高三一輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)離子反應(yīng)課件

歡迎各位領(lǐng)導(dǎo)和老師！第2節(jié)電解質(zhì)【考綱要求】1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離和電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念以及發(fā)生的條件。

下列物質(zhì)中：①Cu②NaCl晶體③CO2④NH3⑤蔗糖⑥冰醋酸⑦液態(tài)HCl⑧鹽酸⑨NaHCO3⑩BaSO4其中能導(dǎo)電的是：

。

屬于電解質(zhì)的是：

。

屬于強電解質(zhì)的是：

。

屬于弱電解質(zhì)的是：

。屬于非電解質(zhì)的是：

。既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是:

。【設(shè)疑自探1】（12分）①⑧②⑥⑦⑨⑩②⑦⑨⑩⑥③④⑤①⑧金屬、石墨、電解液酸、堿、鹽、水多數(shù)金屬氧化物強酸、強堿、多數(shù)鹽弱酸、弱堿、少數(shù)鹽、水多數(shù)有機物、非金屬氧化物（除水外）單質(zhì)、混合物2組展示

【解疑合探】第2節(jié)電解質(zhì)

任務(wù)：1、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的辨析（8分）2、影響溶液導(dǎo)電能力的因素（6分）3、離子方程式的書寫及判斷（12分）4、判斷離子能否大量共存（20分）

提示：a.全體起立,激情討論；b.整理在講義上，字體清晰，準備上講臺講解；c.講解較全面的加滿分，補充的適當加分。展示組

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質(zhì)疑迸發(fā)智慧火花

【質(zhì)疑再探】

還有哪些疑問，提出來共同解決【運用拓展】完成學(xué)案上1～6題1、判斷下列說法是否正確：在括號內(nèi)打“√”或“×”。（1）SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3屬于電解質(zhì)。（）（2）Cu和鹽酸都能導(dǎo)電，所以Cu和鹽酸都是電解質(zhì)。（）（3）因為HCl是電解質(zhì)，所以液態(tài)HCl能導(dǎo)電。（）（4）AgCl難溶于水，所以AgCl屬于弱電解質(zhì)。（）（5）電解質(zhì)在任何狀態(tài)都能導(dǎo)電。（）（6）強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強于弱電解質(zhì)溶液。（）××××××（12分）

搶答！2、把0.05molNaOH固體分別加入下列100mL溶液中，導(dǎo)電能力變化較大的是（）（5分）

0.5mol/LMgSO4溶液

0.5mol/L鹽酸

0.5mol/LCH3COOH0.5mol/LNH4Cl溶液

C搶答！4、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是()（5分）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-

C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-

D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

C搶答！6、用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式。（8分）（1）BaCl2（HCl)試劑

，離子方程式：

。（2）CO2（HCl）試劑

，離子方程式：

。BaCO3BaCO3+2H+

＝Ba2++CO2↑+H2O飽和NaHCO3溶液HCO3-