分子立體結構

第二章分子結構與性質第二節(jié)分子的立體結構（第一課時）1復習回顧共價鍵σ鍵π鍵鍵參數(shù)鍵能鍵長鍵角衡量化學鍵穩(wěn)定性描述分子的立體結構成鍵方式“頭碰頭”,呈軸對稱成鍵方式“肩并肩”,呈鏡像對稱2一、形形色色的分子O2HClH2OCO21、雙原子分子（直線形）2、三原子分子立體結構（有直線形和V形）3３、四原子分子立體結構（直線形、平面三角形、三角錐形、正四面體）（平面三角形，三角錐形）C2H2CH2OCOCl2NH3P44４、五原子分子立體結構最常見的是正四面體CH45CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OH5、其它：6C60C20C40C70資料卡片：形形色色的分子7891、同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結構卻不同，什么原因？思考:直線形V形102、同為四原子分子，CH2O與NH3分子的空間結構也不同，什么原因？思考:三角錐形平面三角形11二價層電子隊互斥理論分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果。價層電子對是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對。12OCO:::::::::::HCH:HHO=C=OH-C-H=OH-C-H--HH無無無直線形平面三角形正四面體::HCH:O:::1、一類是中心原子上的價電子都用于形成共價鍵（無孤對電子）132、另一類是中心原子上有孤對電子(指成對但不成鍵的價電子對)的分子。ABn立體結構范例n=2V形H2On=3三角錐形NH314原因：

中心原子上的孤對電子也要占據中心原子周圍的空間，并參與互相排斥。例如，H2O和NH3的中心原子分別有2對和l對孤對電子，跟中心原子周圍的σ鍵加起來都是4，它們相互排斥，形成四面體，略去孤對電子，因而H2O分子呈V形，NH3分子呈三角錐形。A的價電子數(shù)-n×B最多能接受的電子數(shù)±離子的電荷數(shù)2ABn型分子（或離子）的孤對電子數(shù)=陽離子-離子的電荷數(shù)；陰離子+離子的電荷數(shù)151617價層電子對數(shù)n+孤對電子數(shù)A的孤對電子數(shù)n值VSEPR模型名稱分子的立體構型實例20+202直線形直線形HCNCO231+212平面三角形V形SO2O30+303平面三角形BF3CH2OCO32-42+222四面體V形NH2－H2O1+313三角錐形H3O+NH30+404四面體SiCl4NH4+小結:ABn型分子或離子的空間構型18課堂練習1.下列物質中，分子的立體結構與水分子相似的是（）A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl42.下列分子的立體結構，其中屬于直線型分子的是（）A.H2OB.CO2C.C2H2D.P4BBC193.若ABn型分子的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥模型，下列說法正確的（）A.若n=2，則分子的立體構型為V形B.若n=3，則分子的立體構型為三角錐形C.若n=4，則分子的立體構型為正四面體形D.以上說法都不正確課堂練習C20美國著名化學家鮑林（L.Pauling,1901—1994）教授具有獨特的化學想象力：只要給他物質的分子式，他就能通過“毛估”法，大體上想象出這種物質的分子結構模型。請你根據價層電子對互斥理論，“毛估”出下列分子的空間構型。PCl5

PCl3

SO3

SiCl4

課堂練習三角雙錐形三角錐形平面三角形正四面體21三雜化軌道理論簡介此理論是鮑林為解釋分子的立體構型提出的內容要點：雜化軌道：原子內部能量相近的原子軌道重新組合形成一組新軌道。新形成的雜化軌道數(shù)與組成雜化軌道的原子軌道數(shù)目相等。雜化軌道只用于形成σ鍵或容納未參與成鍵的孤對電子為用于雜化的P軌道可形成∏鍵。22雜化軌道在成鍵時，能量相近的原子軌道形成雜化軌道。2324NH4+25有機分子CH4CH2=CH2CH≡CHC6H6碳原子軌道雜化方式sp3sp2spsp2分子形狀特點正四面體平面結構直線型平面結構26價層電子對數(shù)n+孤對電子數(shù)中心原子雜化方式VSEPR模型名稱分子的立體構型實例20+2sp直線形直線形HCNCO2、C2H231+2sp2平面三角形V形SO2、O3NO20+3平面三角形BF3、C2H4CH2OCO32-4