沉淀溶解平衡

水草酸鈣COD(c,d) 的形貌[1,2]DaudonM,JungersP,BazinD.PeculiarmorphologyofstonesinprimaryhyperoxaluriaNewEngl.J.Med.,2008,359(1):100-DaudonM,JungersP,BazinD.StoneMorphology:ImplicationforPathogenesis[J].ConferenceProceedings,2008,1049(RenalStoneDisease2):199-你想知道嗎1 2 溶解與教學(xué)要求1、掌握濃度積Ksp和溶解度S的概念2、掌握有關(guān)濃度積Ksp和溶解度S之間的換算4、了解酸堿平衡和沉淀溶解平衡共存時的CaCl2

K2C2O4白色Ca2+C2O4 CaC2O白色晶體生長實(shí) 好的亞微米CaC2O42H2O(COD)分分別放置1,2天后，取出玻璃基片，干燥，然后噴金圖2COD晶體在純水體系中生長的掃.

(c)（一）溶度積Ksp(solubilityproduct溶Ca 沉淀 (aq)+ 溶 平衡 Ksp=[Ca2+][C2O42- 查書可知在298K

44對 44

對于AaBb型的難溶電解溶AaBb沉

aAn+(aq)+bBm-Ksp=[An+]a[Bm-習(xí)解 PbCl(s)溶 Pb2+(aq)+2Cl- 沉Ksp=[Pb2+][Cl-AgBr(s)溶 Ag+(aq)+Br-沉Ksp=[Ag+][Br-溶44

沉

3Ba2+(aq)+2PO3-4Ksp=[Ba2+]3[PO3-4(1)溶解度 飽和溶液的濃一定溫度下，物質(zhì)在100g水中能溶解的最大量。· -1。5molL解 溶沉

Ag+(aq)+Cl-(aq) ∴Ksp,AgCl=[Ag+][Cl-]=S2=(1.33×10-＝1.77×10-【例2】Ag2CrO4在298.15K時的溶解6.5410- -1，計(jì)算其溶度解:Ag2CrO4 2Ag+(aq)+CrO42-在水溶液中，每溶解1molAg2CrO4就會生成1mol[Ag+]＝2S＝2×6.54×10-5＝1.31×10[CrO42-]＝S＝6.54×10-∴Ksp,Ag2CrO4＝[Ag+]2[CrO42-]＝(2S)2?S＝4S＝4×(6.54×10-＝1.12×10-AB型(例AgCl,BaSO4等): A++Ksp= S=AB2型(例PbCl2、Ca(OH)2等) A2++Ksp=

S 1/3 （A2B型（例Ag2CrO4） 2A++（

=

S Ksp/4AB3型和A3B型（例 A3++ Ksp= S

/電解難溶o -溶度積1.33×10-1.77×10-6.54×10-1.12×10-1.04×10-1.08×10-度S也越大。不同類型的難溶電解質(zhì)，不能直接從Ksp，要通過計(jì)算得到

溶 aAn+(aq)+bBm-沉 ∴Ksp=[An+]a[Bm-=(aS)a(bS)b=aa.bb溶AaBb沉

aAn+(aq)+bBm- 任一

Q(Cn)a(CmT一T一定是不定溶度積Q 飽和溶液，處于沉淀-溶解動態(tài)Q＜ 不飽和溶液，若加入溶質(zhì)，會繼溶解直至達(dá)到新的平衡

即QKspQ＞

新的即Q=Ksp為止。沉淀的生成和沉淀的生

Q 白色沉淀產(chǎn)生，此沉淀為難溶電解質(zhì)CaC2O 已知：在298K

Ksp,C

者的濃度均變?yōu)樵瓉淼?/p>

2 CaC0mo/ 2 沉溶Ca Ca2++C2O4沉溶Ca C則Q 2CCa C

0.050.05 Q 有白色沉淀CaC2O4生同離子效應(yīng)和鹽效要使要使離子完全沉淀，通常加入適當(dāng)過量的沉淀劑，利同離子效應(yīng)，可使離子沉淀得更完全4【例4】設(shè)溶液中Cl-、CrO2-離子濃度均為0.0010molL41。若逐滴加入AgNO3溶液⑵第二種離子開始沉淀時，溶液中殘留的第一種離子的已知Ksp(AgCl)=1.77×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-解：⑴AgCl：[Ag+]≥Ksp／[Cl-=1.77×10-molL=(1.12×10-molLAgCl先沉淀molL此時溶液中殘留的[Cl-]符合[Ag+][Cl-]=Ksp關(guān)系。[Cl-]==1.77×10-10／3.3×10-molL∴Ag2CrO4開始沉淀時，Cl-已沉淀完全一一般認(rèn)為：殘留在溶液中的被沉淀離子的濃度<10-時，通常認(rèn)為該離子已經(jīng)沉淀完全（4)沉淀的條件（4)沉淀的CaC2O4白色↓稀HCl溶 沉淀溶解成弱電解質(zhì)而溶例： Ca2++平衡平衡CaC2O4(s)+2H+ =H2C2O4+Ca2+CaC2O4白色↓紫紅 生氧化還原反

沉淀4例： Ca2++C2O4平衡MnO平衡45CaC2O4(s)+2MnO4-+16H+= 10CO2↑+5Ca2++CaC2O4白色↓Na3cit溶 沉淀溶配位反平衡例：平衡CaC2O4(s)+

Ca2+++4=Ca3cit2+C2O4活學(xué)活用溶度積規(guī)則的應(yīng)用---- 的形成與防C