用紙層析法分離鐵離子和銅離子課件

專題一物質(zhì)的分離和提純課題1用紙層析法分離鐵離子和銅離子實驗化學(xué)疑問1：Fe3+、Cu2+與NH3·H2O反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？現(xiàn)象離子方程式鐵鹽與氨水銅鹽與氨水產(chǎn)生紅棕色沉淀先生成藍色沉淀再成深藍色溶液Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+紅棕色Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O銅氨溶液如何分離CuCl2與FeCl3混合溶液？

疑問1：Fe3+、Cu2+與NH3·H2O反應(yīng)現(xiàn)象有何不同？1.原理：利用待分離混合物中各組分在某一物質(zhì)（固定相）中的親和性的差異（吸附性差異、溶解性差異），讓混合物溶液（流動相）流經(jīng)固定相，使混合物在流動相和固定相之間進行反復(fù)吸附和分配等作用，從而使混合物中各組分分離知識預(yù)備紙層析法P7知識預(yù)備紙層析法原理

樣品溶液點在濾紙（惰性支撐物）上，做為展開劑的有機溶劑自下而上移動（流動相），樣品混合物中各組分在水（固定相）或有機溶劑中的溶解能力各不相同，各組分會在水與有機溶劑兩相中發(fā)生溶解分配，并隨有機溶劑的移動而展開，達到分離的目的。

性質(zhì)不同的組分分離在濾紙的不同位置上親脂性強的成份在流動相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就快一些。親水性強的成份在固定相中分配的多一些，隨流動相移動的速度就慢一些。

性質(zhì)不同的組分分離在濾紙的不同位置上具有細微縫隙的物質(zhì)或直徑很小的細管(稱毛細管)與液體接觸時，液體沿細縫或毛細管上升的現(xiàn)象稱毛細現(xiàn)象。毛細現(xiàn)象是物質(zhì)分子間作用力的結(jié)果，常見的紙張或毛巾吸水都是毛細現(xiàn)象。毛細現(xiàn)象.asfP8檢索咨詢2、裁紙

3、畫原點

1.5cm×20cm1、配制試樣溶液離濾紙末端約2cm處用鉛筆4、點樣用毛細管取樣品溶液，輕輕點樣于原點上，晾干，重復(fù)3～5次。斑點直徑<0.5cm5、取展開劑不能粘到試管壁上約2cm試樣點1.實驗原理

含有Cu2＋和Fe3＋的溶液涂在濾紙一端，丙酮作展開劑，在濾紙的毛細作用下，展開劑攜帶Cu2＋和Fe3＋沿濾紙纖維向上移動因為速度不同（吸附和溶解能力的不同），一段時間后，Cu2＋和Fe3＋距起點的距離會不同，從而達到分離的目的。三、紙層析法分離Fe3+和Cu2+裝置制作點層析試樣3.操作步驟：.mp4操作要點：濾紙剪成約1cm寬，10cm長(保證下端能浸入展開劑中1cm)的濾紙條，一端固定在橡膠塞上，在距濾紙條一端2cm處用鉛筆畫一小圓點。配試樣后，用毛細管蘸取試樣在“原點”處點直徑0.3-0.5cm的斑點，晾干后再點。重復(fù)3-5次。也在濾紙下方距離底邊2cm處畫出混合液細線代替點樣。三、紙層析法分離Fe3+和Cu2+4.層析過程中的實驗現(xiàn)象氨熏后的實驗現(xiàn)象氯化鐵層，顏色較深

硫酸銅層，顏色稍淺

三、紙層析法分離Fe3+和Cu2+用紙層析法分離鐵離子和銅離子氫氧化銅與足量氨水反應(yīng)后溶解是因為生成了[Cu(NH3)4]2+，其結(jié)構(gòu)簡式為：試寫出實驗中發(fā)生的兩個反應(yīng)的離子方程式？2+CuNH3H3NNH3NH3Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2

+2NH4+

Cu（OH）2

+

4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O藍色沉淀深藍色溶液紅棕色：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+藍色：四.實驗注意事項1、為防止水解，飽和FeCl3和CuSO4可加少量HCl或H2SO4酸化，不影響實驗效果。2、氨熏需在通風實驗室內(nèi)進行。3、層析速度開始較快，后逐漸減慢，大約10分鐘即可分離完全。拓展