2020屆 二輪復(fù)習(xí) 無機工藝流程 專題卷(全國通用)

無機工藝流程1、從實驗室含銀廢液中回收銀制備硝酸銀的實驗流程如下：回答下列問題：1、從實驗室含銀廢液中回收銀制備硝酸銀的實驗流程如下：回答下列問題：步驟①檢驗廢液中Ag+已沉淀完全的實驗方法_。步驟③用方案I回收銀時，Zn粉與AgCl濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；Zn不宜過量太多，其原因是；方案U利用葡萄糖具有性(填“氧化”或“還原”)。步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(硝酸被還原為no)。2測定產(chǎn)品中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用佛爾哈德法。主要步驟為：稱取一定量的產(chǎn)品溶解，用NHFe(SO)12HO作指示劑，NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進行直接滴定［已知：生成的白色44224AgSCN沉淀對Ag+有強烈吸附作用］,然后依據(jù)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積進行計算。下列說法錯誤的是(填字母)。溶解產(chǎn)品時需加入適量硝酸酸化指示劑用量越多，終點時實驗現(xiàn)象越明顯滴定管水洗后，直接裝入NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液42、Ba(NO)可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn)BaCl、BaCO、BaSO的化工廠利用某種鋇泥32234［主要含有BaCOBa(FeO八CuCO等］制取Ba(NO)晶體，其部分工藝流程如下:I稀硝霰￥322332I稀硝霰￥fI濾液*出氛N〔人人-旋I"宜接轉(zhuǎn)移至垃圾場已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7,TOC\o"1-5"\h\z（1）酸溶時不使用濃硝酸的原因是。（2）酸溶后溶液中pH=l，Ba（FeO）與HNO的反應(yīng)化學(xué)方程式23為。（3）該廠結(jié)合本廠實際，中和選用的X為（填化學(xué)式）；中和使溶液中（填離子符號）的濃度減少（中和引起的溶液體積變化可忽略）。（4）濾液得到Ba（NO）晶體的操作依次32為、、過濾。（5）該廠生產(chǎn)的Ba（NO）晶體含有少量CU2+?；瘜W(xué)上通過惰性電極電解法富集Cu時發(fā)現(xiàn)32電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成。生成該氣體的電極反應(yīng)TOC\o"1-5"\h\z為。（6）Ba2+致死最為355mg/kg。誤食Ba2+可以服用MgSO溶液解毒，涉及到的離子反應(yīng)4方程式為；為了減少環(huán)境污染，請對上述流程中不合理的設(shè)計進行改進，改進措施是。3、以高硫鋁土礦（主要成分為aio、FeO、SiO，少量FeS和金屬硫酸鹽）為原料，生產(chǎn)232322氧化鋁并獲得FeO的部分工藝流程如下:341?焙燒過程均會產(chǎn)生SO，用NaOH溶液吸收過量的離子方程式為22?添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。

已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于6009硫去除率=（1-焙燒后礦粉中硫元素總質(zhì)量）x100%焙燒前礦粉中硫元素總質(zhì)量不添加CaO的礦粉在低于5009焙燒時，去除的硫元素主要來源于.—。7009焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是—-原因是—-3.向“過濾”得到的濾液中通入過量co，鋁元素存在的形式由（填化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為2（填化學(xué)式）4.“過濾”得到的濾渣中含大量的FeOoFeO與FeS混合后在缺氧條件下焙燒生成FeO323234和so，理論上完全反應(yīng)消耗的二九二；24、亞鐵氰化鉀［kFe（CN）.3HO，相對分子質(zhì)量M=422］俗稱黃血鹽，常用作食鹽防結(jié)塊462劑、營養(yǎng)添加劑。以某硫酸廠的燒渣（主要成分FeO，還有少量SiO、A1O等）為原料制23223備黃血鹽的簡易流程如下：請回答下列問題：醐處理*-醐處理*-，加入1.KOH，加入TOC\o"1-5"\h\z過量KOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：—2?加入鐵粉發(fā)生反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為。3?制備CaFe(CN)的化學(xué)方程式：。264?上述工藝產(chǎn)生的廢液中含HCN,經(jīng)處理后才能排放。已知：298K,隠:匸霜K疚匸訂,若某僅含HCN和NaCN的廢水中c(HCN)=c(CN)=0.001mol-L-i，該廢水的pH=。5.己知：常溫下，K(CaSO)=7.1x105,K(CaCO)=5.0x10-9,K(CaF)=1.5x1O-io。下列物sp4sp3sp2中最適合作脫鈣劑的為(填選項字母)。A.NaCO溶液B.NaSO溶液C.NaF溶液2324為了使c(Ca2+)<1.0x10-5mol?L-1，混合溶液中選擇的脫鈣劑的陰離子濃度應(yīng)大于mol-L-1.6?燒渣溶于硫酸時，F(xiàn)e3+浸出率與稀硫酸濃度、溫度的關(guān)系如下圖所示。相同溫度下'4mol-L-1硫酸中的浸出率大于1mol?L-1硫酸，其原因是^。當(dāng)溫度高于40°C時，F(xiàn)e浸出率降低的主要原因—。(提示：浸出率指固體中某成分進入溶液的量與固體中該成分總量之比)5、以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO、PbSO及炭黑等)和HSO為原料，制2424備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下：TOC\o"1-5"\h\z⑴過程I中，在Fe2+催化下，Pb和PbO反應(yīng)生成PbSO的化學(xué)方程式。24（2）過程I中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：i：2Fe2++PbO+4H++SO2-=2Fe3++PbSO+2HO2442ii:寫出ii的離子方程式：。下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。a?向酸化的FeSO溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO，溶液變紅。42b.。（3）Pb°溶解在NaOH溶液中，存在平衡：卩匕。（s）+NaOH（aq）NaHPbO鳥爾），其溶解度曲線如圖所示。過程U的目的是脫硫。濾液1經(jīng)處理后可在過程U中重復(fù)使用,其目的（選填序號）。減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率C?增加NaSO濃度，提高脫硫效率24過濾皿的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程皿的操作6、氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO，含少量FeCO）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：33

耀槪耀槪MgCO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為3（2）加入HO氧化時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為.22（3）濾渣2的成分是（填化學(xué)式），過濾分離需要的玻璃儀器有（4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：so<n：2MgSO+C2MgO+2SOT+COT422MgSO+CMgO+SOT+COT42so<rrMgSO+3CMgO+ST+3COT41）利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。D中通過排水法收集的氣體可以（填化學(xué)式）。2）c中溶液用于吸收CO,B中盛放的溶液可以（填字母）。2a.NaOH溶液b.NaCO溶液C.稀硝酸d.KMnO溶液234（5）A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式：.答案以及解析1答案及解析：答案：1.靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加NaCl，無沉淀；2.Zn+2AgCl=ZnCl+2Ag，過量2的勿會增大鹽酸的用量，還原；3.Ag+2HNO（濃）=AgNO+NOT+HO；4-BC3223232解析：(1步驟①檢驗廢液中Ag+已沉淀完全的實驗方法是靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加NaCl，無沉淀，(2步驟③用方案I回收銀時，Zn粉與AgCl濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2AgCl=ZnCl+2Ag；Zn不宜過量太多，其原因是過量的Zn會增大鹽酸的用量；方案2II利用葡萄糖具有還原性，(3步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3步驟④發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ag+2HNO（濃）=AgNO+NO+HO，3322(4)A.Ag可溶于硝酸，則溶解產(chǎn)品時需加入適量硝酸酸化，故A正確;B.指示劑用量不能太多，影響白色沉淀的觀察，實驗現(xiàn)象不明顯，故B錯誤;C?滴定管水洗后，應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)液潤洗后，再裝入nhSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液，否則消耗標(biāo)準(zhǔn)液偏大，故4C錯誤；2答案及解析：答案：(1)濃HNO易揮發(fā)、分解3(2)Ba(FeO)+8HNO==2Fe(NO)+4HO223332(3)BaCO；Fe3+、H+3(4)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶NO6HO8eNH9OH-23Ba2++SO2-==BaSO；洗滌廢渣并回收洗滌液44解析：(1)酸溶時不使用濃硝酸的原因是濃HNO易揮發(fā)、分解3酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO)與HNO反應(yīng)生成硝酸鋇、硝酸鐵和水，反應(yīng)23的化學(xué)方程式為Ba(FeO)+8HNO==2Fe(NO)+4HO223332該廠結(jié)合本廠實際，中和選用的X必須能消耗過世硝酸并使鐵離子沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，可為BaCO中和使溶液中Fe3+、H+的濃度減少；3濾液得到Ba(NO)晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成，則氣體顯堿性為氨氣，生成該氣體的電極反應(yīng)是硝酸根離子得電子產(chǎn)生氨氣，電極反應(yīng)式為NO-+6HO+8e-==NHT+9OH-323誤食Ba2+服用MgSO溶液解毒，鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生難溶于酸的硫4酸鋇，涉及到的離子反應(yīng)方程式為Ba2++SO2-==BaSO丄；為了減少環(huán)境污染，改進44措施是洗滌廢渣并回收洗滌液.避免引起污染。3答案及解析：答案：1SO+OH-=HSO-232?①FeS2②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO而留在礦粉中43.NaAlO人心也234.1：16解析：1?過量SO與NaOH反應(yīng)生成NaHSO和HO232①根據(jù)題給已知，多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度高于6009，不添加CaO的礦粉低于500￡焙燒時，去除的硫元素主要來源于FeS。②添加CaO，CaO起固硫作用，根據(jù)硫2去除率的含義，7009焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低。“堿浸”時aio、SiO2轉(zhuǎn)化為溶于水的NaAlO、NaSiO，向“過濾”得到的濾液中TOC\o"1-5"\h\z232223通入過量co，CO與NaAlO反應(yīng)生成NaHCO和A1(OH)。222334?FeO與FeS混合后在缺氧條件下焙燒生成FeO和SO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為232342FeS+16FeO===11FeO+2SOT，理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS)：n(FeO)=1：16。223342223答案:4答案及解析：答案:A13++4OH-=A1O-+2HO或A13++4OH-=[A1(OH)]-；224

2.1：2；3.3Ca(OH)+6HCN+FeSO=CaFe(CN)+CaSO+6HO；4.9.3；5.A；2426425.0x10-46.相同溫度下，硫酸濃度越大，反應(yīng)越快；硫酸濃度相同時，溫度過高，F(xiàn)e3+水解程度越大，部分鐵元素進入濾渣.5答案及解析：Fe2+答案：⑴Pb+PbO+2HSO2PbSO+2HO22442⑵①PbSO+2Fe2+；②取a中紅色溶液少量，加入過量Pb，充分反應(yīng)后，紅色褪去。⑶①AB；②將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至1109，充分溶解后，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到PbO固體。解析：⑴根據(jù)題給化學(xué)工藝流程知，過程I中，在Fe2+催化下，Pb、PbO和HSO反應(yīng)生224成PbSO和水，化學(xué)方程式為Pb+PbO+2HSO=2PbSO+2HO。22442①催化劑通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)前后保持不變。根據(jù)題給信息知反應(yīng)i中Fe2+被PbO氧化為Fe3+，2則反應(yīng)ii中Fe3+被Pb還原為Fe2+，離子方程式為2Fe3++Pb+SO2-=PbSO+2Fe2+；44實驗證明發(fā)生反應(yīng)i，則b實驗需證明發(fā)生反應(yīng)ii，實驗方案為取°中紅色溶液少量，加入過量Pb,充分反應(yīng)后，紅色褪去。①過程U脫硫過程中發(fā)生的反應(yīng)為PbSO+2NaOH=PbO+NaSO+HO，而濾液I中含242有硫酸，可降低溶液的pH，使平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO鳥伽)逆向移動，減少PbO的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，答案選AB;②根據(jù)PbO的溶解度曲線，提純粗Pb的方法為將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液，降溫結(jié)晶、過濾，洗滌并干燥即可得到PbO固體。6答案及解析：答案：1.MgCO+2H+答案：1.MgCO+2H+=Mg2++HT；2-32HO+2Fe2++2H+=2Fe3++2HO；3.222Fe(OH)3解析：(1)MgCO與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為3燒杯，漏斗，玻璃棒；4.①CO，②cd,③3S+6OH-—2S2-+SO2-+3HO32MgCO+2H+=Mg2++HT-322)加入HO氧化時，在酸性溶液中氧化硫酸亞鐵為硫酸鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：22HO+2Fe2++2H+=2Fe3++2HO.222酸溶后過濾得到溶液中加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，加入