2020最新高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納精選5篇

2020最新高二化學(xué)知識點(diǎn)歸納精選5篇I三

1=1【一】鹵族元素1遇淀粉變藍(lán)的物質(zhì)12(碘水、碘酒)2使淀粉一KI溶液變藍(lán)的物質(zhì)C12的含氧酸HClO4最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物HF描述下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅絲在氯氣中燃燒⑵H2在C12中燃燒(3)CH4與C12混合光照(1)產(chǎn)生棕_的煙產(chǎn)生蒼白色的火焰(3)黃綠色變淺，瓶內(nèi)壁有油狀液滴6漂的有效成分Ca(ClO)27檢驗(yàn)Cl-先加稀HN03酸化，再加入AgN03溶液，有白色沉淀【二】1、1?4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65°C任意比互溶。3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴硝基化合物的密度都大于水。4、碳碳叁鍵）的有機(jī)物。CC14、氯仿、液態(tài)烷烴等。咼一化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)5、和碳碳鍵的有機(jī)物、酚類（苯酚）。咼二化學(xué)知識點(diǎn)2原電池的定義電能的把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)檠b置叫做原電池。原電池的工作原理將氧化還原反應(yīng)中的還原劑失去的電子經(jīng)過導(dǎo)線傳給氧化劑，使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上進(jìn)行，從而形成電流。構(gòu)成條件兩極、一液（電解質(zhì)溶液）、一回路（閉合回路）、一反應(yīng)（自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)）。正負(fù)極判斷負(fù)極：電子流出的極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，一般較活潑的金屬做負(fù)極正極：電子流入的極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，一般較不活潑金屬做正極判斷方法：由組成原電池的兩極電極材料判斷:一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。注意：Cu-Fe（Al）與濃HN03組成的原電池以及Mg-Al與NaOH溶液組成的原電池例外。根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷:電流是由正極流向負(fù)極;電子流動方向是由負(fù)極流向正極。根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷：原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)現(xiàn)象判斷：溶解的電極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的電極為正極根據(jù)離子的流動方向判斷：在原電池內(nèi)的電解質(zhì)溶液，陽離子移向的極是正極，陰離子移向的極是負(fù)極。電子、電流、離子的移動方向電子：負(fù)極流向正極電流：正極流向負(fù)極陽離子：向正極移動陰離子：向負(fù)極移動電極反應(yīng)式（以銅-鋅原電池為例）負(fù)極（Zn）:Zn-2e-二Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（Cu）:Cu2++2e-=Cu（還原反應(yīng)）總反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu原電池的改進(jìn)普通原電池的缺點(diǎn)：正負(fù)極反應(yīng)相互干擾;原電池的電流損耗快改進(jìn)辦法：使正負(fù)極在兩個不同的區(qū)域，讓原電池的氧化劑和還原劑分開進(jìn)行反應(yīng)，用導(dǎo)體（鹽橋）將兩部分連接起來。鹽橋：把裝有飽和KCl溶液和瓊脂制成的膠凍的玻璃管叫做鹽橋。膠凍的作用是防止管中溶液流出。鹽橋的作用：鹽橋是溝通原電池兩部分溶液的橋梁。鹽橋保障了電子通過外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。鹽橋中的電解質(zhì)溶液使原電池的兩部分連成一個通路，形成閉合回路平衡電荷，使原電池不斷產(chǎn)生電流鹽橋的工作原理：當(dāng)接通電路之后，鋅電極失去電子產(chǎn)生鋅離子進(jìn)入溶液，電子通過導(dǎo)線流向銅電極，并在銅電極表面將電子傳給銅離子，銅離子得到電子變成銅原子。鋅鹽溶液會由于鋅溶解成為Zn2+而帶上正電，銅鹽溶液會由于銅的析出減少了Cu2+而帶上了負(fù)電，從而阻止電子從鋅片流向銅片，導(dǎo)致原電池不產(chǎn)生電流。鹽橋中的鉀離子進(jìn)入硫酸銅溶液，鹽橋中的氯離子進(jìn)入硫酸鋅溶液，使硫酸銅溶液和硫酸鋅溶液均保持電中性，使氧化還原反應(yīng)得以持續(xù)進(jìn)行，從而使原電池不斷產(chǎn)生電流?！菊f明】鹽橋使用一段時間后，由于氯化鉀的流失，需要在飽和氯化鉀溶液中浸泡，以補(bǔ)充流失的氯化鉀，然后才能正常反復(fù)使用。原電池組成的變化：原電池變化：改進(jìn)后的原電池由兩個半電池組成，電解質(zhì)溶液在兩個半電池中不同，兩個半電池中間通過鹽橋連接。改進(jìn)后電池的優(yōu)點(diǎn)：原電池能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。高二化學(xué)知識點(diǎn)3澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w(復(fù)分解反應(yīng))Ca(0H)2+C02二CaC03(+H20現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)可用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。不用它檢驗(yàn)，CaC03+C02+H20二Ca(HC03)2沉淀消失，可用Ba(0H)2溶液。鎂帶在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識點(diǎn)：這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。鎂可做照明彈;鎂條的著火點(diǎn)高，火柴放熱少，不能達(dá)到鎂的著火點(diǎn)，不能用火柴點(diǎn)燃;鎂很活潑，為了保護(hù)鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護(hù)膜，點(diǎn)燃前要用砂紙打磨干凈。水通電分解(分解反應(yīng))2H20=2H2f+02f現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為1：2相關(guān)知識點(diǎn)：正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣;氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為1：8;電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;電源為直流電。生石灰和水反應(yīng)(化合反應(yīng))CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識點(diǎn)：最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣;發(fā)出大量的熱。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應(yīng))2KC103二MnO2(作催化劑)=2KCl+302f相關(guān)知識點(diǎn)：二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進(jìn)行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應(yīng))2KMnO4二K2Mn04+Mn02+02f相關(guān)知識點(diǎn)：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應(yīng))2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H20+02f共同知識點(diǎn)：向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上;實(shí)驗(yàn)結(jié)束要先撤導(dǎo)管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;用帶火星的小木條放在瓶口驗(yàn)滿，伸入瓶中檢驗(yàn)是否是氧氣。木炭在空氣中燃燒(化合反應(yīng))充分燃燒：C+02二C02不充分燃燒：2C+O2=2CO現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光;在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關(guān)知識點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進(jìn)行檢驗(yàn)。硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應(yīng))S+O2=SO2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關(guān)知識點(diǎn)：應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗(yàn)(紫色變成紅色);在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣。鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))3Fe+2O2=Fe3O4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關(guān)知識點(diǎn)：鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;在鐵絲下方掛一根點(diǎn)燃的火柴是為了引燃鐵絲;等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒;太晚，不能引燃;事先在集氣瓶底部放少量細(xì)沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。紅磷在氧氣中燃燒(化合反應(yīng))4P+5O2=2P2O5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱。相關(guān)知識點(diǎn)：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。氫氣在空氣中燃燒(化合反應(yīng))2H2+O2=2H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰，放熱，有水珠生成相關(guān)知識點(diǎn)：氫氣是一種常見的還原劑;點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。高二化學(xué)知識點(diǎn)4氧族元素1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O22能使品紅褪色的氣體S02(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2(顏色不可復(fù)現(xiàn))3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體C02、SO2濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4檢驗(yàn)SO先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體，該溶液中定含有：引發(fā)酸雨的污染物SO2高二化學(xué)知識點(diǎn)51、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(1)反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q>0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q〈0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)熱的測定測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，Tl、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。2、化學(xué)反應(yīng)的焓變反應(yīng)焓變物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來描述，符號為H,單位為kj?mol-1。反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用AH表示。反應(yīng)焓變AH與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。對于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=AH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：AH>0,反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。AH<0,反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+02(g)二H20(l);AH(298K)=-285.8kJ?molT書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(1)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)?；瘜W(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變AH,AH的單位是J?mo1T或kj?mo1-l,且AH后注明反應(yīng)溫度。熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，AH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。3、反應(yīng)焓變的計(jì)算(1)