高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版

專題整合突破第一部分專題二化學(xué)基本理論第7講電化學(xué)專題整合突破第一部分專題二化學(xué)基本理論第7講電化學(xué)1高考點(diǎn)擊2高頻考點(diǎn)3課后熱點(diǎn)強(qiáng)化1高考點(diǎn)擊2高頻考點(diǎn)3課后熱點(diǎn)強(qiáng)化高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊最新考綱考向分析1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。2.理解金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。電化學(xué)內(nèi)容是高考試卷中的常客，對(duì)原電池和電解池的考查往往以選擇題的形式考查兩電極反應(yīng)式的書寫、兩電極附近溶液性質(zhì)的變化、電子的轉(zhuǎn)移或電流方向的判斷等。在第Ⅱ卷中會(huì)以應(yīng)用性和綜合性進(jìn)行命題，如與生產(chǎn)生活(如金屬的腐蝕和防護(hù)等)相聯(lián)系，也無(wú)機(jī)推斷、實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算等學(xué)科內(nèi)知識(shí)綜合，尤其特別注意燃料電池和新型電池的正、負(fù)極材料分析和電極反應(yīng)式的書寫。題型新穎、但不偏不怪，只要注意基礎(chǔ)知識(shí)的落實(shí)，以及能力的訓(xùn)練便可以從容應(yīng)對(duì)。最新考綱考向分析1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g考點(diǎn)一原電池原理、化學(xué)電源DA．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6＋2Li＋＋2eC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2的量越多[解析]

本題考查電化學(xué)知識(shí)。原電池工作時(shí)，正極發(fā)生一系列得電子的還原反應(yīng)，即：Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2，其中可能有2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4，A項(xiàng)正確；該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.02mol電子，負(fù)極有0.02molLi(質(zhì)量為0.14g)被氧化為L(zhǎng)i＋，則負(fù)極質(zhì)量減少0.14g，B項(xiàng)正確；石墨烯能導(dǎo)電，用石墨烯作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，C項(xiàng)正確；充電過(guò)程中，Li2S2的量逐漸減少，當(dāng)電池充滿電時(shí)，相當(dāng)于達(dá)到平衡狀態(tài)，電池中Li2S2的量趨于不變，故不是電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性BB[解析]

該題考查原電池原理的應(yīng)用，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)理論知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該電池中Mg作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Mg2＋，A項(xiàng)正確；正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，Cl－從正極向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；在負(fù)極，Mg會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D項(xiàng)正確。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版CC高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版1．原電池工作原理與氧化還原知識(shí)的結(jié)合不到位，如盤查T1，T2。2．要熟悉常見(jiàn)的化學(xué)電源及工作原理。1．原電池工作原理與氧化還原知識(shí)的結(jié)合不到位，如盤查T1，TDDC．電池計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極C．電池計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)試回答下列問(wèn)題：(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？____________________________________________。兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能試回答下列問(wèn)題：兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能(2)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋之：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作Ⅰ過(guò)程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)________________。(4)操作Ⅱ過(guò)程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_________________________________。(5)操作Ⅱ過(guò)程中，鹽橋中的K＋移向_______(填“A”或“B”)燒杯溶液。流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向不同2I－－2e－===I2

A(2)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？試用化學(xué)平衡移動(dòng)[方法技巧]此類問(wèn)題的解答策略(1)把氧化劑、還原劑均為溶液狀態(tài)的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，必須使用鹽橋才能實(shí)現(xiàn)氧化劑與還原劑的分離，否則不會(huì)有明顯的電流出現(xiàn)。(2)電子流向的分析方法①改變條件，平衡移動(dòng)；②平衡移動(dòng)，電子轉(zhuǎn)移；③電子轉(zhuǎn)移，判斷區(qū)域；④根據(jù)區(qū)域，判斷流向；⑤根據(jù)流向，判斷電極。[方法技巧]此類問(wèn)題的解答策略高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版燃料電池負(fù)極反應(yīng)式書寫新方法：零價(jià)法(1)方法說(shuō)明燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即電池反應(yīng)中燃料作還原劑。如果將還原劑中各元素記為“零價(jià)”，而氧化還原中各元素的化合價(jià)均已確定，就可以計(jì)算出單位燃料被氧化所失去的凈電子數(shù)，從而書寫出負(fù)極反應(yīng)式。燃料電池負(fù)極反應(yīng)式書寫新方法：零價(jià)法(2)具體步驟燃料電池中，由于知道燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，假定1mol燃料參與反應(yīng)，先確定失去的凈電子總數(shù)，再由電池所處的化學(xué)環(huán)境及電荷守恒、質(zhì)量守恒，直接寫出電池負(fù)極反應(yīng)式。其書寫規(guī)律因?yàn)槿剂衔镔|(zhì)種類的不同而有細(xì)微差別。下面根據(jù)幾種不同類型的燃料進(jìn)一步加以說(shuō)明。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版ADAD高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版CC[解析]

該題考查了電化學(xué)原理，意在考查考生運(yùn)用電化學(xué)原理分析、解決問(wèn)題的能力。明確該電池的充放電原理是解題的關(guān)鍵。電池放電時(shí)，陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，A項(xiàng)正確；由放電時(shí)的總反應(yīng)看出，LixC6在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；充電反應(yīng)是放電反應(yīng)的逆反應(yīng)，充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，D項(xiàng)正確；充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：C6＋xe－＋xLi＋===LixC6，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陰極(C6電極)析出1molLi，增重7g，C項(xiàng)錯(cuò)誤。[解析]該題考查了電化學(xué)原理，意在考查考生運(yùn)用電化學(xué)原理分DD[解析]

本題考查燃料電池的工作原理。CH4中C為－4價(jià)，CO中C為＋2價(jià)，H2O和CH4中H為＋1價(jià)，故每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，A錯(cuò)誤；由于使用的是熔融的碳酸鹽電池，熔液中沒(méi)有OH－，故在A電極上不可能有OH－參與電極反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極(A極)移動(dòng)，C錯(cuò)誤；在電極B上O2得電子后結(jié)合CO2生成了CO，D正確。[解析]本題考查燃料電池的工作原理。CH4中C為－4價(jià)，C考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用C考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用C[解析]

本題考查電解原理的應(yīng)用。利用電解氧化法在鋁制品表面形成致密的Al2O3薄膜，即待加工鋁質(zhì)工件作陽(yáng)極，A項(xiàng)正確；陰極與電源負(fù)極相連，對(duì)陰極電極材料沒(méi)有特殊要求，可選用不銹鋼網(wǎng)等，B項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液呈酸性，陰極上應(yīng)是H＋放電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在電解過(guò)程中，電解池中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，D項(xiàng)正確。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版2．(2016·全國(guó)Ⅰ卷·11)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na＋和SO可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。2．(2016·全國(guó)Ⅰ卷·11)三室式電滲析法處理含Na2SBB高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版3．(2016·北京·12)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。3．(2016·北京·12)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。[解析]

該題結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)電解池的熟練程度和理解能力。由于有外接電源，所以實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二均為電解池裝置。實(shí)驗(yàn)一中，鐵絲中的電流方向?yàn)閺膁到c，電子移動(dòng)方向?yàn)閺腸到d，所以實(shí)驗(yàn)一的裝置是比較復(fù)雜的電解池，其中a為陰極，c為陽(yáng)極，d為陰極，b為陽(yáng)極。B[解析]該題結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)電解池的高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版1．電解原理應(yīng)用的例子掌握不好，如盤查T1。2．“膜化學(xué)”工作原理分析不清，如盤查T2。1．電解原理應(yīng)用的例子掌握不好，如盤查T1。AA高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版(1)電源中X電極為直流電源的______極。(2)pH變化：A：_________，B：_________，C：_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)通電5min時(shí)，B中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________(假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為_(kāi)_____(假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。負(fù)增大減小不變0.025mol·L－113(1)電源中X電極為直流電源的______極。負(fù)增大減小[解析]

(1)3個(gè)裝置是串聯(lián)的電解池。電解AgNO3溶液時(shí)，Ag＋在陰極發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)锳g，所以質(zhì)量增加的銅電極是陰極，則銀電極是陽(yáng)極，Y是正極，X是負(fù)極。(2)電解KCl溶液生成KOH，溶液pH增大；電解CuSO4溶液生成H2SO4，溶液pH減小；電解AgNO3溶液，銀為陽(yáng)極，不斷溶解，Ag＋濃度基本不變，pH不變。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版(3)通電5min時(shí)，C中析出0.02molAg，電路中通過(guò)0.02mol電子。B中共收集0.01mol氣體，若該氣體全為氧氣，則電路中需通過(guò)0.04mol電子，電子轉(zhuǎn)移不守恒。因此，B中電解分為兩個(gè)階段，先電解CuSO4溶液，生成O2，后電水，生成O2和H2，B中收集到的氣體是O2和H2的混合物。設(shè)電解CuSO4溶液時(shí)生成O2的物質(zhì)的量為x，電解H2O時(shí)生成O2的物質(zhì)的量為y，則4x＋4y＝0.02mol(電子轉(zhuǎn)移守恒)，x＋3y＝0.01mol(氣體體積之和)，解得x＝y(tǒng)＝0.0025mol，所以n(CuSO4)＝2×0.0025mol＝0.005mol，c(CuSO4)＝0.005mol÷0.2L＝0.025mol·L－1。(4)通電5min時(shí)，A中放出0.01molH2，溶液中生成0.02molKOH，c(OH－)＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol·L－1，pH＝13。(3)通電5min時(shí)，C中析出0.02molAg，電路1．有關(guān)電化學(xué)計(jì)算的三大方法(1)根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中電解池陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、原電池正負(fù)兩極產(chǎn)物、通過(guò)的電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。1．有關(guān)電化學(xué)計(jì)算的三大方法高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版2．電解池中電極反應(yīng)式的書寫方法(1)書寫步驟①首先注意陽(yáng)極是活性材料還是惰性材料。②分析確定溶液中所有陰陽(yáng)離子并清楚放電順序。③根據(jù)放電順序分析放電產(chǎn)物。④根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式中是否有H＋、OH－或H2O參與；最后配平電極反應(yīng)式。2．電解池中電極反應(yīng)式的書寫方法(2)介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)式的影響①在電解池電極方程式中，如果是H＋或OH－放電，則電解質(zhì)溶液的酸堿性對(duì)電極反應(yīng)式?jīng)]有影響。②酸性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒(méi)有OH－。③堿性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒(méi)有H＋。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版CC高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版BBA．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O[解析]

考查電解池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。A．該裝置將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤。B．H＋向與負(fù)極相連a極區(qū)移動(dòng)，正確。C．該反應(yīng)的總方程式是：6CO2＋8H2O===2C3H8O＋9O2。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成1molO2，有2/3molCO2被還原，其質(zhì)量是88/3g，錯(cuò)誤。D．根據(jù)圖示可知與電源負(fù)極連接的a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極的反應(yīng)式為：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O，錯(cuò)誤。A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________________。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：________________________________________________________________________________________。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是______________________________。2H2O－4e－===O2↑＋4H＋陽(yáng)極室的H＋穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：__________________(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_______________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是___________________。PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋石墨電極上包上銅鍍層Pb2＋＋2e－===Pb不能有效利用Pb2＋(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版考點(diǎn)三金屬腐蝕與防護(hù)C考點(diǎn)三金屬腐蝕與防護(hù)CA．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整[解析]

本題考查實(shí)際應(yīng)用中的電化學(xué)腐蝕(外加電流的陰極保護(hù)法)。依題意，鋼管樁為陰極，電子流向陰極，陰極被保護(hù)，鋼管樁表面腐蝕電流是指鐵失去電子形成的電流，接近于0，鐵不容易失去電子，A項(xiàng)正確；陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子經(jīng)外電路流向陰極，B項(xiàng)正確；高硅鑄鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上主要是海水中的水被氧化生成氧氣，惰性輔助陽(yáng)極不被損耗，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)海水對(duì)鋼管樁的腐蝕情況，增大或減小電流強(qiáng)度，D項(xiàng)正確。A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零DD[解析]

由于活動(dòng)性：Fe>石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2＋進(jìn)入溶液，溶解在海水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒(méi)有形成原電池時(shí)的速率快，正確。B．d為石墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，正確。C．若d為鋅塊，則由于金屬活動(dòng)性：Zn>Fe，Zn為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn，鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，正確。D．d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，錯(cuò)誤。[解析]由于活動(dòng)性：Fe>石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電DD[解析]

該題考查化學(xué)基本原理，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)概念分析問(wèn)題的能力。催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的焓變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，被腐蝕的速率與氧氣濃度有關(guān)，O2濃度越大，腐蝕速率越快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正負(fù)極的電勢(shì)差為0，所以電池不會(huì)產(chǎn)生電流，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CuS不溶于鹽酸，而ZnS溶于鹽酸，說(shuō)明CuS更難溶，對(duì)應(yīng)的溶解度小，D項(xiàng)正確。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版1．不熟悉金屬腐蝕與防護(hù)的類型，如盤查T1。2．金屬腐蝕與防護(hù)和電化學(xué)知識(shí)的結(jié)合不到位，如盤查T1，T2。1．不熟悉金屬腐蝕與防護(hù)的類型，如盤查T1。金屬腐蝕與防護(hù)的類型1．金屬腐蝕兩種類型比較(1)析氫腐蝕和吸氧腐蝕的比較金屬腐蝕與防護(hù)的類型(2)腐蝕快慢的比較①一般來(lái)說(shuō)可用下列原則判斷：電解池原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)措施的腐蝕；②對(duì)同一金屬來(lái)說(shuō)，腐蝕的快慢：強(qiáng)電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中；③活潑性不同的兩種金屬，活潑性差別越大，腐蝕越快；④對(duì)同一種電解質(zhì)溶液來(lái)說(shuō)，電解質(zhì)溶液濃度越大，金屬腐蝕的速率越快。(2)腐蝕快慢的比較2．兩種保護(hù)方法(1)加防護(hù)層如在金屬表面加上油漆、搪瓷、瀝青、塑料、橡膠等耐腐蝕的非金屬材料；采用電鍍或表面鈍化等方法在金屬表面鍍上一層不易被腐蝕的金屬或生成一層致密的薄膜。(2)電化學(xué)防護(hù)①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法——原電池原理：正極為被保護(hù)的金屬，負(fù)極為比被保護(hù)的金屬活潑的金屬；②外加電流的陰極保護(hù)法——電解原理：陰極為被保護(hù)的金屬，陽(yáng)極為惰性電極。2．兩種保護(hù)方法DD高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版(1)該電化學(xué)腐蝕稱為_(kāi)___________。(2)圖中A、B、C、D4個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是________(填字母)。[解析]

(1)金屬在中性和較弱的酸性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕。(2)發(fā)生吸氧腐蝕，越靠近液面接觸到的O2越多，腐蝕得越嚴(yán)重。吸氧腐蝕B(1)該電化學(xué)腐蝕稱為_(kāi)___________。吸氧腐蝕B高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版(1)腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是________(填圖中字母“a”或“b”或“c”)；(2)環(huán)境中的Cl－擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為_(kāi)____________________________________；③若生成4.29gCu2(OH)3Cl，則理論上耗氧體積為_(kāi)___________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。c2Cu2＋＋3OH－＋Cl－===Cu2(OH)3Cl↓0.448(1)腐蝕過(guò)程中，負(fù)極是________(填圖中字母“a”或高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版課后熱點(diǎn)強(qiáng)化課后熱點(diǎn)強(qiáng)化高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版專題整合突破第一部分專題二化學(xué)基本理論第7講電化學(xué)專題整合突破第一部分專題二化學(xué)基本理論第7講電化學(xué)1高考點(diǎn)擊2高頻考點(diǎn)3課后熱點(diǎn)強(qiáng)化1高考點(diǎn)擊2高頻考點(diǎn)3課后熱點(diǎn)強(qiáng)化高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊最新考綱考向分析1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理。2.理解金屬發(fā)生化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。電化學(xué)內(nèi)容是高考試卷中的?？?，對(duì)原電池和電解池的考查往往以選擇題的形式考查兩電極反應(yīng)式的書寫、兩電極附近溶液性質(zhì)的變化、電子的轉(zhuǎn)移或電流方向的判斷等。在第Ⅱ卷中會(huì)以應(yīng)用性和綜合性進(jìn)行命題，如與生產(chǎn)生活(如金屬的腐蝕和防護(hù)等)相聯(lián)系，也無(wú)機(jī)推斷、實(shí)驗(yàn)及化學(xué)計(jì)算等學(xué)科內(nèi)知識(shí)綜合，尤其特別注意燃料電池和新型電池的正、負(fù)極材料分析和電極反應(yīng)式的書寫。題型新穎、但不偏不怪，只要注意基礎(chǔ)知識(shí)的落實(shí)，以及能力的訓(xùn)練便可以從容應(yīng)對(duì)。最新考綱考向分析1.了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極高頻考點(diǎn)高頻考點(diǎn)A．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4B．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g考點(diǎn)一原電池原理、化學(xué)電源DA．電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6＋2Li＋＋2eC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2S2的量越多[解析]

本題考查電化學(xué)知識(shí)。原電池工作時(shí)，正極發(fā)生一系列得電子的還原反應(yīng)，即：Li2S8→Li2S6→Li2S4→Li2S2，其中可能有2Li2S6＋2Li＋＋2e－===3Li2S4，A項(xiàng)正確；該電池工作時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.02mol電子，負(fù)極有0.02molLi(質(zhì)量為0.14g)被氧化為L(zhǎng)i＋，則負(fù)極質(zhì)量減少0.14g，B項(xiàng)正確；石墨烯能導(dǎo)電，用石墨烯作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，C項(xiàng)正確；充電過(guò)程中，Li2S2的量逐漸減少，當(dāng)電池充滿電時(shí)，相當(dāng)于達(dá)到平衡狀態(tài)，電池中Li2S2的量趨于不變，故不是電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。C．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性BB[解析]

該題考查原電池原理的應(yīng)用，意在考查考生運(yùn)用化學(xué)理論知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。該電池中Mg作負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成Mg2＋，A項(xiàng)正確；正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池放電時(shí)，Cl－從正極向負(fù)極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；在負(fù)極，Mg會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑，D項(xiàng)正確。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版CC高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版1．原電池工作原理與氧化還原知識(shí)的結(jié)合不到位，如盤查T1，T2。2．要熟悉常見(jiàn)的化學(xué)電源及工作原理。1．原電池工作原理與氧化還原知識(shí)的結(jié)合不到位，如盤查T1，TDDC．電池計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極C．電池計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)試回答下列問(wèn)題：(1)兩次操作中指針為什么發(fā)生偏轉(zhuǎn)？____________________________________________。兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能試回答下列問(wèn)題：兩次操作中均能形成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能(2)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋之：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)操作Ⅰ過(guò)程中C1棒上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)________________。(4)操作Ⅱ過(guò)程中C2棒上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_________________________________。(5)操作Ⅱ過(guò)程中，鹽橋中的K＋移向_______(填“A”或“B”)燒杯溶液。流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向不同2I－－2e－===I2

A(2)兩次操作過(guò)程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾?？試用化學(xué)平衡移動(dòng)[方法技巧]此類問(wèn)題的解答策略(1)把氧化劑、還原劑均為溶液狀態(tài)的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，必須使用鹽橋才能實(shí)現(xiàn)氧化劑與還原劑的分離，否則不會(huì)有明顯的電流出現(xiàn)。(2)電子流向的分析方法①改變條件，平衡移動(dòng)；②平衡移動(dòng)，電子轉(zhuǎn)移；③電子轉(zhuǎn)移，判斷區(qū)域；④根據(jù)區(qū)域，判斷流向；⑤根據(jù)流向，判斷電極。[方法技巧]此類問(wèn)題的解答策略高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版燃料電池負(fù)極反應(yīng)式書寫新方法：零價(jià)法(1)方法說(shuō)明燃料電池中，燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即電池反應(yīng)中燃料作還原劑。如果將還原劑中各元素記為“零價(jià)”，而氧化還原中各元素的化合價(jià)均已確定，就可以計(jì)算出單位燃料被氧化所失去的凈電子數(shù)，從而書寫出負(fù)極反應(yīng)式。燃料電池負(fù)極反應(yīng)式書寫新方法：零價(jià)法(2)具體步驟燃料電池中，由于知道燃料在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，假定1mol燃料參與反應(yīng)，先確定失去的凈電子總數(shù)，再由電池所處的化學(xué)環(huán)境及電荷守恒、質(zhì)量守恒，直接寫出電池負(fù)極反應(yīng)式。其書寫規(guī)律因?yàn)槿剂衔镔|(zhì)種類的不同而有細(xì)微差別。下面根據(jù)幾種不同類型的燃料進(jìn)一步加以說(shuō)明。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版ADAD高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版CC[解析]

該題考查了電化學(xué)原理，意在考查考生運(yùn)用電化學(xué)原理分析、解決問(wèn)題的能力。明確該電池的充放電原理是解題的關(guān)鍵。電池放電時(shí)，陽(yáng)離子由負(fù)極移向正極，A項(xiàng)正確；由放電時(shí)的總反應(yīng)看出，LixC6在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，B項(xiàng)正確；充電反應(yīng)是放電反應(yīng)的逆反應(yīng)，充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，D項(xiàng)正確；充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)：C6＋xe－＋xLi＋===LixC6，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，陰極(C6電極)析出1molLi，增重7g，C項(xiàng)錯(cuò)誤。[解析]該題考查了電化學(xué)原理，意在考查考生運(yùn)用電化學(xué)原理分DD[解析]

本題考查燃料電池的工作原理。CH4中C為－4價(jià)，CO中C為＋2價(jià)，H2O和CH4中H為＋1價(jià)，故每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子，A錯(cuò)誤；由于使用的是熔融的碳酸鹽電池，熔液中沒(méi)有OH－，故在A電極上不可能有OH－參與電極反應(yīng)，B錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極(A極)移動(dòng)，C錯(cuò)誤；在電極B上O2得電子后結(jié)合CO2生成了CO，D正確。[解析]本題考查燃料電池的工作原理。CH4中C為－4價(jià)，C考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用C考點(diǎn)二電解原理的應(yīng)用C[解析]

本題考查電解原理的應(yīng)用。利用電解氧化法在鋁制品表面形成致密的Al2O3薄膜，即待加工鋁質(zhì)工件作陽(yáng)極，A項(xiàng)正確；陰極與電源負(fù)極相連，對(duì)陰極電極材料沒(méi)有特殊要求，可選用不銹鋼網(wǎng)等，B項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液呈酸性，陰極上應(yīng)是H＋放電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在電解過(guò)程中，電解池中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，D項(xiàng)正確。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版2．(2016·全國(guó)Ⅰ卷·11)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na＋和SO可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。2．(2016·全國(guó)Ⅰ卷·11)三室式電滲析法處理含Na2SBB高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版3．(2016·北京·12)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。3．(2016·北京·12)用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。[解析]

該題結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)電解池的熟練程度和理解能力。由于有外接電源，所以實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二均為電解池裝置。實(shí)驗(yàn)一中，鐵絲中的電流方向?yàn)閺膁到c，電子移動(dòng)方向?yàn)閺腸到d，所以實(shí)驗(yàn)一的裝置是比較復(fù)雜的電解池，其中a為陰極，c為陽(yáng)極，d為陰極，b為陽(yáng)極。B[解析]該題結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查電化學(xué)知識(shí)，意在考查考生對(duì)電解池的高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版1．電解原理應(yīng)用的例子掌握不好，如盤查T1。2．“膜化學(xué)”工作原理分析不清，如盤查T2。1．電解原理應(yīng)用的例子掌握不好，如盤查T1。AA高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版(1)電源中X電極為直流電源的______極。(2)pH變化：A：_________，B：_________，C：_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)通電5min時(shí)，B中共收集224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_________________(假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為_(kāi)_____(假設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。負(fù)增大減小不變0.025mol·L－113(1)電源中X電極為直流電源的______極。負(fù)增大減小[解析]

(1)3個(gè)裝置是串聯(lián)的電解池。電解AgNO3溶液時(shí)，Ag＋在陰極發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)锳g，所以質(zhì)量增加的銅電極是陰極，則銀電極是陽(yáng)極，Y是正極，X是負(fù)極。(2)電解KCl溶液生成KOH，溶液pH增大；電解CuSO4溶液生成H2SO4，溶液pH減??；電解AgNO3溶液，銀為陽(yáng)極，不斷溶解，Ag＋濃度基本不變，pH不變。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版(3)通電5min時(shí)，C中析出0.02molAg，電路中通過(guò)0.02mol電子。B中共收集0.01mol氣體，若該氣體全為氧氣，則電路中需通過(guò)0.04mol電子，電子轉(zhuǎn)移不守恒。因此，B中電解分為兩個(gè)階段，先電解CuSO4溶液，生成O2，后電水，生成O2和H2，B中收集到的氣體是O2和H2的混合物。設(shè)電解CuSO4溶液時(shí)生成O2的物質(zhì)的量為x，電解H2O時(shí)生成O2的物質(zhì)的量為y，則4x＋4y＝0.02mol(電子轉(zhuǎn)移守恒)，x＋3y＝0.01mol(氣體體積之和)，解得x＝y(tǒng)＝0.0025mol，所以n(CuSO4)＝2×0.0025mol＝0.005mol，c(CuSO4)＝0.005mol÷0.2L＝0.025mol·L－1。(4)通電5min時(shí)，A中放出0.01molH2，溶液中生成0.02molKOH，c(OH－)＝0.02mol÷0.2L＝0.1mol·L－1，pH＝13。(3)通電5min時(shí)，C中析出0.02molAg，電路1．有關(guān)電化學(xué)計(jì)算的三大方法(1)根據(jù)電子守恒計(jì)算用于串聯(lián)電路中電解池陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、原電池正負(fù)兩極產(chǎn)物、通過(guò)的電量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。(2)根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算先寫出電極反應(yīng)式，再寫出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng)式列出比例式計(jì)算。1．有關(guān)電化學(xué)計(jì)算的三大方法高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版2．電解池中電極反應(yīng)式的書寫方法(1)書寫步驟①首先注意陽(yáng)極是活性材料還是惰性材料。②分析確定溶液中所有陰陽(yáng)離子并清楚放電順序。③根據(jù)放電順序分析放電產(chǎn)物。④根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式中是否有H＋、OH－或H2O參與；最后配平電極反應(yīng)式。2．電解池中電極反應(yīng)式的書寫方法(2)介質(zhì)對(duì)電極反應(yīng)式的影響①在電解池電極方程式中，如果是H＋或OH－放電，則電解質(zhì)溶液的酸堿性對(duì)電極反應(yīng)式?jīng)]有影響。②酸性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒(méi)有OH－。③堿性溶液反應(yīng)物或生成物中均沒(méi)有H＋。高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版CC高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版BBA．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O[解析]

考查電解池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。A．該裝置將電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，錯(cuò)誤。B．H＋向與負(fù)極相連a極區(qū)移動(dòng)，正確。C．該反應(yīng)的總方程式是：6CO2＋8H2O===2C3H8O＋9O2。根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成1molO2，有2/3molCO2被還原，其質(zhì)量是88/3g，錯(cuò)誤。D．根據(jù)圖示可知與電源負(fù)極連接的a電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極的反應(yīng)式為：3CO2＋18H＋＋18e－===C3H8O＋5H2O，錯(cuò)誤。A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：_________________________。②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因：________________________________________________________________________________________。③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_________雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是______________________________。2H2O－4e－===O2↑＋4H＋陽(yáng)極室的H＋穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，①寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：__________________(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________；PbO2也可以通過(guò)石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_______________________；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________，這樣做的主要缺點(diǎn)是___________________。PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋石墨電極上包上銅鍍層Pb2＋＋2e－===Pb不能有效利用Pb2＋(2)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)第1部分第7講電化學(xué)課件新人教版考點(diǎn)三金屬腐蝕與防護(hù)C考點(diǎn)三金屬腐蝕與防護(hù)CA．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整[解析]

本題考查實(shí)際應(yīng)用中的電化學(xué)腐蝕(外加電流的陰極保護(hù)法)。依題意，鋼管樁為陰極，電子流向陰極，陰極被保護(hù)，鋼管樁表面腐蝕電流是指鐵失去電子形成的電流，接近于0，鐵不容易失去電子，A項(xiàng)正確；陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子經(jīng)外電路