河南省葉縣2023年高考化學(xué)三模試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、25℃時(shí)，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)向鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，并用pH傳感器測(cè)得pH變化曲線如圖所示(B點(diǎn)開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)B．BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加C．D點(diǎn)后的反應(yīng)為：Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH2、下列實(shí)驗(yàn)操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A比較Cl和S的非金屬性往Na2S溶液中通入氯氣，觀察溶液是否變渾濁B驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)C制取氫氧化鐵膠體將FeCl3溶液滴入NaOH溶液D比較HClO和H2CO3的酸性測(cè)量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pHA．A B．B C．C D．D3、為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)，符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A．用純堿吸收硫酸工業(yè)的尾氣 B．用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣C．用純堿吸收合成氨工業(yè)的尾氣 D．用燒堿吸收煉鐵工業(yè)的尾氣4、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究H2S的性質(zhì)，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．若E中FeS換成Na2S，該裝置也可達(dá)到相同的目的B．若F中產(chǎn)生黑色沉淀，說(shuō)明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)C．若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀，說(shuō)明H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)D．若H中溶液變紅色，說(shuō)明氫硫酸是二元弱酸5、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是選項(xiàng)項(xiàng)目氨堿法聯(lián)合制堿法A．原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳B．可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化銨C．循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉D．評(píng)價(jià)原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低A．A B．B C．C D．D6、a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期序數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述不正確的是()A．原子半徑：b＞c＞d＞aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)7、利用CH4燃料電池電解制備Ca（H2PO4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)極反應(yīng)：CH4＋8e－＋4O2－=CO2＋2H2OB．A膜和C膜均為陰離子交換膜C．可用鐵電極替換陰極的石墨電極D．a(chǎn)極上通入2.24L甲烷，陽(yáng)極室Ca2＋減少0.4mol8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)B．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAC．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為1.2NA個(gè)D．2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為0.001NA9、2016年，我國(guó)科研團(tuán)隊(duì)開(kāi)創(chuàng)了以煤為原料合成氣態(tài)烯烴的新途徑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．煤的氣化和液化是物理變化B．煤的干餾是在隔絕空氣條件下進(jìn)行的C．大量燃燒煤炭是造成霧霾的重要原因D．發(fā)展“煤制油”工程可減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴10、如圖為某漂白劑的結(jié)構(gòu)。已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑：X>WB．電解W的氯化物水溶液可以制得W單質(zhì)C．實(shí)驗(yàn)室可用X和Z形成的某種化合物制取單質(zhì)XD．25℃時(shí)，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的鈉鹽溶液pH大于711、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中，所得溶液密度為dg·mL－1，該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．82a/(46a+m)%B．8200a/(46a+2m)%C．8200a/(46a+m)%D．8200a/(69a+m)%12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物()A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為(a/7+1)NA B．所含原子總數(shù)為aNA/14C．燃燒時(shí)消耗的O2一定是33.6a/14L D．所含碳?xì)滏I數(shù)目為aNA/713、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下lLpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO－與NH4+數(shù)目均為NAB．18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去2NA個(gè)電子D．室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA14、下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)試樣白色沉淀沉淀不溶解→說(shuō)明試樣已變質(zhì)B．除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)粗鹽精鹽C．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+試樣溶液顏色無(wú)變化溶液變紅色→溶液中含有Fe2+D．證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強(qiáng)NaI溶液溶液變紫色→氧化性：H2O2＞I215、能夠產(chǎn)生如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的液體是A．CS2 B．CCl4C．H2O D．16、比較合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．都使用了合適的催化劑B．都選擇了較高的溫度C．都選擇了較高的壓強(qiáng)D．都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機(jī)物中間體，可以由A(C7H8)通過(guò)下圖路線合成。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）C的化學(xué)名稱為_(kāi)_______，G中所含的官能團(tuán)有醚鍵、_______、__________（填名稱）。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______，B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（3）由G生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)________。E→F是用“H2/Pd”將硝基轉(zhuǎn)化為氨基，而C→D選用的是(NH4)2S，其可能的原因是________。（4）化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有________種。①氨基和羥基直接連在苯環(huán)上②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且能發(fā)生水解反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)用對(duì)硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____18、聚合物H是一種聚酰胺纖維，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。該聚合物可廣泛用于各種剎車(chē)片，其合成路線如下圖所示：已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。②Diels－Alder反應(yīng)：。（1）生成A的反應(yīng)類型是________，D的名稱是________，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是_________。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是______（填化學(xué)式）。（3）D＋G→H的化學(xué)方程式是_________。（4）Q是D的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有______種。其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1∶2∶2∶3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______（任寫(xiě)一種）。（5）已知：乙炔與1，3－丁二烯也能發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3－丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成，寫(xiě)出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_______。19、草酸是草本植物常具有的成分，具有廣泛的用途。草酸晶體（H2C2O4?2H2O）無(wú)色易溶于水，熔點(diǎn)為101℃，受熱易脫水、升華，在170℃以上分解。常溫下，草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）擬用下列裝置分解草酸制備少量純凈的CO，其合理的連接順序?yàn)開(kāi)___（填字母）。（2）相同溫度條件下，分別用3支試管按下列要求完成實(shí)驗(yàn)：試管ABC4mL0.01mol/L4mL0.02mol/L4mL0.03mol/L加入試劑KMnO4KMnO4KMnO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO41mL0.1moL/LH2SO42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O42mL0.1mol/LH2C2O4褪色時(shí)間28秒30秒不褪色寫(xiě)出試管B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________；上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芊裾f(shuō)明“相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快”？_____（填“能”或“不能”）；簡(jiǎn)述你的理由：__________________。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明草酸為弱酸的方案及其結(jié)果均正確的有________（填序號(hào)）。A．室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2；B．室溫下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，測(cè)其pH>7；C．室溫下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH<a+2；D．取0.10mol/L草酸溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，收集到H2體積為224mL（標(biāo)況）。（4）為測(cè)定某H2C2O4溶液的濃度，取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL。①所用指示劑為_(kāi)_________；滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)_______________；②H2C2O4溶液物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______；③下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是_______（填序號(hào)）。A．滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗B．滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)D．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)20、氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氯離子濃度較大的體系，形成。在潮濕空氣中迅速被氧化，見(jiàn)光則分解。右下圖是實(shí)驗(yàn)室仿工業(yè)制備氯化亞銅的流程進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)裝置圖。實(shí)驗(yàn)藥品：銅絲、氯化銨、65％硝酸、20％鹽酸、水。(1)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的鹽酸密度為，物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____；用濃鹽酸配制20％鹽酸需要的玻璃儀器有：______、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。(2)實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)程如下：①檢查裝置氣密性，向三頸瓶中加入銅絲、氫化銨、硝酸、鹽酸，關(guān)閉。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，溫度計(jì)顯示反應(yīng)液溫度低于室溫，主要原因是______；②加熱至℃，銅絲表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡，燒瓶上方氣體顏色逐漸由無(wú)色為紅棕色，氣囊鼓起。打開(kāi)，通入氧氣一段時(shí)間，將氣囊變癟，紅棕色消失后關(guān)閉，冷卻至室溫，制得。通入氧氣的目的為_(kāi)_____；三頸瓶中生成的總的離子方程為_(kāi)_____；將液體轉(zhuǎn)移至燒杯中用足量蒸餾水稀釋，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾得氧化亞銅粗品和濾液。③粗品用95％乙醇洗滌、烘干得氧化亞銅。(3)便于觀察和控制產(chǎn)生的速率，制備氧氣的裝置最好運(yùn)用______(填字母)。(4)下列說(shuō)法不正確的是______A．步驟Ⅰ中可以省去，因?yàn)橐呀?jīng)加入了B．步驟Ⅱ用去氧水稀釋，目的是使轉(zhuǎn)化為，同時(shí)防止被氧化C．當(dāng)三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色氣體時(shí)，可停止通入氧氣D．流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)只有氯化銨(5)步驟Ⅲ用95％乙醇代替蒸餾水洗滌的主要目的是______、______(答出兩條)。(6)氯化亞銅的定量分析：①稱取樣品和過(guò)量的溶液于錐形瓶中，充分溶解；②用硫酸[Ce(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定。已知：已知：CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+三次平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表(平衡實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1％)：平衡實(shí)驗(yàn)次數(shù)123樣品消耗硫酸銻標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積2則樣品中的純度為_(kāi)_____(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。誤差分析：下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是______。A．錐形瓶中有少量蒸餾水B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線C．所取溶液體積偏大D．滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失21、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS2、LiCoO2和LiMnO2等都是他們研究鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)Co原子價(jià)層電子排布式為_(kāi)______________________________。(2)已知第三電離能數(shù)據(jù):I3(Mn)=3246kJ·mol-1，I3(Fe)=2957kJ·mol-1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能,其主要原因是_______________________________。(3)據(jù)報(bào)道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵角_________CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于")。(4)Co3+、Co2+能與NH3、H2O、SCN-等配體組成配合物。①1mol[Co(NH3)6]3+含______molσ鍵。②配位原子提供孤電子對(duì)與電負(fù)性有關(guān)，電負(fù)性越大，對(duì)孤電子對(duì)吸引力越大。SCN-的結(jié)構(gòu)式為[S=C=N]-,SCN-與金屬離子形成的配離子中配位原子是______(填元素符號(hào))。③配離子在水中顏色與分裂能有關(guān)，某些水合離子的分裂能如表所示：由此推知，a______b(填“>”“<”或“=")，主要原因是_______________________。(5)工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl4(g)制備鈦。已知：LiCl、TiCl4的熔點(diǎn)分別為605°C、-24°C，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是_______________。(6)鈦的化合物有2種不同結(jié)構(gòu)的晶體，其晶胞如圖所示。二氧化鈦晶胞(如圖1)中鈦原子配位數(shù)為_(kāi)_________。氮化鈦的晶胞如圖2所示,圖3是氮化鈦的晶胞截面圖。已知:NA是阿伏加德常數(shù)的值，氮化鈦晶體密度為dg·cm-3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為_(kāi)_________pm

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

根據(jù)圖象可知，鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中滴加氫氧化鈉溶液，pH=2，溶液顯酸性，則說(shuō)明鹽酸剩余，即A點(diǎn)溶液中含氯化鋁和過(guò)量的鹽酸；向殘留液中加入氫氧化鈉溶液，則NaOH和HCl反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，導(dǎo)致溶液的pH升高，即AB段；在B點(diǎn)時(shí)，溶液的pH=4，則此時(shí)氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，即B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl和AlCl3；繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，則NaOH和AlCl3反應(yīng)：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl，即BC段，溶液的pH不變；在C點(diǎn)時(shí)，溶液中的AlCl3完全反應(yīng)，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉過(guò)量，故溶液的pH生高，即CD段，發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，據(jù)此進(jìn)行分析。【題目詳解】A．鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁和鹽酸，滴加氫氧化鈉溶液，酸堿中和反應(yīng)的速率最快，故氫氧化鈉首先和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，A點(diǎn)前發(fā)生中和反應(yīng)，故A正確；B．鋁與過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)后的殘留液中含有氯化鋁，加入氫氧化鈉之后，首先生成氫氧化鋁沉淀，故BC段沉淀質(zhì)量逐漸增加，故B正確；C．CD段pH值突增，說(shuō)明氫氧化鈉過(guò)量，則發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C正確；D．E點(diǎn)溶液中溶質(zhì)主要是NaAlO2和NaOH，還有氯化鈉，故D錯(cuò)誤；答案選D。2、A【答案解析】

A.往Na2S溶液中通入氯氣，觀察溶液變渾濁，在該反應(yīng)中氯氣為氧化劑，S為氧化產(chǎn)物，可實(shí)現(xiàn)目的，A正確；B.將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)，發(fā)生的為析氫腐蝕，不能實(shí)現(xiàn)目的，B錯(cuò)誤；C.將FeCl3溶液滴入NaOH溶液，制取的為氫氧化鐵沉淀，不能實(shí)現(xiàn)目的，C錯(cuò)誤；D.測(cè)量并比較等濃度NaClO與Na2CO3溶液的pH，可比較HClO與HCO3-的酸性強(qiáng)弱，不能比較HClO和H2CO3的酸性，D錯(cuò)誤；答案為A。3、B【答案解析】

A．純堿溶液堿性較弱，通常用氨水來(lái)吸收二氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．氯氣為有毒氣體，能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，所以可以用燒堿吸收氯堿工業(yè)的尾氣，故B正確；C．硫酸溶液能與氨氣反應(yīng)，所以用硫酸溶液吸收合成氨工業(yè)尾氣（主要成分氨氣），故C錯(cuò)誤；D．煉鐵工業(yè)的尾氣主要成分為一氧化碳，與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能用燒堿進(jìn)行尾氣處理，煉鐵工業(yè)的尾氣CO常用點(diǎn)燃的方法除去或回收再利用，故D錯(cuò)誤；故選：B。4、C【答案解析】

A.若E中FeS換成Na2S，硫化亞鐵是塊狀固體，硫化鈉是粉末，不能達(dá)到隨關(guān)隨停的效果，故A錯(cuò)誤；B.若F中產(chǎn)生黑色沉淀，是硫酸銅和硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，不能說(shuō)明硫酸的酸性比氫硫酸強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.若G中產(chǎn)生淺黃色沉淀是硫化氫和氯化鐵反應(yīng)生成硫單質(zhì)、氯化亞鐵和鹽酸，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理得出H2S的還原性比Fe2+強(qiáng)，故C正確；D.若H中溶液變紅色，說(shuō)明氫硫酸是酸，不能說(shuō)明是二元弱酸，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。5、B【答案解析】

氨堿法制純堿，以食鹽氯化鈉、石灰石經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液．其化學(xué)反應(yīng)原理是：，將經(jīng)過(guò)濾、洗滌得到的微小晶體，再加熱煅燒制得純堿產(chǎn)品，放出的二氧化碳?xì)怏w可回收循環(huán)使用。含有氯化銨的濾液與石灰乳混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。，，氯化鈉的利用率低。聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，這是第一步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樵谠摐囟认滤娜芙舛容^小。最后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理方程式為：，保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成，革除了制這一工序?！绢}目詳解】A．氨堿法原料有：食鹽氯化鈉、石灰石經(jīng)煅燒生成生石灰和二氧化碳、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨氣、二氧化碳，A錯(cuò)誤；B．氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化銨，B正確；C．氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯(cuò)誤；D．氨堿法原料食鹽和石灰石便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡(jiǎn)單，適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有；聯(lián)合制堿法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到以上，廢棄物少，D錯(cuò)誤。答案選B。6、D【答案解析】

a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同，則a的核外電子總數(shù)應(yīng)為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數(shù)與族數(shù)相同，應(yīng)為Al元素，d與a同族，應(yīng)為S元素，b可能為Na或Mg，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題?！绢}目詳解】由以上分析可知a為O元素，b可能為Na或Mg元素，c為Al元素，d為S元素，A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：b＞c＞d＞a，故A正確；B.同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸降低，則金屬性b＞c，a、d為非金屬，則4種元素中b的金屬性最強(qiáng)，故B正確；C.b可能為Na或Mg，其對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物為NaOH或Mg(OH)2，則b的氧化物的水化物可能是強(qiáng)堿，故C正確；D.一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S，則氧化性：O2＞S，則a單質(zhì)的氧化性較強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。7、C【答案解析】

A.a極為負(fù)極，負(fù)極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e－＋4O2－=CO2＋2H2O，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)題干信息：利用CH4燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2，，可知陽(yáng)極室的電極反應(yīng)式為：，則陽(yáng)極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動(dòng)，A膜為陽(yáng)離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：，則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動(dòng)，C膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，C正確；D.a極上通入2.24L甲烷，沒(méi)有注明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】D容易錯(cuò)，同學(xué)往往誤以為1mol氣體的體積就是22.4L，求氣體體積時(shí)一定要注意氣體所處的狀態(tài)。8、B【答案解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B.SO2和O2生成SO3的反應(yīng)可逆，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA，故B正確；C．石墨中每個(gè)碳原子參與形成三條共價(jià)鍵，即每個(gè)碳原子形成的共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)=3×=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶體中，含有碳原子是0.4mol，共價(jià)鍵是0.4mol×1.5=0.6mol，故C錯(cuò)誤；D.2mL0.5mol/LFeCl3溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體，所得膠粒數(shù)目小于0.001NA，故D錯(cuò)誤；答案選B。9、A【答案解析】A.煤的氣化和液化是將碳轉(zhuǎn)化為氣態(tài)或液態(tài)的燃料，都屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B.煤的干餾是將煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱進(jìn)行的，故B正確；C.大量燃燒煤炭會(huì)產(chǎn)生大量的可吸入顆粒物等污染物，是造成霧霾的重要原因，故C正確；D.發(fā)展“煤制油”工程可減少石油的使用量，減少對(duì)石油產(chǎn)品的依賴，故D正確；故選A。10、B【答案解析】

W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一種為H，根據(jù)漂白劑結(jié)構(gòu)可知，Z為H，W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同，從結(jié)構(gòu)圖中可知，W為Mg，X為O，W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)，Y為B，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．O2-和Mg2+電子層數(shù)相同，但O2-為陰離子，原子序數(shù)更小，半徑更大，A正確；B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的MgCl2來(lái)制備Mg，B錯(cuò)誤；C．實(shí)驗(yàn)室可用H2O2在MnO2催化作用下制備O2，C正確；D．硼酸（H3BO3）是一元弱酸，其鈉鹽會(huì)水解顯堿性，D正確。答案選B。11、C【答案解析】

鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣。根據(jù)方程式計(jì)算?！绢}目詳解】將amol鈉和水反應(yīng)生成amol氫氧化鈉和a/2mol氫氣，amol鋁和amol氫氧化鈉反應(yīng)生成amol偏鋁酸鈉和3a/2mol氫氣，反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量為23a+27a+m-(a/2+3a/2×2=(m+46a)g，溶質(zhì)偏鋁酸鈉的質(zhì)量為82ag。則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82a/(m+46a)×100%。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握鈉和水的反應(yīng)、鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，能根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算，計(jì)算溶液的質(zhì)量時(shí)注意從總質(zhì)量中將產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量減去。12、D【答案解析】

C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，以最簡(jiǎn)式計(jì)算，物質(zhì)的量為a/14mol；【題目詳解】A.環(huán)丙烷、丙烯和乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，每個(gè)C有4個(gè)價(jià)電子、每個(gè)H有1個(gè)價(jià)電子，平均每個(gè)CH2中形成3個(gè)共用電子對(duì)，所以總共含有共用電子對(duì)，故A錯(cuò)誤；B.C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2，1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，物質(zhì)的量為，所含原子總數(shù)，故B錯(cuò)誤；C.氣體的狀況不知道，無(wú)法確定消耗氧氣的體積，故C錯(cuò)誤；D.烴分子中，每個(gè)氫原子與碳原子形成1個(gè)C-H鍵，C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2，1個(gè)CH2中含有3個(gè)原子，C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，物質(zhì)的量為，所含碳?xì)滏I數(shù)目，故D正確?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，為高考高頻考點(diǎn)，注意挖掘題目隱含條件C2H4和C3H6的最簡(jiǎn)式為CH2，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。13、B【答案解析】

A．CH3COONH4溶液中CH3COO－與NH4+均要水解，其數(shù)目均小于NA，故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA，故選項(xiàng)B正確；C．由于Na為1mol，與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個(gè)電子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．1LpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OH－)=10－13mol/L，故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選B。14、C【答案解析】

A.酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸鹽氧化生成硫酸鹽，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)先加氯化鋇，再加碳酸鈉，然后過(guò)濾，再加鹽酸可除去粗鹽中含有的硫酸鈣雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，滴加氯水后亞鐵離子被氧化生成鐵離子，遇KSCN溶液變紅色，可證明溶液中含有Fe2+，故C正確；D．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可氧化碘離子，不能說(shuō)明H2O2的氧化性比I2強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子檢驗(yàn)中排除干擾及試劑的加入順序。15、C【答案解析】

A．CS2是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CS2液流,液流不偏轉(zhuǎn)，A錯(cuò)誤；B．CCl4是非極性分子，用帶電玻璃棒接近CCl4液流,液流不偏轉(zhuǎn)，B錯(cuò)誤；C．H2O是極性分子，用帶電玻璃棒接近H2O液流,液流會(huì)偏轉(zhuǎn)，C正確；D．是非極性分子，用帶電玻璃棒接近液流,液流不偏轉(zhuǎn)，D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】極性分子能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象，非極性分子不能發(fā)生細(xì)流偏轉(zhuǎn)現(xiàn)象。16、C【答案解析】

對(duì)于合成氨來(lái)說(shuō)，在合成塔里選擇高溫、較高壓以及催化劑條件反應(yīng)生成氨氣，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)為二氧化硫與氧氣在催化劑高溫條件下生成三氧化硫，兩者都是可逆反應(yīng)，據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都使用了合適的催化劑，故A正確；B、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)，都選擇了較高的溫度，故B正確；C、合成氨合成塔中選擇較高的壓強(qiáng)，而制硫酸接觸室中的反應(yīng)沒(méi)有選擇較高的壓強(qiáng)，高壓對(duì)設(shè)備要求高，故C錯(cuò)誤；D、合成氨合成塔與制硫酸接觸室中的反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，則都未按化學(xué)方程式的系數(shù)進(jìn)行投料反應(yīng)，故D正確。故選：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3,5-二硝基苯甲酸羧基溴原子取代反應(yīng)防止兩個(gè)硝基都轉(zhuǎn)化為氨基30【答案解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和A到B，A到C的反應(yīng)條件逆推可知B為；A為；在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應(yīng)條件對(duì)物質(zhì)進(jìn)行推斷、命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型判定、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)?！绢}目詳解】（1）由于羧基定位能力比硝基強(qiáng)，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結(jié)構(gòu)式可知G中含官能團(tuán)名稱有醚鍵、羧基、溴原子。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。（2）根據(jù)框圖C結(jié)構(gòu)逆向推理，B為苯甲酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應(yīng)類型為硝化反應(yīng)，是取代反應(yīng)中一種。答案：；取代反應(yīng)。（3）由G生成H反應(yīng)為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為；C→D、E→F都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，E的結(jié)構(gòu)尚保留一個(gè)硝基，可以推知D的結(jié)構(gòu)中也有一個(gè)硝基，故C→D反應(yīng)中，(NH4)2S只將其中一個(gè)硝基還原，避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。答案：；防止兩個(gè)硝基都轉(zhuǎn)化為氨基。（4）化合物F苯環(huán)上有3個(gè)不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個(gè)取代基分別定于鄰、對(duì)、間三種位置，第三個(gè)取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構(gòu)體，環(huán)上有3個(gè)不同取代基，其中兩個(gè)取代基是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足條件的共有10×3=30種。答案：30。（5）根據(jù)縮聚反應(yīng)規(guī)律，可以推出聚合物單體的結(jié)構(gòu)，而由原料合成該單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下，依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是有機(jī)物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質(zhì)推斷、有機(jī)物命名、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式、同分異構(gòu)體的判斷、有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)等。突破口由C逆推B、A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)各物質(zhì)之間的反應(yīng)條件和官能圖的性質(zhì)進(jìn)行判定。18、消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸（或1，4－苯二甲酸）硝基、氯原子H2O10（任寫(xiě)一種）【答案解析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為、G為；根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為，B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為，發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為，F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺。【題目詳解】⑴C2H5OH與濃H2SO4在170℃下共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成的A為H2C=CH2；由H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D為、G為；D為對(duì)苯二甲酸，苯與Cl2在FeCl3作催化劑的條件下反應(yīng)生成的E()，E發(fā)生硝化反應(yīng)生成的F()，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是硝基和氯原子；故答案為：消去反應(yīng)；對(duì)苯二甲酸(或1，4－苯二甲酸）；硝基、氯原子。⑵乙烯和發(fā)生Diels－Alder反應(yīng)生成B，故B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；C為芳香族化合物，分子中只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，“B→C”的反應(yīng)中，除C外，還生成的一種無(wú)機(jī)產(chǎn)物是H2O；故答案為：；H2O。⑶D＋G→H的化學(xué)方程式是；故答案為：。⑷D為，Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為?CH2COOH、?COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH3、兩個(gè)?COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為?CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：10；。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成，其合成路線為，故答案為：。19、B-E-D2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O能實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB>cA，且其反應(yīng)速率νB>νAAC酚酞錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成(粉)紅色，且半分鐘內(nèi)不變化0.05000mol/LAD【答案解析】

（1）由題給信息可知，草酸分解時(shí)，草酸為液態(tài)，草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳；硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快；（3）依據(jù)草酸為二元弱酸和草酸氫鈉溶液中草酸氫根電離大于水解分析；（4）①?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉，生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性；②由H2C2O4—2NaOH建立關(guān)系式求解可得；③滴定操作誤差分析可以把失誤歸結(jié)為消耗滴定管中溶液體積的變化分析判斷?！绢}目詳解】（1）由題給信息可知，草酸受熱分解時(shí)熔化為液態(tài)，故選用裝置B加熱草酸晶體；草酸晶體分解生成二氧化碳、一氧化碳、水，則氣體通過(guò)裝置E吸收二氧化碳，利用排水法收集一氧化碳，其合理的連接順序?yàn)锽-E-D，故答案為B-E-D；（2）酸性溶液中高錳酸鉀溶液氧化草酸生成二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。保持硫酸、草酸濃度相同，改變高錳酸鉀溶液濃度分析反應(yīng)速率變化，高錳酸鉀溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應(yīng)速率νB＞νA，上述實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明相同條件下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；能；實(shí)驗(yàn)中KMnO4的濃度cB＞cA，且其反應(yīng)速率νB＞νA；（3）A、草酸為二元酸，若為強(qiáng)酸電離出氫離子濃度為0.02mol/L，pH小于2，室溫下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，測(cè)其pH=2，說(shuō)明存在電離平衡，證明酸為弱酸，故A正確；B、室溫下，0.010mol/L的NaHC2O4溶液中草酸氫根電離大于水解，溶液呈酸性，pH小于7，故B錯(cuò)誤；C、室溫下，取pH=a（a＜3）的H2C2O4溶液稀釋100倍后，測(cè)其pH＜a+2，說(shuō)明稀釋促進(jìn)電離，溶液中存在電離平衡，為弱酸，故C正確；D、標(biāo)況下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL與足量鋅粉反應(yīng)，無(wú)論是強(qiáng)酸還是弱酸都收集到H2體積為224mL，故D錯(cuò)誤；故選AC，故答案為AC；（4）①?gòu)?qiáng)堿滴定弱酸到反應(yīng)終點(diǎn)生成草酸鈉，生成的為強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性，所以選擇酚酞作指示劑，滴入最后一滴錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化，故答案為酚酞；錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成（粉）紅色，且半分鐘內(nèi)不變化；②取20.00mLH2C2O4溶液于錐形瓶中，滴入2-3滴指示劑，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行滴定，并進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，所用NaOH溶液體積分別為19.98mL、20.02mL和22.02mL，其中22.02mL誤差太大，消耗平均體積為20ml，由H2C2O4—2NaOH可得0.020L×c×2=0.1000mol/L×0.020L，解得c=0.05000mol/L，故答案為0.05000mol/L；③A、滴定管在盛裝NaOH溶液前未潤(rùn)洗，導(dǎo)致溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故正確；B、滴定過(guò)程中，錐形瓶震蕩的太劇烈，以致部分液體濺出，待測(cè)液減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定結(jié)果偏低，故錯(cuò)誤；C、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，讀取的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積減小，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液難度偏低，故錯(cuò)誤；D、滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確；故選AD，故答案為AD【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意物質(zhì)分解產(chǎn)物的分析判斷、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方法分析、弱電解質(zhì)的電離平衡理解與應(yīng)用，掌握滴定實(shí)驗(yàn)的步驟、過(guò)程、反應(yīng)終點(diǎn)判斷方法和計(jì)算等是解答關(guān)鍵。20、6.0mol/L量筒氯化銨溶解于水為吸熱過(guò)程將三頸瓶中的NO2反應(yīng)生成HNO33Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2OBAD除去CuCl表面附著的NH4Cl迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份或防止其被氧化95.5%BD【答案解析】

根據(jù)流程：氧氣通入Cu、HCl、NH4Cl、HNO3、H2O的混合物中控制溫度50～85℃制得NH4[CuCl2]，加入水，過(guò)濾得到CuCl沉淀和含有NH4Cl的母液，母液濃縮補(bǔ)充Cu、HCl可循環(huán)，沉淀洗滌干燥后得產(chǎn)品；(1)根據(jù)c=計(jì)算，鹽酸是液體，量取濃鹽酸需要量筒；(2)①氯化銨溶解吸熱；②根據(jù)題意有NO2氣體生成，通入氧氣可與其反應(yīng)；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4[CuCl2]和無(wú)色氣泡NO，據(jù)此書(shū)寫(xiě)；(3)裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C不能很好控制產(chǎn)生O2的速率；(4)A．步驟Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成；B．CuCl易被氧化，應(yīng)做防氧化處理；C．三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時(shí)，說(shuō)明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化；D．步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用；(5)氯化亞銅是一種白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇分析可得；(6)第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL，根據(jù)關(guān)系式有：CuCl～FeCl3～Ce4+，則n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L×0.024L×99.5g/mol=0.2388g，據(jù)此計(jì)算可得；誤差分析依據(jù)c(待測(cè))=分析，標(biāo)準(zhǔn)溶液體積變化就是誤差的變化?！绢}目詳解】(1)鹽酸的物質(zhì)的量濃度c==≈6.0mol/L，量取濃鹽酸需要量筒，則配制20%鹽酸時(shí)除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要量筒；(2)①因?yàn)槁然@溶解于水為吸熱過(guò)程，故反應(yīng)開(kāi)始時(shí)液體溫度低于室溫；②通入氧氣的目的是為了將三頸瓶中的NO2反應(yīng)生成HNO3；根據(jù)題意銅絲、氯化氨、硝酸、鹽酸生成NH4[CuCl2]和無(wú)色氣泡NO，則生成CuCl2-離子方程式為3Cu+4H++6Cl-+NO3-=3[CuCl2]-+NO↑+2H2O；(3)制備氧氣裝置A不能觀察O2產(chǎn)生速率，C中Na2O2和水反應(yīng)速率快，不能很好控制產(chǎn)生O2的速率，B裝置可以根據(jù)錐形瓶?jī)?nèi)氣泡的快慢判斷產(chǎn)生O2的速率進(jìn)行控制，故答案為B；(4)A．步驟Ⅰ得到[CuCl2]ˉ(aq)，該離子需在氯離子濃度較大的體系中才能生成，HCl是為了增大氯離子濃度，不可省略，故A錯(cuò)誤；B．步驟II所得濾渣洗滌干燥得到CuCl，步驟II目的是Na[CuCl2]轉(zhuǎn)化為

CuCl，CuCl易被氧化，應(yīng)做防氧化處理，故B正確；C．三頸燒瓶上方不出現(xiàn)紅棕色NO2氣體時(shí)，說(shuō)明Cu已完全被氧化，不再需O2氧化，故C正確；D．步驟II濾液中還含有HCl和HNO3也可回收利用，洗滌的乙醇通過(guò)蒸餾分離后可再利用，故D錯(cuò)誤；故答案為AD；(5)已知：CuCl微溶于水，采用95%乙醇洗滌，既除去CuCl表面附著的NH4Cl，又能迅速揮發(fā)帶走CuCl表面的水份，防止其被氧化；(6)第二組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，故硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液平均消耗24mL，根據(jù)關(guān)系式有：CuCl～FeCl3～Ce4+，則n(CuCl)=n(Ce4+)，故m(CuCl)=0.10mol/L×0.024L×99.5g/mol=0.2388g，CuCl的純度為×100%=95.5%；依據(jù)c(待測(cè))=分析：A．錐形瓶中有少量蒸餾水對(duì)滴定實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A錯(cuò)誤；B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視滴定管刻度線，其他操作正確，讀取標(biāo)準(zhǔn)溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確；C．過(guò)量的FeCl3溶