第一章第2節(jié)　反應(yīng)熱的計(jì)算(正文)

第二節(jié)反應(yīng)熱的計(jì)算◆知識(shí)點(diǎn)一蓋斯定律1.硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品,接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化。釩催化劑參與反應(yīng)的能量變化如圖所示,V2O5(s)與SO2(g)反應(yīng)生成VOSO4(s)和V2O4(s)的熱化學(xué)方程式為 ()A.2V2O5(s)+SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=-351kJ·mol-1B.2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=+351kJ·mol-1C.V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=-351kJ·mol-1D.2V2O5(s)+2SO2(g)2VOSO4(s)+V2O4(s)ΔH=-351kJ·mol-12.[2021·遼寧朝陽(yáng)建平二中月考]已知熱化學(xué)方程式:C(金剛石,s)+O2(g)CO2(g)ΔH1;C(石墨,s)+O2(g)CO2(g)ΔH2;C(石墨,s)C(金剛石,s)ΔH3=+1.9kJ·mol-1。下列說(shuō)法正確的是 ()A.金剛石比石墨穩(wěn)定B.ΔH1>ΔH2C.ΔH3=ΔH1-ΔH2D.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)3.(1)金剛石和石墨互為同素異形體,它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳,充分燃燒時(shí)生成二氧化碳,反應(yīng)中放出的熱量如圖所示:等物質(zhì)的量的金剛石和石墨完全燃燒(填“金剛石”或“石墨”)放出熱量更多。在通常狀況下,金剛石和石墨相比,(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定。請(qǐng)寫出表示石墨燃燒熱的熱化學(xué)方程式:

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(2)已知:Fe2O3(s)+32C(石墨,s)32CO2(g)+2Fe(s)ΔH=+234.1kJ·mol-1,則Fe2O3(s)32O2(g)+2Fe(s)ΔH=kJ·mol-1。(3)意大利科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量,形成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),計(jì)算1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的ΔH=kJ·mol-1。

◆知識(shí)點(diǎn)二反應(yīng)熱的計(jì)算4.[2021·河北深州長(zhǎng)江中學(xué)月考]化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨有能量變化,某反應(yīng)的能量變化圖如圖所示,下列敘述正確的是 ()A.該反應(yīng)一定需要加熱B.ΔH=E1-E2,加入催化劑,ΔH減小C.該反應(yīng)的任意一種反應(yīng)物一定比任意一種生成物穩(wěn)定D.該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量5.[2021·福建龍巖一中開學(xué)考試]根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖,下列說(shuō)法正確的是 ()A.1molC(s)與1molO2(g)的能量之和為393.5kJB.由C→CO的熱化學(xué)方程式為2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221.2kJ?mol-1C.反應(yīng)2CO(g)+O2(g)2CO2(g)中,生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量D.將1molC(s)磨成粉末后,反應(yīng)更加劇烈,說(shuō)明粉碎可以改變?chǔ)6.[2021·湖北武漢期末]H2(g)+ΔH=+124kJ·mol-1。已知:部分化學(xué)鍵的鍵能如下,則x值為 ()化學(xué)鍵C—HC—CCCH—H鍵能/(kJ·mol-1)412348x436A.264 B.536 C.612 D.6967.[2021·廣東汕頭金山中學(xué)期中]單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是 ()A.單斜硫和正交硫互為同素異形體B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定C.1molSO2(g)分解成1molS(單斜,s)和1molO2時(shí)會(huì)吸收熱量D.S(單斜,s)S(正交,s)ΔH=-0.33kJ·mol-18.[2021·浙江6月選考]相同溫度和壓強(qiáng)下,關(guān)于反應(yīng)的ΔH,下列判斷正確的是 ()(g)+H2(g)(g)ΔH1(g)+2H2(g)(g)ΔH2(g)+3H2(g)(g)ΔH3(g)+H2(g)(g)ΔH4A.ΔH1>0,ΔH2>0B.ΔH3=ΔH1+ΔH2C.ΔH1>ΔH2,ΔH3>ΔH2D.ΔH2=ΔH3+ΔH49.[2021·福建福州檢測(cè)](1)室溫下,2g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2,放出83.6kJ的熱量,寫出1molC6H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式:

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(2)已知:Fe2O3(s)+32C(s)32CO2(g)+2Fe(s)ΔH=+akJ·mol-1C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1。則2Fe(s)+32O2(g)Fe2O3(s)的ΔH=。

(3)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:H2(g)+12O2(g)H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220.0kJ·mol-1①實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6264.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積之比為。

②已知:H2O(l)H2O(g)ΔH=+44.0kJ·mol-1,求1mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的ΔH=。

10.(1)C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題,科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響。CO2的重整:以CO2和H2為原料可得到CH4。已知:①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ·mol-1;②CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH2=+205kJ·mol-1。則CO2重整的熱化學(xué)方程式為

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(2)已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1;2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1;CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802kJ·mol-1。CH4和O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為。

(3)NH3是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸將水中的NH3轉(zhuǎn)化為氮?dú)獬?其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:反應(yīng)Ⅰ:NH3(aq)+HClO(aq)NH2Cl(aq)+H2O(l)ΔH1=akJ·mol-1;反應(yīng)Ⅱ:NH2Cl(aq)+HClO(aq)NHCl2(aq)+H2O(l)ΔH2=bkJ·mol-1;反應(yīng)Ⅲ:2NHCl2(aq)+H2O(l)N2(g)+HClO(aq)+3HCl(aq)ΔH3=ckJ·mol-1。則2NH3(aq)+3HClO(aq)N2(g)+3HCl(aq)+3H2O(l)ΔH=kJ·mol-1。

(4)已知:①2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)ΔH1=-37.0kJ·mol-1;②2H2(g)+SO2(g)S(l)+2H2O(g)ΔH2=+45.0