高考化學(xué)提分寶典：1全國卷選擇題命題分析 Word版含解析

【題析由表統(tǒng)計可以看出，高化學(xué)7個選擇題的命制是非常規(guī)律的。主要集中在物質(zhì)的量、素與化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律、電化學(xué)、水溶液中的離子平衡、有機(jī)化合修2)、化實驗基礎(chǔ)這7個典題型，題型、難度及涉及的知識點都相對穩(wěn)定，命題的對基礎(chǔ)知識和基本能力的考查要求較高，新信息量越來越大，加強(qiáng)對學(xué)科素養(yǎng)的考查，這為高考備考提供了準(zhǔn)確的方向。選擇題的考點考查內(nèi)容涵蓋面寬，命題時知識易于變化，能體現(xiàn)學(xué)科內(nèi)綜合和學(xué)科方法中的化學(xué)核心知識。年份

2017年

2016年

2015年題號7

考查點生活中的化學(xué)物質(zhì)

考點歸屬化學(xué)與STSE

考查點生活中的化學(xué)

考點歸屬化學(xué)與STSE

考查點史料中的物質(zhì)及其

考點歸屬元素及其化合物性質(zhì)物質(zhì)的分離

化學(xué)實驗

阿伏加德羅

物質(zhì)的量

阿伏加德

物質(zhì)的量8

方法

基礎(chǔ)

常數(shù)(N)

羅常數(shù)(N常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性

有機(jī)化合物必2)

常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性

有機(jī)化合物(必修

常見有機(jī)物的結(jié)

物質(zhì)的量9質(zhì)異體

質(zhì)、同分異構(gòu)2)體

構(gòu)、化學(xué)計算10

物質(zhì)制備本實驗操作

化學(xué)實驗基礎(chǔ)

基本實驗操作

化學(xué)實驗基礎(chǔ)

基本實驗操作、物

化學(xué)實驗基礎(chǔ)質(zhì)的性質(zhì)金屬的腐蝕

電化學(xué)

電解原理及

電化學(xué)

新型化學(xué)

電化學(xué)11

與電化學(xué)防

其應(yīng)用

電源護(hù)位—構(gòu)—性

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

酸堿中和滴

水溶液中

位—構(gòu)—

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元12

關(guān)系的判斷

元素周期律

定、電離與水的離子平解衡

性關(guān)系的判斷

素周期律弱電解質(zhì)的電離與鹽類

水溶液中的離子平

位—構(gòu)—性關(guān)系的判斷

物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期

弱電解質(zhì)的電離

水溶液中的離子平衡13

的水解

衡

律濃度大小比較【型析題一學(xué)【讀化與生活、化學(xué)與科學(xué)、科技、社會，環(huán)境等STSE知識能充分體現(xiàn)化學(xué)特色，題的命向深入化、真實情境、最新科技成果等方向發(fā)展，充分體現(xiàn)學(xué)以致用，淡化死記硬背。此類題目識涉及面廣，難度不大，復(fù)習(xí)時注意環(huán)境問題、能源問題、材料問題、社會生活問題、傳統(tǒng)文化等與基知識的結(jié)合，習(xí)慣從化學(xué)視角去思考問題。例1化與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的)．PM2.5是指徑不大于2.5μm可吸入懸浮顆粒物．綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染．燃煤中加入可減少酸雨的形成及溫室氣體的排放．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料例2中傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文獻(xiàn)中充分記載了古代化學(xué)研究成果下列關(guān)于KNO古代文獻(xiàn)，對其說明不合理的是)選項

目的

古代文獻(xiàn)

說明

使用鑒別提純

“??凡研消(KNO)不以鐵碾入臼，相激火生，則禍KNO自燃不可測”——《天工開物》區(qū)分硝石KNO)和樸消NaSO)：強(qiáng)燒之，紫青煙起，利焰色反云是硝石也”——《本草經(jīng)集注》應(yīng)“(KNO)所在山澤，冬月地上有，掃取以水淋汁后，溶發(fā)結(jié)乃煎煉而成”——《開寶本草》晶D

性質(zhì)

“(火藥乃消KNO)、硫黃、木炭所合，以為烽燧利KNO的銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》氧化性【解析】選，KNO加后會發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，物質(zhì)不能自燃，錯誤B選，鑒別KNO和Na兩種物質(zhì)可根據(jù)物質(zhì)組成中含有的鉀元素和鈉元素的焰色反應(yīng)進(jìn)行鑒別，若灼燒使火焰呈黃色就證明是NaSO，灼燒，通過藍(lán)色鈷玻觀察，火焰呈紫色，就證明是KNO，正確；選，的提方法是溶解后，煎煉得(主要利用蒸發(fā)晶的方)，正確D項，火藥與硫黃、木炭發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時KNO中氮元素的化合價降低，被還原為N，現(xiàn)氧化性，正確案A題二學(xué)驗礎(chǔ)【讀學(xué)實驗一直是高考命題的熱點，題型選擇題和非選擇題，選擇題主要考查化學(xué)實驗基本操作的正誤判斷，儀器的使用、實驗裝置圖的正誤判斷，物質(zhì)分離提純的方法，實驗原理與元素化物知識的結(jié)合，離子的檢驗及對實驗操作、實驗現(xiàn)象的解釋與評價。因為化學(xué)實驗基礎(chǔ)試題既可以很好體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的特色，又可以綜合考查各個模塊的知識和能力，因此，它的“生力”會很旺盛，化學(xué)實驗基本操作試題有逐步增加的趨勢。例3下有關(guān)物質(zhì)的分離說法正確的()．檢查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等儀器使用的第一步操作．碘水中加CCl振靜置后，上為紫色，下層幾乎為無色C．可用加熱法分離NHCl(s)和ID．蒸餾、分餾和干餾都是利用分沸點不同而分離的方法【答案】例4下實驗裝置圖與對應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的()A．裝置①：可用于吸收或氣體，并防止倒吸B．裝置②：持續(xù)通入CO氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清C．裝置③：若“a進(jìn)b出”用于收集NO，若“進(jìn)a出可用于收集NHD．裝置④：可用于分離石油，到汽油、煤油和柴油等各種純凈物例5下中根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的()選項

實驗操作蘸有濃氨水的玻璃棒靠近

實驗現(xiàn)象有白煙產(chǎn)生

實驗結(jié)論X一是濃鹽酸

XKIO溶液加入HI溶，溶變藍(lán)色并加入淀粉

KIO的化性比I的強(qiáng)強(qiáng)酸性溶液Y中加入CBa(NO)溶置再加

先有白色沉淀，后溶液又變紅

Y中一定含有SOFe

和入KSCN溶D

COH與硫酸混合后加熱到170℃

制得的氣體使酸性KMnO溶液褪色

一定是制得的乙烯使酸性KMnO溶液褪色【解析與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙有濃鹽酸酸等錯誤與HI發(fā)生應(yīng)＋＋6H===3I＋3HO所以KIO的化性比I的強(qiáng)正確液中含有Fe和SO時有題述現(xiàn)象(在酸性件下NO能把Fe氧成Fe)C項錯；氣體中還含有乙醇SO等乙醇和SO都能酸性高錳酸鉀溶褪色D項錯誤案】B題三溶中離平【讀溶液中的離子平衡是高考的重點，近年多為圖像選擇題，主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動影響規(guī)律及應(yīng)用，溶液中粒子濃度大小的比較

、pH的計算，中和滴定的計算、指示劑的選擇等。試題難度較大區(qū)分度好，考生拿分比較困難，預(yù)計今命題將繼續(xù)結(jié)合新穎圖線考查應(yīng)用能力。例6用0.1NaOH液滴定40mL0.1mol·LHSO溶，所得滴定曲線如圖所(忽略混合時溶液體積的變)。下列敘述不正確的()．SO的K＝1×10．0.05mol·LNaHSO溶液pH4.25C．圖中Y點應(yīng)的溶液中3(SO＝c(Na＋(H－(OH)D．圖中Z點應(yīng)的溶液中(Na)>(SO)>c(HSO)>(OH)例7某度時，BaSO在中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知p(Ba)＝－lgc(Ba，p(SO)＝－lg

)。下列說法正確的()A．該溫度下，(BaSO)＝1.0×10．的K(BaSO小于點K(BaSOC．d點示的是該溫度下BaSO的飽和溶液．加入BaCl可使溶液由c點變到a點【解析】由圖像可知，p(K＝p[(Ba)·(SO)]＝p(Ba)＋p(SO)＝10則K＝(Ba)·(SO

)＝10

，錯；處于同一溫度下，K相，錯；點p(Ba)小，則c(Ba)偏大，溶液過飽和C錯誤；加入BaCl，c(Ba)增大，再由K＝c(Ba)·(SO)可(SO)小，故可使溶液由c點到a點，D正確案D題四質(zhì)構(gòu)元周律【讀質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律每年必考，題型選擇題，相對單一，試題命制時主要是以原子(或子)結(jié)構(gòu)、核外電子排布、元素化合物的性質(zhì)為突破口，進(jìn)行元素的推斷，然后分項考查粒子半徑小的比較，金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)等元素周期律知識，有時還涉及化學(xué)鍵與物質(zhì)類別關(guān)系的判斷。物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的內(nèi)容考查逐漸單，更加接近大綱要求，因為許多考點都可以在選修3的題目中得到考查。所以這道題主要就是考查元素斷、原子結(jié)構(gòu)特點及元素對應(yīng)單質(zhì)機(jī)化合物的性質(zhì)等。例8短期主族元素XYZ原子序數(shù)依次增大原核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍、Y的核電荷數(shù)之比為3。

的最外層為8電結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說法正確的()A．X與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與Z的最價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)B．原子半徑大?。篨＜，＞C．化合物ZY和ZWY都存在離子鍵D．Y、的些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑例、YZW均短周期元素它們在周期表中相對位置如圖所示原的最外層電子數(shù)是其層電子數(shù)的3倍下說法正確的()．四種元素的單質(zhì)中Z的質(zhì)熔沸點最低．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱．的簡氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Z的．離子半徑：【解析】Y原的最外層電子數(shù)其內(nèi)層電子數(shù)的3，則Y是氧素X是元素，是硫元W是元素；四種元素的單質(zhì)中，只有Z元的單質(zhì)是固態(tài)，則Z元素的單質(zhì)熔沸點最高，A錯；的非屬性大于Z的非屬性則最高價氧物對應(yīng)水化物的酸性W比Z強(qiáng)錯誤的非屬性大于Z的金屬性，則Y的簡氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的，誤；電子層數(shù)越多，半徑越大，則離子半徑Z>W>X>Y，正確案D題五機(jī)學(xué)礎(chǔ)【讀機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)每年必考，題型是選擇題主要考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、反應(yīng)類型的判斷、同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)的表示方法、有機(jī)物的命名、根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)判斷有機(jī)物的子式。有機(jī)化學(xué)的主要內(nèi)容在選修部分，必考命題時容易超出考綱的要求，主要考查方向為同分異構(gòu)體官能團(tuán)性質(zhì)等，對選考有機(jī)化學(xué)模塊的考生相對有利。例下列說法正確()．乙烯和苯都能使溴水褪色，因為苯和乙烯分子中都含有碳碳雙鍵．乙酸乙酯和乙烯一定條件下都能與水反應(yīng)，兩者屬于同一類型的反應(yīng)．乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)，兩者所含的官能團(tuán)相同．乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色，兩者褪色的本質(zhì)不同例檸檬烯是一種用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，有關(guān)檸檬烯的分析正確的()．檸檬烯的一氯代物有7種．檸檬烯和丁基苯互為同分異構(gòu)體．檸檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一個平面上．在一定條件下，檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)【解析】分子中有種性不同的可被取代，一氯代物有8種A錯；檸檬烯和丁基苯CH分子式不同，二者不是同分異構(gòu)體B錯；分子中含有多個飽和碳原子，故所有碳原子不可能在同一個平面上錯誤；檸檬烯中含有2個碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，含有、CH—，可發(fā)生代反應(yīng)，D正案】D題六伏德常的用【讀物的量的相關(guān)計算一直是高考的必考點見呈現(xiàn)方式既有選擇(N正誤判斷)又有非選擇題復(fù)的運(yùn)算在選擇題中關(guān)的正判斷主要以阿伏加德羅常(N)的相關(guān)計算為依托考物質(zhì)的結(jié)構(gòu)如一量的物質(zhì)所含粒子數(shù)目的判斷)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷、可逆反應(yīng)中粒子數(shù)目的判斷、水溶液中的離子平衡(如鹽類水解造成溶液中離子濃度或數(shù)目改等。有關(guān)N的題考查面廣，是最符合理綜考試特點的題型，但在2016年國Ⅱ、Ⅲ卷試題2017年國Ⅰ卷均未出現(xiàn)，有專家認(rèn)為是故意避太過熟悉的試題，這種試題今后會逐漸向創(chuàng)新和深入的方向發(fā)展。例設(shè)N表示伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的()AL0.1mol·LNaF溶中含有0.1N個F．32g硫足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NC．48gO和O的合氣體中含氧原子D．1molHO中有2N個共鍵題七化基【讀化學(xué)基礎(chǔ)是高考每年必考內(nèi)容，主要型是選擇題，有時也會在非選擇題中出現(xiàn)，命制的角度有電極反應(yīng)式的正誤判斷與書寫，電池反應(yīng)式的書寫，正負(fù)極的判斷，電池充、放電時離子移方向的判斷，電極附近離子濃度的變化，電解的應(yīng)用與計算，金屬的腐蝕與防護(hù)等。同時通過陌生化學(xué)源的裝置圖，考查學(xué)生接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，也體現(xiàn)了對“宏觀辨識與微觀探析”的學(xué)科心素養(yǎng)考查。電化學(xué)試題、兩年考原電池，主要試題情景都是最新科技成果，容易出題，且能綜合查氧化還原和計算等內(nèi)容。而17年則歸教材內(nèi)容考用電解原理進(jìn)行金屬的防護(hù)問題。今后命題中依然重視對電化學(xué)原理的理解和應(yīng)用，注重試題情景新穎、真實、陌生度，強(qiáng)化與氧化還原反應(yīng)的綜合。種“離子膜式”裝置值得重視！例研究發(fā)現(xiàn)可以用石墨作陽極網(wǎng)作陰極熔融的CaFCaO作解質(zhì)利用圖示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中錯誤的()．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的量保持不變．陽極的電極反應(yīng)式為C＋－↑C．由TiO制1mol金Ti，論上外電路通過2mol電D．若用鉛蓄電池作供電電源，－”接線柱應(yīng)連接Pb電例14用一種陰子隔膜三電解槽處理廢水中的裝如圖所示說正確的()．陽極室溶液由無色變成棕黃色．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定(NH)PO．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高．當(dāng)電路中通過1mol電子的電時，陰極有0.25的O成【解析】項，為陽，陽極Fe失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe，以溶液變淺綠色，錯誤B項，電解時，溶液中向極室移動H放電生成所以陰極室中溶質(zhì)(NH)PO或NHPO、(NH)HPO錯誤；項電時，陰極上H放生成H，溶液中c增大，溶液中pH升，正確；D項陰極生成H，錯案】C題八素其合的質(zhì)【讀元及其化合物知識是基本概念、基本理論、化學(xué)實驗的重要載體，高考的呈現(xiàn)形式比較靈。在選擇題中主要考查與生產(chǎn)、生活聯(lián)系比較密切的元素及其化合物知識的應(yīng)用。元素及其化合知識點涉及面廣與生產(chǎn)、生活、科技問題密切相,化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重點，其相關(guān)知識既為化學(xué)概念、原理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)提供了豐富的感性素,同時也是高考化學(xué)試題中的知識載體、能力的支撐點高考中這部分內(nèi)容單出題考查的方式很,經(jīng)常以離子共存、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的檢驗、分離與提純、氣體的制取和性質(zhì)實驗、物質(zhì)推斷、計算等題型融合出現(xiàn)，近幾年的高考加強(qiáng)了元素其化合物知識與基本概念、基本理論的結(jié)合，該部分知識在高考中的考查要求逐漸提高。例下列關(guān)于FeCu、Mg、Al四種屬元素的說法中正確的()．四種元素的單質(zhì)都能和鹽酸反應(yīng)，生成相應(yīng)的鹽和氫氣．制備AlCl、、CuCl均不采用將溶液直接蒸干的方法．將Mg棒Al棒作原電池的兩個電極插入溶液中Mg棒上生氧化反應(yīng)．鐵銹的主要成分是氧化鐵，銅銹的主要成分是氧化銅例16制新型高效水處理劑高酸(NaFeO)主要反應(yīng)為2FeSO＋NaO===2NaFeO＋2NaO2NaSO＋X。下列說法中正確的)A．該反應(yīng)中X為OB．反應(yīng)物NaO只氧化劑C．該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的過只有FeSO→NaFeOD．每生成1molNaFeO，應(yīng)程中轉(zhuǎn)移4mol【解析】molFeSO被氧化成molNaFeO，鐵元素失去mole，據(jù)鈉原子守恒及過氧化鈉轉(zhuǎn)移電子情況分析，a＝，＝，XO6mol中10molO從1價到2，得10mol，外2molO從－1價升價，去2moleA正確；反應(yīng)過程中molO作氧劑1molNaO作原劑B、C兩錯誤；每生成1molNa，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移mole，項錯案A例下列反應(yīng)的離方程式書寫正確的()A．Cl與FeBr溶反應(yīng)，當(dāng)(Cl)∶(FeBr＝1∶1，2Fe＋＋＋2Br＋B．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液應(yīng)Ba＋SO

↓C．明礬溶液與過量氨水反應(yīng)Al＋3NH·HO===3NH

＋Al(OH)↓D．稀硝酸與銅反應(yīng)：＋

＋===Cu＋NO↑HO【解析】當(dāng)n(Cl)∶(FeBr＝1∶1時，氯氣不足量，F(xiàn)e完反應(yīng)，反一半，正確的離子方程式為2Fe＋2Br＋2Cl＋＋A誤氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫化鎂白色沉淀，離子方程式為2OH＋＋Mg＋

===BaSO↓Mg(OH)↓B錯；明礬溶液與過量氨水反應(yīng)：Al＋3NH·HO===3NH＋Al(OH)↓C正確；稀硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅NO和水，離子方程式為3Cu＋＋2NO↑＋4H，D錯誤案C例某無色溶液中可能溶有NHKAlMg、HCO、、I、、SO

等離子中的幾種離子。為分析其組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實驗：①取0mL該溶于潔凈的試管中滴加足量的Ba(NO)溶液加硝酸酸化后過濾得到0.03白沉甲取上述反應(yīng)后的濾液入AgNO溶液未見沉淀產(chǎn)生另取10mL該溶液于潔凈的試管中，滴加NaOH溶產(chǎn)生白色沉淀乙，當(dāng)加入NaOH的物的量為0.03時沉淀的量達(dá)到最大滴加NaOH溶并加熱產(chǎn)生氣體丙氣體丙換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224假設(shè)丙全部逸出)，最后沉淀完全解。則下列說法正確的()A．僅由實驗①可推出肯定含有，含ClB．該無色溶液肯定含有NH、、Al、SOC．該無色溶液肯定不含K、、、ClMnO、D．不能確定該無色溶液是否含K

【型練1.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能關(guān)系密切，下列說法中不正確的()．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染．“光化學(xué)煙霧”的形成與氮氧化合物有關(guān)．盡量使用含C的品，減少使用含C的產(chǎn)品符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”2.《書》中“高奴縣有洧水可”，沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當(dāng)?shù)厝朔Q為“石”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的述，關(guān)于上文的下列說法中正確的()A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油C．“洧水”的主要成分是石油D．其煙的主要成分是石墨3.N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。列敘述正確的()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl含氯子數(shù)為3NB．0.1mol·LNHCl溶中數(shù)0.1NC．常溫常壓下，11.2g乙烯中用電子對數(shù)為2.4ND．6.4gCaC晶中所含的離總數(shù)為0.3N4.用N表示伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的)A．分子總數(shù)為N的NO和CO混合體中含有的氧原子數(shù)為2N

B．1molNaO和NaS的混物含有的離子總數(shù)為3N

C．常溫常壓下，g的NO和N合氣體含有的原子數(shù)為6ND．常溫常壓下，22.4L氯氣與量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N5.X、、、、屬于短周期主元素X的子半徑在短周期主族元素中最大Y元原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為nZ元素的原子L電子數(shù)為m＋M層子數(shù)為nW元與Z元同主族，R元原子與Y元素子的核外電子數(shù)之比為∶1下列敘述錯誤的()．與Y形的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為∶2．的氫物比R的化物穩(wěn)定，熔、沸點高．、、最價氧化物對應(yīng)水物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是R＞＞．RY、通入BaCl溶液均白色沉淀生成6.短周期元素X、、、在元周期表中的相對位置如右所示。已知Y、的子序數(shù)之和是的倍下列說法正確的()YZX

WA．原子半徑：＜＜．態(tài)化物的穩(wěn)定性＞C．Z、均與Mg形成子化合．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＞W(wǎng)7.25℃，將0.1mol·LNaOH溶液加入20mL0.1mol·LCHCOOH溶中，所加入溶液體)和混合液的pH的系曲線如圖示。下列結(jié)論正確的()A．①點時，(CHCOO)＋(CHCOOH)＝(NaB．對曲線上①、②、③任何一，溶液中都有c(Na)＋(H)＝(OH＋cCOO)C．③點時，醋酸恰好反應(yīng)完，液中有c(CHCOO)＝)>(H)＝(OH)D．滴定過程中可能出現(xiàn)c)>(Na)>c(CHCOO)>(OH8.已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁其化合物的性質(zhì)相似。常溫下，如圖橫坐標(biāo)為溶液的，坐為Zn

或Zn(OH)]

的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)。下列說法中錯誤的()A．在該溫度下，Zn(OH)的度()為1×10B．往1.0L1.0mol·LZnCl液中加入固體至pH6.0，需NaOH2.0molC．往ZnCl溶中加入足量的氫化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為Zn＋=[Zn(OH)]D．某廢液中含，提取Zn可以控制溶液pH的圍為8.0～12.09.某溫度時，BaSO在水中的沉溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的()A．加入NaSO可溶液由a點到b點B．通過發(fā)可以使溶液由d點到點C．b點BaSO沉淀成．對應(yīng)的K大c點應(yīng)的10.已知常溫下CHCOOH的離常數(shù)＝1.6×10，4＝0.6。溫度下，向20mL0.01CHCOOH溶液中逐滴加入0.01mol·L1溶pH變曲線如圖所(略溫度變)說法正確的是)．點溶中c(H)1×10mol·L．、、、四點中水的電離度最大的是d點．滴定過程中宜選用酚酞作指示劑．點溶離子濃度大小順序一為(CHCOO)>(H)>c(K)>(OH)11.滴滴涕是被禁用的有機(jī)污染，它的結(jié)構(gòu)簡式為正確的是)A．它屬于芳香烴B．分子中所的碳原子可以共面C．分子式為CHClD．能發(fā)生解反應(yīng)12.下列說法正確的()

，下列有關(guān)滴滴涕的說法．有機(jī)物．

的系統(tǒng)命名為二基乙戊烷的一氯取代物的同分異構(gòu)體有6種C．在相同條件下，等物質(zhì)的量乙烯和乙醇完全燃燒消耗的氧氣體積相等D．蔗糖、淀粉、纖維素、聚乙都屬于高分子化合物13.下列氣體的制備和性質(zhì)實驗，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的()選項

試劑亞硫酸鈉、硫酸濃鹽酸、濃硫酸濃鹽酸、二氧化錳濃氨水、生石灰

試紙或試液品紅溶液濕潤藍(lán)色石蕊試紙濕潤淀粉碘化鉀試紙濕潤紅色石蕊試紙

現(xiàn)象褪色變紅色變藍(lán)色變藍(lán)色

結(jié)論SO具有原性HCl為酸性氣體Cl具有化性NH為堿氣體14.下列實驗操作正確且能達(dá)到的的()A．室溫下，將銅片放入過量的硫酸中，一段時間后加水，可以觀察到溶液呈藍(lán)色B．將無水乙醇滴加到碘水中，以萃取出碘水中的碘C．將AlCl溶在蒸發(fā)皿中加熱干，可以得到無水AlCl固體D．將濃氨水滴加到堿石灰中可得氨氣，也可用堿石灰干燥氨氣15.下列實驗裝置不能達(dá)到實驗的的()16.下列實驗操作能達(dá)到相應(yīng)實目的的()選項

實驗?zāi)康姆蛛x苯和四氯化碳制備Fe(OH)膠除去NaCO固體的NaHCO制取NH

實驗操作用分液漏斗進(jìn)行分液向飽和FeCl溶液中滴加氨水并不斷攪拌用酒精燈灼燒固體混合物直接加熱NHCl固，用向下排氣法收集氣體17.明朝《菽園雜記》有海水提食鹽的記載：“燒草為灰，布在灘場，然后以海水漬之，俟曬結(jié)浮白，掃而復(fù)淋”。該過程中“灰”的作用()A．萃取B．吸附C．結(jié)D．蒸發(fā)18.下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的()．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強(qiáng)．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性．丁裝置：可在瓶中先裝滿某種液體收集氣體19.以H、、融鹽NaCO組成料電池，采用電解法制備，置如圖所示，其中P端入CO。通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。則下列說法中正確)A．X、兩都必須用鐵作電極B不可以用NaOH溶作為電解液C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是2HO＋===H↑2OHD．端為解池的陽極20.氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示，下列敘述不正確的是()．極附溶液的pH增大．極發(fā)的反應(yīng)為2HO－4e↑＋4H．該法制備LiOH還得硫酸和氫氣等產(chǎn)品．當(dāng)電路中通過1mol電子時，得到2molLiOH21.下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。下列說法正確的)A．CO、、均是性氧化物．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)．工業(yè)上利用和澄清石灰水應(yīng)來制取漂白粉D．用CO合CH，子利用為100%22.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法正的()A．鋁與FeO發(fā)鋁熱反應(yīng)后固體質(zhì)量增加．Na、Al、可以別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO．由于鋁元素和鐵元素都有3價，2Al6HCl===2AlCl＋3H↑知2Fe＋6HCl===2FeCl＋3H↑23.在實驗室進(jìn)行物質(zhì)制備，下從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是)在空氣中點燃CuO，eq\o\ac(△,→)eq\o\ac(△,)NaOH液A．