化學(xué)平衡移動(dòng)教案

化學(xué)均衡的挪動(dòng)教課設(shè)計(jì)主講人：張軍貴教課目的:1。知道化學(xué)均衡挪動(dòng)的觀點(diǎn)；理解影響化學(xué)均衡的條件.2.經(jīng)過(guò)活動(dòng)與研究掌握條件對(duì)化學(xué)均衡的影響,并提升概括思想能力。3.經(jīng)過(guò)化學(xué)均衡的學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識(shí)化學(xué)反響的實(shí)質(zhì),增強(qiáng)對(duì)化學(xué)理論的學(xué)習(xí)，培育正確的化學(xué)思想和科學(xué)態(tài)度。教課要點(diǎn):化學(xué)均衡挪動(dòng)原理,理解影響化學(xué)均衡的條件.教課難點(diǎn)：化學(xué)均衡挪動(dòng)原理的應(yīng)用教課方法：實(shí)驗(yàn)研究、溝通與議論、概括總結(jié)、練習(xí)教課過(guò)程:【復(fù)習(xí)】：化學(xué)均衡的定義，特點(diǎn)【引入】：舊均衡一段時(shí)間后新均衡條件改變V正=V逆v正≠v逆V'正=V'逆一、化學(xué)均衡的挪動(dòng):1、觀點(diǎn):改變外界條件，損壞原有的均衡狀態(tài)，成立起新的均衡狀態(tài)的過(guò)程.2、挪動(dòng)的方向：由v正和v逆的相對(duì)大小決定。①若V正＜V逆，均衡向逆反響方向挪動(dòng)。②若V正＞V逆，均衡向正反響方向挪動(dòng)。③若V正＝V逆，均衡不挪動(dòng)?！具^(guò)渡】：哪些條件的變化對(duì)化學(xué)反響速率產(chǎn)生影響，將產(chǎn)生什么樣的影響？1、濃度：增添反響物濃度，能夠加速正反響速率2、溫度：高升溫度,能夠加速正逆反響速率3、壓強(qiáng)：（關(guān)于有氣體參加的反響）增大壓強(qiáng)，能夠加速反響速率4、催化劑：使用正催化劑，能夠同樣程度的加速正逆反響速率二、影響化學(xué)均衡挪動(dòng)的條件（一）、濃度的變化對(duì)化學(xué)均衡的影響：（觀看實(shí)驗(yàn)視頻）剖析，得出結(jié)論：增大反響物濃度或減小生成物濃度，可使化學(xué)均衡向正反響方向挪動(dòng)，減小反響物濃度或增大生成物濃度，可使化學(xué)均衡向逆反響方向挪動(dòng)?！具^(guò)渡】：這是從實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論,下邊我們趕快率—時(shí)間圖像上解說(shuō)：（可讓學(xué)生畫(huà)出圖像自己解說(shuō)）。1【總結(jié)】：1。改變反響物的濃度，只好使正反響速率瞬時(shí)增大或減小;改變生成物的濃度，只好使逆反響速率瞬時(shí)增大或減小。2.只需正反響速率在上邊,逆反響速率在下邊，即V正﹥V逆，化學(xué)均衡必定向正反響方向挪動(dòng).3。只假如增大濃度，無(wú)論是增大反響物濃度，仍是生成物濃度，新均衡狀態(tài)下的反響速率必定大于原均衡狀態(tài),減小濃度，新均衡條件的速率必定小于原均衡狀態(tài)?！揪毩?xí)】1。工業(yè)上制取硫酸的過(guò)程中，有一重要的反響:在實(shí)質(zhì)生產(chǎn)過(guò)程中，常用過(guò)度的空氣與成本較高的SO2作用，為何？2?？赡娣错慔2O（g)+C（s）CO（g）+H2(g）在必定條件下達(dá)到均衡狀態(tài)，改變下列條件,可否惹起均衡挪動(dòng)？CO的濃度有何變化?①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增添H2濃度注意:（1）增添固體或純液體的量,因?yàn)闈舛炔蛔?，因此化學(xué)均衡不挪動(dòng)。（2）在溶液中進(jìn)行的反響，假如是稀釋溶液，反響物濃度減小，生成物濃度減小，V（正)、V（逆)都減小，但減小的程度不同,總的結(jié)果是化學(xué)均衡向反響方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大的方向挪動(dòng)。工業(yè)上用適合增添相對(duì)低價(jià)的反響物或?qū)崟r(shí)分別出生成物的方法提升產(chǎn)量。（二）、溫度變化對(duì)化學(xué)均衡的影響［活動(dòng)與研究2]:2NO2N2O4△H<0紅棕色無(wú)色【結(jié)論】：在其余條件不變時(shí),溫度高升,會(huì)使化學(xué)均衡向吸熱反響的方向挪動(dòng),溫度降低會(huì)使化學(xué)均衡向放熱的方向挪動(dòng)。注意：溫度的變化必定會(huì)影響化學(xué)均衡,使均衡發(fā)生挪動(dòng)【解說(shuō)】：溫度的改變對(duì)正逆反響速率都會(huì)產(chǎn)生影響，但影響的程度不同,溫度的變化對(duì)吸熱反響的速率比放熱反響的速率影響大.詳細(xì)表此刻:高升溫度,正、逆反響速率都增大,但增大的倍數(shù)不同樣，吸熱反響增大的倍數(shù)大。降低溫度，正、逆反響速率都減小,但降低的倍數(shù)不同樣,吸熱反響降低的倍數(shù)大.讓學(xué)生趕快率-時(shí)間圖像上解說(shuō)。2結(jié)論：在其余條件不變時(shí),溫度高升，會(huì)使化學(xué)均衡向吸熱反響的方向挪動(dòng)，溫度降低會(huì)使化學(xué)均衡向放熱的方向挪動(dòng)。注意：溫度的變化必定會(huì)影響化學(xué)均衡,使均衡發(fā)生挪動(dòng)【練習(xí)】3。在高溫下，反響2HBrH2+Br2(正反響為吸熱反響）要使混淆氣體顏色加深，可采納的方法是（）A、保持容積不變，加入HBr（g)B、降低溫度C、高升溫度D、保持容積不變，加入H2(g)4.在必定溫度下的密閉容器中發(fā)生反響：H2(g）+I2（g）2HI（g）（正反響放熱）當(dāng)反響達(dá)到均衡時(shí)將容器的溫度高升，則V（正），V（逆）,混淆氣體的顏色，H2的轉(zhuǎn)變率，混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量。（三）、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)均衡的影響察看PPT中數(shù)據(jù)，剖析得出結(jié)論：規(guī)律:關(guān)于反響前后氣體體積（n)有變化可逆反響,在其余條件不變的狀況下:增大壓強(qiáng),會(huì)使化學(xué)均衡向著氣體體積減小的方向挪動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)均衡向著氣體體積增大的方向挪動(dòng)。【思慮】改變壓強(qiáng)時(shí)對(duì)正、逆反響速率有怎么樣影響?【解說(shuō)】：關(guān)于某些有氣體參加的可逆反響，因?yàn)閴簭?qiáng)的改變?nèi)瞧鹆藵舛鹊母淖?，有可能使均衡發(fā)生挪動(dòng)。1)、增大壓強(qiáng),關(guān)于有氣體參加隨和體生成的化學(xué)反響來(lái)講,因?yàn)闇p小了體積，氣體的濃度增大，提升了反響速率.2）、若兩邊都有氣體，則改變壓強(qiáng)同時(shí)改變正逆反響速率，當(dāng)反響前后分子數(shù)量不同，速率改變倍數(shù)不同樣,分子數(shù)量多的一側(cè)速率改變倍數(shù)大。當(dāng)反響前后體積同樣時(shí)，增大倍數(shù)同樣。aA（g)+bB（g）cC(g）3對(duì)以下均衡A（氣）＋B(氣）2C(氣）＋D（固)【議論】等體反響改變壓強(qiáng)時(shí)速率—時(shí)間圖問(wèn)題解決：以下反響達(dá)到化學(xué)均衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，均衡能否挪動(dòng)?向哪個(gè)方向挪動(dòng)？①2NO(g)+O2（g)2NO2(g）②H2O(g)+CO（g)CO2（g）+H2(g）③H2O（g）+C（s）CO(g）+H2(g）④CaCO3(s）CaO（s）+CO2(g）⑤H2S(g)H2（g）+S(s）思慮:關(guān)于反響②和⑤，增大壓強(qiáng)時(shí),均衡沒(méi)有挪動(dòng),但正逆反響速率有無(wú)變化？怎樣變化？【練習(xí)】5、某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反響：N2+3H2=2NH3達(dá)到均衡，若向活塞施加必定的壓力，使容器體積減小，則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）;若保持該容器的體積不變,向該均衡系統(tǒng)中充入氬氣,則以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A.υ正增大、υ逆減少B。υ正、υ逆均不變C。均衡不發(fā)生挪動(dòng)D。均衡向右挪動(dòng)E.υ正、υ逆均增大【總結(jié)】1）恒溫下，增容等于減壓，縮容等于增壓2）恒溫,恒容下,加入“惰氣”，總壓強(qiáng)增大，各反響氣體的濃度不變，υ正、υ逆不變，均衡不挪動(dòng)。3）恒溫，恒容下，加入反響氣體，總壓強(qiáng)增大,應(yīng)按增大濃度考慮。4)恒溫，恒容下，同樣程度地改變反響混淆物的濃度，應(yīng)視為壓強(qiáng)的改變。(5）恒溫，恒壓下,加入“惰氣”，容器體積增大，各反響氣體的濃度同倍數(shù)減小，υ正、υ逆均減小，均衡挪動(dòng)以減小壓強(qiáng)來(lái)判斷。（四）、催化劑對(duì)化學(xué)均衡的影響催化劑降低了反響的活化能，正反應(yīng)的活化能降低，逆反響的活化能也降低，正反響的活化分子百分?jǐn)?shù)增添幾倍，逆反響的活化分子百分?jǐn)?shù)也增添幾倍，正逆反響速率增添的倍數(shù)相等，加催化劑，不可以使平衡發(fā)生挪動(dòng)，只影響抵達(dá)均衡的時(shí)間。4（四）、使用催化劑對(duì)化學(xué)均衡的影響VV速速率率逆′=V正′V正V正V逆′=V正′V逆t時(shí)間0V逆t時(shí)間0加入正催化劑加入負(fù)催化劑?催化劑同樣程度的改變正、逆反響速率（V正＝V逆）使用催化劑，對(duì)化學(xué)均衡無(wú)影響。正催化劑能