2023年福建省廈門松柏中學高一化學第二學期期末復習檢測模擬試題含答案解析

2023學年高一下化學期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、測試卷卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有機反應屬于加成反應的是A．B．CH2=CH2+HClCH3CH2ClC．CH3COOH

+

CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+

H2OD．2CH3CH2OH

+O22CH3CHO

+2H2O2、乙醇分子中不同的化學鍵如圖，關于乙醇在不同反應中斷裂鍵的說明不正確的是A．和金屬鈉反應鍵①斷裂B．在銅催化下和O2反應鍵①⑤斷裂C．在空氣中完全燃燒時①②③④⑤斷裂D．在Ag催化下和O2反應鍵①③斷裂3、下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍的氣體是A．NH3 B．SO3 C．HCl D．CO24、下列含有非極性鍵的共價化合物是A．過氧化氫B．氨氣C．過氧化鈉D．氫氧化鈉5、工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A．Al B．Fe C．Cu D．Ag6、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．15g甲基（－CH3）含有的電子數(shù)是9NAB．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAC．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反應生成的水分子中的中子數(shù)為8NAD．標準狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA7、某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是()A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e－=CuC．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色D．a和b用導線連接時，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應，溶液中SO42－向銅電極移動8、下列物質的沸點按由高到低的順序排列正確的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①9、下列關于甲烷的敘述錯誤的是()A．天然氣的主要成分 B．最簡單的有機物C．含碳質量分數(shù)最大的有機物 D．與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應10、在一定溫度下，將一定量的氣體通人體積為2L的密閉容器中，使其發(fā)生反應，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。下列有關推斷不正確的是A．該反應的化學方程式是3Z3X+2YB．t0后．該反應停止進行C．t0時．X的濃度為0.9mol/LD．t0時，Z的轉化率為60%11、化學在生產、生活和軍事上有廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（）性質應用A鈉和鉀的合金能導電原子反應堆的導熱劑B二氧化硫具有漂白性漂白紙漿、草帽等C鎂燃燒時發(fā)出耀眼的強光軍事上制作照明彈DAl(OH)3受熱易分解塑料的阻燃劑A．A B．B C．C D．D12、下列氧化物不能跟鋁粉組成鋁熱劑的是A．Cr2O3 B．MnO2 C．MgO D．V2O513、下列離子方程式正確的是（）A．實驗室用大理石與乙酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．氯乙酸與氫氧化鈉溶液共熱:CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．酸性高錳酸鉀與草酸反應：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O14、下列物質中，既含有共價鍵又含有離子鍵的是A．NaOHB．Na2SC．MgCl2D．N215、對反應2A+B=3C+D的速率有不同的表示方法，代表反應最快的是A．υ（A）=0.55mo/（L·s） B．υ（B）=0.3mol/（L·s）C．υ（C）=0.75mol（L·s） D．υ（D）=0.2mol/（L·s）16、下列說法正確的是A．多糖、蛋白質都是高分子化合物，一定條件下都能水解B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干餾后分餾的方法把它們分開C．分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D．尼龍繩、羊絨衫和棉襯衣等生活用品都是由合成纖維制造的二、非選擇題（本題包括5小題）17、目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。已知海水提取鎂的主要步驟如圖：（1）關于加入試劑①作沉淀劑，有以下幾種不同方法，請完成下列問題。方法是否正確簡述理由方法1：直接往海水中加入沉淀劑不正確海水中鎂離子濃度小，沉淀劑的用量大，不經濟方法2：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑不正確（一）你認為最合理的其他方法是：（二）（一）___；（二）___；（2）框圖中加入的試劑①應該是___（填化學式）；加入的試劑②是___（填化學式）；工業(yè)上由無水MgCl2制取鎂的化學方程式為___。（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是___。18、A是一種重要的化工原料，部分性質及轉化關系如下圖：請回答：（1）D中官能團的名稱是_____________。（2）A→B的反應類型是________________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．還原反應（3）寫出A→C反應的化學方程式_______________________。（4）某烴X與B是同系物，分子中碳與氫的質量比為36:7，化學性質與甲烷相似?，F(xiàn)取兩支試管，分別加入適量溴水，實驗操作及現(xiàn)象如下：有關X的說法正確的是_______________________。A．相同條件下，X的密度比水小B．X的同分異構體共有6種C．X能與Br2發(fā)生加成反應使溴水褪色D．實驗后試管2中的有機層是上層還是下層，可通過加水確定19、硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性，但其在工業(yè)上有重要作用。其與硫酸的部分性質如下表：物質熔點/℃沸點/℃其他性質SO2Cl2-54.169.1①遇水易水解，產生大量白霧，生成兩種強酸②易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑H2SO410.4338強吸水性、穩(wěn)定不易分解實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)

?H<0，其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):(1)儀器A的名稱為____________，冷卻水應該從______

(填“a”或“b”)

口進入。(2)儀器B中盛放的藥品是__________。(3)實驗時，裝置戊中發(fā)生反應的化學方程式為____________。(4)若缺少裝置乙和丁，則硫酰氯會水解，硫酰氯水解的化學方程式為___________。(5)反應一段時間后，需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置，其原因是__________。(6)實驗開始時，戊中開始加入12.25gKC1O3，假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2，實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產率為______。(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得，反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。①在分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____，現(xiàn)實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發(fā)皿、酒精燈、接液管、錐形瓶，該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_____、_____、_____。②分離出的產品中往往含有少量的H2SO4，請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________。20、根據(jù)如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式_____________________（2）證明SO2具有漂白性的現(xiàn)象是____________，再加熱該溶液，現(xiàn)象是___________。（3）裝置③中的現(xiàn)象是____________，證明SO2具有________________。（4）裝置④的作用是__________________。21、有A、B、C三種無色溶液，它們分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一種。經實驗可知：①B能發(fā)生銀鏡反應；②A遇碘水變藍色；③A、C均能發(fā)生水解反應，水解液均能發(fā)生銀鏡反應。(1)試判斷它們分別是：A________、B________、C________。(2)分別寫出A、C發(fā)生水解反應的化學方程式：A________________________________________________________________________；B________________________________________________________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】分析：A苯與溴發(fā)生取代反應；B.乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應；C.酯化反應為取代反應；D.乙醇氧化制乙醛。詳解：苯與溴在溴化鐵作用下發(fā)生取代反應，生成溴苯，A錯誤；乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烷；B正確；乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，為取代反應，C錯誤；乙醇發(fā)生氧化反應生成乙醛，D錯誤；正確選項B。2、B【答案解析】

A．乙醇與金屬鈉反應生成乙醇鈉，脫去羥基上的氫原子，即鍵①斷裂，故A正確；B．乙醇在銅催化下和O2反應生成乙醛，乙醇中的鍵①③斷裂，故B錯誤；C．燃燒是有機物最劇烈的反應，生成二氧化碳和水，所有的化學鍵都要斷裂，故C正確；D．乙醇在Ag催化下與O2反應生成乙醛和水，乙醇中的鍵①③斷裂，故D正確；故答案為B。3、A【答案解析】

A.NH3是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，A正確；B.SO3溶于水生成強酸硫酸，不能能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，B錯誤；C.HCl溶于水得到強酸鹽酸，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，C錯誤；D.CO2是酸性氧化物，不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試劑變藍，D錯誤。答案選A。4、A【答案解析】測試卷分析：A、過氧化氫含有極性鍵和非極性鍵，是共價化合物，故正確；B、氨氣是只有極性鍵的共價化合物，故錯誤；C、過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，故錯誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，故錯誤。考點：化學鍵的類型和化合物的類型5、A【答案解析】

A．Al的性質很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；B．Fe采用熱還原法冶煉，故B錯誤；C．Cu采用熱還原法冶煉，故C錯誤；D．Ag采用熱分解法冶煉，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。6、A【答案解析】分析：A、甲基含有9個電子；B、苯中無碳碳雙鍵；C、酯化反應中酸斷羧基醇斷氫；D、標準狀況下CCl4為液體。詳解：A．15g甲基的物質的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)均為9NA，選項A正確；B．苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，選項B錯誤；C、C2H5OH和CH3CO18OH反應生成水為H218O，含10個中子，但酯化反應為可逆反應，故不能進行徹底，故生成的水中的中子個數(shù)小于10NA個，選項C錯誤；D、標況下CCl4為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大。7、D【答案解析】

a和b不連接時，不能構成原電池，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅；a和b用導線連接時，構成原電池，鐵是負極，銅是正極。【題目詳解】A．a和b不連接時，由于金屬活動性Fe＞Cu，所以在鐵片上會發(fā)生反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，在鐵片有金屬銅析出，A正確；B．a和b用導線連接時，形成了原電池，Cu作原電池的正極，在銅片上發(fā)生的反應為：Cu2＋+2e-=Cu，B正確；C．無論a和b是否連接，F(xiàn)e都會失去電子，變?yōu)镕e2+，而Cu2+會得到電子變?yōu)镃u，所以鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色，C正確；D．a和b用導線連接后，鐵作負極，銅作正極，鐵片上發(fā)生氧化反應，溶液中硫酸根離子向鐵電極移動，D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】本題主要是考查原電池的反應原理及應用的知識，掌握原電池的工作原理、金屬活動性順序是解答的關鍵。難點是電極反應式的書寫，注意結合放電微粒、離子的移動方向和電解質溶液的性質分析。8、A【答案解析】測試卷分析：同系物中沸點高低的判斷：隨著碳原子數(shù)增多，沸點升高，碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點越低，因此沸點由高到低的順序是②④①③，故選項A正確?？键c：考查有機物沸點高低判斷等知識。9、C【答案解析】

A．天然氣的主要成分是甲烷，正確；B．甲烷分子中含有碳元素，氫元素，具有有機物的結構特點和性質，是最簡單的有機物，正確；C．隨著分子中含有的碳原子的增多，碳元素的含量逐漸增加。因此該物質含碳質量分數(shù)最小的有機物，錯誤；D．甲烷是烷烴，特征反應是取代反應，與氯氣在光照條件下能發(fā)生取代反應，產生一氯甲烷、二氯甲烷等，正確。答案選C。10、B【答案解析】分析：根據(jù)X、Y、Z物質的量的變化判斷反應物、產物，利用物質的量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)，據(jù)此書寫化學方程式；t0時達到平衡。詳解：由圖可知，X、Y的物質的量增大，為生成物，Z物質的量減小，為反應物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，X、Y、Z的化學計量數(shù)之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，則反應的化學方程式為：3Z3X+2Y，是可逆反應，故A正確；B、化學平衡時各組分的濃度不再隨時間變化而變化，故X、Y、Z的質量也不再改變，但反應仍在進行，正速率等于逆速率，但不等于0，故B錯誤；C、根據(jù)圖象可知平衡時Z的濃度為1.8mol/2L=0.9mol·L－1，故C正確；D、t0時，Z的轉化率為（3.0-1.2）/3×100%=60%,故D正確；故選D。11、A【答案解析】A、鈉和鉀的合金作原子反應堆的導熱劑，是因為熔點低，而不是導電，所以物質的性質和用途表述沒有直接聯(lián)系，A錯誤；B、二氧化硫具有漂白性，可以漂白紙漿，物質的性質和用途表述有直接聯(lián)系，B正確；C、鎂條燃燒發(fā)生耀眼的強光，可制作照明彈，物質的性質和用途表述有直接聯(lián)系，C正確；D、Al（OH）3受熱分解生成H2O并吸收大量的熱量，使周圍環(huán)境溫度降低，且生成的氧化鋁熔點較高，附著在可燃物表面，從而阻止可燃物燃燒，D正確；答案選A。12、C【答案解析】

鋁和某些金屬氧化物組成的混合物稱為鋁熱劑，鋁熱劑在高溫下發(fā)生置換反應生成氧化鋁和金屬單質，則與鋁粉組成鋁熱劑的金屬氧化物中的金屬活潑性弱于鋁；鎂的金屬活潑性強于鋁，則氧化鎂不能與鋁粉組成鋁熱劑，其余的氧化物均可以與鋁粉組成鋁熱劑，在高溫下發(fā)生鋁熱反應生成相應的金屬；答案選C。13、D【答案解析】

A.醋酸不能拆開，需要保留分子式，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，A項錯誤；

B.向CH2ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，-Cl會水解生成-OH，-COOH會發(fā)生中和反應，正確的離子反應為：，B項錯誤；

C.溶液中通入少量CO2，由于苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應生成苯酚和碳酸氫根離子，正確的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，C項錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液與草酸反應的離子反應為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，D項正確；

答案選D。14、A【答案解析】分析:一般來說,活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價鍵，以此來解答。詳解:A.NaOH中含離子鍵和共價鍵,故A選；B.Na2S中只含離子鍵，故B不選；

C.MgCl2中只含離子鍵,故C不選；

D.N2中只含共價鍵,故D不選；

所以A選項是正確的。15、B【答案解析】

給出的化學反應速率除以化學計量數(shù)，數(shù)值越大，表示的反應速率越快；A.=0.275；B.=0.3；C.=0.25；D.=0.2；顯然B表示的反應速率最大，故答案為B?！敬鸢更c睛】考查反應速率快慢的比較，利用反應速率與化學計量數(shù)的比值可快速解答，也可轉化為同種物質的反應速率來比較。由于不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故化學反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，注意單位要相同。16、A【答案解析】A.多糖屬于天然高分子化合物，可水解成為很多單位單糖，蛋白質是生物體內重要的高分子化合物，在酶的作用下水解為氨基酸，A正確；B.煤中不含苯和甲苯，煤干餾后從煤焦油中能分離出來苯和甲苯，B錯誤；C.干餾一般是煤的干餾,將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程,又叫煤的焦化，有化學變化，C錯誤；D.羊絨衫的成分為蛋白質，尼龍繩是合成高分子纖維，棉襯衣原材料是天然高分子纖維，D錯誤。故選擇A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、能源消耗大，不經濟海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑Ca(OH)2HClMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑過濾【答案解析】

本題考查的是從海水中提取鎂的流程，試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶脫水制的無水MgCl2，再電解熔融的MgCl2便可制得Mg，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】(1)高溫蒸發(fā)海水時消耗能源大，不經濟，方法不正確，應先濃縮海水再加入沉淀劑，故答案為：能源消耗大，不經濟；海灘曬鹽蒸發(fā)濃縮得到苦鹵水后，加入沉淀劑；(2)根據(jù)上述分析可知，試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，加入試劑②鹽酸，發(fā)生反應Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O，工業(yè)上電解熔融的MgCl2便可制得Mg，化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑，故答案為：Ca(OH)2；HCl；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；(3)試劑①應該是石灰乳，發(fā)生的反應為MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2，經過過濾得到Mg(OH)2沉淀，故答案為：過濾。18、羧基BDCH2=CH2+H2OCH3CH2OH

AD【答案解析】C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種，A與水反應生成C，A氧化生成D，且A與氫氣發(fā)生加成反應生成B，可推知A為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應生成C為CH3CH2OH，乙烯氧化生成D為CH3COOH，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成B為CH3CH3。(1)D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，故答案為羧基；(2)A→B是乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成乙醇，也屬于還原反應，故選BD；(3)A→C反應的化學方程式：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，故答案為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)某烴X與B(乙烷)是同系物，分子中碳與氫的質量比為36：7，則C、H原子數(shù)目之比為：=3：7=6：14，故X為C6H14。A．相同條件下，C6H14的密度比水小，故A正確；B．C6H14的同分異構體有己烷、2-甲基戊烷、3-甲基戊烷、2，3-二甲基丁烷、2，2-二甲基丁烷，共5種，故B錯誤；C．X為烷烴，不能與溴發(fā)生加成反應，故C錯誤；D．發(fā)生取代反應得到溴代烴，與水不互溶，可以可通過加水確定試管2中的有機層是上層還是下層，故D正確；故選AD。點睛：本題考查有機物推斷，涉及烯烴、醇、羧酸等性質與轉化。本題的突破口為：C與D反應生成乙酸乙酯，則C、D分別為乙酸、乙醇中的一種。本題的易錯點為己烷同分異構體數(shù)目的判斷。19、直形冷凝管a堿石灰KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2OSO2Cl2+H2O=H2SO4+2HCl由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發(fā)80%蒸餾蒸餾燒瓶溫度計冷凝管取一定量產品加熱到100℃以上充分反應后，取少許剩余的液體加入到紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，則證明含有H2SO4。（或取剩余的液體少許加入到BaCl2溶液和稀鹽酸的混合液中，產生白色沉淀，則證明含有H2SO4。）【答案解析】分析：二氧化硫和氯氣合成硫酰氯：丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l），硫酰氯會水解，儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，戊裝置：濃鹽酸和氯酸鉀反應制取氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，制取的氯氣中含有氯化氫，丁裝置：除去Cl2中的HCl，乙裝置：干燥二氧化硫；（1）根據(jù)圖示判斷儀器，采用逆流的冷凝效果好，判斷冷凝管的進水口；

（2）儀器B中盛放的藥品是堿石灰防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣；

（3）實驗時，裝置戊中氯酸鉀+5價的氯和鹽酸中-1價的氯發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；

（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，根據(jù)原子守恒書寫；

（5）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2（l）?H<0，反應放熱，受熱易分解；（6）根據(jù)多步反應進行計算；（7）①二者沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，根據(jù)蒸餾實驗的操作步驟確定需要的儀器；

②氯磺酸（ClSO3H）分解：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，設計實驗方案檢驗產品，需檢驗氫離子、檢驗硫酸根離子。詳解：（1）根據(jù)圖示，儀器A的名稱是：直形冷凝管；冷凝管采用逆流時冷凝效果好，所以冷凝管中的冷卻水進口為a，正確答案為：直形冷凝管；a；

（2）丙裝置：SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2，二氧化硫、氯氣為有毒的酸性氣體，產物硫酰氯會水解，所以儀器B中盛放的藥品是堿性物質堿石灰，可防止空氣中的水蒸氣進入裝置，同時吸收揮發(fā)出去的二氧化硫和氯氣，正確答案為：堿石灰；

（3）濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生反應生成KCl、氯氣和水，反應為：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，正確答案：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O（4）SO2Cl2遇水生成硫酸和氯化氫，反應的水解方程式為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，正確答案為：SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl；

（5）制取SO2Cl2是放熱反應，導致反應體系的溫度升高，而SO2Cl2受熱易分解:SO2Cl2

SO2↑+Cl2↑，SO2Cl2的沸點是69.1℃，受熱易揮發(fā)，所以為防止分解、揮發(fā)必需進行冷卻，正確答案：由于制備反應為放熱反應，反應一段時間后溫度升高，可能會導致產品分解或揮發(fā)；（6）由反應方程式：6HCl（濃）+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O和SO2（g）+Cl2（g）=SO2Cl2得：關系式：KClO3∽3SO2Cl2122.5g405g12.25gm（SO2Cl2）m（SO2Cl2）=40.5g，所以SO2Cl2的產率：32.4g/40.5g×100%=80%，正確答案：80%；（7）①二者為互溶的液體，沸點相差較大，可采取蒸餾法進行分離；根據(jù)蒸餾實驗的操作