人教版化學(xué)選修4第一章章末綜合檢測(cè)

（時(shí)間：90分鐘，滿(mǎn)分：100分）一、單項(xiàng)選擇題(此題包含11小題,每題3分，共33分.在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)切合題目要求）錯(cuò)誤!將來(lái)新能源的特色是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且能夠重生。下列屬于將來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽(yáng)能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧分析：選B。①②③④屬于非重生資源。2。在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中,使用以下用品不是為了減小實(shí)驗(yàn)偏差的是(）A．碎泡沫塑料B．環(huán)形玻璃攪拌棒C．硬紙板D．兩個(gè)量筒分析：選D。實(shí)驗(yàn)中，碎泡沫塑料可防備熱量發(fā)散到系統(tǒng)外，環(huán)形玻璃攪拌棒用于實(shí)時(shí)散熱，使混淆液溫度均勻,硬紙板的作用是防備熱量消散到系統(tǒng)外.而量筒是用來(lái)量取溶液的，它的精準(zhǔn)度不夠高，故不可以減小實(shí)驗(yàn)偏差。錯(cuò)誤!強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反響的熱效應(yīng)：H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O(l)H－－＝－57.3kJ·mol1。分別向1L0.5molL·1的NaOH溶液中加入:①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰巧完整反響的H的絕對(duì)值分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的選項(xiàng)是()A．H1>H2>H3B．H2〈H1〈H3C．H＝H＝H3D．H>H〉H11223分析：選D。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸恰巧反響生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)的電離吸熱,應(yīng)放出相同的熱量。但在實(shí)質(zhì)反響中，濃硫酸溶解放熱，醋酸是弱電解質(zhì),電離要吸熱。錯(cuò)誤!以下與化學(xué)反響能量變化有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是（)A．生成物總能量必定低于反響物總能量B．放熱反響的反響速率老是大于吸熱反響的反響速率C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接丈量的反響焓變D．同溫同壓下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不一樣分析:選C.放熱反響的特色是生成物總能量低于反響物總能量，吸熱反響的特色是生成物總能量高于反響物總能量,A選項(xiàng)錯(cuò)誤；反響速率受反響物自己的性質(zhì)、壓強(qiáng)、溫度、濃度、催化劑等要素影響，與反響放熱或吸熱無(wú)直接關(guān)系，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；蓋斯定律表示:焓變與反應(yīng)過(guò)程沒(méi)關(guān)，只與反響始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，C選項(xiàng)正確;同溫同壓下,同一反響的H不因反響條件的改變而改變，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5.以下反響的能量變化與其余三項(xiàng)不相同的是(）．A．鋁粉與氧化鐵的反響B(tài)．氯化銨與消石灰的反響C．鋅片與稀硫酸反響D．鈉與冷水反響分析：選B.氯化銨與消石灰的反響屬吸熱反響,其余皆為放熱反響.6.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量B．熱化學(xué)方程式中，假如沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)情況下測(cè)得的數(shù)據(jù)C．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式時(shí)，不單要寫(xiě)明反響熱的符號(hào)和數(shù)值、單位,還要注明各物質(zhì)的齊集狀態(tài)D．凡是化合反響都是放熱反響，分解反響都是吸熱反響分析：選C.熱化學(xué)方程中化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，若沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在25℃、101kPa下測(cè)得數(shù)據(jù)，A、B不正確；大部分化合反響是放熱反響，大部分分解反響是吸熱反響，D不正確。錯(cuò)誤!已知25℃、101kPa下，石墨、金剛石焚燒的熱化學(xué)方程式分別為：C（s,石墨)＋O2(g）===CO2（g)H＝－393。51kJ·mol－1C（s,金剛石）＋O2（g)===CO2（g）H＝－395。41kJ·mol－1據(jù)此判斷，以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是(）．由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B．由石墨制備金剛石是吸熱反響；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C．由石墨制備金剛石是放熱反響;等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D．由石墨制備金剛石是放熱反響；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高分析：選A.由熱化學(xué)方程式C(s，石墨)＋O(g)===CO（g)22H＝－393.51kJ·mol－1（1)C(s，金剛石)＋O2（g）===CO2(g)H＝－395.41kJ·mol－1（2）(1）－（2）得：C(s,石墨）===C（s,金剛石）H＝＋1。9kJ·mol－1(3)故石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱错?，石墨的能量比金剛石的能量低。錯(cuò)誤!在101kPa和25℃時(shí),有關(guān)反響的熱化學(xué)方程式以下：21－1C(s）＋1/2O（g)===CO(g)H＝－110。5kJ·molH2（g)＋1/2O2（g)===H2O(g)H2＝－241。7kJ·mol－1222）3－1H（g)＋1/2O(g)===HO(lH＝－285.8kJ·mol以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）A．C（s)＋H2O（g）===CO(g)＋H2(g)H＝－131。2kJ·mol－1B．H2焚燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）＋O2（g）===2H2O(l)H＝－571.6kJmol·－1C．2HO(g）===2H（g)＋O（g)222H＝－483.4kJ·mol－1D．H2O（g）===H2O(l）H＝－44.1kJ·mol－1分析：選D。題干中的三個(gè)方程式分別標(biāo)號(hào)為①②③，①－②得C（s)＋H2O（g）CO(g）＋H2（g）H＝＋131.2kJ/mol，A錯(cuò)。H2焚燒熱的方程式應(yīng)是1molH2焚燒，B錯(cuò)。把②×2獲得2H2(g)＋O2(g）2H2O(g）H＝－483.4kJ/mol，所以C錯(cuò).③－②即得D正確。錯(cuò)誤!在25℃、101kPa下，1g甲醇焚燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22。68kJ，以下熱化學(xué)方程式正確的選項(xiàng)是()A．CH3OH（l）＋錯(cuò)誤!O2(g)===CO2（g）＋2H2O（l)H＝＋725。8kJ/molB．2CH3OH（l)＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O(l)H＝－1452kJ/molC．2CH3OH(l)＋3O2（g）===2CO2(g)＋4H2O（l)H＝－725。8kJ/molD．2CH3OH（l)＋3O2（g）===2CO2（g）＋4H2O(l）H＝＋1452kJ/mol分析：選B。在25℃、101kPa下，1mol甲醇(即32g）焚燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱為32×22。68kJ＝725。8kJ，2mol焚燒放熱1452kJ.錯(cuò)誤!往常人們把打開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所汲取的能量當(dāng)作該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估量化學(xué)反響的反響熱(H)，化學(xué)反響的H等于反響中止裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反響中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵A-AB-BA-B生成1mol436kJmol·243kJ·mol－化學(xué)鍵時(shí)431kJ·mol－1－11放出的能量則以下熱化學(xué)方程式不．正確的選項(xiàng)是()A．1/2A2(g)＋1/2B2（g）===AB（g)H＝－91.5kJmol·－1B．A2（g）＋B2(g）===2AB(g)H＝－183kJ·mol－1C．1/2A2（g)＋1/2B2===AB(g）H＝＋91。5kJ·mol－122－1D．2AB(g）===A（g）＋B（g）H＝＋183kJ·mol分析：選C。B選項(xiàng)，H＝E鍵能(反響物）－E鍵能（生成物)＝（436＋243)－2×431＝－183（kJ·mol－1），說(shuō)明A2（g）和B2(g）反響生成AB（g)是一個(gè)放熱反響，所以C選項(xiàng)熱化學(xué)方程式錯(cuò)誤。錯(cuò)誤!已知：①C（s)＋O22H＝－393.5kJ/mol(g)===CO（g）②2H2(g)＋O2(g)===2H2O（l)H＝－571。6kJ/mol現(xiàn)有0。2mol炭粉和氫氣構(gòu)成的懸浮氣，在氧氣中完整焚燒，共放出67.93kJ的熱量,則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為(）A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2分析:選A。設(shè)混淆物中C為xmol，H2為ymol錯(cuò)誤!,解得錯(cuò)誤!。二、雙項(xiàng)選擇題（此題包含4小題，每題4分，共16分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，有兩個(gè)選項(xiàng)切合題目要求)錯(cuò)誤!以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（)A．測(cè)定HCl和NaOH反響的中和熱時(shí)，每次實(shí)驗(yàn)均應(yīng)丈量3個(gè)溫度，即鹽酸開(kāi)端溫度、NaOH開(kāi)端溫度和反響后停止溫度B．在101kPa時(shí)，1molH2完整焚燒生成液態(tài)水，放出285。8kJ熱量,H2的焚燒熱為285.8kJ·mol－1C．在101kPa時(shí)，1molC與適當(dāng)O2反響生成1molCO時(shí),放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110。5kJ·mol－1＋－－1D．在稀溶液中:H（aq)＋OH（aq)===H2O(l)H＝－57.3kJ·mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混淆,放出的熱量等于57。3kJ分析:選AB.焚燒熱是指1mol物質(zhì)完整焚燒生成穩(wěn)固氧化物所放出的熱量，焚燒熱必定是正當(dāng),C錯(cuò)誤;濃硫酸與NaOH的溶液混淆,會(huì)開(kāi)釋出熱量，因?yàn)榱蛩岬南♂尡囟ǚ艧?，該反響放出的熱量大?7.3kJ，D錯(cuò)誤。13.以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(）A．CO是不穩(wěn)固的氧化物,它能持續(xù)和氧氣反響生成穩(wěn)固的CO2,該反響還是放熱反響B(tài)．在101kPa時(shí)，1mol碳焚燒所放出的熱量為碳的焚燒熱C．物質(zhì)焚燒都需要氧氣D．物質(zhì)焚燒放出熱量的多少與外界條件有關(guān)分析:選AD。CO焚燒是放熱反響；B中碳焚燒有完整焚燒與不完整焚燒，1mol碳完整燃燒生成CO2時(shí)所放出的熱量叫焚燒熱;任何發(fā)光放熱的強(qiáng)烈的化學(xué)反響都叫焚燒，如H2在Cl2中焚燒。14.已知化學(xué)反響的熱效應(yīng)只與反響物的初始狀態(tài)和生成物的最后狀態(tài)有關(guān)，比如圖(Ⅰ)所示:H1＝H2＋H3，依據(jù)上述原理和圖（Ⅱ)所示,判斷各對(duì)應(yīng)的反響熱關(guān)系中不．正確的選項(xiàng)是（）A．A―→FH＝H6B．A―→DH＝H1＋H2＋H3C．H1＋H2＋H3＋H4＋H5＋H6＝0D．H＋H＝H＋H＋H＋H516234分析:選AD。A―→F與F―→A互為逆反響，則反響熱在數(shù)值上相等，符號(hào)上相反，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)蓋斯定律和能量守恒定律可知B、C正確.15。甲醇質(zhì)子互換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)變?yōu)闅錃獾膬煞N反響原理是：①CH3OH（g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2（g)H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH（g）＋錯(cuò)誤!O2(g）===CO2(g)＋2H2(g）H＝－192。9kJ·mol－1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．CH3OH的焚燒熱為192.9kJmol·－1B．反響①中的能量變化如上圖所示C．CHOH轉(zhuǎn)變?yōu)镠的過(guò)程必定放出能量32D．依據(jù)②推知反響：CHOH(l）＋錯(cuò)誤!O(g）===CO（g）＋2H(g）的H>－192。9kJ·mol3222－1分析：選CD。此題考察焚燒熱觀點(diǎn)及反響熱與反響物、生成物總能量的關(guān)系，反響熱與物質(zhì)的齊集狀態(tài)之間的關(guān)系.1molCH3OH完整焚燒生成CO2（g)和H2O（l)放出的熱量才為燃燒熱,A錯(cuò);反響①是吸熱反響，生成物能量應(yīng)比反響物的高，B錯(cuò)；由題中②方程式可知CHOH與O轉(zhuǎn)變?yōu)镠放熱,C對(duì);CHOH（l）變?yōu)镃HOH(g）需吸熱，故CHOH（l)與O(g)3223332反響放出熱量少，D對(duì)。三、非選擇題（此題包含5小題，共51分)錯(cuò)誤!（6分）(1)已知0.5molCH4（g）與0。5mol水蒸氣在t℃、pkPa時(shí)，完整反響生成CO和H2的混淆氣體，汲取了akJ熱量，該反響的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(2）已知以下熱化學(xué)方程式Zn(s)＋錯(cuò)誤!O2（g）===ZnO(s）H1＝－Q1kJ/mol①1Hg（l）＋2O2（g）===HgO（s)H2＝－Q2kJ/mol②Zn（s）＋HgO（s）===Hg（l）＋ZnO（s）H3＝－Q3kJ/mol③則Q3與Q1和Q2的關(guān)系式為：Q3＝________。分析：（1)依據(jù)題意錯(cuò)誤!CH422(g)＋錯(cuò)誤!HO(g）===錯(cuò)誤!CO(g)＋錯(cuò)誤!H（g)H(t℃，pkPa）＝＋akJ/mol。(2）①－②即得③，則H3＝－Q3kJ/mol[－Q1－(－Q2)］kJ/mol＝[－Q1＋Q2]kJ/molQ3＝Q1－Q2。答案:（1)錯(cuò)誤!CH4(g)＋錯(cuò)誤!H2O（g)===錯(cuò)誤!CO（g)＋錯(cuò)誤!H2（g)H(t℃,pkPa)＝＋akJ/mol2）Q1－Q217。(8分）已知以下熱化學(xué)方程式:①H2O(l)===H2（g）＋錯(cuò)誤!O2（g）H＝＋285。8kJ/mol②H2(g)＋錯(cuò)誤!O2(g）===H2O（g）H＝－241.8kJ/mol③NaOH（aq）＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)H＝－57。3kJ/mol④C(s）＋1O2(g）===CO(g）H＝－110.5kJ/mol2⑤C(s)＋O22H＝－393.5kJ/mol(g)===CO（g）回答以下問(wèn)題:(1）上述反響中屬于吸熱反響的是________。(2）C的焚燒熱為_(kāi)_______。(3）焚燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為_(kāi)_______。（4）寫(xiě)出CO焚燒的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________，寫(xiě)出制水煤氣的熱化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________.分析：

(1）吸熱反響

H>0，故①是吸熱反響。(2）焚燒熱是指1mol純物質(zhì)完整焚燒生成穩(wěn)固的氧化物時(shí)放出的熱量，故393。5kJ/mol。(3）n（H2）＝5molQ＝5mol×285。8kJ/mol＝1429kJ

C的焚燒熱為(4）⑤－④得：CO(g）＋錯(cuò)誤!O2(g）===CO2（g)H＝－283kJ/mol④－②得：C（s)＋H2O(g）===CO（g）＋H2(g)H＝＋131。3kJ/mol答案：（1）①(2）393.5kJ/mol（3)1429kJ（4)CO（g)＋錯(cuò)誤!O22H＝－283kJ/mol(g)===CO(g）C(s）＋HO(g）===CO(g)＋H（g）22H＝＋131。3kJ/mol18.,用相同的實(shí)驗(yàn)儀器和方法（12分）由甲、乙兩人構(gòu)成的實(shí)驗(yàn)小組，在相同的實(shí)驗(yàn)條件下步驟進(jìn)行兩組中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)試劑及其用量如表所示。開(kāi)端溫度中和熱反響物終了溫度(t2）/℃－1(t1）/℃kJ·mol①1。0mol/LHCl溶液50mL、1.113.0℃H1mol/LNaOH溶液50mL②1.0mol/LHCl溶液50mL、1。113.0℃H2mol/LNH3·H2O溶液50mL（1)實(shí)驗(yàn)中堿液過(guò)度的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2）甲在實(shí)驗(yàn)以前估計(jì)H＝H，其依據(jù)是______________________________________；12乙在實(shí)驗(yàn)以前估計(jì)H1≠ΔH2，其依據(jù)是________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的溫度是①的開(kāi)端溫度13。0℃、終了溫度19.8℃；②的開(kāi)端溫度13.0℃、終了溫度19.3℃。設(shè)生成溶液的比熱容c＝4。18J/（g·℃),忽視實(shí)驗(yàn)儀器的比熱容，則H1________；H2＝________。(已知溶液密度為1g/cm3)分析：(1)中和熱的測(cè)定屬于定量實(shí)驗(yàn)，發(fā)生反響的酸和堿一定有一方是過(guò)度的.在由兩種或多種物質(zhì)構(gòu)成的化學(xué)反響中，欲使某一種物質(zhì)完整反響，讓其余物質(zhì)過(guò)度是有效舉措之一。(2）在上表的信息中，除了NaOH和NH3·H2O的堿性強(qiáng)弱程度不一樣外,其余都相同。(3）H＝－m·c·(t－t)/n（HO），n（HO)＝0。050mol。212(生成）2(生成)答案:(1）保證酸完整反響,減小實(shí)驗(yàn)偏差（2)酸與堿的元數(shù)、濃度、溶液體積都相同NaOH是強(qiáng)堿，NH3·H2O是弱堿（3）－56。8kJ·mol－1－52.7kJmol·－1錯(cuò)誤!(12分）在化學(xué)反響中,只有很少量能量比均勻能量高得多的反響物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反響，這些分子稱(chēng)為活化分子，使一般分子變?yōu)榛罨肿铀韫┙o的最低限度的能量叫活化能,其單位往常用kJ/mol表示。請(qǐng)仔細(xì)察看以下圖,而后回答以下問(wèn)題：圖中所示反響是________(填“吸熱"或“放熱”)反響,該反響的H＝________(用含E1、E的代數(shù)式表示)。2(2）以下4個(gè)反響中，切合表示圖描繪的反響的是______（填代號(hào))。a．鹽酸與NaOH反響b．Na與HO反響生成H22c．鋁熱反響d．灼熱的碳與CO2反響（3）已知熱化學(xué)方程式：H222－1O（g）H＝－241.8kJ·mol。該（g）＋1/2O（g）===H反響的活化能為167.2kJmol·－1，則其逆反響的活化能為_(kāi)_______.(4）已知A＋B===C＋DH〈0，（A、B、C、D均為氣態(tài)）.a＋b===c＋dH〉0，(a、b、c、d均為固態(tài)）。在以下表示圖中分別正確填寫(xiě)代表反響物或生成物的字母。分析：(1)據(jù)圖可知，反響物的總能量高于生成物的總能量,該反響是放熱反響，H＝（E2－E1)kJ/mol。(2）因?yàn)榉错懳锏目偰芰康陀诨罨肿拥淖畹湍芰?所以反響需要加熱,并且該反響為放熱反應(yīng)，c正確。在反響H2(g)＋錯(cuò)誤!O2(g)===H2O（g）H＝－241。8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反響物分子的能量高167.2kJ/mol，該反響是放熱反響,反響物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol，所以活化分子的最低能量比生成物分子的能量高（241。8＋167.2）kJ/mol＝409kJ/mol；逆反響是吸熱反響，活化能應(yīng)等于原反響中活化分子的最低能量與生成物分子的能量差,即409kJ/mol.(4)依據(jù)放熱反響(H〈0）反響物能量大于生成物能量即得①描繪的反響應(yīng)為A＋B===C＋D,同理可判斷②。答案:(1）放熱（E2－E1)kJ/mol(2）c（3)409kJ/mol（4)①ABCD②abcd錯(cuò)誤!(13分)下表給出的是一些物質(zhì)的焚燒熱數(shù)據(jù):物質(zhì)H（kJ/mol）物質(zhì)H（kJ/mol)C(s）－393。5C2H6（g)－1559.8H2(g）－285.8C3H8（g)－2219。9CH(g)－1411。0C12H26(l）－8162.024(1）剖析上表數(shù)據(jù)可知：①分別完整焚燒C（s)和C3H8（g）供給相同的熱量，此中________產(chǎn)生的溫室氣體更多；②不一樣烴焚燒的熱值（單位質(zhì)量完整焚燒所放出的熱量多少)與元素含量之間的關(guān)系是__________________________________。（2)“長(zhǎng)征五號(hào)”火箭是我國(guó)正在研制的大推力火箭，該火箭的一級(jí)推動(dòng)劑是煤油和液氧,以C12H26表示煤油的構(gòu)成,請(qǐng)你寫(xiě)出煤油焚燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式