH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑【答案解析】(1)0.2mol烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol，則A分子中含有C、H原子數(shù)分別為：N(C)==6，n(H)==12，A分子式為：C6H12，故答案為C6H12；(2)C6H12只有1個(gè)不飽和度，若烴A不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴．其中能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，說(shuō)明其分子中只有1種等效H，故該有機(jī)物是環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為；(3)烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測(cè)定分子中含有4個(gè)甲基，說(shuō)明烴中含有C=C，其中含有4個(gè)甲基的有3種，其碳架結(jié)構(gòu)為(①②③處可分別不同時(shí)安排雙鍵)，可能有的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(CH3)3C-CH=CH2、CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH3CH(CH3)-C(CH3)=CH2；又B分子中核磁共振氫譜圖中有兩組峰，說(shuō)明B分子具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)，滿足條件的B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3-CH(CH3)CH(CH3)-CH3，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；故答案為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3、CH2=C(CH3)-C(CH3)-CH3；根據(jù)流程圖，B為鹵代烴，B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成二烯烴，③為1,2-加成，則④為1,4-加成，則A為CH3-C(CH3)=C(CH3)-CH3，B為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3，C為CH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2；D1、D2互為同分異構(gòu)體，D1為CH2Br-CBr(CH3)-C(CH3)=CH2，D2為CH2Br-C(CH3)=C(CH3)-CH2Br；D1、D2發(fā)生水解反應(yīng)生成E1、E2。(4)根據(jù)上述分析，反應(yīng)④為加成反應(yīng)、反應(yīng)⑥為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O，故答案為CH3-CBr(CH3)-CBr(CH3)-CH3+2NaOHCH2=C(CH3)-C(CH3)=CH2+2NaBr+2H2O；(6)E1為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2，與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑，故答案為CH2OH-COH(CH3)-C(CH3)=CH2+2Na→CH2ONa-CONa(CH3)-C(CH3)=CH2+H2↑。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重于同分異構(gòu)體的判斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷可能具有的結(jié)構(gòu)。本題的難點(diǎn)是(4)中A結(jié)構(gòu)的確定。18、Fe、O、SSO2和SO3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明E中陽(yáng)離子為Fe3+Fe-2eˉ=Fe2+【答案解析】

由紅棕色固體溶于鹽酸得到棕黃色溶液，可知C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，說(shuō)明A中含有鐵元素和氧元素，1.6g氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.01mol；由氣體B與足量氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀可知，白色沉淀D為硫酸鋇、氣體B中含有三氧化硫，由硫原子個(gè)數(shù)守恒可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，二氧化硫的物質(zhì)的量為（0.02—0.01）mol=0.01mol，m（SO3）+m（SO2）+m（Fe2O3）=0.01mol×80g/mol+0.01mol×64g/mol+1.6g=3.04g，說(shuō)明A中nFe）：n（S）：n（O）=1：1：4，則A為FeSO4?！绢}目詳解】（1）由分析可知，A為FeSO4，含有的三種元素為Fe、O、S，故答案為：Fe、O、S；（2）由分析可知，三氧化硫的物質(zhì)的量為=0.01mol，氣體B的物質(zhì)的量為=0.02mol，由A是由三種元素組成的化合物可知，A中含有硫元素、氣體B為二氧化硫和三氧化硫的混合氣體，故答案為：SO2和SO3；（3）C為氧化鐵、E為氯化鐵溶液，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）E為氯化鐵溶液，檢驗(yàn)鐵離子的實(shí)驗(yàn)方案為可取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明E中陽(yáng)離子為Fe3+，故答案為：取少量E溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則說(shuō)明E中陽(yáng)離子為Fe3+；（5）鐵在潮濕空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵做原電池的負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe-2eˉ=Fe2+，故答案為：Fe-2eˉ=Fe2+?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意從質(zhì)量守恒的角度判斷A的化學(xué)式，把握二氧化硫的性質(zhì)、鐵離子檢驗(yàn)為解答的關(guān)鍵。19、C6H4S4+11O2

6CO2+4SO2+2H2O無(wú)水硫酸銅cE中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁氣體通過(guò)Ⅱ時(shí)，會(huì)帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗(yàn)證將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳試劑瓶未與空氣相通h【答案解析】分析：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，據(jù)此書寫方程式；②水能使白色的無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，并將二氧化硫除凈后再檢驗(yàn)二氧化碳；④根據(jù)二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁解答；⑤氫元素的檢驗(yàn)可以借助燃燒產(chǎn)物是水來(lái)檢驗(yàn)，要排除溶液中水的干擾；⑥氧化銅可以將生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2；⑦沒(méi)有排氣管，會(huì)使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn)；（2）⑧根據(jù)題干信息判斷該有機(jī)物含有的官能團(tuán)；⑨根據(jù)加成反應(yīng)的原理以及該有機(jī)物結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性質(zhì)進(jìn)行解答。詳解：（1）①A樣品燃燒，H，C、S元素的燃燒產(chǎn)物分別是水、二氧化碳以及二氧化硫，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O；②驗(yàn)證有機(jī)物中含氫元素，可以根據(jù)氫元素燃燒產(chǎn)物是水來(lái)檢驗(yàn)水的存在，則B中盛裝的試劑可為無(wú)水硫酸銅；③二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來(lái)除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)是否除盡二氧化硫，然后除凈后再用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以D中盛放的試劑是酸性高錳酸鉀溶液，答案選c；④碳元素燃燒產(chǎn)物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)，檢驗(yàn)二氧化碳之前先檢驗(yàn)二氧化硫，用品紅檢驗(yàn)即可，然后將二氧化硫用高錳酸鉀來(lái)除去，待除凈后再用石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，所以能證明有機(jī)物含碳元素的現(xiàn)象是E中溶液不褪色，F(xiàn)中溶液變渾濁；⑤氫元素的檢驗(yàn)可以借助燃燒產(chǎn)物是水來(lái)檢驗(yàn)，且一定要排除空氣中水的干擾，所以裝置Ⅰ、Ⅱ不能互換的理由是氣體通過(guò)Ⅱ時(shí)，會(huì)帶出水蒸氣，干擾氫元素的驗(yàn)證；⑥氧化銅可以將碳元素不完全燃燒生成的CO轉(zhuǎn)化成CO2，即氧化銅的作用是將有機(jī)物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；⑦裝置F只有進(jìn)氣管沒(méi)有排氣管，會(huì)使容器內(nèi)氣壓變大造成危險(xiǎn)，所以裝置F的錯(cuò)誤是試劑瓶未與空氣相通；（2）⑧2.04g該有機(jī)物的物質(zhì)的量為：2.04g÷204g/mol=0.01mol，0.01mol該有機(jī)物加入溴的CCl4溶液，充分振蕩后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以該有機(jī)物中含有3mol的碳碳雙鍵；⑨又由于有機(jī)物M的分子結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，氫原子的環(huán)境都相同，因此f、g、h的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中只有h符合，答案選h。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物分子中元素的組成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確判斷有機(jī)物分子組成元素的方法，試題難度中等，二氧化硫與二氧化碳的檢驗(yàn)是解答的