2023屆江蘇省淮安市高中校協(xié)作體高一化學(xué)第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molCOCl2(g)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol00.300.390.400.40下列說法不正確的是()A．使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率B．該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為60%C．6s時，反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)D．生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快2、下列化學(xué)術(shù)語或表示方法錯誤的是（）A．CH4的球棍模型示意圖為B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2C．葡萄糖的最簡式為CH2OD．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：3、下列關(guān)于堿金屬和鹵素的說法正確的是A．隨著原子序數(shù)的增大，密度均增大 B．隨著原子序數(shù)的增大，熔沸點(diǎn)均升高C．最高正價均等于主族序數(shù) D．電子層數(shù)均等于周期序數(shù)4、13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是()A．13C、15N具有相同的中子數(shù) B．13C與12C60互為同位素C．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 D．15N與14N核外電子排布相同5、下列說法中不正確的是A．離子化合物中可能有非金屬元素B．共價化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可能存在共價鍵C．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱就能發(fā)生D．一定條件下lmolN2與3molH2在密閉容器中充分反應(yīng)可生成2molNH36、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是()A．通電后中間隔室的SO42-向陽極遷移，陽極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．陰極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時，會有11.2LO2生成（標(biāo)況）7、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：H++OH-=H2OB．酸性KMnO4溶液中滴加少量H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2OC．用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為:2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-8、普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點(diǎn)，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示,反應(yīng)的總方程式為2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，下列有關(guān)說法正確的是（）A．測量原理示意圖中，電子方向從Ag2O→CuB．反應(yīng)中有0.5NA個電子轉(zhuǎn)移時，析出0.5molCu2OC．正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-D．電池工作時，OH-離子濃度增大9、下列離子方程式正確的是()選項實驗操作離子方程式AFeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2BA1C13溶液中加入足量的氨水A13++30H-=Al(OH)3↓C氯氣溶于水Cl2+H20=2H++CI-+CIO-D向稀HN03中滴加Na2S03溶液SO2-+2H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D10、反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關(guān)系式正確的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<011、實驗室不需要棕色試劑瓶保存的試劑是A．硝酸銀B．濃硝酸C．濃硫酸D．氯水12、工業(yè)上電解食鹽水的原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。成品堿中含有氯化鈉雜質(zhì)，可通過分光光度法測定每克成品堿中氯化鈉的含量，其測量值(吸光度A)與每克成品堿中氯化鈉含量的關(guān)系如下圖，氯化鈉雜質(zhì)小于0.0050%的成品堿為優(yōu)品級。下列說法不正確的是A．吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越小B．分光光度法是對物質(zhì)組成進(jìn)行定性和定量的測定C．圖中G點(diǎn)所測的成品堿不是優(yōu)品級D．成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗13、海水提鎂的主要流程如下，下列說法正確的是（）①試劑M是鹽酸②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)③操作b只是過濾④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤采用電解法冶煉鎂是因為鎂很活潑A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤14、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計如圖裝置，下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe3+C．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，電流從Cu片流向鐵片D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時，Cu2+向銅電極移動15、反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（X）為A．v（NH3）=0.004mol?L-1?s-1 B．v（O2）=0.15mol?L-1?min-1C．v（NO）=0.008mol?L-1?s-1 D．v（H2O）=0.16mol?L-1?min-116、對于反應(yīng)A(g)＋B(g)3C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是()①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強(qiáng)不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A．①② B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤17、下列物質(zhì)中屬于有機(jī)物的是()①乙醇②蛋白質(zhì)③石墨④甲烷⑤蔗糖⑥碳酸⑦一氧化碳⑧碳酸鈣⑨乙酸A．①②④⑤⑨ B．①④⑤⑨ C．①④⑤⑦⑧⑨ D．①②④⑨18、已知3.0g乙烷C2H6完全燃燒在常溫下放出的熱量為156kJ，則下列表示乙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g)△H=-3120kJ/molB．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molC．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1560kJ/molD．C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-1560kJ/mol19、已知乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵，分子呈平面結(jié)構(gòu)，六個原子都在同一平面上，下列對丙烯(CH3-CH=CH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的推斷正確的是（）A．丙烯分子中所有的原子都在同一平面上B．丙烯分子中三個碳原子有可能在同一條直線上C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，溶液均一穩(wěn)定D．丙烯既可以發(fā)生加成反應(yīng)，又可以發(fā)生取代反應(yīng)20、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是（）A．X與W形成的化合物中只有共價鍵B．X與Z形成的化合物中只有離子鍵C．元素的非金屬性：X＞R＞W(wǎng)D．簡單離子的半徑：W＞R＞X21、下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是()A．B．C．D．22、對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能減少反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)、降低反應(yīng)速率的是A．增大壓強(qiáng) B．移除一部分SO3 C．使用催化劑 D．降低溫度二、非選擇題(共84分)23、（14分）己知A、B是生活中常見的有機(jī)物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號)。(2)操作⑥、操作⑦的名稱分別為_____、______。(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。(4)寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_______。24、（12分）A、B、C、D均為短周期元素，它們在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％。ABCD（1）寫出下列元素的名稱：C____，D___。（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。（3）B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式：______。25、（12分）無水氯化鋁常作為有機(jī)合成和石油化工的催化劑，并用于處理潤滑油等。工業(yè)上可由金屬鋁和純凈的氯氣作用制備。某課外興趣小組在實驗室里，通過下圖所示裝置，制取少量純凈的無水氯化鋁。據(jù)此回答下列問題：查閱資料：常溫下，無水氯化鋁為白色晶體，易吸收水分，在178℃升華。裝有無水氯化鋁的試劑瓶久置潮濕空氣中，會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧。(1)寫出A裝置中，實驗室制取Cl2的離子方程式________________。(2)儀器甲______(寫名稱)；儀器乙________(寫名稱)(3)在E處可收集到純凈的氯化鋁，F(xiàn)裝置所起的作用是__________。(4)裝置B、C中的試劑分別是_________________。(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中，產(chǎn)生的后果是______________。26、（10分）下圖是實驗室對煤進(jìn)行干餾的裝置圖，回答下列問題：（1）指出圖中儀器名稱：c______，d______。（2）儀器d的作用是______，c中液體有______和______，其中無機(jī)物里溶有_____，可用_____檢驗出來。有機(jī)物可以通過______的方法使其中的重要成分分離出來。（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有_______，火焰的顏色為_______。27、（12分）某實驗小組通過鐵與鹽酸反應(yīng)的實驗，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過量)，設(shè)計實驗如下表：實驗編號鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實驗均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是______。(2)實驗___和_____(填實驗編號)是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和2是研究_______對該反應(yīng)速率的影響。(3)測定在不同時間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是______、______。(4)分析其中一組實驗，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時間變化情況如圖乙所示。①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。②t2～t3速率變化的主要原因是___________。(5)實驗1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固體C．NaCl溶液D．濃H2SO428、（14分）（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題：（3）A的儀器名稱為_____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個小孔，兩個小孔不能開得過大，其原因是_______；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學(xué)生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學(xué)生的操作完全同上，實驗中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。29、（10分）氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。（1）已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表：H-HN-HN-NN≡N435.9kJ390.8kJ192.8kJ945.8kJ則△H=_____________。（2）在不同溫度、壓強(qiáng)和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)（φ）如圖所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的順序是________，其原因是__________。②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）③若在250℃、p1條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時容器的體積為1L，則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=______________（保留一位小數(shù)）。（3）H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____（填序號）。①混合氣體的壓強(qiáng)不變④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變②混合氣體的密度不變⑤NH3的體積分?jǐn)?shù)不變③混合氣體的總物質(zhì)的量不變

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A.使用恰當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌煸摲磻?yīng)速率，A正確；B.該條件下平衡時生成氯氣0.4mol，消耗COCl20.4mol，所以COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%，B錯誤；C.6s時氯氣的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到最大限度即化學(xué)平衡狀態(tài)，C正確；D.0～2s和2～4s生成氯氣的物質(zhì)的量分別是0.3mol、0.09mol，因此生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快，D正確，答案選B。2、A【答案解析】分析：A.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起；B.乙烯含有碳碳雙鍵；C.根據(jù)葡萄糖的分子式判斷；D.硫離子的質(zhì)子數(shù)是16，核外電子數(shù)是18。詳解：A.CH4的比例模型示意圖為，A錯誤；B.乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，B正確；C.葡萄糖的分子式為C6H12O6，則最簡式為CH2O，C正確；D.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為，D正確。答案選A。3、D【答案解析】

A．鹵素單質(zhì)的密度與相對分子質(zhì)量成正比，從上到下鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大；隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大，但Na、K反常，A錯誤；B．堿金屬，從上到下，原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔沸點(diǎn)依次降低，鹵素單質(zhì)都屬于分子晶體，自上而下相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強(qiáng)，單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，B錯誤；C．F是最活潑的非金屬，沒有正價，C錯誤；D．主族元素的電子層數(shù)均等于周期序數(shù)，D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，熟悉堿金屬族、鹵族元素元素性質(zhì)遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大。選項C是易錯點(diǎn)，判斷主族元素的化合價時需要特別注意O元素沒有最高價，F(xiàn)沒有正價。4、D【答案解析】

A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，A錯誤；B．13C是核素，12C60屬于單質(zhì)，二者不能互為同位素，B錯誤；C．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15﹣7=8，不相同，C錯誤；C．15N與14N的核外電子數(shù)都是7，核外電子排布相同，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，較簡單，熟悉同位素、同素異形體的概念及判斷可解答。5、D【答案解析】A、NaOH為離子化合物，其中含有非金屬元素O、H，正確；B、共價化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，例如NaOH。正確；C、吸熱反應(yīng)不一定需要加熱就能發(fā)生，例如氯化銨與氫氧化鋇反應(yīng)2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O直接攪拌就可以，該反應(yīng)吸收大量的熱，燒杯杯底沾些水反應(yīng)后會結(jié)冰。正確；D、一定條件下，氮?dú)夂蜌錃馍砂睔獾姆磻?yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)中存在化學(xué)平衡，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，導(dǎo)致反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。錯誤；故選D。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考察了離子化合物與共價化合物。離子化合物中肯定含有離子鍵，可能含有共價鍵。共價化合物中僅含有共價鍵。6、B【答案解析】

根據(jù)電解原理，陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動，生成H2SO4，據(jù)此分析；【題目詳解】A、陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動，生成H2SO4，陽極區(qū)溶液的pH減小，故A錯誤；B、陰極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Na+向陰極區(qū)移動，ab交換膜允許Na+通過，生成NaOH，陽極區(qū)電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，SO42-向陽極區(qū)移動，生成H2SO4，可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C、根據(jù)選項B分析，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陰極區(qū)溶液的pH增大，故C錯誤；D、根據(jù)B選項分析，電路中通過1mol電子時，會有標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2的體積14mol×22.4L·mol-1=5.6L，故D答案選B。7、C【答案解析】

A．如果離子方程式為H++OH-=H2O，溶液中溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銨，溶液呈酸性，故A錯誤；B．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成錳離子和氧氣，但是轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為2MnO4-+5H2O2+16H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B錯誤；C．用惰性電極電解MgBr2溶液，陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-═H2↑+Mg(OH)2↓，故C正確；D．Fe2+的還原性大于Br-，則向FeBr2溶液中通入少量Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故D錯誤；故答案為C。8、C【答案解析】分析:由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負(fù)極，較不活潑的金屬銀作正極,原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。詳解:A.測量原理示意圖中,電流方向從正極流向負(fù)極,即Ag2O→Cu，電子流動方向相反，故A錯誤；

B.根據(jù)電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag，反應(yīng)中有0.5NA個電子轉(zhuǎn)移時，析出0.25molCu2O,所以B選項是錯誤的；

C.正極發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為Ag2O+2e-+H2O==2Ag+2OH-，故C正確；

D.從電池反應(yīng)2Cu+Ag2O==Cu2O+2Ag可知，電池工作時，OH-離子濃度沒變,故D錯誤。

所以C選項是正確的。點(diǎn)睛：本題以水泥的硬化為載體考查了原電池原理，難度不大，會根據(jù)電池反應(yīng)式進(jìn)行正負(fù)極及溶液中離子移動方向的判斷是解本題的關(guān)鍵。9、A【答案解析】分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理解答即可。FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)；A1C13溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨；氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水。詳解：A.FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)，方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A正確；B.A1C13溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，方程式為A13++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯誤；C.氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H202H++CI-+HClO;D.向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水，方程式為3SO32-+2H++2N03-=2NO↑+H2O+3SO42-,故D錯誤。本題答案為A。點(diǎn)睛：考查離子方程式的書寫。完成此題要掌握化學(xué)反應(yīng)原理，再根據(jù)離子方程式書寫原則進(jìn)行檢驗。例FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)，F(xiàn)eCl3和KI都是可溶性的能拆，F(xiàn)e3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氨水是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時不能拆。氯氣溶于水生成的HClO是弱電解質(zhì)，不能拆。10、A【答案解析】

反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，應(yīng)滿足△H-T△S<0，以此解答該題?！绢}目詳解】該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可以知道該反應(yīng)的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都是自發(fā)進(jìn)行的，而該反應(yīng)在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進(jìn)行，因此該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＞0；

答案選A。11、C【答案解析】分析：見光易分解的物質(zhì)需要棕色試劑瓶保存，見光穩(wěn)定的物質(zhì)不需要棕色試劑瓶保存；分析各物質(zhì)對光的穩(wěn)定性作答。詳解：A項，AgNO3見光分解成Ag、NO2和O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑，AgNO3需要保存在棕色試劑瓶中；B項，濃HNO3見光分解成NO2、O2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，濃HNO3需要保存在棕色試劑瓶中；C項，濃H2SO4穩(wěn)定，見光或受熱都不分解，濃H2SO4不需要保存在棕色試劑瓶中；D項，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，氯水中HClO見光分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClO2HCl+O2↑，氯水需要保存在棕色試劑瓶中；不需要棕色試劑瓶保存的是濃硫酸，答案選C。12、A【答案解析】分析：A.根據(jù)圖像分析判斷；B.分光光度法是通過測定被測物質(zhì)在特定波長處或一定波長范圍內(nèi)光的吸收度，對該物質(zhì)進(jìn)行定性和定量分析的方法；C.根據(jù)G點(diǎn)對應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量計算每克成品堿中氯化鈉含量；D.氯離子能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀。詳解：A.根據(jù)圖像可知吸光度A的值越大，樣品中氯化鈉含量越大，A錯誤；B.根據(jù)題干信息可判斷分光光度法是對物質(zhì)組成進(jìn)行定性和定量的測定的一種方法，B正確；C.圖中G點(diǎn)氯化鈉的含量是0.06g×10-31g×100%＝0.006%＞D.檢驗氯離子可以用硝酸酸化的硝酸銀溶液，則成品堿是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，D正確。答案選A。13、D【答案解析】

生石灰溶于水生成氫氧化鈣，加入沉淀池沉淀鎂離子生成氫氧化鎂，過濾后得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑M為鹽酸，氫氧化鎂溶解得到氯化鎂溶液，通過濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失去結(jié)晶水得到固體氯化鎂，通電電解生成鎂；【題目詳解】①M(fèi)是鹽酸，用來溶解氫氧化鎂沉淀，①正確；②電解氯化鎂生成鎂和氯氣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，流程中的反應(yīng)不全部都是非氧化還原反應(yīng)，②錯誤；③操作b是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到氯化鎂晶體的過程，③錯誤；④用海水曬鹽后的飽和溶液中主要是氯化鎂，加石灰乳可以制Mg（OH）2，④正確；⑤氧化鎂熔點(diǎn)高，熔融消耗能量高效益低，電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節(jié)約能量，⑤正確，答案選D。14、C【答案解析】A、a和b不連接時，該裝置不是原電池，鐵片上會有金屬銅析出，選項A正確；B、a和b用導(dǎo)線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e－=Fe2＋，選項B正確；C、a和b用導(dǎo)線連接時，該裝置是原電池，鐵片做為負(fù)極，電子從負(fù)極鐵片流向正極銅片，選項C錯誤；D、a和b用導(dǎo)線連接時，該裝置是原電池，原電池中陽離子Cu2+向正極銅電極移動，選項D正確。為本題的正確答案。15、B【答案解析】

半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，濃度是0.3mol÷5L＝0.06mol/L，則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（NO）＝0.06mol/L÷30s＝0.002mol?L-1?s-1，又因為反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比，則v（NH3）＝v（NO）＝0.002mol?L-1?s-1，v（O2）＝0.002mol?L-1?s-1×5/4＝0.0025mol?L-1?s-1＝0.15mol?L-1?min-1，v（H2O）＝0.15mol?L-1?min-1×6/5＝0.18mol?L-1?min-1，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】明確反應(yīng)速率的含義和計算依據(jù)是解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系換算，尤其要注意換算時單位要統(tǒng)一。16、D【答案解析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①正、逆反應(yīng)速率相等，②各成分的濃度、物質(zhì)的量等保持不變，據(jù)此分析可得結(jié)論?！绢}目詳解】①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與C分解的分子數(shù)相等說明正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；②外界條件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化的狀態(tài)為平衡狀態(tài)；③體系溫度不再變化說明正向進(jìn)行放出的熱量與逆向進(jìn)行吸收的熱量是相等的，即正、逆反應(yīng)速率相等，故為平衡狀態(tài)；④在恒容條件下，且該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，則體系的壓強(qiáng)不再變化即各成分的濃度保持不變，故為平衡狀態(tài)；⑤由于該反應(yīng)為非等體積的可逆反應(yīng)，體系的分子總數(shù)不再變化說明各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變，故為平衡狀態(tài)。17、A【答案解析】

①乙醇是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；②蛋白質(zhì)是含碳元素的高分子化合物，屬于有機(jī)物；③石墨是碳元素形成的單質(zhì)，不屬于有機(jī)物；④甲烷是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；⑤蔗糖是含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物；⑥碳酸是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它看作無機(jī)物；⑦一氧化碳是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它看作無機(jī)物；⑧碳酸鈣是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它看作無機(jī)物；⑨乙酸含碳元素的化合物，屬于有機(jī)物。故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸、氰化物等雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機(jī)物類似，因此把它們看作無機(jī)物。18、D【答案解析】

燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量；3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，則1mol乙烷，質(zhì)量為30g，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1559.8kJ/mol，故選D。【答案點(diǎn)睛】準(zhǔn)確理解燃燒熱的概念是解題關(guān)鍵，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物；依據(jù)3.0g乙烷完全燃燒在常溫下放出的熱量為155.98kJ，結(jié)合燃燒熱的定義計算求出1mol乙烷完全燃燒放出的熱量，然后寫出熱化學(xué)方程式。19、D【答案解析】測試卷分析：A．CH2=CHCH3中存在甲基，具有甲烷的結(jié)構(gòu)，所以原子不可能處于同一平面內(nèi)，故A錯誤；B．乙烯分子中C-H鍵與C═C鍵夾角為120°，丙烯相當(dāng)于甲基取代乙烯氫原子，所以碳原子不可能處于同一直線，故B錯誤；C．過量的丙烯通入濃溴水中，觀察到溴水褪色，加成產(chǎn)物不溶于水，分層，故C錯誤；D．丙烯中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，另外甲基上的氫也可以發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確，答案為D。考點(diǎn)：考查烯烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。20、A【答案解析】

根據(jù)元素周期律，推出：X為O，Y為F，W為Cl，R為S，Z為Na，則A、Cl和O形成氯的氧化物，只含有共價鍵，故A正確；B、Na與O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含離子鍵，Na2O2含有離子鍵和非極性共價鍵，故B錯誤；C、非金屬性大小順序是O＞Cl＞S，故C錯誤；D、半徑大小比較：一看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，因此S2－＞Cl－＞O2－，故D錯誤。答案選A。21、A【答案解析】A、反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，是吸熱反應(yīng)，A正確；B、反應(yīng)物總能量高于生成物總能量屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；C、濃硫酸溶于水放熱，C錯誤；D、鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，屬于放熱反應(yīng)，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：了解常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵。一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。注意選項C中放出熱量，但不能稱為放熱反應(yīng)，因為是物理變化。22、D【答案解析】

A．增大壓強(qiáng)反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B．移除一部分SO3反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)不變，反應(yīng)速率減慢，故B錯誤；C．使用催化劑，活化能降低，反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大、反應(yīng)速率加快，故C錯誤；D．降低溫度反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)減小、反應(yīng)速率減慢，故D正確。二、非選擇題(共84分)23、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的推斷，要根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析，是?？碱}型。詳解：E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說明其為乙烯，根據(jù)反應(yīng)條件分析，B為乙烯和水的反應(yīng)生成的，為乙醇，D為乙醇催化氧化得到的乙醛，A為乙醛氧化生成的乙酸，C為乙醇和乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應(yīng)生成的1、2-二氯乙烷，G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯。(1)在①~⑤中，加成反應(yīng)中原子利用率為100%，且醛的氧化反應(yīng)原子利用率也為100%，所以答案為：①②④；(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物，操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3)反應(yīng)③為乙醇的催化氧化，方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(5)反應(yīng)⑤為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，方程式為：。24、氟鎂第二周期ⅦA族HF＞NH3【答案解析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％可知B為N元素；由周期表的相對位置可知，A為C元素、C為F元素、D為Mg元素?！绢}目詳解】（1）由以上分析可知，C為F元素，名稱為氟，D為Mg元素，名稱為鎂，故答案為：氟；鎂；（2）B為N元素，原子核外有7個電子，2個電子層，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；C為F元素，位于周期表第二周期ⅦA族，故答案為：；第二周期ⅦA族；（3）元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氟元素的非金屬性比氧元素強(qiáng)，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是HF＞NH3；A為C元素，最簡單氫化物的分子式為CH4，電子式為，故答案為：HF＞NH3；。【答案點(diǎn)睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80％確定B為N元素是推斷的突破口。25、4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O分液漏斗圓底燒瓶防止外界水蒸氣進(jìn)入飽和食鹽水，濃硫酸引起爆炸（合理均可）【答案解析】(1)根據(jù)流程圖，A裝置是制取氯氣的裝置，實驗室制取Cl2的離子方程式為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)根據(jù)裝置圖，儀器甲為分液漏斗；儀器乙為圓底燒瓶，故答案為分液漏斗；圓底燒瓶；(3)氯化鋁易吸收水分，為了防止外界水蒸氣進(jìn)入，需要用F中的堿石灰吸收，故答案為防止外界水蒸氣進(jìn)入；(4)制取的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，裝置B中裝入飽和食鹽水，除去氯化氫、裝置C中裝入濃硫酸，除去水蒸氣，故答案為飽和食鹽水；濃硫酸；(5)從A裝置中導(dǎo)出的氣體若不經(jīng)過B、C裝置而直接進(jìn)入D裝置中，潮濕的氯化氫與鋁反應(yīng)生成氫氣，會引起爆炸，故答案為引起爆炸。26、U形管燒杯盛裝冷水對蒸氣進(jìn)行冷卻粗氨水煤焦油氨酚酞溶液分餾H2、CH4、CH2=CH2、CO淡藍(lán)色【答案解析】

根據(jù)煤干餾的主要產(chǎn)品，b中得到的應(yīng)是焦炭，c中得到的應(yīng)是粗氨水和煤焦油，e處點(diǎn)燃的應(yīng)是焦?fàn)t氣。其中粗氨水中溶有氨，呈堿性，可用酚酞溶液等檢驗；煤焦油主要是苯、甲苯、二甲苯的混合物，應(yīng)用分餾的方法分離；焦?fàn)t氣的主要成分有CH4、CO、H2、CH2=CH2，燃燒時呈淡藍(lán)色火焰。（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，儀器c為U形管；儀器d為燒杯；（2）儀器d的作用是盛裝冷水對蒸氣進(jìn)行冷卻，c中液體有粗氨水和煤焦油，其中無機(jī)物里溶有氨，可用酚酞溶液檢驗出來。有機(jī)物可以利用沸點(diǎn)的不同通過蒸餾(或分餾)的方法使其中的重要成分分離出來；（3）e處點(diǎn)燃的氣體的主要成分有H2、CH4、C2H4、CO，火焰的顏色為淡藍(lán)色。27、反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）13鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢D【答案解析】分析：（1）比較反應(yīng)速率需要測定相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；（2）研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變；實驗1和2中鐵的形狀不同；（3）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷；（4）根據(jù)外界條件對反應(yīng)速率的影響分析判斷；（5）曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，據(jù)此解答。詳解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實驗均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實驗需要測出的數(shù)據(jù)是反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積。（2）要研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實驗1和3是研究鹽酸的濃度對該反應(yīng)速率的影響；實驗1和2中的變量是鐵的形狀，所以是研究固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）對該反應(yīng)速率的影響。（3）曲線c、d相比產(chǎn)生的氫氣一樣多，但d所需要的時間最多，說明反應(yīng)速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應(yīng)速率，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知曲線c、d分別對應(yīng)的實驗組別可能是1和3；（4）①由于鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以t1～t2速率逐漸增大。②又因為隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，所以t2～t3速率逐漸減小。（5）根據(jù)圖像可知曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，則A.加入CuO粉末與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，鐵置換出銅構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，但由于消耗了鐵，因此生成的氫氣體積減少，A錯誤；B.加入NaNO3固體，酸性溶液中相當(dāng)于是硝酸，硝酸是氧化性酸與金屬反應(yīng)得不到氫氣，B錯誤；C.加入NaCl溶液相當(dāng)于稀釋，反應(yīng)速率減小，C錯誤；D.加入適量濃H2SO4氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，D正確。答案選D。28、N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol－1x＝(d＋6a＋5c－12b)環(huán)形玻璃攪拌棒減少熱量損失用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計－51.8kJ/mol不相等相等【答案解析】分析：(I)(1)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2=N2+4H2O，根據(jù)0.4mol液態(tài)肼放出的熱量，計算1mol液態(tài)肼放出的熱量，進(jìn)而寫出熱化學(xué)方程式；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，根據(jù)化學(xué)鍵的斷裂和形成的數(shù)目進(jìn)行計算；(II)(3)根據(jù)測定中和熱使用的儀器分析解答；(4)根據(jù)測定中和熱過程中必須盡量減少熱量的散失分析；(5)先根據(jù)表中測定數(shù)據(jù)計算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計算出反應(yīng)放出的熱量，最后計算出中和熱；(6)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并根據(jù)中和熱的概念和實質(zhì)來回答。詳解：(I)(1)反應(yīng)方程式為：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，0.4mol液態(tài)肼放出256.652kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼放出的熱量為=641.63kJ，所以反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案為N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；(2)白磷燃燒的方程式為P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃燒需拆開6molP-P、5molO=O，形成12molP-O、4molP=O，所以(6mol×akJ/mol+5mol×ckJ/mol)-12mol×bkJ/mol+4mol×xkJ/mol=-dkJ/mol，x=kJ/mol，故答案為；(II)(3)根據(jù)圖示，儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為環(huán)形玻璃攪拌棒；(4)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個小孔，分別插入溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒，若兩個小孔開得過大，會導(dǎo)致散失較多的熱量，影響測定結(jié)果；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度計上的酸與NaOH溶液反應(yīng)放熱，使溫度計讀數(shù)升高，溫度差偏低，但使測得的中和熱偏高，所以每次測量后用水將溫度計上的液體沖掉，并擦干溫度計；故答案為減少熱量散失；用水將