2023年荊門市重點中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、a、b、c、d、e為元素周期表前3周期中的部分元素，它們在元素周期表中的相對位置如右圖所示。下列敘述正確的是（）A．b元素除0價外，只有一種化合價B．五種元素中，c元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定C．d氣態(tài)氫化物溶于水，溶液顯堿性D．元素原子半徑大小：d＜e＜c2、下列化合物中既存在離子鍵，又存在極性鍵的是()A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．Na2O23、下列選項中，物質(zhì)與其特征反應(yīng)對應(yīng)正確的是選項物質(zhì)特征反應(yīng)A油脂遇硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)C纖維素常溫下，遇碘酒變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)在Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中會發(fā)生鈍化。下列說法一定正確的是（）A．氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W>XB．單質(zhì)沸點：W>ZC．最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>ZD．Y、W形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價鍵5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為NAB．精煉銅，若陽極失去0.1NA個電子，則陰極增重3.2gC．取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成氣體分子的數(shù)目為0.35NAD．標準狀況下，22.4LCCl4所含有的分子數(shù)目小于NA6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A．原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B．Y的單質(zhì)與H2化合時，點燃安靜燃燒，光照則會發(fā)生爆炸C．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD．單質(zhì)Z不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)7、2016年IUPAC命名117號元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號是8、常溫、常壓下，下列各組氣體能共存的是（）A．NO和O2B．SO2和O2C．H2S和SO2D．NH3和HCl9、有關(guān)營養(yǎng)物質(zhì)的說法正確的是A．構(gòu)成糖類的元素除C、H、O外還有少量的NB．雙糖和多糖最終水解都成為葡萄糖C．油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)D．蛋白質(zhì)是人類必須的營養(yǎng)物質(zhì)，經(jīng)加熱后發(fā)生變化，冷卻后可以復(fù)原10、在“綠色化學(xué)”工藝中，理想的狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，即原子的利用率為100%，下列反應(yīng)類型中能體現(xiàn)“原子經(jīng)濟性”原則的是①置換反應(yīng)②化合反應(yīng)③分解反應(yīng)④加成反應(yīng)⑤取代反應(yīng)⑥加聚反應(yīng)A．①②⑤B．②⑤⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．只有⑥11、對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，下列措施能使生成氫氣的反應(yīng)速率加快的是（

）①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③多用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸．⑥加入少量CuSO4A．①③④⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①②④⑤⑥12、下列化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化符合圖的是A．HCl+NaOH=NaCl+H2OB．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑C．CH4+2O2CO2+2H2OD．Ca(OH)2+2NH4C1=CaCl2+2NH3↑+2H2O13、可逆反應(yīng)2SO2+O2A．SO3和O2 B．SOC．SO2、O2和SO3 D．14、某烷烴的相對分子質(zhì)量為86，與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，其結(jié)構(gòu)簡式是（）A．CH3(CH2)4CH3 B．(CH3)2CHCH(CH3)2 C．(C2H5)2CHCH3 D．C2H5C(CH3)315、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．乙烯的最簡式C2H4 B．乙酸的結(jié)構(gòu)式C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O D．四氯化碳的電子式16、下列過程包含化學(xué)變化的是A．干冰升華 B．糧食釀醋 C．滴水成冰 D．沙里淘金二、非選擇題（本題包括5小題）17、某些有機物的轉(zhuǎn)化如圖l所示。已知：A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B。C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物質(zhì)D。請回答下列問題：（1）C中官能團的名稱是__________。（2）下列有關(guān)B的性質(zhì)說法正確的是____（填字母序號，下同）。a.燃燒時有燒焦的羽毛味b．在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2Oc.在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀d．在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（3）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)制備C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____，反應(yīng)類型是______。（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是_______。（5）若實驗室利用圖2制備E，試管N中盛放的試劑是_______，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是______________。18、A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強的元素，F(xiàn)與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：（1）C在元素周期表中的位置為_____________，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________________________。（2）D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲，其電子式為_________，所含化學(xué)鍵類型為___________，向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。（3）E、F、G三種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是__________。（用離子符號表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的________極，正極的電極反應(yīng)式為____________。19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)具有較強的還原性，還能與中強酸反應(yīng)，在精細化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。將SO2通入按一定比例配制成的Na2S和Na2CO3的混合溶液中，可制得Na2S2O3·5H2O(大蘇打)。已知：Na2S、Na2CO3、Na2SO3、NaHCO3溶液呈堿性；NaHSO3溶液呈酸性。(1)實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是________(填字母代號)。(2)向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，發(fā)現(xiàn)：①淺黃色沉淀先逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時，反應(yīng)體系中有無色無味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________；③淺黃色沉淀逐漸減少(這時有Na2S2O3生成)；④繼續(xù)通入過量的SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。(3)制備Na2S2O3時，為了使反應(yīng)物利用率最大化，Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比應(yīng)為____________；通過反應(yīng)順序，可比較出：溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液pH更大的是________________。20、三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點為33℃,沸點為73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。(1)儀器a的名稱是______。(2)制備氯氣選用的藥品為漂白粉固體(主要成分內(nèi)次氯酸鈣)和濃鹽酸,相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶.能檢測實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象_________。(4)試劑Y為_______。(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應(yīng)，則裝置D適宜的加熱方式為______。(6)欲測定上述實驗制備ICl3樣品中ICl3的純度，準確稱取ICl3樣品10.0g于燒杯中,加入適量水和過量KI晶體，充分反應(yīng)生成I2(樣品中雜質(zhì)不反應(yīng))。①寫出該反應(yīng)的離子方程式________。②將所得溶液配置成100mL待測液，取25.00mL待測液，用2.0mol/L的Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+

S4O62-)。若消耗Na2S2O3標準液的體積為20.00

mL,則該樣品中ICl3的質(zhì)量分數(shù)為_______。21、某烴A的相對分子質(zhì)量為84?；卮鹣铝袉栴}：(1)烴A的分子式為_________。下列物質(zhì)與A以任意比例混合，若總物質(zhì)的量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是_____；若總質(zhì)量一定，充分燃燒消耗氧氣的量不變的是____。A．C7H8B．C6H14C．C7H14D．C8H8(2)若烴A為鏈烴，分子中所有的碳原子在同一平面上，該分子的一氯取代物只有一種。則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________。若烴B的相對分子質(zhì)量比烴A小6，且B為最簡單芳香族化合物，寫出B與濃硝酸，濃硫酸混合共熱的化學(xué)方程式__________(3)如圖：①該物質(zhì)與足量氫氣完全加成后環(huán)上一氯代物有________種；②該物質(zhì)和溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為_______mol；③該物質(zhì)和H2加成需H2________mol；(4)如圖是辛烷的一種結(jié)構(gòu)M(只畫出了碳架，沒有畫出氫原子)按下列要求，回答問題：①用系統(tǒng)命名法命名________。②M的一氯代物有________種。③M是由某烯烴加成生成的產(chǎn)物，則該烯烴可能有_______種結(jié)構(gòu)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)分析，a為氦；b為氧；c為硅；d為氯；e磷。A.氧元素有-2、-1兩種價態(tài)，故錯誤；B.五種元素中氦元素的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，故錯誤；C.氯的氫化物為氯化氫，溶液為酸性，故錯誤；D.原子半徑關(guān)系為d＜e＜c，故正確。故選D。2、C【答案解析】分析：一般來說，活潑金屬與活潑非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵，相同非金屬原子之間形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同原子之間形成的為極性共價鍵，以此解答該題。詳解：A．水分子含有極性鍵O-H，不含有離子鍵，選項錯誤；B．CaCl2只含有離子鍵，不含共價鍵，選項B錯誤；C．NaOH為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，選項C正確；D．過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵，且含有O-O非極性鍵，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查化學(xué)鍵的考查，為高頻考點，注意把握化學(xué)鍵類型的判斷角度以及相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，把握極性鍵和非極性鍵的區(qū)別，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。3、D【答案解析】

A．硝酸和與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，蛋白質(zhì)變成黃色，可用于檢驗蛋白質(zhì)，油脂遇硝酸不變黃，選項A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，水解可生成高價脂肪酸鈉和甘油，蛋白質(zhì)一般在酶的作用下發(fā)生水解生成氨基酸，選項B錯誤；C．淀粉遇碘變藍色，而纖維素遇碘不變藍，選項C錯誤；D、葡萄糖含有醛基，加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，選項D正確。答案選D。4、C【答案解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機物的基本骨架元素，為碳元素，常溫下，Y的塊狀單質(zhì)在Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液中會發(fā)生鈍化，則Y為鋁元素，Z為硫元素，則W為氯元素。A.根據(jù)非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強，但題中沒有說明是最高價氧化物，故不能判斷，故錯誤；B.氯氣常溫下為氣體，硫單質(zhì)常溫下為固體，所以硫的沸點比氯氣高，故錯誤；C.碳的最簡單的氫化物為甲烷，氯的最簡單氫化物為氯化氫，根據(jù)非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，故正確；D.氯化鋁只有離子鍵，故錯誤。故選C。5、B【答案解析】分析：A.1.8gH218O的量與1.8gD2O的量均為0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA；B.精煉銅過程，陰極極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，陽極失電子數(shù)目等于陰極的電子數(shù)目，可以計算出陰極增重質(zhì)量；C.取50mL14.0mol·L－1濃硝酸與足量的銅片反應(yīng)，生成0.35mol二氧化氮，隨著反應(yīng)的進行，銅與稀硝酸反應(yīng)，生成生成0.175mol一氧化氮，因此生成氣體的量在0.35mol與0.175mol之間；D.標準狀況下，CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進行計算。詳解：1.8gH218O水的量為0.09mol，所含質(zhì)子數(shù)為10×0.09×NA=0.9NA，電子數(shù)10×0.09×NA=0.9NA，1.8gD2O所含質(zhì)子數(shù)為10×0.09×NA=0.9NA，電子數(shù)10×0.09×NA=0.9NA，所以1.8gH218O與D2O的混合物中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為0.9NA，A錯誤；精煉銅，陰極極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，若陽極失去0.1mol電子，則陰極增重0,05×64=3.2g，B正確；銅與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，銅與稀硝酸反應(yīng)的方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，0.7mol濃硝酸完全反應(yīng)生成0.35mol二氧化氮，0.7mol稀硝酸與銅反應(yīng)生成0.175mol一氧化氮，所以0.7mol濃硝酸與足量銅反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量小于0.35mol，生成的氣體分子數(shù)小于0.35NA,C錯誤；標準狀況下，CCl4為液態(tài)，無法用氣體摩爾體積進行計算，D錯誤；正確選項B。6、C【答案解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為O元素；Y的非金屬性在所有短周期元素中最強，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為O元素；Y為F元素；Z為Mg元素；W為Si元素。A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；B.氟氣與H2混合會發(fā)生爆炸，故B錯誤；C.非金屬性越弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越弱，非金屬性O(shè)＞Si，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W，故C正確；D.鎂與冷水無明顯現(xiàn)象，與熱水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選C。7、D【答案解析】

A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯誤；故答案選：D。8、B【答案解析】A．NO和O2常溫下可反應(yīng)生成NO2，故A不選；B．SO2與O2在常溫下不反應(yīng)，兩者能共存，故B選；C．H2S和SO2常溫下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和水，故C不選；D．NH3和HCl易生成氯化銨，故D不選；故選A。9、C【答案解析】

A項、構(gòu)成糖類的元素只含有C、H、O，不含有N，故A錯誤；B項、蔗糖為雙糖，水解生成葡萄糖和果糖，故B錯誤；C項、油脂在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鹽和甘油，稱為皂化反應(yīng)，故C正確；D項、蛋白質(zhì)經(jīng)加熱后發(fā)生變性，變性的過程是不可逆過程，故D錯誤；故選C。10、C【答案解析】“綠色化學(xué)”工藝的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物，該反應(yīng)為化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)，而置換反應(yīng)、分解反應(yīng)、取代反應(yīng)生成物不止一種，故選C。點睛：本題主要考查了綠色化學(xué)的概念，掌握反應(yīng)中產(chǎn)物的種類與原子利用率100%的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知反應(yīng)只生成一種生成物，反應(yīng)類型有化合反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)。11、B【答案解析】

①升高溫度，能提高單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，使有效碰撞幾率增大，提高反應(yīng)速率，正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，增大溶液中氫離子濃度，是反應(yīng)速率加快，正確；③多用300mL1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度不變，反應(yīng)速率不變，錯誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大鐵與氫離子的接觸，反應(yīng)速率加快，正確；⑤改用98%的硫酸，鐵遇到濃硫酸鈍化，反應(yīng)停止，錯誤；⑥加入少量CuSO4，在鐵的表面析出Cu，形成銅鐵原電池，加快鐵的反應(yīng)速率，正確；答案為B【答案點睛】向反應(yīng)液中加入少量硫酸銅，溶液中的銅離子得電子能力強，先在鐵的表面析出銅，形成銅鐵原電池，加快負極的消耗，反應(yīng)速率加快。12、D【答案解析】

依據(jù)圖像，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B．金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O為銨鹽與堿的反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D?！敬鸢更c睛】解答本題的關(guān)鍵是熟悉常見的吸熱反應(yīng)，常見的吸熱反應(yīng)包括：絕大數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和強堿的反應(yīng)，以氫氣、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)(不包括燃燒反應(yīng))。13、C【答案解析】

可逆反應(yīng)一定是同一條件下能互相轉(zhuǎn)換的反應(yīng)，如二氧化硫、氧氣在催化劑、加熱的條件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同樣的條件下可分解為二氧化硫和氧氣，故18O2中的18O通過化合反應(yīng)存在于SO3中，SO3中的18O通過分解反應(yīng)會存在于SO2中，最終SO3、SO2、O2中都含有18O，C項正確；

答案選C。14、B【答案解析】

由于烷烴的分子式通式是CnH2n+2，14n+2=86，解得n=6；若與氯氣反應(yīng)生成的一氯代物只有兩種，應(yīng)該含有兩種不同位置的H原子，則A．CH3(CH2)4CH3有三種不同的H原子，A不選；B．(CH3)2CHCH(CH3)2有二種不同的H原子，B選；C．(C2H5)2CHCH3有四種不同的H原子，C不選；D．C2H5C(CH3)3有三種不同的H原子，D不選。答案選B。15、B【答案解析】

A.乙烯分子式為C2H4，最簡式為CH2，故A錯誤；B.乙酸分子中有羧基，其結(jié)構(gòu)式為，故B正確；C.乙醇的分子式為C2H6O，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，故C錯誤；D.四氯化碳的電子式為，故D錯誤；綜上所述，答案為B。16、B【答案解析】

A.干冰升華是固態(tài)二氧化碳升華變?yōu)闅鈶B(tài)，是物質(zhì)狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有形成新物質(zhì)，是物理變化，故A錯誤B.糧食釀醋是把淀粉發(fā)酵制成醋酸，生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故B正確；C.滴水成冰，水在低溫下凝固成冰，是水的狀態(tài)發(fā)生了改變，沒有形成新的物質(zhì)，是物理變化，故C錯誤；D.沙里淘金是利用金的密度與沙子的差異，把它們分開，沒有形成新的物質(zhì)，是物理變化，故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】區(qū)分物理變化和化學(xué)變化的方法看有沒有形成新的物質(zhì)，需要學(xué)生多觀察生活中的實例，多思考，并可以從微觀角度分析產(chǎn)生化學(xué)變化的原因。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基bcdCH2=CH2+H2OC2H5OH加成反應(yīng)C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液防止倒吸【答案解析】A是營養(yǎng)物質(zhì)之一，米飯、饅頭中富含A，A為淀粉，化學(xué)式為(C6H10O5)n，在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物是B，B為葡萄糖，C是白酒的主要成分，則C為C2H5OH，C直接氧化生成D，D為CH3COOH，D與C發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOC2H5。(1)C為C2H5OH，C中官能團的名稱是羥基，故答案為羥基；

(2)B為葡萄糖，含C、H、O元素，含-OH、-CHO。a．蛋白質(zhì)燃燒時有燒焦的羽毛味，故不選；b．葡萄糖在人體中氧化的最終產(chǎn)物是CO2和H2O，故選；c．含-CHO，在堿性、加熱條件下，能與銀氨溶液反應(yīng)析出銀，故選；d．含-CHO，在加熱條件下，能與新制的氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀，故選；故答案為bcd；(3)工業(yè)上用乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制備乙醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OC2H5OH，故答案為CH2=CH2+H2OC2H5OH；加成反應(yīng)；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故答案為C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O；

(5)制備乙酸乙酯，常常用飽和碳酸鈉溶液吸收生成的乙酸乙酯，以便于除去混有的雜質(zhì)，導(dǎo)管口不能深入N試管中液面下的原因是防止倒吸，故答案為飽和碳酸鈉溶液；防止倒吸。18、第二周期第ⅤA族離子鍵和非極性共價鍵2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑S2-＞Cl－＞Na+負O2＋2H2O＋4e－＝4OH－【答案解析】

A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A元素原子核內(nèi)無中子，則A為氫元素；B元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D元素是地殼中含量最多的元素，則D為氧元素；C原子序數(shù)介于碳、氧之間，故C為氮元素；E元素是短周期元素中金屬性最強的元素，則E為Na；F與G的位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的元素，可推知F為S元素、G為Cl元素，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)C是氮元素，原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，在元素周期表中的位置：第二周期第VA族；G為Cl元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；(2)D與E按原子個數(shù)比1:1形成化合物甲為Na2O2，其電子式為，所含化學(xué)鍵類型為：離子鍵和非極性共價鍵（或離子鍵和共價鍵），向過氧化鈉中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl－＞Na+；(4)用CH4、O2和NaOH的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入CH4氣體，b極通入O2氣體，甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，則a極是該電池的負極，b為正極，氧氣在正極獲得電子，堿性條件下生成氫氧根離子，其正極的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－。19、d3SO2＋2Na2S===3S↓＋2Na2SO3SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2Na2S2O3＋SO2＋H2O===S↓＋2NaHSO32∶1Na2S溶液【答案解析】分析：(1)根據(jù)Na2SO3易溶于水，結(jié)合裝置中對物質(zhì)的狀態(tài)的要求分析判斷；(2)①根據(jù)亞硫酸的酸性比氫硫酸強，且2H2S+SO2=3S↓+2H2O分析解答；②根據(jù)無色無味的氣體為CO2氣體分析解答；④根據(jù)題意Na2S2O3能與中強酸反應(yīng)分析解答；(3)根據(jù)(2)中一系列的反應(yīng)方程式分析解答；根據(jù)SO2先和Na2S反應(yīng)，后與碳酸鈉反應(yīng)分析判斷。詳解：(1)因為Na2SO3易溶于水，a、b、c裝置均不能選用，實驗室用Na2SO3和硫酸制備SO2，可選用的氣體發(fā)生裝置是d，故答案為：d；(2)①向Na2S和Na2CO3的混合溶液中不斷通入SO2氣體的過程中，淺黃色沉淀先逐漸增多，其反應(yīng)原理為SO2+Na2S+H2O=H2S+Na2SO3，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，即反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；故答案為：3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②當(dāng)淺黃色沉淀不再增多時，有無色無嗅的氣體產(chǎn)生，無色無味的氣體為CO2氣體，其化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；故答案為：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；④繼續(xù)通入SO2，淺黃色沉淀又會逐漸增多，Na2S2O3能與中強酸反應(yīng)，所以淺黃色沉淀又增多的原理為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；故答案為：Na2S2O3+SO2+H2O=S↓+2NaHSO3；(3)①3SO2+2Na2S=3S↓+2Na2SO3；②SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2；③Na2SO3+S=Na2S2O3；①+②+③×3得：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2；所以Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為2：1；因為SO2先和Na2S反應(yīng)，所以溫度相同時，同物質(zhì)的量濃度的Na2S溶液和Na2CO3溶液，Na2S溶液的pH更大；故答案為：2：1；Na2S溶液。點睛：本題的易錯點和難點為(3)中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比的判斷，要成分利用(2)中的反應(yīng)分析，其中淺黃色沉淀逐漸減少，這時有Na2S2O3生成黃色沉淀，減少的原理為：Na2SO3+S=Na2S2O3。20、蒸餾燒瓶Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O吸濾瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升堿石灰水浴加熱ICl3+3I-=3Cl-+2I293.4%【答案解析】分析：本題考查的是性質(zhì)實驗方案的制備，為高頻考點，把握氯氣的性質(zhì)、制法、裝置的作用為解答的關(guān)鍵。詳解：實驗室可用如圖裝置制取ICl3，裝置A是次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，鹽酸容易揮發(fā)，反應(yīng)制取的氯氣中含有氯化氫、水蒸氣等雜質(zhì)，通過裝置B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升或下降調(diào)節(jié)裝置內(nèi)壓強，B為安全瓶，可以防止倒吸，根據(jù)B中內(nèi)外液面高低變化，可以判斷是否發(fā)生堵塞，同時利用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C是利用硅膠吸收水蒸氣，裝置D碘和氯氣反應(yīng)，氯氣有毒需要進行尾氣處理，裝置E為吸收多余的氯氣，防止污染空氣。(1)根據(jù)儀器的特點分析該儀器為蒸餾燒瓶；(2)次氯酸鈣和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣和水，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)==CaCl2+2Cl2↑+2H2O；(3)裝置B中發(fā)生堵塞的話，吸濾瓶中氣體增多，則液面下降，長頸漏斗中液面上升；(4)