2023屆福建省師范大學(xué)附中高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)說法正確的是()A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B．煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C．C4H9C1有4種同分異構(gòu)體D．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色2、材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是選項(xiàng)材料主要化學(xué)成分A普通水泥、普通玻璃硅酸鹽B剛玉、金剛石三氧化二鋁C天然氣、可燃冰甲烷D光導(dǎo)纖維、石英二氧化硅A．A B．B C．C D．D3、下列說法正確的是()A．水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品B．工藝師利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品C．二氧化硅材料廣泛用于光纖通訊D．水泥的主要成分是二氧化硅4、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1，則上述溶液的體積比為A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶15、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH－=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是A．每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molS2O32-被氧化 B．還原劑只有Fe2+C．x=2，氧化劑是O2 D．氧化產(chǎn)物只有S4O62-6、法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。輪烷是一種分子機(jī)器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列說法不正確的是()A．CH2Cl2有兩種同分異構(gòu)體B．丙烯能使溴水褪色C．戊醇與乙醇都含有羥基D．苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷7、我國酒文化源遠(yuǎn)流長。下列古法釀酒工藝中，以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為主的過程是（）A．酒曲搗碎 B．高溫蒸餾C．酒曲發(fā)酵 D．泉水勾兌8、高一入學(xué)體檢時(shí)，小亮體檢的血液化驗(yàn)單中，出現(xiàn)了如下圖所示的體檢指標(biāo)。表示該體檢指標(biāo)的物理量是()A．溶解度B．摩爾質(zhì)量C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．物質(zhì)的量濃度9、下列說法不正確的是()A．金屬元素的原子與非金屬元素原子化合時(shí)都能形成離子鍵B．原子間通過得失電子變成陰、陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵C．具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時(shí)能形成離子鍵D．ⅠA、ⅡA族的金屬和ⅥA、ⅦA族的非金屬化合時(shí)，易形成離子鍵10、反應(yīng)A+2B?3C在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/（L·min），則此段時(shí)間內(nèi)以B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0.5mol/（L·min） B．1mol/（L·min）C．2mol/（L·min） D．3mol/（L·min）11、在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g)，0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)，用HI表示的平均反應(yīng)速率為（）A．0.01mol?L?1?min?1 B．0.02mol?L?1?min?1C．0.04mol?L?1?min?1 D．0.5mol?L?1?min?112、從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）。下列有關(guān)它的說法不正確的是（）A．分子式為C10H16 B．分子中所有碳原子可能共平面C．其一氯代物有9種 D．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)13、下列常

見金屬的冶煉原理中不合理的是金屬冶煉原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg2HgO2Hg+O2↑CMgMgO+H2Mg+H2ODNa2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑A．A B．B C．C D．D14、下列物質(zhì)反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色的是A．淀粉遇碘 B．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱C．蛋白質(zhì)與濃硝酸作用 D．在新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液，加熱至沸騰15、下列措施不符合節(jié)能減排的是（）A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．為了減少二氧化硫和二氧化氮的排放，工業(yè)廢氣排放到大氣之前必須回收處理D．用雜草、生活垃圾等有機(jī)廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃?xì)饽茉?6、有關(guān)SO2催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）的說法正確的是A．升高溫度可減慢反應(yīng)速率B．使用催化劑可提高反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，(正）=(逆）=0D．達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是________，電子式是________________。(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________，化學(xué)鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________；加熱時(shí)生成________，其化學(xué)鍵類型為________________。18、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示，A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。DABCE回答下列問題：（1）C元素在周期表中的位置是_______；E元素的名稱是_______。（2）A元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_______，該化合物含有的化學(xué)鍵類型是_______。（3）B原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，B比C活潑性大的原因是_______。（4）元素D比元素E的非金屬性強(qiáng)的理由是_______（用化學(xué)方程式表示）。（5）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________（填寫離子符號）。（6）將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中，能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________，正極反應(yīng)式是_________。19、下表是元素周期表中的一部分，

根據(jù)①～⑨在周期表中的位置，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：(1)元素④在元素周期表中的位置為________。(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式為________。(3)寫出②和⑦兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。(4)④、⑤、⑥三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為_______。(5)③和⑦兩種元素形成的簡單化合物的結(jié)構(gòu)式為_______，

空間構(gòu)型為________。(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究⑦、⑧兩種元素非金屬性的相對強(qiáng)弱?？蛇x用的試劑有:氯水、NaBr溶液、AgNO3溶液、苯。請完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告單。步驟一步驟二實(shí)驗(yàn)內(nèi)容試管1:取少量氯水；試管2:取少量氯水，滴加少量NaBr溶液。分別向試管1、試管2中加少量______(填試劑)，振蕩，靜置。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管2中的現(xiàn)象是______。試管2中的現(xiàn)象是_______。實(shí)驗(yàn)分析試管1的作用是_____。試管2中反應(yīng)的離子方程式為_____，此實(shí)驗(yàn)的結(jié)論是_____。20、由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價(jià)金屬A不斷溶解C的質(zhì)量增加A上有氣體產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：（1）裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是______________________________________。（2）裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是_______________________________________。（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）四種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是___________________________________。21、石蠟油(17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的分解實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（部分儀器已省略）。在試管①中加入石蠟油和氧化鋁(催化石蠟分解)；試管②放在冷水中，試管③中加入溴水。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管①中加熱一段時(shí)間后，可以看到試管內(nèi)液體沸騰；試管②中有少量液體凝結(jié)，聞到汽油的氣味，往液體中滴加幾滴高錳酸鉀酸性溶液顏色褪去。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：(1)裝置A的作用是______________________________；(2)試管①中發(fā)生的主要反應(yīng)有：C17H36C8H18+C9H18

C8H18C4H10+C4H8丁烷可進(jìn)一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，還可以得到另兩種有機(jī)物，它們的結(jié)構(gòu)簡式為_________和________，這兩種有機(jī)物混合后在一定條件下可聚合成高分子化合物，其反應(yīng)類型屬于______反應(yīng)。其可能結(jié)構(gòu)為______(填序號)(3)寫出試管③中反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式_____________________________，該反應(yīng)的類型為__________反應(yīng)。(4)試管②中的少量液體的組成是____________(填序號)A．甲烷

B．乙烯

C．液態(tài)烷烴

D．液態(tài)烯烴

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

A、油脂以及單糖和二糖等都不是高分子化合物，A錯(cuò)誤；B、煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，B錯(cuò)誤；C、丁基有4種，則C4H9C1有4種同分異構(gòu)體，C正確；D、含有不飽和鍵的油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，D錯(cuò)誤。答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題主要是油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，化石燃料的綜合利用，苯的性質(zhì)以及同分異構(gòu)體判斷等，難點(diǎn)是選項(xiàng)C中同分異構(gòu)體判斷，注意一取代產(chǎn)物數(shù)目的判斷方法，基元法就是常用的一種，例如丁基有四種異構(gòu)體，則丁醇、戊醛、戊酸等都有四種同分異構(gòu)體。2、B【答案解析】A．普通玻璃主要成分為Na2SiO3、CaSiO3和SiO2；水泥的成分為：3CaO?SiO2、2CaO?SiO2、3CaO?Al2O3，二者主要成分都是硅酸鹽，故A正確；B．金剛石成分為碳單質(zhì)，剛玉主要成分為氧化鋁，故B錯(cuò)誤；C．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，故C正確；D．光導(dǎo)纖維、石英的主要成分為二氧化硅，故D正確；故選B。3、C【答案解析】分析：A.水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅；

B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng)；

C.二氧化硅具有良好的全反射性；

D.水泥的主要成分是硅酸鹽。詳解:A.水晶項(xiàng)鏈的主要成分為二氧化硅，不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.鹽酸與二氧化硅不反應(yīng),應(yīng)用氫氟酸,故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅具有良好的全反射性,可用作光導(dǎo)纖維的材料，所以C選項(xiàng)是正確的；

D.水泥的主要成分是硅酸鹽,故D錯(cuò)誤.

所以C選項(xiàng)是正確的。4、B【答案解析】

設(shè)物質(zhì)的量濃度均是cmol/L，需要溶液的體積分別是xL、yL、zL，根據(jù)Ag++Cl－＝AgCl↓結(jié)合化學(xué)式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案選B。5、A【答案解析】

反應(yīng)中，F(xiàn)e2＋部分被氧化為Fe3O4中＋3價(jià)的鐵，S2O32-中的S（平均價(jià)態(tài)為+2價(jià)）被氧化為S4O62-（S的平均價(jià)態(tài)為+2.5價(jià)），反應(yīng)中O2作氧化劑，可根據(jù)氧氣的化學(xué)計(jì)量數(shù)求得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4e-，根據(jù)電荷守恒，可得x的值為4?！绢}目詳解】A.每轉(zhuǎn)移2mol電子，有1molS2O32-被氧化，故A正確；B.該反應(yīng)的還原劑為Fe2+和S2O32-，故B錯(cuò)誤；C.x=4，氧化劑為氧氣，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe3O4和S4O62-，故D錯(cuò)誤；故答案選A。【答案點(diǎn)睛】此題考察的是陌生氧化還原反應(yīng)的分析，只需要按照步驟標(biāo)好化合價(jià)，找到變價(jià)元素，進(jìn)行分析即可。6、A【答案解析】

A．CH2Cl2可看作是甲烷分子中的2個(gè)H原子被Cl原子取代的產(chǎn)物。甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個(gè)頂點(diǎn)都是相鄰位置，所以CH2Cl2只有一種結(jié)構(gòu)，不存在同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．丙烯分子中含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B正確；C．戊醇與乙醇都是飽和烷烴分子中的一個(gè)氫原子被羥基-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，含有的官能團(tuán)是羥基，屬于醇類，C正確；D．苯與氫氣在一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)，生成環(huán)己烷，D正確。故合理選項(xiàng)是A。7、C【答案解析】

A．酒曲搗碎過程為物質(zhì)狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．高溫蒸餾是利用沸點(diǎn)不同通過控制溫度分離乙醇，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C．酒曲發(fā)酵變化過程中生成了新的物質(zhì)乙醇，屬于化學(xué)變化，C正確；D．泉水勾兌是酒精和水混合得到一定濃度的酒精溶液，過程中無新物質(zhì)生成，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；答案選C。8、D【答案解析】分析：A．溶解度的單位是g；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的物理量，無單位；D．mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位。詳解：A．溶解度的單位是g，不是mol/L，A錯(cuò)誤；B．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)是表示溶液組成的物理量，無單位，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，D正確；答案選D。9、A【答案解析】

A項(xiàng)、一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，而氯化鋁中鋁元素與氯元素能形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、活潑金屬原子易失電子而變成陽離子，活潑非金屬原子易得電子而變成陰離子，原子間先通過得失電子變成陰陽離子后，陰陽離子間才能形成離子鍵結(jié)合，故B正確；C項(xiàng)、活潑的金屬原子具有強(qiáng)失電子能力，與具有強(qiáng)得電子能力的活潑的非金屬原子成鍵時(shí)，先形成陽離子和陰離子，陽離子與陰離子之間形成離子鍵，故C正確；D項(xiàng)、ⅠA、ⅡA族的金屬為活潑金屬原子，易失電子而變成陽離子；ⅥA、ⅦA族的非金屬為活潑非金屬原子，易得電子而變成陰離子；兩類離子間易形成離子鍵，故D正確；故選A。10、C【答案解析】

化學(xué)反應(yīng)體系中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比?！绢}目詳解】A+2B?3C12v(A)v(B)v(B)=2v(A)=2×1mol/（L·min）=2mol/（L·min）故C為合理選項(xiàng)。11、C【答案解析】

0～5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L，由方程式可知△c(HI)=2△c(H2)=0.2mol/L，v(HI)==0.04mol/(L?min)，答案選C。12、B【答案解析】

A、由價(jià)鍵原則可寫出的分子式為C10H16，選項(xiàng)A正確；B、六元環(huán)不是苯環(huán)，具有烷的結(jié)構(gòu)，碳原子不可能都在同一平面上，選項(xiàng)B不正確；C、分子中有10個(gè)碳原子，其中只有一個(gè)碳原子上沒有氫原子，且另9個(gè)碳原子的位置各不相同，所以其一鹵代物應(yīng)有9種，選項(xiàng)C正確；D、分子中含有雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選B。13、C【答案解析】

分析：金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動(dòng)性不同，可以采用不同的冶煉方法．總的說來，金屬的性質(zhì)越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來。熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來。電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬。詳解：A、Fe處于金屬活動(dòng)性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，故A正確；B、Hg為不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，故B正確；C、Mg為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鎂的方法冶煉，故C錯(cuò)誤。D、Na為活潑金屬，較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物氯化鈉的方法冶煉，故D正確。故選C。點(diǎn)睛：本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，解題關(guān)鍵：注意活潑性不同的金屬冶煉的方法不同，易錯(cuò)點(diǎn)C，氫氣不能將氧化鎂還原為鎂。14、A【答案解析】

A.淀粉遇碘變藍(lán)色，故A正確；B.乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成乙酸乙酯，不變藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C.蛋白質(zhì)與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)呈黃色，故C錯(cuò)誤；D.新制氫氧化銅中加入葡萄糖溶液加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選A。15、A【答案解析】分析：A．火力發(fā)電排放大量的污染物；B．太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置；C．工業(yè)廢氣含有有毒物質(zhì)，排放到大氣之前必須回收處理；D．根據(jù)沼氣的主要成分是甲烷以及甲烷燃燒的特點(diǎn)來回答。詳解：A．火力發(fā)電不能減少有害物質(zhì)的排放，不符合節(jié)能減排，A錯(cuò)誤；B．太陽能熱水器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，不會產(chǎn)生環(huán)境污染，B正確；C．工業(yè)廢氣含有有毒物質(zhì)如二氧化硫、氮的氧化物等，排放到大氣之前必須回收處理，防止造成污染，C正確；D．沼氣的主要成分是甲烷，甲烷燃燒后產(chǎn)生水和二氧化碳，對空氣無污染，D正確。答案選A。16、B【答案解析】

A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑能夠降低反應(yīng)活化能，可提高反應(yīng)速率，故B正確；C．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，(正）=(逆）≠0，屬于動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率不可能可達(dá)100%，故D錯(cuò)誤；故答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaCl2離子鍵極性共價(jià)鍵Na2O離子鍵Na2O2離子鍵、非極性共價(jià)鍵【答案解析】分析：融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為54÷3=18，則為Ca2+、Cl-，即X是Ca，Y是Cl。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D是S，E是C。W是與D同主族的短周期元素，W是O，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X是Ca，Y是Cl，D是S，E是C，W是O，Z是Na，則（1）XY2是CaCl2，物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是離子鍵，電子式為；（2）D為硫元素，S2－離子結(jié)構(gòu)示意圖為；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子都達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子式為COS，電子式為，化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵；（3）Na單質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)可以得到兩種產(chǎn)物，為氧化鈉和過氧化鈉，不加熱生成Na2O，Na2O為離子化合物，其化學(xué)鍵類型為離子鍵；加熱生成Na2O2，屬于離子化合物，含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵。18、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價(jià)鍵鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2H++2e-=H2↑【答案解析】分析：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語作答。詳解：D、E處于同主族，E的質(zhì)子數(shù)比D多8，D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20，則D的質(zhì)子數(shù)為6，E的質(zhì)子數(shù)為14，D為C元素，E為Si元素；A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族，結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置，A為Na元素，B為Mg元素，C為Al元素。（1）C為Al元素，Al原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3，Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素，名稱為硅。（2）A為Na元素，Na元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是Na2O2。Na2O2的電子式為，Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價(jià)鍵。（3）B為Mg，Mg的核電荷數(shù)為12，Mg原子核外有12個(gè)電子，Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為。B（Mg）比C（Al）活潑性大的原因是：鎂原子半徑大于鋁，鎂原子核對最外層電子的吸引力小，容易失去最外層電子。（4）可通過H2CO3（H2CO3為碳元素的最高價(jià)含氧酸）的酸性比H2SiO3（H2SiO3為硅元素的最高價(jià)含氧酸）的酸性強(qiáng)說明元素D（C）比元素E（Si）的非金屬性強(qiáng)，根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律，相應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。（5）A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-，這四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”，四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。（6）將Mg、Al的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，原電池中能量主要轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于Mg比Al活潑，Mg為負(fù)極，Al為正極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。19、第3周期IVA族Al(OH)3+3HClO4=

Al(ClO4)3+3H2OSi、N、F正四面體型苯溶液由無色變?yōu)槌赛S色溶液分層，上層橙紅色，

下層接近無色對比實(shí)驗(yàn)Cl2+

2Br-

=

2Cl-+Br2Cl的非金屬性比Br強(qiáng)【答案解析】分析：本題考查元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識。根據(jù)元素周期表推知①Na②Al③C④Si⑤N⑥F⑦Cl⑧Br，結(jié)合元素周期律和元素的話和性質(zhì)解答相關(guān)問題。詳解：(1)元素④為Si原子序數(shù)為14，在元素周期表中的位置為第3周期IVA族。(2)根據(jù)①---⑧號元素知①Na的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鈉的堿性也最強(qiáng)，其電子式為。(3)②為Al和⑦為Cl，兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物分別為Al(OH)3和HClO4，他們之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O。(4)⑤為N、⑥為F屬于是同一周期元素，隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng),原子半徑依次減小,所以原子半徑是N>F,④為Si屬于第三周期元素，