XX省長治市第二中學2023屆高三上學期第四次月考至化學-A試題

PAGE7PAGE【本試卷分為選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘】可能用到的相對原質(zhì)：H1C-12B-O16P31S32Ce140第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（每小題3分，共42分。每小題只有一個正確選項，將正確答案填涂在答題卡上）1．化學是一門以實驗為基礎的學科，下列與實驗相關的說法中，錯誤的是A．滴定管的“0”刻度線在上端，量筒的“0”刻度線在下端B．球形冷凝管用于冷凝回流時，應豎著使用C．實驗時，若不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上1%的硼酸D．應將未用完的鈉、鉀、白磷等放回原試劑瓶2．下列物質(zhì)不能通過化合反應制備的是A．FeCl2 B．NaHCO3 C．H2SiO3 3．下列敘述正確的是A．甲醇既可發(fā)生取代反應也可發(fā)生加成反應 B．僅根據(jù)碳原子數(shù)的多少，即可判斷出烷烴的沸點高低C．用飽和碳酸氫鈉溶液可以鑒別乙酸和乙醇 D．戊二烯與環(huán)戊烷互為同分異構體4．假設NAA．常溫常壓下，8gO2與O3B．將1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3C．33.6L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為1.5NAD．1LpH=4的0.1mol/LK2Cr25．某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32?、Cl?A．4種 B．5種 C．6種 D．7種6．離子方程式2CaA．Ca(HCO3)2與氨水溶液反應B．C．Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應D．NH7．已知：2FeSO4+6Na2O2A．2:3B．1:4C．5:1D．1:58．對乙酰氨基酚paracetamol(撲熱息痛)，可用于緩解普通感冒或流行性感冒引起的高熱以及緩解輕至中度的疼痛癥狀。其結構如圖所示，下列說法錯誤的是A．paracetamol的分子式為C8H9B．paracetamol的水溶液可與三氯化鐵溶液反應，使溶液呈現(xiàn)出藍紫色 C．paracetamol水溶液在酸、堿性條件下穩(wěn)定性差，易水解，水解產(chǎn)物為對氨基酚和醋酸D．paracetamol是非處方藥，其包裝上有“OTC”標識，消費者可自行購買和使用9．下列實驗操作和結論均正確的是選項實驗操作實驗結論A向TiCl4產(chǎn)物經(jīng)焙燒后可得到TiOB常溫下，將鈉保存在盛有四氯化碳液體的試劑瓶中常溫下，鈉和四氯化碳不反應C將濕潤的氨氣通過盛有氯化鈣的干燥管可獲得干燥的氨氣D向盛有2mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L的NaCl可證明：Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag210．某學習小組預選用下列裝置中的幾種或全部探究酸性：H2SO3＞HClO，下列裝置的連接順序正確的是A．=1\*GB3①=6\*GB3⑥B．=1\*GB3①=3\*GB3③=6\*GB3⑥C．=1\*GB3①=3\*GB3③=6\*GB3⑥=5\*GB3⑤D．=1\*GB3①=3\*GB3③=2\*GB3②=4\*GB3④=6\*GB3⑥11．下圖為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均克服的是分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性12．利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成，電池工作時MV2+/MV+MVMVMVNNHHHMVMV電極電極氫化酶固氮酶交換膜A．電池工作時，電子從左側電極經(jīng)過導線移動至右側電極 B．負極區(qū)發(fā)生的反應有H2+2MVC．當外電路通過1mol電子時，有1mol質(zhì)子通過交換膜D．將該電池置于工業(yè)合成氨（400℃~500℃）的環(huán)境中，則可大幅提高合成氨的效率13．將Ce(SO4)2A．Ce(SO4)2?H2O14．20℃時，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4?)+A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)B．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C．c(HC2O4?)=c(C2O42?)的溶液中：c(D．c(Na+)=0.100mol/L的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4第Ⅱ卷（非選擇題共58分）二、非選擇題15．（14分）以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分數(shù)/%2.2~2.92.8~3.122~2860~651~2<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：（1）“酸浸”時V2O5轉化為VO2（2）“氧化”中欲使3mol的VO2+變?yōu)閂O（3）“中和”作用之一是使釩以V4（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4ROH+V4O124?R4V（5）“流出液”中陽離子最多的是________。（6）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH416．（12分）氮的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)，研究氮氧化物間的相互轉化及脫除具有重要意義。I．氮氧化物間的相互轉化(1)已知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應歷程分兩步：第一步2NO(g)?N2O2(g)

（快速平衡）第二步N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)

（慢反應）①用O2表示的速率方程為v(O2)=k1?c2(NO)?c(O2)；NO2表示的速率方程為v(NO2)=k2?c2(NO)?c(O2)，k1與k2分別表示速率常數(shù)，則k1/k2=________。②下列關于反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的說法正確的是_________（填序號）。A．增大壓強，反應速率常數(shù)一定增大B．第一步反應的活化能小于第二步反應的活化能C．反應的總活化能等于第一步和第二步反應的活化能之和ablgKp1/T(2)2NO2(g)?N2O4(g)(△H<0)，用分壓（某組分的分壓等于總壓與其物質(zhì)的量分數(shù)的積）表示的平衡常數(shù)KP與1/TablgKp1/T①能正確表示lgKP與1/T關系的曲線是________（填“a”或“b”）。②298K時，在體積固定的密閉容器中充入一定量的NO2，平衡時NO2的分壓為100kPa。已知KP=2.7×10－3

kPa－1，則NO2的轉化率為__________。（取整數(shù)）II．煙氣中氮氧化物的脫除(3)以NH3為還原劑在脫硝裝置中消除煙氣中的氮氧化物。主反應：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)△H1副反應：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=－1267.1kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H3=－907.3kJ/mol請計算△H1＝____________。(4)以連二亞硫酸鹽(S2O42-)為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如下圖。陰極的電極反應式為，電解槽中的隔膜為_______（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜。17．（14分）為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe3++2I??2Fe2++I2”反應中（1）待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ目的是使實驗Ⅰ的反應到達。（2）ⅲ是ⅱ的對比實驗，目的是排除ⅱ中造成的影響。（3）ⅰ和ⅱ的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2+向Fe3+轉化．用化學平衡移動原理解釋原因：（4）根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，該同學推測I中Fe2+向Fe3+轉化的原因：外加Ag+使c（I?）降低，導致I?的還原性弱于Fe①K閉合時，指針向右偏轉，b作極。=2\*GB3②當指針歸零（反應達到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/LAgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是。（5）按照（4）的原理，該同學用上圖裝置進行實驗，證實了ⅱ中Fe2+向Fe3+①轉化的原因是。=2\*GB3②與（4）實驗對比，不同的操作是。（6）實驗Ⅰ中，還原性：I?＞Fe2+；而實驗Ⅱ中，還原性Fe2+＞I18．（8分）晶體的特殊性質(zhì)是科學家不斷研究和探索的新領域，根據(jù)你對晶體的認識，回答下列問題。（1）一種發(fā)光二極管的半導體材料為GaAsxP1-x，該化合物中Ga、As、P的電負性從大到小的順序為。（2）下表列出了鈉的鹵化物和硅的鹵化物的熔點:NaXNaFNaClNaBrNaI熔點/℃995801775651SiX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/℃-90.2-70.45.2120.5從表中可以看出，鈉的鹵化物的熔點比相應的硅的鹵化物的熔點高很多，請用所學知識簡單解釋：。（3）磷化硼（BP）是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。B的雜化類型為。磷化硼晶胞沿z軸在xy平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是。已知晶胞邊長為458pm，假設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度是g?cm-3（4）原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖中原子坐標參數(shù)a為（0，0，0），b為（12，0，12），則c原子的坐標參數(shù)為19．（10分）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應用前景．PPG的一種合成路線如下：已知：①烴A的相對分子質(zhì)量為70，核磁共振氫譜顯示只有一種化學環(huán)境的氫②化合物B為單氯代烴：化合物C的分子式為C5H8③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)④回答下列問題：（1）A的結構簡式為。（2）由B生成C的化學方程式為。（3）由E和F生成G的反應類型為