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---TOC\o"1-5"\h\z（6）G的化學(xué)式為。（7）分子結(jié)構(gòu)中只含有一個環(huán)，且同時符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種。可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。其中，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為?；瘜W(xué)部分7.D8.B9.B10.C11.B12.B13.D26．（14分）（1）HSO（1分）（2）使Fe2+氧化為Fe3+（2分）（3）鐵氰化鉀溶液（或高錳酸鉀溶液）（2分）24（4）Fe2++2Fe0（0H）=Fe0+2H+（3分）（5）4Ce3++O+12OH-+2HO==4Ce（OH）；（3分）34224（6）Fe3++3H0Fe（OH）+3H+（2分）,降低（1分）2327.（15分）（1）4NH（g）+30（g）=2N（g）+6H0（g）△H=-1266kJ/mol（3分）（2）壓強(qiáng)（2分）V（2分）（3）①2++S2-===CuS；+4NHf（2分）相同溫度下，該晶體在水中溶解度大于在乙醇中的溶解度（寫出在乙醇中溶解度小就給滿分）（2分）Cu（OH）SO+8NH一22++S02-+20H-,加入NaOH，使c（OH-）濃度增大，平衡逆向移22434動，析出藍(lán)色沉淀并生成氣體。（4分）28．（14分）⑴增大氣體與溶液的接觸面積，有利于SO2與碘水反應(yīng)（或被碘水充分吸收）（2分）⑵SO+I+2HO=SO2—+2I—+4H+（2分，沒有配平扣1分）2224⑶偏低（2分）⑷取約2mLSO2的飽和溶液于試管中，滴加3?5滴氯化鐵溶液，搖勻，滴加2?3滴KSCN溶液，溶液不變紅，再滴加幾滴BaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明還原性SO>Fe2+。（3分，只22答到氯化鐵溶液顏色變化得1分。）其他合理答案也給分（注意“簡單實驗”）。⑸①溶液恰好由無色變藍(lán)色，且30秒內(nèi)藍(lán)色不褪去（2分）。°-^52°-^52X100%或馬2%3分）37.（15分）2s（i）nittt2p（2分）（2）直線（2分）sp（2分）（3）A12O3+N2+3C=2AIN+3C0（2分）（4）BC（2分）（5）氮化硼與氮化鋁均為原子晶體，且硼原子半徑小于鋁原子半徑,B—N鍵鍵能大于Al—N鍵鍵能（2分）（3分，其他正確化簡形式也對）38.（15分）（i）r分）、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）1分）2）醛基、硝基（2分）O2Nh2o_Br+NaOH「2O?NCH

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