酸堿鹽教學(xué)設(shè)計

酸堿鹽教學(xué)設(shè)計太平中學(xué)孫小轉(zhuǎn)酸堿鹽教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標(biāo):1、檢查學(xué)生對本章基礎(chǔ)知識的掌握能力。2、了解學(xué)生能否運用所學(xué)知識解決實標(biāo)問題的能力。教學(xué)重點：本章基礎(chǔ)知識教學(xué)難點：用所學(xué)知識解決實際問題的能力教具準(zhǔn)備:課件教學(xué)方法:講授法，練習(xí)法，計論法教學(xué)過程：一、復(fù)習(xí)：找出下列物質(zhì)中的酸堿鹽KOHAgNO3H2CO3Fe(OH)2FeCI3Mg(OH)2二、基礎(chǔ)回顧:1、K(1)常見的的一濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸HCIH2s。4HNO3(2)酸的通性A與活潑金屬Zn+H2SO4=ZnSO4+H2TB與金屬氧化物Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H20C與堿反應(yīng)中和反應(yīng)D與某些鹽反應(yīng)HCI+AQN03;AgCI1+HNO3(3)濃硫酸A特性：腐蝕性，吸水性，脫水性。B稀釋方法:符濃硫酸沿?zé)直诼淖⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可把水倒人濃硫酸里?4)中和反應(yīng)A治療胃酸過多3HCI+AI(0H)3=AICI3+3H2OB處理酸性廢水H2S04+Ca(0H)2=CaS04+2H20C改良酸性土壤Ca(OH)22、堿(1)常見的減NaOH燒堿,火堿，苛性鈉Ca(OH)2熟石灰，消石灰建筑材料，改良酸性土壤KOH

(2)堿的通性A與非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+C02=Na2CO3+H20B與酸反應(yīng)中和反應(yīng)C與某些鹽反應(yīng):2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2i+Na2SO43、一減性⑴pH值12345678910n121314?1?酸性增強中性堿性增強溶液的PH值與酸堿性關(guān)系PH=7,溶液呈中性；PH<7,溶液呈酸性,pH越小，酸性越強;pH>7,溶液呈減性，pH越大,減性越強(2)pH試紙的使用方法；用膠頭滴管(或玻璃棒)把待測試液滴(或涂)在PH試紙上，然后把試紙顯示的顏色(半分鐘內(nèi))與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的PH即為該溶液的pHo(3)酸溶液顯酸性,減3液顯堿性,鹽3液顯中性,對嗎？4、鹽及化肥:(1)食鹽調(diào)味品，生理鹽水納誠Na2CO3碳酸鈣-小蘇打-(2)化學(xué)性質(zhì)建筑材料碳酸鈣-小蘇打-(2)化學(xué)性質(zhì)建筑材料NaHCOs發(fā)醒粉的主要成分B與堿反應(yīng)C與鹽反應(yīng)Na2sCh+BaCI2=BaS041+2NaCI(3)化肥氮肥磷肥氮促葉子鉀促稈鉀肥磷肥促得顆粒滿復(fù)合肥注：含NHJ的化肥不能與堿性枷質(zhì)混合使用，因為會生成氨氣，降低肥丸5、離子的檢驗：crso?c(v-離子的槍驗：HDAgNO3,再加稀HNO3HUBaCI2,再加稀HNO3JDHCI,再加Ca(OH)26、復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB條件：生成物中必須有氣體，沉淀，水。判斷下列反應(yīng)能否進行:HCI+Na2c。3K2SO4+NaCIHH2SO4+Ba(OH)2H2SO4+Ba(OH)2CuCI2+KOH

2HCI+Na2H2SO4+Ba(OH)2CuCI2+KOHK2SO4+NaCIH2S04+Ba（0H）2=BaS04I+2H2OCuCI2+2K0H=Cu（0H）21+2KCI三、課堂練習(xí)：1、盛放等質(zhì)量濃鹽酸和濃硫酸的兩個試劑瓶分刖敞口放于已調(diào)平的天平的左右兩盤，一段時間后，天平指針將（）A.偏左B.偏右C.不偏轉(zhuǎn)D.無法判斷2、將帶銹鐵打投入足量的稀H2s0,中，發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為,反應(yīng)方程式為O3、某化肥包裝袋上的部分說明如右圖所示。硝酸錢化學(xué)式硝酸錢化學(xué)式NH4NO3凈重50Kg含菰量N30%注意事項密封貯存防潮防曬隔絕熱源A.鉀肥B.氮肥C.磷肥②硝酸銀應(yīng)具有的性質(zhì)是一（填序號）:A.易溶于水B.有揮發(fā)性A受熱易分解③硝酸假能與強減反應(yīng)，其中與蹺誠