XX省宿州市十三所重點中學2021至2022學年高二上學期期中考試化學試題附解析答案完整版

PAGEPAGE8宿州市十三所重點中學2021-2022學年度第一學期期中質(zhì)量檢測高二化學試卷(理科)第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共計16小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計48分)。1.下列關于焓與熵的說法正確的是A.焓與內(nèi)能無關B.化學反應的反應熱等于反應的焓變C.孤立體系(與環(huán)境沒有物質(zhì)交換和能量交換)的自發(fā)過程向著熵增方向進行D.焓與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，熵與物質(zhì)的聚集狀態(tài)無關2.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.若鹽酸和NaOH溶液反應生成1molH2O(l)的ΔH為-57.3kJ?mol-1，則CH3COOH溶液和Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O(l)的ΔH也為-57.3kJ?mol-1B.CO(g)燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=-(2×283.0)kJ?mol-1C.N2(g)燃燒熱是指在101kPa，1molN2(g)完全生成NO2(g)時所放出的熱量D.同溫同壓下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH相同3.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.NaHCO3與鹽酸的反應 B.灼熱的炭與CO2的反應C.鎂條與稀鹽酸的反應 D.H2O2的分解反應4.下列關于化學反應速率說法正確的是A.升高溫度，可以改變反應的活化能，從而加速反應的進行B.催化劑能改變反應歷程，改變活化分子百分數(shù)，從而改變化學反應速率C.反應物不止一種時，不同反應物的濃度變化對化學反應速率的影響程度一定相同D.在恒容容器中進行合成氨反應，恒溫時充入He，體系壓強增大，從而加速反應5.在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應：2X(g)2Y(g)＋Z(g)，下列敘述中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時消耗2nmolY②Y的濃度不再改變③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2:1④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑥容器內(nèi)密度不再改變A.①②⑤ B.①②③ C.②③⑤ D.②④⑤6.在容積為1L恒容容器內(nèi)進行反應4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol?L-1。下列反應速率的表示正確的是A.在這2min內(nèi)，用單位時間內(nèi)B的物質(zhì)的量變化表示的平均反應速率是0.3mol?min-1B.2min末時的反應速率，用A表示為0.2mol?L-1?min-1C.在這2min內(nèi)，用B表示的平均反應速率是0.3mol?L-1?min-1D.在這2min內(nèi)，用A表示的反應速率的值是減小的，用C表示的反應速率逐漸增大7.800℃時，可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。800℃時，測得某一時刻密閉容器中各組分的物質(zhì)的量如表，下列說法正確的是物質(zhì)COH2OCO2H2物質(zhì)的量(mol)0.020.030.0250.025A.此時，反應已達到平衡狀態(tài)B.因為沒有容器體積，無法判斷反應進行的方向C.若維持溫度不變，一段時間后，H2O的體積分數(shù)增加D.若維持溫度不變，一段時間后，正反應速率減小8.反應A(g)+3B(g)2C(g)△H>0達平衡后，若降低溫度，下列敘述中正確的是A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動9.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下列研究目的和示意圖相符的是選項ABCD研究目的溫度對反應影響只改變壓強對反應的影響，P1>P2恒容時加入H2對平衡體系的影響恒溫時加入催化劑對平衡體系的影響圖示

A.A B.B C.C D.D10.化學反應過程可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，H—H鍵的鍵能為436kJ?mol-1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1。已知Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ?mol-1，則Cl—Cl鍵的鍵能為A.243kJ?mol-1 B.351kJ?mol-1C.268kJ?mol-1 D.862kJ?mol-111.在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量NH3、CO的混合氣)需經(jīng)過銅氨溶液除去其中的CO，其反應為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H＜0，則銅氨溶液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是A.低溫和高壓 B.低溫和低壓C.高溫和高壓 D.高溫和低壓12.表中是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SKa=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13則下列說法不正確的是A.升高溫度，CH3COOH的Ka增大B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.反應HS-+CO=S2-+HCO不能發(fā)生D.向醋酸中逐滴滴入Na2CO3溶液發(fā)生反應為CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO313.已知：3N2(g)+2O2(g)+4H2(g)=2N2H4(g)+2NO2(g)△H1N2H4(g)=N2H4(l)△H22NO2(g)=N2O4(g)△H3<02N2H4(l)+N2O4(g)=4H2O(l)+3N2(g)△H4O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)△H5根據(jù)上述信息，下列說法錯誤的是A.相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量高B.相同質(zhì)量的NO2(g)和N2O4(g)，破壞兩種物質(zhì)中所有的化學鍵，后者所需的能量多C.2△H5=△H1+2△H2+△H3+△H4D.2N2H4(l)+2NO2(g)=4H2O(l)+3N2(g)△H則△H>△H414.某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡：①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)△H1＜0②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)△H2＞0下列敘述正確的是A.通入適量X，則M的濃度增大 B.加入適量Z，①平衡逆向移動C.通入適量Ne，①平衡正向移動 D.降溫時，則Q的濃度一定減小15.在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是A.水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4=Na++H++SOB.H2CO3的電離：H2CO32H++COC.Al(OH)3的堿式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-D.亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHSO3Na++HSO16.已知：M(g)+2N(g)?3P(g)ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molM和3molN發(fā)生反應，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)II，化學反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A.容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡B.t2時改變條件：向容器中加入PC.平衡時M的體積分數(shù)φ：φ(II)<φ(I)D.平衡常數(shù)K：K(II)<K(I)第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、填空題(本大題4小題，共計52分)17.某實驗小組用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液進行中和反應反應熱的測定，裝置如圖所示，回答下列問題：（1）如圖所示裝置中，儀器A的名稱是：___。（2）實驗中NaOH溶液相對鹽酸溶液是過量的，可能的原因是：___。（3）近似認為0.55mol?L-1NaOH溶液與0.50mol?L-1鹽酸溶液密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容與水的相同為c=4.18J?g-1?℃-1，并忽略量熱計的比熱容。編號起始溫度t始/℃終止溫度t末/℃溫度差(t末-t始)/℃HCl溶液NaOH溶液125.225.028.5224.925.128.4325.024.926.1則生成1molH2O時放出的熱量為___(結果保留至小數(shù)點后一位)。（4）為了提高測定反應熱的準確度，下列措施合理的是___。A.用KOH溶液代替NaOH溶液B.為了使反應充分發(fā)生，向酸溶液中分次加入堿溶液C.溶液混合后，密切關注溫度變化，準確讀取體系的最高溫度D.提高實驗裝置的保溫、隔熱效果18.一定條件下，發(fā)生如下反應：2C(g)2A(g)＋B(g)△H。（1）若在容積為2.0L的恒容密閉容器中，A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如表：實驗序號時間溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃n0.600.500.500.500500.503730℃1.00.900800.750.700.650.65根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空：①在實驗1中反應在20至30min內(nèi)，此反應的平均速率v(B)=___。②800℃時，此反應的平衡常數(shù)K=___。③與實驗1相比較，實驗2采取的措施可能是___。④若測得實驗1到達平衡時___(填“放出”或“吸收”)的熱量為100kJ，試寫出此反應的熱化學方程式(不必注明溫度與壓強)：___。（2）在另一容器中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是___。a.10～15min可能是升高了溫度b.10～15min可能是增大了壓強c.20min時可能是加入了一定量的Cd.10～15min時的K(化學平衡常數(shù))與25～30min時的K相同19.化學反應原理包括化學反應的方向、速率、限度、反應歷程等方面。（1）請從下面兩個設計的反應中選擇一個回收利用CO2：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-48.971kJ?mol-1②CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(l)+O2(g)ΔH=+676.48kJ?mol-1假設焓變與熵變不隨溫度變化而改變，你認為反應___(填序號)更合適，理由是：___。（2）大多數(shù)的化學反應往往是經(jīng)過多個反應步驟才能實現(xiàn)。CH4分解形成碳的反應歷程如圖所示。寫出第二步的方程式___，若要提升總反應的速率，關鍵是提升第___步的速率。（3）化學平衡常數(shù)是描述化學反應限度的依據(jù)，其形式有多種，其中一種重要的平衡常數(shù)是壓強平衡常數(shù)Kp，其計算方法是：將化學平衡常數(shù)K表達式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換成分壓，分壓=總壓×體積分數(shù)。將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中達到平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。①寫出此反應的壓強平衡常數(shù)表達式達Kp=___。②若在105℃平衡時體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓等于10kPa，CO2(g)的初始壓強為___kPa。20.回答下列問題：（1）下列物質(zhì)均為中學化學常見物質(zhì)：①NaCl固體②乙醇③氨氣④銅⑤BaSO4固體⑥乙酸⑦氫氧化銅固體⑧鹽酸⑨CH3COONH4固體。完成關于這些物質(zhì)的相關問題：以上物質(zhì)能導電的是___(填序號，下同)，以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)是___，屬于強電解質(zhì)是___，屬于弱電解質(zhì)的是___。（2）若維持25℃溫度不變，向冰醋酸中加水稀釋，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是___。A.c(H+) B.C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D.n(H+)（3）現(xiàn)有25℃時2.0mol·L-1的醋酸溶液(已知25℃時Ka(CH3COOH)=1.8×10-5，=1.414)。①CH3COOH的電離α≈___(α=×100%)。②再將其加水稀釋到原體積的2倍，c(H+)≈___。(用科學記數(shù)法表示)PAGEPAGE25宿州市十三所重點中學2021-2022學年度第一學期期中質(zhì)量檢測高二化學試卷(理科)第I卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共計16小題，每小題只有一個正確答案，每小題3分，共計48分)。1.下列關于焓與熵的說法正確的是A.焓與內(nèi)能無關B.化學反應的反應熱等于反應的焓變C.孤立體系(與環(huán)境沒有物質(zhì)交換和能量交換)的自發(fā)過程向著熵增方向進行D.焓與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，熵與物質(zhì)的聚集狀態(tài)無關【答案】C【解析】【詳解】A．焓是一個與內(nèi)能有關的物理量，A錯誤；B．當反應在等壓條件下進行時，反應熱效應等于焓變，B錯誤；C．自發(fā)反應向熵增方向進行，C正確；D．熵表示物質(zhì)的混亂度，同一物質(zhì)的熵氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)，與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關，D錯誤；故選：C。2.下列關于熱化學反應的描述中正確的是A.若鹽酸和NaOH溶液反應生成1molH2O(l)的ΔH為-57.3kJ?mol-1，則CH3COOH溶液和Ba(OH)2溶液反應生成1molH2O(l)的ΔH也為-57.3kJ?mol-1B.CO(g)燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=-(2×283.0)kJ?mol-1C.N2(g)燃燒熱是指在101kPa，1molN2(g)完全生成NO2(g)時所放出的熱量D.同溫同壓下，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)在常溫和點燃條件下的ΔH相同【答案】D【解析】【詳解】A．CH3COOH為弱酸不完全電離，在與NaOH反應過程中會繼續(xù)電離，電離吸熱，則其ΔH不等于-57.3kJ?mol-1，故A錯誤；B．燃燒為放熱反應，則二氧化碳分解成CO和氧氣為吸熱反應，ΔH大于0，故B錯誤；C．N2(g)性質(zhì)很穩(wěn)定，不能在氧氣中燃燒，不存在燃燒熱，故C錯誤；D．ΔH只與反應物和生成物的能量高低有關，與反應條件無關，故D正確；故選：D。3.下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A.NaHCO3與鹽酸的反應 B.灼熱的炭與CO2的反應C.鎂條與稀鹽酸的反應 D.H2O2的分解反應【答案】B【解析】【詳解】A．NaHCO3與鹽酸的反應屬于非氧化還原反應，故A不符題意；B．灼熱的炭與CO2反應生成CO，C價態(tài)變化，為氧化還原反應，同時為吸熱反應，故B符合題意；C．鎂條與稀鹽酸反應屬于氧化還原反應，但屬于放熱反應，故C不符題意；D．H2O2分解生成水和氧氣，是氧化還原反應，同時是放熱反應，故D不符題意；故選B。4.下列關于化學反應速率說法正確的是A.升高溫度，可以改變反應的活化能，從而加速反應的進行B.催化劑能改變反應歷程，改變活化分子百分數(shù)，從而改變化學反應速率C.反應物不止一種時，不同反應物的濃度變化對化學反應速率的影響程度一定相同D.在恒容容器中進行合成氨反應，恒溫時充入He，體系壓強增大，從而加速反應【答案】C【解析】【詳解】A．升高溫度，反應的活化能不變，可以增大分子自身的能量，是部分普通分子成為活化分子，提高活化分子能量，加速反應的進行，A錯誤；B．催化劑能改變反應歷程，降低反應所需要的活化能，改變活化分子百分數(shù)，從而改變化學反應速率，B正確；C．影響反應速率的決定性因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故反應物不止一種時，不同反應物的濃度變化對化學反應速率的影響程度不相同，C錯誤；D．在恒溫恒容容器中進行合成氨反應，充入氦氣，體系壓強增大，由于體系內(nèi)反應物和生成物的濃度均不改變，故反應速率不變，D錯誤；故選C。5.在恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應：2X(g)2Y(g)＋Z(g)，下列敘述中能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是①單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時消耗2nmolY②Y的濃度不再改變③Y與Z的物質(zhì)的量之比為2:1④2v(Y)正=v(Z)逆⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變⑥容器內(nèi)密度不再改變A.①②⑤ B.①②③ C.②③⑤ D.②④⑤【答案】A【解析】【詳解】恒溫恒容密閉容器中，投入一定量X，發(fā)生反應：2X(g)2Y(g)＋Z(g)：①單位時間內(nèi)生成nmolZ的同時消耗2nmolY，即正逆反應速率相等，說明反應已達平衡，①符題意；②Y的濃度不再改變，說明正逆反應速率相等，反應已達平衡，②符題意；③反應開始后Y與Z的物質(zhì)的量之比均為2:1，不能說明反應是否達到平衡，③不符題意；④2v(Y)正=4v(Z)正，故4v(Z)正=v(Z)逆，則逆反應速率大于正反應速率，不反應未達平衡，④不符題意；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量=平均摩爾質(zhì)量=，該反應未平衡時m氣不變，n氣增大，平均相對分子質(zhì)量減小，因此混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變說明反應已達平衡，⑤符題意；⑥氣體總質(zhì)量不變，體積不變，容器內(nèi)密度始終不變，因此容器內(nèi)密度不再改變，不能說明反應已達平衡，⑥不符題意；綜上所述，①②⑤能說明反應已達平衡，A符合題意；選A。6.在容積為1L恒容容器內(nèi)進行反應4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min后，A的濃度減少了0.8mol?L-1。下列反應速率的表示正確的是A.在這2min內(nèi)，用單位時間內(nèi)B的物質(zhì)的量變化表示的平均反應速率是0.3mol?min-1B.2min末時的反應速率，用A表示為0.2mol?L-1?min-1C.在這2min內(nèi)，用B表示的平均反應速率是0.3mol?L-1?min-1D.在這2min內(nèi)，用A表示的反應速率的值是減小的，用C表示的反應速率逐漸增大【答案】A【解析】【詳解】A．2min內(nèi)B減少了0.6mol，用單位時間內(nèi)B的物質(zhì)的量變化表示的平均反應速率是0.3mol?min-1，A正確；B．2min末時的反應速率為即時速率，用A表示為0.4mol/(L?min)是2min內(nèi)的平均速率，B錯誤；C．B物質(zhì)是固體，濃度不變，不能用來表示反應速率，C錯誤；D．用不同物質(zhì)表示的反應速率，速率比等于化學方程式的化學計量數(shù)的比，由于反應物的濃度逐漸降低，所以在這2min內(nèi)，用B表示的反應速率的值是減小的，用C表示的反應速率也是逐漸減小的，D錯誤；故合理選項是A。7.800℃時，可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1。800℃時，測得某一時刻密閉容器中各組分的物質(zhì)的量如表，下列說法正確的是物質(zhì)COH2OCO2H2物質(zhì)的量(mol)0.020.030.0250.025A.此時，反應已達到平衡狀態(tài)B.因為沒有容器體積，無法判斷反應進行的方向C.若維持溫度不變，一段時間后，H2O的體積分數(shù)增加D.若維持溫度不變，一段時間后，正反應速率減小【答案】C【解析】【詳解】A．，反應未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．該反應是等氣體分子數(shù)的反應，Qc的計算公式上下同除以體積，對計算結果無影響，故B錯誤；C．根據(jù)，可知反應逆向進行，一段時間后，H2O的體積分數(shù)增大，故C正確；D．根據(jù)，可知反應逆向進行，若維持溫度不變，一段時間后，逆反應速率減小至不變，正反應速率增大，建立平衡，故D錯誤；故答案為C。8.反應A(g)+3B(g)2C(g)△H>0達平衡后，若降低溫度，下列敘述中正確的是A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向逆反應方向移動C.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向正反應方向移動D.正反應速率和逆反應速率都變小，平衡向逆反應方向移動【答案】D【解析】【詳解】降低溫度，活化分子百分數(shù)減小，正逆反應速率都減?。挥忠蛟摲磻磻獮槲鼰岱磻?，則降低溫度，平衡向逆反應方向移動，故D正確；故選D。9.對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，下列研究目的和示意圖相符的是選項ABCD研究目的溫度對反應的影響只改變壓強對反應的影響，P1>P2恒容時加入H2對平衡體系的影響恒溫時加入催化劑對平衡體系的影響圖示

A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．合成氨為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氮氣的轉(zhuǎn)化率降低，與圖不符，A錯誤；B．根據(jù)圖像，P1達到平衡使用的時間短，則P1>P2，增大壓強，平衡正向移動，氨的體積分數(shù)增大，與圖不符，B錯誤；C．反應達到平衡后，增加氮氣的用量，正反應速率增大，逆反應速率不變，隨時間進行，反應重新達到平衡，與圖相符，C正確；D．催化劑能降低反應的活化能，增大反應速率，達到平衡所用的時間變短，與圖不符，D錯誤；故選C。10.化學反應過程可視為舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程，H—H鍵的鍵能為436kJ?mol-1，H—Cl鍵的鍵能為431kJ?mol-1。已知Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)△H=-183kJ?mol-1，則Cl—Cl鍵的鍵能為A.243kJ?mol-1 B.351kJ?mol-1C.268kJ?mol-1 D.862kJ?mol-1【答案】A【解析】【詳解】由△H=反應物的鍵能-生成物的鍵能=(x+436)-2×431=-183，x=243，則Cl—Cl鍵的鍵能為243kJ?mol-1，故選：A。11.在合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量NH3、CO的混合氣)需經(jīng)過銅氨溶液除去其中的CO，其反應為：[Cu(NH3)2]++CO+NH3[Cu(NH3)3CO]+△H＜0，則銅氨溶液吸收CO適宜的生產(chǎn)條件是A.低溫和高壓 B.低溫和低壓C.高溫和高壓 D.高溫和低壓【答案】A【解析】【分析】醋酸銅氨溶液經(jīng)過適當處理又可再生，說明使平衡逆向移動?！驹斀狻緼．低溫平衡正向移動，高壓平衡正向移動，故A正確；B．低溫平衡正向移動，低壓平衡逆向移動，故B錯誤；C．高溫使平衡逆向移動，高壓平衡正向移動，故C錯誤；D．高溫低壓，平衡逆向移動，故D錯誤；故選A。12.表中是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)：CH3COOHH2CO3H2SKa=1.75×10-5Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11Ka1=1.1×10-7Ka2=1.3×10-13則下列說法不正確的是A.升高溫度，CH3COOH的Ka增大B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定C.反應HS-+CO=S2-+HCO不能發(fā)生D.向醋酸中逐滴滴入Na2CO3溶液發(fā)生反應為CH3COOH+Na2CO3=CH3COONa+NaHCO3【答案】D【解析】【詳解】A．弱電解質(zhì)的電離吸熱，升高溫度，促進CH3COOH的電離，其Ka增大，A正確；B．多元弱酸分步電離，第一步產(chǎn)生的氫離子抑制后面幾步的電離，因此多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定，B正確；C．由表格可知HS-的電離常數(shù)小于HCO的電離常數(shù)，因此HS-+CO=S2-+HCO不能發(fā)生，而是能發(fā)生S2-+HCO=HS-+CO，C正確；D．向醋酸中逐滴滴入Na2CO3溶液，醋酸足量，產(chǎn)生二氧化碳，反應的化學方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑，D錯誤；選D。13.已知：3N2(g)+2O2(g)+4H2(g)=2N2H4(g)+2NO2(g)△H1N2H4(g)=N2H4(l)△H22NO2(g)=N2O4(g)△H3<02N2H4(l)+N2O4(g)=4H2O(l)+3N2(g)△H4O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)△H5根據(jù)上述信息，下列說法錯誤的是A.相同質(zhì)量N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量高B.相同質(zhì)量的NO2(g)和N2O4(g)，破壞兩種物質(zhì)中所有的化學鍵，后者所需的能量多C.2△H5=△H1+2△H2+△H3+△H4D.2N2H4(l)+2NO2(g)=4H2O(l)+3N2(g)△H則△H>△H4【答案】D【解析】【詳解】A．物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時放熱，即N2H4(g)轉(zhuǎn)化為N2H4(l)放熱，因此相同質(zhì)量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量高，A正確；B．由題意2NO2(g)=N2O4(g)△H3<0，則2molNO2(g)的鍵能小于1molN2O4(g)的鍵能，因此相同質(zhì)量的NO2(g)和N2O4(g)，破壞兩種物質(zhì)中所有的化學鍵，后者所需的能量多，B正確；C．已知：①3N2(g)+2O2(g)+4H2(g)=2N2H4(g)+2NO2(g)△H1②N2H4(g)=N2H4(l)△H2③2NO2(g)=N2O4(g)△H3④2N2H4(l)+N2O4(g)=4H2O(l)+3N2(g)△H4⑤O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)△H5由蓋斯定律可知2×⑤=①+2×②+③+④，故2△H5=△H1+2△H2+△H3+△H4，C正確；D．已知：⑥2N2H4(l)+2NO2(g)=4H2O(l)+3N2(g)△H④2N2H4(l)+N2O4(g)=4H2O(l)+3N2(g)△H4③2NO2(g)=N2O4(g)△H3<0根據(jù)蓋斯定律，⑥-④=③，因此△H-△H4<0，故△H<△H4，D錯誤；選D。14.某溫度下，在一恒容密閉容器中進行如下兩個反應并達到平衡：①2X(g)+Y(g)Z(s)+2Q(g)△H1＜0②M(g)+N(g)R(g)+Q(g)△H2＞0下列敘述正確的是A.通入適量X，則M的濃度增大 B.加入適量Z，①平衡逆向移動C.通入適量Ne，①平衡正向移動 D.降溫時，則Q的濃度一定減小【答案】A【解析】【詳解】A．通入適量X，反應①平衡正向移動，Q的濃度增大，導致反應②逆向移動，所以M的濃度增大，A正確；B．Z是固體，濃度視為常數(shù)，增加C不影響反應物的濃度，平衡不移動，B錯誤；C．在恒容密閉容器中通入適量Ne，反應物濃度不變，反應①平衡不移動，C錯誤；D．降溫時，反應①正向移動，Q濃度增大，反應②逆向移動，Q濃度減小，未知Q濃度改變程度，無法確定，D錯誤；故選：A。15.在以下各種情形下，下列電離方程式的書寫正確的是A.水溶液中NaHSO4電離：NaHSO4=Na++H++SOB.H2CO3的電離：H2CO32H++COC.Al(OH)3的堿式電離：Al(OH)3=Al3++3OH-D.亞硫酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHSO3Na++HSO【答案】A【解析】【詳解】A．NaHSO4為強酸的酸式鹽，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，故A正確；B．H2CO3為二元酸，分步電離：H2CO3H++HCO，HCOH++CO，故B錯誤；C．Al(OH)3為兩性氫氧化物，其電離可表示為：Al(OH)3Al3++3OH-，故C錯誤；D．亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，鹽是強電解質(zhì)，水溶液中的電離：NaHSO3=Na++HSO，故D錯誤；故答案為A。16.已知：M(g)+2N(g)?3P(g)ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入1molM和3molN發(fā)生反應，t1時達到平衡狀態(tài)I，在t2時改變某一條件，t3時重新達到平衡狀態(tài)II，化學反應速率隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是A容器內(nèi)壓強不變，表明反應達到平衡B.t2時改變的條件：向容器中加入PC.平衡時M的體積分數(shù)φ：φ(II)<φ(I)D.平衡常數(shù)K：K(II)<K(I)【答案】D【解析】【詳解】A．該反應為氣體體積不變的反應，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強始終不變，不能判定平衡狀態(tài)，故A錯誤；

Ｂ．t2時正、逆反應速率均瞬間增大，且化學平衡移動，可知改變的條件為升高溫度，故B錯誤；

Ｃ．升高溫度時，vˊ(逆)>vˊ(正)，平衡向逆反應方向移動，則正反應是放熱反應，ΔH<0，則平衡時M的體積分數(shù)φ(II)>φ(I)，C錯誤；

Ｄ．平衡常數(shù)與溫度有關，正反應是放熱反應，溫度升高，則平衡常數(shù)減小，K(II)<K(I)，D正確；

答案選Ｄ。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、填空題(本大題4小題，共計52分)17.某實驗小組用50mL0.50mol?L-1的鹽酸與50mL0.55mol?L-1的NaOH溶液進行中和反應反應熱的測定，裝置如圖所示，回答下列問題：（1）如圖所示裝置中，儀器A的名稱是：___。（2）實驗中NaOH溶液相對鹽酸溶液是過量的，可能的原因是：___。（3）近似認為0.55mol?L-1NaOH溶液與0.50mol?L-1鹽酸溶液的密度都是1g?cm-3，中和后生成溶液的比熱容與水的相同為c=4.18J?g-1?℃-1，并忽略量熱計的比熱容。編號起始溫度t始/℃終止溫度t末/℃溫度差(t末-t始)/℃HCl溶液NaOH溶液125.225.028.5224.925128.4325.024.926.1則生成1molH2O時放出的熱量為___(結果保留至小數(shù)點后一位)。（4）為了提高測定反應熱的準確度，下列措施合理的是___。A.用KOH溶液代替NaOH溶液B.為了使反應充分發(fā)生，向酸溶液中分次加入堿溶液C.溶液混合后，密切關注溫度變化，準確讀取體系的最高溫度D.提高實驗裝置的保溫、隔熱效果【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（2）保證鹽酸完全反應（3）56.8kJ（4）CD【解析】【小問1詳解】儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒。【小問2詳解】為了確保鹽酸被完全中和，所用NaOH溶液要稍過量?！拘?詳解】3次溫度差分別為:3.4℃、3.4'℃、1.15℃，舍去最后一個偏差比較大的值，溫度差平均值=3.4℃，50mL0.50mol·L-l鹽酸與50mL0.55mol·L-lNaOH溶液進行中和反應生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.5mol·L-l=0.025mol，溶液的質(zhì)量為：100mL×lg/mL=100g，溫度變化的值為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m·c·T=100g×4.18J/(g·℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以實驗測得的中和熱：H==56.8kJ/mol。則生成1molH2O時放出的熱量為56.8kJ?！拘?詳解】A.用KOH溶液代替NaOH溶液，無影響；B.為了使反應充分發(fā)生，向酸溶液中分次加入堿溶液，使熱量損失，誤差增大；C.溶液混合后，密切關注溫度變化，準確讀取體系的最高溫度，這樣更準確；D.提高實驗裝置的保溫、隔熱效果，防止熱量損失，提高準確度；故選CD。18.一定條件下，發(fā)生如下反應：2C(g)2A(g)＋B(g)△H。（1）若在容積為2.0L的恒容密閉容器中，A、B起始物質(zhì)的量均為零，通入C的物質(zhì)的量(mol)隨反應時間(min)的變化情況如表：實驗序號時間溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃n0.600.500.500.500.500.503730℃1.00.900.800.750.700.650.65根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空：①在實驗1中反應在20至30min內(nèi)，此反應的平均速率v(B)=___。②800℃時，此反應的平衡常數(shù)K=___。③與實驗1相比較，實驗2采取的措施可能是___。④若測得實驗1到達平衡時___(填“放出”或“吸收”)的熱量為100kJ，試寫出此反應的熱化學方程式(不必注明溫度與壓強)：___。（2）在另一容器中A(g)、B(g)、C(g)物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是___。a.10～15min可能是升高了溫度b.10～15min可能是增大了壓強c.20min時可能是加入了一定量的Cd.10～15min時K(化學平衡常數(shù))與25～30min時的K相同【答案】（1）①.0.0025mol·L-1·min-1②.③.使用了催化劑④.吸收⑤.2C(g)2A(g)＋B(g)△H=+400kJ/mol（2）abd【解析】【小問1詳解】①根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，可知實驗1中C的反應速率為=0.005mol·L-1·min-1，B的反應速率為0.0025mol·L-1·min-1。②800℃時，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可得平衡常數(shù)K==。③實驗1與實驗2達到平衡時，生成C的物質(zhì)的量相同，但實驗2先達到平衡，因此實驗2使用了催化劑。④實驗3和實驗1起始通入的C的量相同，只有溫度不同，平衡時實驗3中C的物質(zhì)的量比實驗l中的大，說明溫度降低，平衡向生成C的方向移動，說明該反應的正反應是吸熱的。故熱化學方程式為2C(g)2A(g)＋B(g)△H=+400kJ/mol?！拘?詳解】a.10min~15min，未達到化學平衡，正逆反應速率都增大，升高溫度，正逆反應速率都增大，故正確;b.10min~15min，未達到平衡，正逆反應速率都增大，可能增大了壓強，故正確;c、15min后，達到平衡，20min只有一種物質(zhì)的物質(zhì)的量突然增大，且平衡向正反應方向進行，可能是增大B的物質(zhì)的量，故錯誤;d.10～15min時與25～30min時的溫度相同，故10～15min時的K(化學平衡常數(shù))與25～30min時的K相同，故正確;故選abd。19.化學反應原理包括化學反應的方向、速率、限度、反應歷程等方面。（1）請從下面兩個設計的反應中選擇一個回收利用CO2：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-48.971kJ?mol-1②CO2(g)+2H2O(g)CH3OH(l)+O2(g)ΔH=+676.48kJ?mol-1假設焓變與熵變不隨溫度變化而改變，你認為反應___(填序號)更合適，理由是：___。（2）大多數(shù)的化學反應往往是經(jīng)過多個反應步驟才能實現(xiàn)。CH4分解形成碳的反應歷程如圖所示。寫出第二步的方程式___，若要提升總反應的速率，關鍵是提升第___步的速率。（3）化學平衡常數(shù)是描述化學反應限度的依據(jù)，其形式有多種，其中一種重要的平衡常數(shù)是壓強平衡常數(shù)Kp，其計算方法是：將化學平衡常數(shù)K表達式中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換成分壓，分壓=總壓×體積分數(shù)。將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中達到平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。①寫出此反應的壓強平衡常數(shù)表達式達Kp=___。②若在105℃平衡時體系的總壓為46kPa。保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓等于10kPa，CO2(g)的初始壓強為___kPa?！敬鸢浮浚?）①.①②.反應①為放熱反應，更容易自發(fā)進行（2）①.CH3=CH2+H②.四（3）①.pH2O·pCO2②.