2023年貴州省貴陽第一中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末監(jiān)測試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．NH3的電子式：C．離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－D．比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子2、煅燒硫酸亞鐵反應(yīng)為2FeSO4SO2↑＋SO3↑＋Fe2O3，有關(guān)說法不正確的是A．該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性C．該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023D．將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，無沉淀生成3、近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是()A．提高汽油燃燒效率B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣D．鉛資源短缺4、煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成用途廣泛的化工原料甲醇，能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ·mol－1C．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)ΔH＝－90.1kJ·mol－1D．1molCO(g)和2molH2(g)斷鍵所需能量小于1molCH3OH(g)斷鍵所需能量5、將1molCH4和適量的O2在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)后，CH4和O2均無剩余，且產(chǎn)物均為氣體（101kPa，120℃），總質(zhì)量為72g，下列有關(guān)敘述錯誤的是（）A．若將產(chǎn)物通過堿石灰，則不能被完全吸收B．若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重18gC．產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為24g.mol-1D．反應(yīng)中消耗O256g6、白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2===P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：akJ·mol-1、P－O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol-1B．（4c+12b－6a－5d）kJ·mol-1C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol-1D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol-17、如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是MNPAZnCu稀H2SO4溶液BCuFe稀HCl溶液CAgZnAgNO3溶液DZnFeFe(NO3)3溶液A．A B．B C．C D．D8、下列關(guān)于堿金屬的說法不正確的是（）A．原子最外層電子數(shù)都是1B．單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)的遞增而增大C．原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大D．單質(zhì)與氧氣都能反應(yīng)9、下列現(xiàn)象或事實可用同一化學(xué)原理解釋的是A．氯氣和二氧化硫都能使品紅溶液褪色B．常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸C．濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小D．氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純10、將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/(L?s)B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L?s)C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%D．2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L11、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法正確的是A．無水乙醇作醫(yī)療消毒劑B．甲醛可用作食品防腐劑C．聚氯乙烯用作食品保鮮膜D．油脂用于制造肥皂12、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)是有機化學(xué)中的反應(yīng)類型。下列反應(yīng)能夠發(fā)生，且反應(yīng)類型相同的是()①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中④溴乙烷制備乙醇⑤甲苯制TNTA．①②B．①⑤C．④⑤D．②④13、反興奮劑是體育賽事關(guān)注的熱點，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖：關(guān)于利尿酸的說法中，正確的是（）A．它的分子式是C13H11O4Cl2B．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．它不能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2D．它能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)14、一種烯醇結(jié)構(gòu)簡式為CH2＝CHCH2OH下列說法正確的是（）A．該物質(zhì)與乙醇互為同系物 B．該物質(zhì)常溫下呈氣態(tài)C．該物質(zhì)與CH3CH2CHO互為同分異構(gòu)體 D．該物質(zhì)能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)15、下列試劑中，能用于檢驗酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．無水硫酸銅 C．濃硫酸 D．金屬鈉16、某電池總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液17、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率相同B．0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)，前者速率快C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是時間為1s時，某物質(zhì)的濃度是0.8mol·L-1D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯18、一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重25.2g。原混合氣體中CO2的質(zhì)量為()A．12.5gB．13.2gC．19.7gD．24.4g19、下列各組離子中，能在溶液中大量共存的一組是A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、OH－B．Na＋、Ba2＋、OH－、SO42—C．K＋、Na＋、NO3—、HCO3—D．K＋、NH4+、CO32—、OH－20、下列化學(xué)用語表示正確的是A．CH4分子的比例模型: B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C．氮氣分子的電子式：NN D．S2－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：21、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層有6個電子，Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，在周期表中Z位于IA族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是A．元素X、W的簡單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B．由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強D．原子半徑：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)22、下列實驗操作正確的是A． B． C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）ZnO在醫(yī)藥、石化等領(lǐng)域有廣泛的用途。研究小組用某閃鋅礦(主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì))制備氧化鋅和硫單質(zhì)，設(shè)計如下流程：請回答下列問題：(1)濾渣1的化學(xué)式為_______，(2)沉淀X的化學(xué)式為______________。(3)“轉(zhuǎn)化Ⅱ”中主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________。(4)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌沉淀的操作為__________________。24、（12分）乳酸在生命化學(xué)中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其結(jié)構(gòu)簡式是_______。淀粉完全水解得到D，D的名稱是_______。(2)A→B的反應(yīng)類型是_______；B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是_______。(3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E，B與E可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成酯(C4H8O2)，實驗裝置如圖所示。已知實驗中60gE與足量B反應(yīng)后生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為_______。(4)為檢驗淀粉水解產(chǎn)物，小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)，你認為小明實驗失敗的主要原因是_______。(5)乳酸與鐵反應(yīng)可制備一種補鐵藥物，方程式為(未配平)：+Fe→+X則45g乳酸與鐵反應(yīng)生成X的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應(yīng)可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是_______。25、（12分）（1）實驗室用下圖所示裝置制備少量乙酸乙酯。①寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式_______________________。②試管Ⅱ中盛的試劑是____________________________。③若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是________。（2）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為。試回答：①乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）；②乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________；26、（10分）海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。A、NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B、BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸C、NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸D、Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸(2)步驟I中已獲得Br2，步驟II中又將Br2還原為Br一，其目的是富集。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。(3)某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點為59℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計了如下實驗裝置：①圖中儀器B的名稱是______，冷卻水的出口為_______（填“甲”或“乙”)。②D裝置的作用是________________。(4)已知某溶液中Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比為2：3：4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl一、Br一、I一的物質(zhì)的量之比變成4：3：2，那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I一的物質(zhì)的量的____________(填選項)。A、1/2B、1/3C、1/4D、1/627、（12分）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗：(1)B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫全，請在圖上把導(dǎo)管補充完整_________。(2)實驗中他們?nèi)?.4g銅片和12mL18mol·L?1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是__________________；③下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號)。A．鐵粉B．BaCl2溶液C．銀粉D．Na2CO3溶液(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液，當(dāng)B中氣體收集滿后，有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________，待反應(yīng)結(jié)束后，向C中燒杯內(nèi)加入沸水，D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。(4)實驗裝置C有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決__________________(實驗用品自選)。28、（14分）已知烴A中碳、氫元素質(zhì)量比為24：5，D與含NaOH的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)并得到磚紅色沉淀，F(xiàn)為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，且RCl+NaOHROH+NaCl，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：請回答：（1）E中官能團的名稱______。（2）C→B的反應(yīng)類型_______。（3）D→E的化學(xué)方程式是______。（4）H與NaOH溶液反應(yīng)的方程式_______。（5）下列說法不正確的是_______。A．工業(yè)上通過石油裂解可實現(xiàn)A→B+CB．利用植物秸稈在一定條件下通過水解反應(yīng)可以直接得到有機物GC．可用Na2CO3溶液鑒別D、GD．完全燃燒等物質(zhì)的量的C、D、E消耗O2的量依次減少29、（10分）一定溫度下，向一容積為10L的恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)進行10分鐘時達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：（1）SO2的轉(zhuǎn)化率為______________________。（2）從開始到10分鐘，用氧氣表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(O2)=______________________。（3）達到平衡時反應(yīng)放出的熱量為______________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析：A.C2H4O2為乙酸的分子式；B.氨氣分子中氮原子要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)；D.碳原子半徑小于氯原子半徑。詳解：A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，A錯誤；B.NH3是共價化合物，電子式為，B錯誤；C.互為同位素的原子具有相同的質(zhì)子數(shù)，因此離子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示32S2－，又可以表示34S2－，C正確；D.碳原子半徑小于氯原子半徑，比例模型可以表示甲烷分子，不能表示四氯化碳分子，D錯誤。答案選C。2、D【答案解析】

A選項，F(xiàn)eSO4化合價既升高又降低，所以既作氧化劑又作還原劑，故A正確；B選項，SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，酸性高錳酸鉀化合價降低，二氧化硫化合價升高，因此反應(yīng)說明SO2具有還原性，故B正確；C選項，1molFe2O3Fe2O3中+3價鐵由原來+2價鐵升高而來，而氧化鐵中有兩個鐵，需要2molFeSO4化合價升高2個價態(tài)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023，故C正確；D選項，將反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；綜上所述，答案為D。3、C【答案解析】測試卷分析：鉛是一種極毒的物質(zhì)，是-種慢性中毒的元素，因為它能置換骨中的鈣，儲存在骨中而不顯任何壞影響，人不會注意到它，一旦它開始溶在血液中，中毒已經(jīng)很深了。鉛中毒會導(dǎo)致死胎、流產(chǎn)、不育和弱智兒．現(xiàn)在的食品和日常生活用品對含鉛量有明確的規(guī)定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無鉛油漆．人們在生活中盡量少接觸鉛及含鉛物品。汽油中的鉛來自于汽油添加劑--四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標(biāo)號，但也污染了環(huán)境。所以，為了避免鉛污染大氣，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油?？键c：防治大氣污染，治理空氣質(zhì)量。4、D【答案解析】A、根據(jù)圖中信息可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，選項A錯誤；B、1molCO(g)和2molH2(g)反應(yīng)生成1molCH3OH(g)的熱效為90.lkJ·mol-1，選項B錯誤；C、根據(jù)圖中信息可知，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.1kJ·mol-1，選項C錯誤；D、1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量，所以反應(yīng)放熱，選項D正確。答案選D。5、B【答案解析】測試卷分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，m(O2)＝72g－16g＝56g，n(O2)＝＝1.75mol，由CH4＋2O2→CO2＋2H2O可知，若產(chǎn)物均為CO2和H2O，則消耗2molO2，故反應(yīng)生成的產(chǎn)物應(yīng)有CO，CO既不能被堿石灰吸收，也不能被濃硫酸吸收，A正確；B、由H原子守恒可知，反應(yīng)生成的n(H2O)＝2mol，m(H2O)＝36g，因此若將產(chǎn)物通過濃硫酸，充分吸收后，濃硫酸增重36g，B錯誤；C、由C原子守恒可知，CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量等于CH4的物質(zhì)的量，即為1mol，則混合氣體的總物質(zhì)的量為1mol＋2mol＝3mol，產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量為＝24g·mol－1，C正確；D、根據(jù)以上分析可知消耗氧氣是56g，D正確，答案選B?？键c：考查有機物燃燒的計算。6、A【答案解析】測試卷分析：各化學(xué)鍵鍵能為P-PakJ?mol-1、P-ObkJ?mol-1、P="O"ckJ?mol-1、O=OdkJ?mol-1．反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ?mol-1+5dkJ?mol-1-（4ckJ?mol-1+12bkJ?mol-1）=（6a+5d-4c-12b）kJ?mol-1，考點：利用鍵能計算反應(yīng)熱7、C【答案解析】

A．Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為正極，在正極上H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)；但是M棒變細；N棒有氣泡，不符合題意，A錯誤。B．Fe為負極，失去電子，被氧化變?yōu)镕e2+，而Cu為正極，在正極上溶液中的H+得到電子，被還原變?yōu)镠2，因此會看到：電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒有氣泡；N棒變細，不符合題意，B錯誤。C．Zn為負極，失去電子，被氧化變?yōu)閆n2+，Ag為正極，在正極上溶液中的Ag+得到電子，被還原變?yōu)锳g單質(zhì)，附著在Ag棒上，因此會觀察到：電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗；N棒變細，符合題意，C正確。D．Zn為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，變?yōu)閆n2+進入溶液，在正極Fe上，溶液中的Fe3+得到電子，被還原變?yōu)镕e2+，所以會觀察到：電流計指針偏轉(zhuǎn)；M棒變細；N棒無現(xiàn)象，不符合題意，D錯誤。答案選C。8、B【答案解析】

A、堿金屬的最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=1，選項A正確；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的順序，單質(zhì)熔沸點逐漸降低，選項B錯誤；C、同主族元素從上而下原子序數(shù)增大，原子半徑依次增大，選項C正確；D、均為活潑的金屬，還原性強，單質(zhì)與氧氣都能反應(yīng)，選項D正確。答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查堿金屬的性質(zhì)，注意同主族元素從上而下性質(zhì)的遞變性，易錯點為選項B，堿金屬元素的熔點隨著原子序數(shù)的遞增而降低。9、B【答案解析】

A.氯氣使品紅褪色是因為其與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，該漂白性是通過強氧化性來體現(xiàn)的，SO2使品紅褪色，是因為其可以與品紅化合生成無色物質(zhì)，不可用同一化學(xué)原理解釋，故A不選；B.常溫下，可以用鐵、鋁制容器貯存濃硫酸或濃硝酸，是因為Fe、Al均可以在冷的濃硫酸或濃硝酸中鈍化，可用同一化學(xué)原理解釋，故B選；C.濃硫酸和濃鹽酸暴露在空氣中濃度均逐漸減小，濃硫酸是因為其吸水性，而濃鹽酸則是因為其揮發(fā)性，不可用同一化學(xué)原理解釋，故C不選；D.氯化銨和碘都可以用加熱法進行提純，氯化銨是加熱后先分解為NH3和HCl，冷卻后化合成氯化銨，而I2則是因為其易升華和凝華，不可用同一化學(xué)原理解釋，故D不選；答案選B?！敬鸢更c睛】物質(zhì)的漂白性大致可分為三類，一是物理吸附作用，如活性炭；二是強氧化性，如過氧化鈉、次氯酸；三是可以和有色物質(zhì)化合為無色物質(zhì)，如SO2。10、B【答案解析】利用三段式法計算：起始A的濃度為2mol/L，B的濃度為1mol/L，經(jīng)2s后側(cè)得C的濃度為1.2mol?L-1，

2A（g）+B（g）

2C（g），

起始：2mol/L

1mol/L

0

變化：1.2mol/L

0.6mol/L

1.2mol/L

2S時：0.8mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

A．2s內(nèi)，用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v（A）=1.2mol/L2s=0.6mol?L-1?s-1，故A錯誤；B．2s內(nèi)，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為v（B）=0.6mol/L2s=0.3mol?L-1?s-1，故B錯誤；C．2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=1.2mol/L2mol/L×100%=60%，故C錯誤；

D．2s時物質(zhì)11、D【答案解析】分析：A．無水乙醇能夠是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，蛋白質(zhì)的變性速度過快；B、甲醛是有毒的物質(zhì)，能使蛋白質(zhì)變性；C.聚氯乙烯塑料在使用過程中會釋放出氯化氫等有害物質(zhì)；D．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油。詳解：A．無水乙醇能夠是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，但變性速度太快，容易使細菌外圍形成保護膜，不能完全殺死細菌，常用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑，故A錯誤；B、甲醛是有毒氣體，不能做食品防腐劑，故B錯誤；C.聚氯乙烯塑料在使用過程中會釋放出氯化氫等有害物質(zhì)，不能用作食品保鮮膜，常用聚乙烯制作食品保鮮膜，故C錯誤；D．油脂在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油，肥皂的主要成分是高級脂肪酸鈉，所以油脂可以制造肥皂，故D正確；故選D。12、C【答案解析】分析：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中，不反應(yīng)；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化還原反應(yīng)；④溴乙烷制備乙醇屬于取代反應(yīng)；⑤甲苯制TNT屬于取代反應(yīng)。詳解：①將甲苯加入溴的四氯化碳溶液中不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不選；②苯與氫氣在催化劑作用下生成環(huán)己烷屬于加成反應(yīng)；③將乙烯氣體通入到酸性KMnO4溶液中；發(fā)生氧化反應(yīng)；④溴乙烷在堿性條件下方程水解反應(yīng)，制備乙醇屬于取代反應(yīng)；⑤甲苯和硝酸反應(yīng)，生成三硝基甲苯即TNT屬于取代反應(yīng)。根據(jù)上述分析知④⑤選項符合題意。故答案為C。13、D【答案解析】測試卷分析：A、根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，該分子的分子式是C13H12O4Cl2，A錯誤；B、該分子含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C、該分子含-COOH，能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2，C錯誤；D、該分子含氯原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，含雙鍵、羰基及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)、含-COOH可發(fā)生酯化反應(yīng)，D正確；答案選D。考點：考查有機物分子式的確定，有機化學(xué)反應(yīng)等知識。【名師點睛】有機物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學(xué)反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機化學(xué)基本知識是本題解答的關(guān)鍵，本題難度不大。14、C【答案解析】

A、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵,與乙醇結(jié)構(gòu)不相似,所以與乙醇不互為同系物，選項A錯誤；B.CH2＝CHCH2OH常溫下為無色液體，選項B錯誤；C、CH2＝CHCH2OH與CH3CH2CHO，分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，選項C正確；D、CH2＝CHCH2OH含有碳碳雙鍵和醇羥基，不含OH-，不能與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。15、B【答案解析】

無水硫酸銅遇水即顯藍色，常用來檢驗水的存在，濃硫酸用來吸水，所以答案選B。16、A【答案解析】

電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，鐵的活潑性大于銅，總反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+；電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，銅活潑性大于Pt，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，銅活潑性大于Ag，總反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故選A。17、B【答案解析】

A．濃度均為0.1mol·L-1鹽酸和硫酸中的氫離子濃度分別為0.1mol·L-1和0.2mol·L-1，分別與2mol·L-1氨水反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率硫酸比鹽酸快，故A錯誤；B．鎂比鋁活潑，0.1mol·L-1鹽酸與相同條件下的鎂粉和鋁粉反應(yīng)，前者速率快，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1的含義是1s的時間內(nèi)，某物質(zhì)的濃度變化了0.8mol·L-1，故C錯誤；D．有些化學(xué)反應(yīng)沒有現(xiàn)象，如酸堿中和反應(yīng)，故D錯誤；故選B?！敬鸢更c睛】化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。對某一確定的反應(yīng)來說，反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)溫度、壓強、催化劑、接觸面積都會影響化學(xué)反應(yīng)速率。A選項中的鹽酸和硫酸雖然濃度相同，但硫酸是二元酸，氫離子濃度比鹽酸中的大，所以和同濃度的氨水反應(yīng)時，硫酸比鹽酸速率快。18、B【答案解析】測試卷分析：無水CaCl2吸收了混合氣體中的水蒸氣，則水蒸氣的質(zhì)量為25.2g，其物質(zhì)的量為，則甲烷的物質(zhì)的量為。設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為x,CO2的物質(zhì)的量為y，則x+y=0.7，28x+44y=49.6-25.2，解得：x=0.4mol，y=0.3mol，故原混合氣體中CO2的質(zhì)量為。故答案B。考點：考查混合氣體中各組分的確定。19、C【答案解析】測試卷分析：A、鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故錯誤；B、鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故錯誤；C、四種離子不反應(yīng)，能共存，故錯誤；D、按根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，故錯誤。考點：離子共存20、A【答案解析】

A．CH4分子的比例模型為，符合原子相對大小，選項A正確；B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，選項B錯誤；C、氮原子未成鍵的孤對電子對未畫出，氮氣分子中氮原子之間形成3對共用電子對，電子式為，選項C錯誤；D．S2-的核電荷數(shù)是16，核外電子總數(shù)為18，期結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項D錯誤；答案選A。21、B【答案解析】

Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，應(yīng)為F，X原子的最外層有6個電子，且原子序數(shù)小于F，應(yīng)為O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素，W與X屬于同一主族，W應(yīng)為S元素。則A．元素X、W的簡單陰離子分別為O2-、S2-，離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，故A錯誤；B．Y為F，Z為Na，由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF，是離子化合物，故B正確；C．非金屬性F＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故C錯誤；D．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D錯誤；故選B。22、A【答案解析】

A、取用液體時：①試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；②標(biāo)簽向著手心，防止液體流出腐蝕標(biāo)簽；③瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，所以圖中操作正確，選項A正確；B、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時應(yīng)用玻璃棒引流，選項B錯誤；C、使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置已伸入到試管內(nèi)，圖中操作錯誤，會污染膠頭滴管，應(yīng)懸空滴加，選項C錯誤；D、量取液體時，俯視讀數(shù)引起的后果是：量取的液體比實際體積偏小，正確的讀數(shù)方法是視線與凹液面相平，選項D錯誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、SiO2Fe(OH)3MnO4﹣+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次【答案解析】分析：閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3等雜質(zhì)）用硫酸溶液溶解并過濾后，濾渣為不溶于稀硫酸的SiO2，逸出的氣體為H2S，并用空氣氧化H2S氣體得到S，防污染空氣，濾液1中含有FeSO4、ZnSO4及MnSO4等溶質(zhì)，調(diào)整濾液1pH至5，并滴加KMnO4溶液，氧化溶液中的Fe2+和Mn2+，最終得到不溶物MnO2和Fe(OH)3，過濾得濾液2為ZnSO4和K2SO4溶液，在濾液2中滴加Na2CO3溶液，得ZnCO3沉淀，過濾、洗滌并干燥，最終煅燒得到ZnO，據(jù)此分析解題。詳解：(1)根據(jù)分析知閃鋅礦（主要成分ZnS，含有FeS、SiO2、MnCO3，不溶于稀硫酸的為SiO2，所以濾渣1為SiO2。故答案為SiO2。(2)濾液1經(jīng)氧化并調(diào)節(jié)溶液PH=5后,得到不溶于水的MnO2和Fe(OH)3,則過濾所得不溶沉淀X為Fe(OH)3故答案為Fe(OH)3。（3）轉(zhuǎn)化Ⅱ為用KMnO4氧化溶液中Fe2+,還原產(chǎn)物為Mn2+,根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+，3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

。故答案為MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+;3Mn2+

+2MnO4-

+2H2O=5MnO2↓+4H+

(6)“一系列操作”包括過濾、洗滌、干燥。洗滌不溶物的方法是向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。故答案為向過濾器中加入蒸餾水浸沒沉淀，待蒸餾水流下后，重復(fù)操作2～3次。24、CH2=CH2葡萄糖加成反應(yīng)2+O22+2H2O產(chǎn)生磚紅色沉淀75%未用堿中和作催化劑的酸5.6【答案解析】

A是一種常見的烴，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A是乙烯CH2=CH2，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是乙醇CH3CH2OH，乙醇催化氧化產(chǎn)生的C是乙醛CH3CHO，淀粉水解產(chǎn)生的D是葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO，葡萄糖在酒化酶作用下反應(yīng)產(chǎn)生乙醇。乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液直接氧化產(chǎn)生的E是乙酸，乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生F乙酸乙酯和水。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知A是CH2=CH2，B是CH3CH2OH，C是CH3CHO，D是CH2OH(CHOH)4CHO。(1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，該物質(zhì)是乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，淀粉完全水解得到D，D的名稱是葡萄糖。(2)A是乙烯，B是乙醇，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；B是乙醇，由于羥基連接的C原子上有2個H原子，在Cu催化作用下，被氧化產(chǎn)生的C是乙醛，所以B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；C中含有乙醛，向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后，乙醛會被氧化產(chǎn)生乙酸，氫氧化銅被還原產(chǎn)生Cu2O磚紅色沉淀，反應(yīng)方程式為：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O，所以看到的實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀。(3)B是乙醇，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是乙酸CH3COOH，乙醇與乙酸可在濃硫酸催化作用下反應(yīng)生成乙酸乙酯(C4H8O2)和水，60g乙酸的物質(zhì)的量是1mol，若1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生乙酸乙酯，則其質(zhì)量為88g，實際生成66g該酯，則該酯的產(chǎn)率為(66g÷88g)×100%=75%。(4)淀粉水解需稀硫酸為催化劑，反應(yīng)后溶液中依然存在，而檢驗水解產(chǎn)物葡萄糖時，用銀鏡反應(yīng)，需要堿性環(huán)境，在實驗操作中，未用堿將催化劑硫酸中和反應(yīng)掉，因此不能出現(xiàn)銀鏡。(5)乳酸分子中含有羧基、醇羥基，只有羧基可以與金屬Fe發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，乳酸分子式是C3H6O3，相對分子質(zhì)量是90，所以45g乳酸的物質(zhì)的量是0.5mol，根據(jù)物質(zhì)分子組成可知：2mol乳酸與Fe反應(yīng)產(chǎn)生1molH2，則0.5mol乳酸完全反應(yīng)會產(chǎn)生0.25molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(H2)=0.25mol×22.4L/mol=5.6L。(6)乳酸分子中含有一個羧基、一個醇羥基，在濃硫酸存在并加熱條件下，兩分子乳酸會發(fā)生酯化反應(yīng)生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，在酯化反應(yīng)進行時，酸脫羥基，醇羥基脫氫H原子，則形成的該環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式是?！敬鸢更c睛】本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，烴A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平是推斷的關(guān)鍵，含有醛基的物質(zhì)特征反應(yīng)是銀鏡反應(yīng)和被新制氫氧化銅懸濁液氧化，要注意這兩個反應(yīng)都需在堿性條件下進行，淀粉水解在酸催化下進行，若酸未中和，就不能得到應(yīng)用的實驗現(xiàn)象，當(dāng)物質(zhì)同時含有官能團羥基、羧基時，分子之間既可以形成鏈狀酯，也可以形成環(huán)狀酯，結(jié)合酯化反應(yīng)原理分析。25、飽和Na2CO3溶液分液羥基羧基+2Na+H2↑【答案解析】

（1）①實驗室利用乙酸和乙醇制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；②生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用飽和碳酸鈉溶液除去，即試管Ⅱ中盛的試劑是飽和Na2CO3溶液；③乙酸乙酯不溶于水，則要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是分液；（2）①根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷乳酸分子中含有羥基和羧基兩種官能團；②羥基和羧基均能與鈉反應(yīng)，則乳酸與足量金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Na+H2↑。26、BCBr2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4冷凝管甲吸收尾氣C【答案解析】

海水淡化得到氯化鈉，電解氯化鈉溶液或熔融狀態(tài)氯化鈉會生成氯氣，氯氣通入母液中發(fā)生反應(yīng)得到低濃度的溴單質(zhì)溶液，通入熱空氣吹出后用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，通入適量氯氣氧化得到溴單質(zhì)，富集溴元素，蒸餾得到工業(yè)溴，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子、碳酸根離子，則：A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，最后加入的氯化鋇溶液中鋇離子不能除去，A錯誤；B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，B正確；C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，C正確；D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，順序中加入的氯化鋇溶液中鋇離子無法除去，D錯誤；答案選BC；（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是富集溴元素，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫吸收溴單質(zhì)，反應(yīng)的方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）①由裝置圖可知，提純溴利用的原理是蒸餾，儀器B為冷凝管，冷凝水應(yīng)從下端進，即從乙進，冷卻水的出口為甲；②進入D裝置的物質(zhì)為溴蒸汽，溴蒸汽有毒，避免污染環(huán)境，最后進行尾氣吸收，即D裝置的作用是吸收尾氣；（4）已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應(yīng)后I-有剩余，說明Br-濃度沒有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng)。設(shè)原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2后，它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?：3：2，則各離子物質(zhì)的量分別為：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，則需1molCl2，因此通入的Cl2物質(zhì)的量是原溶液中I-物質(zhì)的量的1/4。答案選C。【答案點睛】本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重海水資源的綜合利用、氧化還原反應(yīng)定量計算，涉及到電解、海水提溴工藝等知識點，注意物質(zhì)的分離、提純應(yīng)把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，掌握從海水中提取溴的原理為解答該題的關(guān)鍵。（4）為解答的難點，注意氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度中等。27、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑隨著反應(yīng)進行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)停止AD紅色褪去恢復(fù)紅色用浸有NaOH的溶液的面團塞在試管口【答案解析】

（1）銅跟濃硫酸反應(yīng)生成了SO2氣體，SO2比空氣重，可以用向上排氣法收集，所以裝置中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出，裝置圖為；（2）①銅跟濃硫酸在加熱時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑；②6.4g銅片的物質(zhì)的量是0.1mol，該銅和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，