導(dǎo)學(xué)案 碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用使用說明與學(xué)法指導(dǎo)1.先使用15分鐘完成預(yù)習(xí)自學(xué)本節(jié)知識(shí)，規(guī)范完成導(dǎo)學(xué)案，用紅色的筆做好疑難標(biāo)記2.聯(lián)系課本知識(shí)，小組合作討論完成學(xué)案內(nèi)容，組長(zhǎng)負(fù)責(zé)，拿出討論結(jié)果，準(zhǔn)備展示和點(diǎn)評(píng)3.及時(shí)整理展示，點(diǎn)評(píng)結(jié)果，規(guī)范完成課堂檢測(cè)，改正完善并落實(shí)好學(xué)案所有內(nèi)容【學(xué)習(xí)要求】1.掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。2.運(yùn)用對(duì)比實(shí)驗(yàn)方法比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)。3.了解碳酸鈉和碳酸氫鈉在生產(chǎn)、生活中用途?！緦W(xué)海導(dǎo)航】1.碳酸鈉的性質(zhì)2.Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與比較3.侯制堿法【主干知識(shí)】一、碳酸鈉的性質(zhì)碳酸鈉俗名___________或__________，____色_________狀;碳酸鈉晶體含結(jié)晶水，化學(xué)式為________________，在空氣里碳酸鈉晶體很容易_____________，并逐漸碎裂成粉末?！緦?shí)驗(yàn)探究1】在兩支潔凈的試管中分別加入2～3ml澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象_________________________________________________________反應(yīng)方程式______________________________________________________【實(shí)驗(yàn)探究2】按圖組裝儀器，將滴管中的濃鹽酸加入瓶中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。現(xiàn)象___________________________________________反應(yīng)方程式______________________________________【實(shí)驗(yàn)探究3】用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH。現(xiàn)象____________________________________________結(jié)論____________________________________________【實(shí)驗(yàn)探究4】在一只燒杯中加入·L-1碳酸鈉溶液，用酒精燈將碳酸鈉溶液加熱至接近沸騰。將一塊油污的銅片浸入碳酸鈉溶液中，靜置約2min。用鑷子將銅片從溶液中取出后，用水沖洗干凈。比較浸入碳酸鈉溶液前后銅片表面的情況?，F(xiàn)象_____________________________________________________________結(jié)論_____________________________________________________________【問題】碳酸鈉被稱為“純堿”的原因是什么?__________________________________________________________________________________________________________________________________碳酸鈉在一定條件下，可以與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化反應(yīng)方程式分別為____________________________________________________________________________________________________________二、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)與應(yīng)用比較碳酸鈉碳酸氫鈉性質(zhì)比較組成-------------俗名-------------晶體色態(tài)-------------水溶性熱穩(wěn)定性與HCl反應(yīng)(寫方程式)與NaOH溶(寫方程式)-----------------與CO2反應(yīng)(寫方程式)------------------與BaCl2(寫方程式)------------------水溶液堿性主要用途-------------------三、侯氏制堿法原理工業(yè)上以_____________為原料生產(chǎn)純堿將__________通入____________的__________飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出，反應(yīng)方程式__________________________過濾得到碳酸氫鈉晶體，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉過濾后的母液中加入氯化鈉粉末、通入氨氣，攪拌，經(jīng)降溫后副產(chǎn)品氯化銨晶體析出。【鞏固練習(xí)】1.除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是()A.加入適量鹽酸B.加入NaOH溶液C.加熱灼燒D.配成溶液后通入CO22.不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3的方法是()A.分別加熱 B.加澄清石灰水 C.加稀鹽酸 D.加BaCl23.關(guān)于NaHCO3的性質(zhì)，下列說法正確的是()A.和酸反應(yīng)放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少B.相同溫度下溶解度比Na2CO3要大C.熱穩(wěn)定性比Na2CO3強(qiáng)D.NaHCO3只能和酸作用不能和堿作用4.下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是()A.二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，但產(chǎn)氣量和反應(yīng)快慢不同D.二者在一定的條件下可以相互轉(zhuǎn)化5.下列說法中不正確的是()A.Na2CO3和NaHCO3均可與HCl反應(yīng) B.Na2CO3比NaHCO3易溶于水C.Na2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)D.Na2CO3能與石灰水反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)6.可以用來斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是()A.加熱時(shí)有無色氣體放出B.滴加鹽酸時(shí)有無氣泡放出C.溶于水后，滴加稀的氯化鈣溶液有無白色沉淀生成D.溶于水后，滴加澄清石灰水，有無白色沉淀生成7.有相同質(zhì)量的兩份NaHCO3粉末，第一份加入足量鹽酸，笫二份先加熱使其完全分解再加足量同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，則兩者所消耗的鹽酸中氯化氫的質(zhì)量比為()A.2:1B.1:1C.1:2D.4:28.(8分)有兩包白色粉末，只知分別是K2CO3和NaHCO3，請(qǐng)你寫出鑒別方法(至少寫2種)？(1)。(2)。(3)。(4)。9.工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。某校研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)小組為了測(cè)定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，先測(cè)定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。甲乙丙(1)甲裝置的作用是；丙裝置的作用是(2)乙裝置反應(yīng)前先通數(shù)分鐘空氣的作用是，甲裝置反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)若去掉丙裝置，測(cè)得的CO2質(zhì)量會(huì)