人教初中化學(xué)競(jìng)賽專(zhuān)題講解《化學(xué)式和化學(xué)方程式》

專(zhuān)題三化學(xué)式和化學(xué)方程式L化學(xué)式⑴用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)分子組成的式子，叫化學(xué)式。各種物質(zhì)的化學(xué)式是通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定的，一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式.（2）化學(xué)式表示的意文:①表示一種物質(zhì)；②表示該物質(zhì)的--個(gè)分子：③表示該物質(zhì)由什么元素組成；④表明了由幾個(gè)什么原子構(gòu)成°（3）棍據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式.（4）化學(xué)式涉及的計(jì)算：①化合物中等元素的J?量比；②化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),③一定質(zhì)最化合物中某元素的質(zhì)量?化學(xué)方程式（1）化學(xué)方程式的意義：①宏觀(guān)方而：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件；②微觀(guān)方面；表示反應(yīng)物、生成物的讖粒數(shù)量比；③量變方面’表示反應(yīng)物和生成物的質(zhì)璟比.（2）質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)址總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)呱總和。質(zhì)駅守恒定律的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變J卓子的數(shù)日沒(méi)有増減，只是原子的逍新組合過(guò)程.所以在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和保持不變。（3）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)書(shū)寫(xiě)原則有二;必須以客觀(guān)市實(shí)為依甥，還要遵守質(zhì)愷守恒定律*書(shū)寫(xiě)步驟佩寫(xiě)；根據(jù)M實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物（左邊）和生成物（右邊）的化學(xué)式，井在反應(yīng)物和生成物之間畫(huà)-條短線(xiàn)（或標(biāo)出一個(gè)牯向生成物船箭頭卄h配；配平化學(xué)方程式、并加且檢杏心注：注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)尖的條件［點(diǎn)燃J川熱（常用“△”表示）、催化劑等人標(biāo)出生成物的狀態(tài)［氣體用“忙'表示，沉淀用^4”表示，如果反應(yīng)物中有氣體（或沉淀兒生成物中就不要標(biāo)”t”（或頸丫‘）］*把短線(xiàn)改成等號(hào)口〔4）化學(xué)方程式的配平這里介紹-種很通用的化學(xué)方程式的配平方法——設(shè)1法，其基本步驟是:乩找出反應(yīng)式兩邊組成較復(fù)雜（原子數(shù)目多）的化學(xué)式’設(shè)該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)眾數(shù)為1山.依次確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)（可以是分?jǐn)?shù)X最后在反應(yīng)式兩邊各乘収某數(shù)，使各化學(xué)計(jì)站數(shù)變?yōu)樽詈?jiǎn)整數(shù)a還有觀(guān)察法■.奇數(shù)配偶法、氧化還原法'等等.

專(zhuān)題三專(zhuān)題三有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（1）依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。⑵一般解題步驟?設(shè)未知數(shù)宇②止確寫(xiě)出化學(xué)方程式;③列出已知物和待求物的相對(duì)質(zhì)量關(guān)系利質(zhì)量關(guān)系；④列出比例式，求樂(lè)知數(shù);⑤寫(xiě)出答案；⑥答。G）有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算常見(jiàn)類(lèi)型；①有關(guān)純凈物完全反應(yīng)的il算,②有關(guān)不純物質(zhì)的計(jì)算（化學(xué)方程式中的各物質(zhì)間的關(guān)系指的是純凈物之間的關(guān)系，如有不純則不能代人關(guān)系式中”③有關(guān)過(guò)量間題的計(jì)算。4化學(xué)式和化學(xué)方程式命題特點(diǎn)分析從近20年的全風(fēng)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和能力競(jìng)賽試題來(lái)看，化學(xué)式和化學(xué)方程式的試題較多，根據(jù)所給信息，結(jié)合社會(huì)，聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際！考査考牛的沏識(shí)再認(rèn)、再現(xiàn)能力，是每年必考的一個(gè)重點(diǎn)、熱點(diǎn)內(nèi)容a試題中出現(xiàn)頻率較高的是化學(xué)式、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和計(jì)算等，有時(shí)與實(shí)臉結(jié)合以綜合性試題呈現(xiàn)。形式上多以選擇題和簡(jiǎn)答題為主，而化學(xué)方程式則以書(shū)寫(xiě)為主，通常以信息和社會(huì)熱點(diǎn)為載體?考査考學(xué)縝密的邏輯推理能力、運(yùn)算能力、信息加T.及綜合運(yùn)用相關(guān)知識(shí)解決問(wèn)題的能力0學(xué)科競(jìng)賽還涉及一些考牛平時(shí)沒(méi)學(xué)過(guò)的內(nèi)容,但迪過(guò)對(duì)信息加工提煉，便得知識(shí)的運(yùn)用能力得以提高.根據(jù)對(duì)歷年試題的全面分析，今后化學(xué)競(jìng)賽的命題趨勢(shì)可能有以下幾種：（1）根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，由化學(xué)式或粒子符號(hào)計(jì)算化合價(jià)，根據(jù)生活、生產(chǎn)中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名或用途書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，根擁物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則，書(shū)寫(xiě)未學(xué)過(guò)的物質(zhì)的化學(xué)式及苴讀法正課°設(shè)計(jì)定量實(shí)驗(yàn).處理一業(yè)相關(guān)數(shù)據(jù)通過(guò)定量計(jì)算，從而確定物質(zhì)的化學(xué)式仍是今后侖題的?個(gè)重點(diǎn)。與化學(xué)式有關(guān)的計(jì)算主要類(lèi)型是：①根據(jù)化學(xué)式中元素的質(zhì)雖分?jǐn)?shù)訂熾物旗的質(zhì)fit比，②計(jì)算混合物中X元索的質(zhì)雖分?jǐn)?shù)；③根據(jù)元素的質(zhì)址分?jǐn)?shù)訃算物質(zhì)的純度；④利用中位數(shù)的計(jì)算原理，合理推測(cè)混介物的組成；⑤利川元素的質(zhì)竝比、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)推斷化學(xué)式。（2）根據(jù)化合價(jià)的規(guī)律和化學(xué)式來(lái)確定元素的化合價(jià)，由粒子結(jié)構(gòu)確定化合價(jià)°理解化合價(jià)的實(shí)質(zhì)，正確書(shū)埒電解質(zhì)溶液的電離方程式。（3）書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式是歷年化學(xué)竟賽試題的基礎(chǔ)題型之一，能很好地考查學(xué)生的化學(xué)基本功儀對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)拿握的扎實(shí)程度.從近年來(lái)競(jìng)賽試題的熱點(diǎn)越孫分析+它主要是從廿口識(shí)立意”到“能力立意”的轉(zhuǎn)變，主要考査參賽者扎實(shí)的化學(xué)丸IVI功底，信息的閱讀和捕捉以及靈活運(yùn)用基本槪念等分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的施力「常見(jiàn)炎型右*①根據(jù)所給物質(zhì)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；②選擇反應(yīng)物書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式卡③根捌轉(zhuǎn)化關(guān)系『叮化學(xué)方程式；⑷用化學(xué)方樓式解釋現(xiàn)彖或原因；⑤書(shū)寫(xiě)制備物質(zhì)的化學(xué)方程式「⑥選擇試劑松寫(xiě)除去雜gt的化學(xué)方程式丨⑦利用信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式i⑧根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程檸寫(xiě)化學(xué)方程式。（4）制用各種圖表和表格數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算,是近幾年出現(xiàn)越來(lái)越多的一種題型,該題型著重考査學(xué)生對(duì)圖表的識(shí)讀能力和對(duì)數(shù)據(jù)的處理能力，開(kāi)放性、創(chuàng)造ft思維能力及思維的嚴(yán)密性.在今后的競(jìng)賽屮也將會(huì)越來(lái)越被重視。綜合計(jì)算題是化學(xué)計(jì)算中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，這類(lèi)試題知識(shí)點(diǎn)多、信息閱讀捉k、計(jì)算頭緒多、思維過(guò)程復(fù)雜,能充分考査學(xué)生對(duì)基本概念、基本原理和元素化合物知識(shí)的綜合運(yùn)用能力、較強(qiáng)的文字表達(dá)能力、較商的分析應(yīng)川能力、縝密的推理能力及綜合計(jì)算能力’必將是今后計(jì)算力面考查的重耍組成部分"化學(xué)式利化學(xué)方朝式化學(xué)式利化學(xué)方朝式董董全國(guó)初中化學(xué)'“夭原扌；r競(jìng)賽教程目經(jīng)輿賽「八(1992年全圉初中化學(xué)競(jìng)賽復(fù)賽題)某含氧酸的化學(xué)式為比X0—“該含氧酸受熱分懈生成的氧化物的化學(xué)式可能是()A-XOB.X02C.X2()3D.XO3思路點(diǎn)撥：此題考查的是學(xué)生對(duì)化合價(jià)規(guī)則的應(yīng)用能力。在化合物中?各元素化合價(jià)乏和為零。而氫元素的化合價(jià)一般為+1價(jià)，氣元素的化合價(jià)一般為一2價(jià)，沒(méi)X元素化合價(jià)為■T,列式討論T1和X的取值：舁+工+(2卄一1}(—2)=0當(dāng)“=］時(shí)山=+i’氧化物的化學(xué)式為XX)；當(dāng)H-2時(shí)口=+4氧化物的化學(xué)式為XOH當(dāng)?=3時(shí)，工=十7,氧化物的化學(xué)式為_(kāi)X2O7；當(dāng)”〉3葉，工＞8,不成立e答案：13探索規(guī)律：根據(jù)化合物中的元親化合價(jià)代數(shù)和為零的原則，可曲化合物的此學(xué)式確定元-■素的化合俯，然潔再根捋元素化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，這是經(jīng)常出現(xiàn)的試題*只要選擇合適的方法便能解答3(浙江省第一屆自然科學(xué)競(jìng)賽題)由兩種物質(zhì)組成的混合物G克，分了式分別為QHO與QH心已知混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%,求此混合物中氧元素的質(zhì)量。思路點(diǎn)撥：通過(guò)觀(guān)察、分析、比較，本題中給出的兩種物質(zhì)，C原子和H原子的個(gè)數(shù)比都是1!瞿碳元素的質(zhì)董分?jǐn)?shù)為48%氫無(wú)素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為由此可得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1—48%—只％=加％,所以，混合物中氧元嘯?的質(zhì)量為44%d克。答案:4%克探索規(guī)律：已知混合物申某元素的質(zhì)量分教(或質(zhì)量)、求第三種元素的質(zhì)晝分?jǐn)?shù)(或質(zhì)量)，適常要考慮三種元素中是否有兩種元素的質(zhì)量比是一致的*找到這樣的規(guī)律性，解題就能牝繁為筒*如；N氐S、N磯S(*N辿SO組成的混合物中S的質(zhì)雖分?jǐn)?shù)為録％，求氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)*就可以考慮到三常物質(zhì)的共同點(diǎn)，硫和鈉元素的質(zhì)晝比總是唸：仆，由業(yè)可知鈉和硫總的質(zhì)愷比23/16t因此不難得出氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l-39?%/16o!'1-(1993年全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽復(fù)賽題)硫酸最古老的生產(chǎn)方法是；把綠帆(FeSO.-7H2O)裝人反應(yīng)器中加強(qiáng)熱，會(huì)流出油狀液體*并放出有刺激性氣味的氣體(SOZ),反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色.這個(gè)變化的過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方式表示：⑴.⑵。思路點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)方程式的一般書(shū)寫(xiě)規(guī)律,依題意紅色固休即為氧化鐵，結(jié)曲水合物受熱易失去結(jié)晶術(shù)，而關(guān)彼詞是題中“有油鴉液體流曲",在初申化學(xué)中只講到硫酸是油找液體，故油狀液體是生成的硫酸。2FeSO,?71LC)—Fe2():1+S(K+S()34-14^0,^此過(guò)程剖析開(kāi)，F(xiàn)cS(.\-7巴0-處-FcSQ+7H2,2F於0—FesQtSC),ISO』，SQ+H,)=—I￡S0“

專(zhuān)題三專(zhuān)題三答案：<1)^FcSOj?7H￡O~Fe2()3+S()2+SO.+14HZ()(2)SO：14-IIJ)H2SO^^探索規(guī)律：本題考查學(xué)生分析信息的能力，找出相關(guān)的反應(yīng)物和生成物，充分利.用好虜瑩守恒定律就可以寫(xiě)出完整的、正確的化學(xué)方程戌了Q〔燼*?(1995^全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽復(fù)賽題)硅酸鹽是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，化學(xué)上常用二氧化硅和氧化物的形式表示其組成”例如，鎂橄欖石(M創(chuàng)SQ)常以2Mg()?SiQ表示.依照上法表示下列硅酸鹽的組成：高嶺石Alz<Si2O5)(C)H)^鈣沸石CafAhSijOio)?3H2O滑石MgaCSi40]oXOH)2____Q思路點(diǎn)撥：充分利用好化合價(jià)守晅和題中信息進(jìn)行辻移創(chuàng)新.只要根據(jù)金屬氧化物、二氧化硅、水的順序書(shū)寫(xiě)，最后使原子個(gè)數(shù)守恒，便可求得答案。答案：Abd?2SiO221T2()CaO?3SiO；?AI2()3?3H2O3MgO?4SiOj?H*()探索規(guī)律：充分利用化合物中各元素化合份之和為零的知識(shí)?，間時(shí)考査學(xué)生的模仿能力、舉一反三的能力_此類(lèi)試題在競(jìng)賽中出現(xiàn)的幾率較少，但對(duì)這種能力要求岀現(xiàn)的頻率較高。〔(浙江省第七屆自然科學(xué)競(jìng)賽初賽題)有四組物質(zhì)；(1)Mg(\Ca(.\C()ZxFc3O.;⑵％、AI、F—Cg⑶HaP()4.H.O.HNOjJI2SO^；(4)NO、CO、Q、CO“經(jīng)觀(guān)察比較，上述各組屮均有一種物質(zhì)在性質(zhì)或類(lèi)別等方血與眾不同，則這四種物質(zhì)依次是，它們?cè)谝黄鹂砂l(fā)生反應(yīng)生成一種物質(zhì)，其化學(xué)方程式為_(kāi)__?思路點(diǎn)撥：通過(guò)分析比較，尋找,每一俎中性質(zhì)或類(lèi)別不同的物質(zhì)’第一組中co2為酸性氧化物，直余為堿性氧化物；第二紐中Cu的活潑性比氫弱(不能與稀酸反用)，甚他均比氫強(qiáng)J第二組中IJ()為氧化物'其余為酸；第四俎中02為單質(zhì)，其余為氧化物*由此得出四種物質(zhì)依次是g、cuHo、a°答案：COg、〔』、H士O、0(COp+FCu十HgO+OgCug(OH)2C()3探索規(guī)律：物質(zhì)的分類(lèi)試題，關(guān)縦是根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)的體系(注意分類(lèi)層次)*通過(guò)分析比較，找到各種物質(zhì)對(duì)應(yīng)的位置°有時(shí)除了常規(guī)的分類(lèi)體系外，還可以從物質(zhì)狀態(tài)，物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等各個(gè)露度進(jìn)行個(gè)性牝的分類(lèi)"(19吧年全國(guó)初中化學(xué)竟賽復(fù)界題)自然界礦物中有一種重晶石礦的主要成分是b嶼c?它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸飆可供醫(yī)療竽方而應(yīng)用，課外活動(dòng)小組同學(xué)用重晶石礦和焦炭為原料，制取純凈硫酸頓(設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng).也不溶于水兒部分流程如下：ira}r-*C0Cira}r-*C0CBaSF1C1高湍①｛可溶于水的鹽)襯雜質(zhì)：T溶液人1按耍求填空:全國(guó)初中化學(xué)“夭原杯”竟我教程全國(guó)初中化學(xué)“夭原杯”竟我教程(1＞在步驟①中，哪些元素的化合價(jià)升尚了，哪些元素的化令價(jià)隆低了？寫(xiě)出步驟②中溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式;°寫(xiě)出利用A溶液制取Ba(OH)2的化學(xué)方程式:。(4〉有同學(xué)擔(dān)出,上述步驟②產(chǎn)生有毒氣體HQ,應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生H山,乂能獲得純凈氏居O-請(qǐng)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式：思路點(diǎn)撥：本題是一個(gè)堞合性的題目，#查了很多的知識(shí)點(diǎn)，如元素化合悅的利斷、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律和物質(zhì)制備及提純等，具有一定的綜合性。在解題過(guò)程中+認(rèn)真研究制備流程是關(guān)鍵，從步陳①即礦石與C反應(yīng)后的產(chǎn)物是CO和EaS可知，碳元素的化舍價(jià)升高了，而產(chǎn)物BaS中硫元素的化含價(jià)已經(jīng)是最低價(jià)即一2價(jià),所以毓元素對(duì)化合價(jià)降低了U根撼酸與鹽反應(yīng)生底新鹽和新酸的規(guī)律丫可描道步騾②中溶液A的溶質(zhì)的化學(xué)式；而制取堿的方法有鹽與可溶性堿反庖電成新鹽和新堿，由于與可溶性威反應(yīng)不能滿(mǎn)足笈分解反應(yīng)的條件，所以采用堿性氧化物與水發(fā)生反應(yīng)制取Bft(()H)叮最后一問(wèn)對(duì)物質(zhì)的制備和環(huán)境保護(hù)提出了要求，讓學(xué)生站在愛(ài)高的角度去改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案，以獲得更有利于環(huán)保的方法n答案：(1)碳的化合價(jià)升高，硫的化合價(jià)降低(2〉1加仇(3)BaCl.+N^CO,—BaCOs|4~2NaClBaC()3=——-BaOH-C()sfBa()iHa()-Bn(()H)g(4)不加人鹽眠而加人N邊會(huì)產(chǎn)生HgS氣休BaSH-Na?C()：i■tX)a14~Na2SBiiCC)3-|-2HCI=—BaC42+HJ)+C()ztBaCb+Na.SO.t—=BaS(h\+2NK1探索規(guī)律：本題考查學(xué)生的讀圖分析能力及對(duì)如識(shí)的綜合運(yùn)用能力。只要讀懂流程圖，認(rèn)真分析，并能從環(huán)憔保護(hù)角度進(jìn)行物質(zhì)制備的設(shè)計(jì)，就能得出答案。本題靚入了很多知識(shí)點(diǎn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力，逐步形威靈活的解題技巧。(2001年全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽復(fù)賽題)三硝酸甘油酯［GHNONCU,］是一種炸藥，可因撞擊而爆炸，同時(shí)產(chǎn)生高溫。爆炸按下式進(jìn)行(式中w.T.y.z為化學(xué)計(jì)皇數(shù))：4C：＜H5(ONOJ3wN?+zC()2+yH20+ML科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，相同條命(溫度、壓力)卞，相同體積的不聞氣松所含分子數(shù)相等口當(dāng)三硝酸甘汕酯爆炸并恢燧到常溫1IL所得氣休的體積比為*思路點(diǎn)撥：本題給定了反應(yīng)黝和生成物的化學(xué)式?可根據(jù)質(zhì)迂宙恒定律進(jìn)行解答，根據(jù)反應(yīng)簡(jiǎn)后各元素的種蔓和數(shù)量部相等‘計(jì)算出3山的計(jì)量數(shù)為6J2joa,然后根撼題中所提供的“科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，相同條件〔溫度、壓力)下？相同體枳的不同氣體所含分子數(shù)相等^這個(gè)信息，得出氣體的體枳比。答案：N?：CCX-02=6?12：1探索規(guī)律：本題考杳學(xué)生的計(jì)算推理館力和對(duì)信息的應(yīng)用能力。利用質(zhì)量守恒定律配平化學(xué)方程式,，然后結(jié)合題蛤的信息?由分子數(shù)之比推斷出氣體的休積之比。(2002年全國(guó)初屮化學(xué)競(jìng)賽復(fù)賽題)由NaHS.MgSOi.NallSO,組成的混合物中’已知S元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)認(rèn)引="%，則()元盍的質(zhì)量分?jǐn)?shù)認(rèn)O)為()扎l?75d%B.1-1.75?%C1.2^i%D+無(wú)法計(jì)算化學(xué)式和化學(xué)方程式化學(xué)式和化學(xué)方程式甘題三甘題三思路點(diǎn)撥：從三種化令煽的化學(xué)式NaHS.MgSO^NaHSO,看，Mg5的相對(duì)分子質(zhì)量與NallS相同*即它們有共同的部芬“NdlS”，并且誹冉在如下關(guān)系:NfiH(24)-S(32)a設(shè)該屁令物中鈉元-^(NhII)的質(zhì)賢分?jǐn)?shù)為工‘則NuH?S2432xa%24?32=^:口％,工=0.75"%所以該混合物中氧元盍的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1一0.75氏％—=1—75呑％。答案：B探索規(guī)律：由化學(xué)式計(jì)算幾種物質(zhì)混合后某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可利用拆分轉(zhuǎn)化注，即找出各化學(xué)式中質(zhì)量相同的部分，利用它們質(zhì)量上的相同關(guān)系進(jìn)行計(jì)算.針對(duì)不同題型的要求，采用不同的計(jì)算技巧，會(huì)收到良好的效果?？傇紺2004年全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽題)為防止大氣污染，工業(yè)匕產(chǎn)生的硫化氫(II2S>?經(jīng)過(guò)處理?使其變成嗾單質(zhì)。富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：用2%?3%的N通CQ溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽，其中一種為NallS；②再加人一種RN()(液)(R表示一種右機(jī)荃團(tuán)》與生成的這種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH*③第一-步生成的堿在溶液中與期一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽S@RNHOII與牢氣中的氧發(fā)世反應(yīng)乂得到RN6<1)寫(xiě)出上述四步反應(yīng)的化學(xué)方程式.TOC\o"1-5"\h\z.?“°⑵?，斂怂惯M(jìn)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為,RNO在整個(gè)過(guò)程中起到的作用._思路點(diǎn)撥：酸式鹽是酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物*①中已告訴一種酸式鹽為NallS,則另一種酸式鹽必是N"4CCb;第②問(wèn)務(wù)兩種生成物的具體名稱(chēng)給出'根據(jù)質(zhì)量守恒定律,則生戍的堿中一定含有鈉元索，該堿一定是NM)H；第③問(wèn)則是NZH和NrHCQ*反應(yīng)生成Na?a\和卜bO,從所寫(xiě)方程式可以看出,NaHSxNaHCO..NaOH.RNO.RNHOH都不是就終產(chǎn)涵，只有比S和Oj才是反應(yīng)物.最終產(chǎn)物為ILO和S*將第②個(gè)化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)莖數(shù)乘以2與①③④相加即可得出總反應(yīng)的化學(xué)方程式"答案：(1)?Na2CO3+H2S=NaI-ICO；i+NaHS?RNO+H2()+NdHS—=NaOH+S*+RNH()H?NaOH4-NaHC().=-=Na,C()s+HSO?2RNH()H+()2=2RjN0+2H2()(2)2H.S+O,=—2H2O+2Si摧化劑探索規(guī)律；根據(jù)文字倍息書(shū)寫(xiě)未曾學(xué)過(guò)的化學(xué)方程式是競(jìng)賽中的必考題*且所占分值比較大，解答本題的關(guān)鍵是讀懂所給文字信息，再將信息轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式。國(guó)初中化學(xué)“天原杯”競(jìng)賽戟程國(guó)初中化學(xué)“天原杯”競(jìng)賽戟程航］(2005年四川省中考題)我國(guó)毎年都有大量的過(guò)期糧食——陳化糧，不能作為人畜的食用糧。人們常將陳化糧用來(lái)生產(chǎn)酒梢’其過(guò)程為；寫(xiě)出陳化糧釀制酒稱(chēng)的化學(xué)方程式：.°寫(xiě)出酒精燃燒的化學(xué)方程式：-.牛產(chǎn)的酒精可以添加到汽油中得到乙醇汽汕.使用乙醇汽油有很雷憂(yōu)點(diǎn)，抿搦你的思考，請(qǐng)寫(xiě)出一條使用乙醇汽油的優(yōu)點(diǎn)：思路點(diǎn)撥：由題胃知畀東化糧釀制酒柵分為兩步：第一步，反應(yīng)物(Uf0打『和出0恵惓化劑的作用下'生版CSHUO汀第二步，丘應(yīng)物GPh(人在酒化酶的作用下，生成了GH2H和CO?e確定了反應(yīng)涵、反應(yīng)條伴、生應(yīng)物肩，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式就水列渠成了。答案：(1)(C6HKO5h-FJiHaO-HMUlJ>?CSHx,O,C,H12Os—-2C￡H5OH-b2C()sfj-」於(2)GHQH+SOi-=2COa+SHsO(的污染小’成本低(其他符案合理均叮)探索規(guī)律：本題為信息鰭予題，考查同學(xué)們閱讀信息科分析、解決問(wèn)題的能力“解題的關(guān)鍵在于通過(guò)閱讀分析信息，弄清反應(yīng)物是什么勺生成物是什么，反應(yīng)需要什么條件"匚；；|」(2006年全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)靈復(fù)賽題［下而4個(gè)觀(guān)點(diǎn)都是錯(cuò)誤的?寫(xiě)出你熟悉的化學(xué)反應(yīng)方程式，否定相應(yīng)的錯(cuò)誤現(xiàn)點(diǎn)|序號(hào)錯(cuò)供觀(guān)點(diǎn)否定例曲〔化學(xué)方程式J⑴分解反癥一宦有單質(zhì)生成⑵凡有化合物主戰(zhàn)的反應(yīng)都足化合反應(yīng)⑶冇單質(zhì)和化合物生戒杓反應(yīng)一定笊胃換反應(yīng)⑷有捉和水生城的反應(yīng)一定見(jiàn)中和反應(yīng)思路點(diǎn)撥：本題耆查的是各種物質(zhì)之間的相互反應(yīng)規(guī)稗+化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的知謀、并能靈活用此學(xué)方程式加說(shuō)表達(dá)，測(cè)試考生的知識(shí)遷帝能力和運(yùn)用知識(shí)解決問(wèn)題的能力°每卒嚇題只要舉出一個(gè)證明諾的良例，然后用化學(xué)方程式表現(xiàn)出耒就行。第(1)小題只要寫(xiě)出一個(gè)分解反應(yīng)而產(chǎn)輸沒(méi)有單質(zhì)生戚的反應(yīng)彳第〔2"卜題?曲于莞換民應(yīng)、復(fù)分孵反應(yīng)、分解反應(yīng)都能生恵化合物，所以該試題的否定例證可篤的化學(xué)方程式很多.很具有片放性；第〔3)小題中有的甘解反應(yīng)也可以同時(shí)生屜單質(zhì)和化替涵；第〔4)小題中膠與掛、可濬性的堿與可溥惟鹽、瞼性一氧化物與堿、堿畦氧化腳與酸等反應(yīng)都能生成鹽和水答案：(1)Cu(GII)：==CuO4-H?O<S)CaCOa+2HC1^^CaCl3+fkQ+CQtt⑶2KMnO4MnO4+MnQ?+0*f⑷Ca(HCC)J￡=—CaC()s+H2()4-C()2f探索規(guī)律：本題借助書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式考査考生對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)規(guī)律知識(shí)的掌握情況?，利用錯(cuò)誤彝試『讓學(xué)生攏出錯(cuò)誤?并糾正齬誤，對(duì)培養(yǎng)學(xué)生的開(kāi)放性思維和判斷能力有很大的幫助.

化學(xué)式和化學(xué)方程式(淅江雷第九屆自然科學(xué)競(jìng)靈初養(yǎng)題)2004年國(guó)際糧農(nóng)組織將中國(guó)獨(dú)有的山茶油化學(xué)式和化學(xué)方程式列為重點(diǎn)推廣的健康型食用汕°山茶油的主要成分是檸檬醛?現(xiàn)從山茶油中提取15+2g檸檬醛，使其在空氣中完全燃燒，牛成4+4g二氧化碳和呂水，則檸檬醛中()只含碳、氫元索B-—定含碳、氧元素，可能含氫元素C*一定含碳、氫、氧元素「〕?一定含碳、氫元素，可能含氧元素思路點(diǎn)撥：根搖質(zhì)量守恒定律*從定性的用度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)不變可知檸檬醛中必然含有碳、氫元素，可能含有氧元素。從定量角度分折，在化學(xué)反應(yīng)前后各元素磚質(zhì)量不變，由于此題已經(jīng)給出了各種物質(zhì)的質(zhì)量，則可哄通過(guò)計(jì)算確定氣元索是否存在°二氧化碳中的碳元素的質(zhì)量：4?4gX12/44=1.弦，水中氫元素的質(zhì)量J4*4gX2/18=L6g*生咸物中碳和氧元素總共質(zhì)量有：1,2g+L6g=2.宛，報(bào)據(jù)質(zhì)量守恒可知，反應(yīng)物中碳和氫元素的總質(zhì)量也是2,肚"而參加反應(yīng)的檸棣醛的質(zhì)量為15*2g*所以檸檬龍中必然會(huì)有氣元索。答案：C探索規(guī)律：利用質(zhì)量守恒炭律解決實(shí)際阿題*可以從以下幾個(gè)方面考慮；一是反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等；二是元素的種類(lèi)不變，各元素的質(zhì)量不變］三是原子的種類(lèi)和個(gè)教不變。在解題時(shí)，結(jié)合具體情境，選取適當(dāng)?shù)慕嵌确治?，只要抓?。嘿|(zhì)睦守恒”的木質(zhì)，一般來(lái)說(shuō),難度不大“<2004年全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽復(fù)賽M)Na2CO3.NaHCO3,CaO和NaOH組成的混介物27.2g,溶于足量水井充分反應(yīng)后，溶液中Ca?+.CO?.HC()r全部轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固休29*0即則原混合物屮Na^d的質(zhì)員是多少？思路點(diǎn)撥：通過(guò)題干寫(xiě)出N^C6、NHHC{h、6O、Na()H、H,)NM］能歡生的反應(yīng)方程式：CaC)H-H3f)=Ca(OH)2⑵NaHCO3+Ca(OH)zCaCO3|+NaOH+HzOC3)Na￡C'O3+Ca(OH)?-——CaCOu*+2NaOH由(1)+(2)捋到(4):CaO+NaHCO3—CaCO,|+NaOH由(1〉+(3)得到(5)：CflO+H2O+Na2CO3=—CaCO:1++2Na()H反應(yīng)(4)中Cat)與N^HCOs反應(yīng)，不會(huì)引起固體廣量増加，反應(yīng)〔5)即CM與N比C。反應(yīng)，由于H2()參加反應(yīng)，會(huì)引起固體質(zhì)量増加?固體增加的質(zhì)董就是撰加反應(yīng)的水的質(zhì)-量"因此，根據(jù)反應(yīng)(5)得岀關(guān)系成比()?N砸CO*,所以混合物中Na?Ca的質(zhì)量為106X(29.0g-27.2g)/18=10.6頭答案：原混合物中N盹CO』的質(zhì)量是166g探索規(guī)律：解笞此題的關(guān)鍵是通過(guò)對(duì)復(fù)雜多步的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析，排除干就，挖掘出問(wèn)題的木質(zhì)(即固體增加的質(zhì)巻就是參加反應(yīng)的水的質(zhì)量)°主要考查學(xué)生將復(fù)雜、隱晦、困琲的問(wèn)題轉(zhuǎn)化為筒單、明朗的問(wèn)題，捉住問(wèn)題本質(zhì)的能力和思維的嚴(yán)密性a

■:全國(guó)初中化學(xué)“天原杯”競(jìng)賽教程■:全國(guó)初中化學(xué)“天原杯”競(jìng)賽教程伽，(1994年全國(guó)初中化學(xué)競(jìng)賽隧霽題)用轉(zhuǎn)片與稀硫酸反應(yīng)”六次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下〔注意：本題計(jì)算結(jié)果均取整數(shù)〉：序號(hào)加人鋅的質(zhì)址止稀硫酸的質(zhì)盤(pán)甩生成血龍梓的甌飛/百1260524603S60154gK01751050G12宀60)7TOC\o"1-5"\h\z第2和第5兩次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)主硫殺鋅的質(zhì)最依次是。<2)硫酸鋅與鋅的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線(xiàn)°⑶(Wd-w)g鋅與GOgffi硫酸充分反應(yīng)后’剩余固體的質(zhì)量為g.(4〉稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?思路點(diǎn)撥：分析第1至5次實(shí)驗(yàn)，前三次鋅不足，根據(jù)正比例關(guān)系可推出第2次生成的硫酸鋅質(zhì)矍是第1次歳蚤的2轄(即1餛)，第4芍第6次生戒的硫酸鋅質(zhì)壘相等?駕5次墾然也是17g.分析表中數(shù)據(jù)，硫酸是定值’鋅片是變量+如果生成硫酸鋅的質(zhì)量不隨鋅片質(zhì)量變祀麗變化】說(shuō)明硫酸已經(jīng)反攪完，生成喘酸鋅的廣量最k是17劉即可計(jì)算出稀硫酸姑質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(98XI7)g/(1G1X60^=l7%t同時(shí)計(jì)算出與60g硫酸反應(yīng)鋅片的最大質(zhì)賢為65X]7g/161=7g,所以]10+曲)耳鋅與60g稀硫酸充分皮應(yīng)冶剩余固體的質(zhì)量為(10+w?)g—7=(3+m)g,答案：m)g,答案：U)10gri?g探索規(guī)律：本題是團(tuán)表型計(jì)算題，通過(guò)表格中的數(shù)據(jù)計(jì)算，判斷鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)哪種物質(zhì)過(guò)量.要求考生具備通過(guò)對(duì)表格中眾多數(shù)據(jù)進(jìn)行分析?排除于擾■■荻取和贈(zèng)選出有用信息的館力，同時(shí)要求學(xué)生有較高的繪圖能力。這種能考查學(xué)生多方面馳力的計(jì)算題型也是今后命題的趙勢(shì)?身：(2010年天津市初中化學(xué)死霽題)製分解反應(yīng)是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)城本反應(yīng)類(lèi)型之學(xué)習(xí)時(shí)，應(yīng)注意將知識(shí)進(jìn)行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件?形成完整的知識(shí)體系O(1)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式’氯化鎖溶液與硫酸鈉溶液混合*°碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：.

專(zhuān)題三專(zhuān)題三氫氧化刨溶液與稀硝酸混合：°上述寢分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？這是因?yàn)樵谶@些反應(yīng)物中含有一些“特豕7麗、陽(yáng)離Q它們能相互結(jié)合.如上述反應(yīng)①中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是1ia2+和sor,wCl、Na+則是"旁觀(guān)者J并沒(méi)有參加反應(yīng).請(qǐng)你分析上述反應(yīng)②中實(shí)際參加反應(yīng)的離子是扌上述反應(yīng)③中實(shí)際參抑反應(yīng)的離子是―心)請(qǐng)根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中而i出休現(xiàn)n^oh溶液和晞鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意孔思路點(diǎn)撥；第〔1〉小題只契很據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件(從反應(yīng)物和生成煽?jī)蓚€(gè)方面去考慮)就可解答！第(對(duì)和(3)小題屬于信息類(lèi)問(wèn)題，需要請(qǐng)懂題給信息的本嵐含義，同時(shí)結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)中關(guān)于“生成水、宅體或沉淀”的知識(shí)，囲此“特疎”離子附能相互姑舍成氷、氣體或沉淀的離子’根據(jù)這一要求便可回答這兩個(gè)小題°答案：(1>①BaCI2+Na2S()4^BaSO4\-|-2NaCI②KgC?+2IIC1—2KCI+C02f+H2()③B^i(OH),+2UNO3-=Ba(NO.)2+2H2O〔2)CO廠(chǎng)和［"OH"和I廠(chǎng)<3)見(jiàn)右圖探索規(guī)律：這是一類(lèi)將新舊茹識(shí)緊搟結(jié)合的試題，解答關(guān)鍵是尋找新知識(shí)的關(guān)継含義以及新舊知識(shí)的連接點(diǎn)。如本題中“由嚴(yán)和50廠(chǎng)”就是因?yàn)樯闪顺恋?，這是復(fù)分解反應(yīng)條件之一，題第的第二、三個(gè)問(wèn)題是圍繞著復(fù)分解辰應(yīng)的另兩個(gè)條件而展開(kāi)的。OO0）OO0）0*（Jfi■題圖）（Jfi■題圖）新型凈水劑高鐵酸鈉(N^FeOa)具有很強(qiáng)的氧化性，轉(zhuǎn)于水中能釋放大量的原子氧?從而非常有效地殺滅水中的病菌和病璨°在高鐵酸鈉中鐵兀素的化合價(jià)為{)A*-F6比+5C+3D?+2已知金屆朮素M(只有一種化合價(jià))氣化物的化學(xué)式為則它的氯化物的化學(xué)式為A+MCLB.MCI.C.M2CIjD.MCI科學(xué)家發(fā)明了一種牢用制氫裝蟄英制氫氣的原理是：硼鋰〉和水在高溫下反應(yīng)生成氫氧化硼和氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2B^6I-LO—2B(UII),+3FL,該反應(yīng)屈于d復(fù)分解反應(yīng)D分解反應(yīng)C化合反應(yīng)0-置換反應(yīng)科學(xué)家最近在一100力的低溫下合成一種化介物X,此分子的模型如圖所示，其中每個(gè)?代表一個(gè)碳原子，每個(gè)。代表一個(gè)氫原子.下列說(shuō)法小不正確的是(〕該分子的化學(xué)貳為G兒

&盲&盲全國(guó)初中化學(xué)“天原杯”競(jìng)賽教程E該分子中碳元素的質(zhì)址分?jǐn)?shù)￡93.75%該分子中的氫原子與碳原子的個(gè)數(shù)比是4:5等質(zhì)戢的該物質(zhì)與甲烷相比，燃燒時(shí)消耗的氧氣更多&17世紀(jì)人們認(rèn)為水能變成土，176咅年科學(xué)家拉瓦鋤對(duì)此進(jìn)行研究。他將一定園的蒸憎水加人特殊的蒸儲(chǔ)器，反復(fù)加熱蒸他101天，發(fā)現(xiàn)蒸倔器內(nèi)產(chǎn)牛少量沉淀，稱(chēng)得整個(gè)蒸網(wǎng)裝置的總質(zhì)最沒(méi)變、水的質(zhì)駁也沒(méi)變、沉淀的質(zhì)量等于蒸惴器減少的質(zhì)量。對(duì)于這項(xiàng)研究的說(shuō)法,苴中錯(cuò)誤的是〔)A.精確稱(chēng)量是科學(xué)研究的重要方法[左水在長(zhǎng)時(shí)間加熱后能轉(zhuǎn)變?yōu)橥罜物質(zhì)變化過(guò)程屮總質(zhì)量守恒D沉淀物來(lái)自丁謙儒器本身TOC\o"1-5"\h\z已知：R+2Of—CO2+2FLO,則下列關(guān)于R組成的敘述中正確的是〔)A.只含有碳元素B.只含有碳、氫兀素一定含有碳、氫、氧元素IX一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素某化合物為Mg』〔()H兒RQ?⑴,則R的化合價(jià)為(>A.+4B.+(朋+2)?C*~r{2m+2)D.+(4+擢一2?)&核電荷數(shù)小于詣的某元素原子X(jué),其原子的電子層數(shù)為心最外層電子數(shù)為加+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2^-10下列有關(guān)元素X的說(shuō)怯中不正確的是()元素X能形成化學(xué)式為X(OH)3的堿元素X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)檸定為奇數(shù)C*元素X能形成化學(xué)戒為KX(J5的含氧酸鉀鹽元素X能與某些金屬元素形成化合物將饑硫分別在犠氣中燃燒，三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：內(nèi)容第-次第二次第三次給定氧吒的質(zhì)址/耳5816生成二氧化硫的質(zhì)比他101616下列關(guān)于這三次實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中正確的是〔)這三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)，只有第二次符合質(zhì)晁守恒定律第一次實(shí)驗(yàn)因?yàn)闆](méi)生成I3gr氧化硫，所以不符合質(zhì)撼守恒定律三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)，都遵循質(zhì)量守恒宦律D三次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)很難保證8g硫都參加反應(yīng)*故可能都不符合質(zhì)雖守恒定律我國(guó)每年有5萬(wàn)噸以上醬油岀口歐盟，為國(guó)家創(chuàng)匯上千萬(wàn)美元,但如果用添加鹽酸的辦法加速醬油生產(chǎn)，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中氯丙醉的含量偏髙,影響人體健康.若氯丙醇的化學(xué)式為：HH([口丄丄I小「化學(xué)式中短線(xiàn)表示原子間的連接訂■如水分子可表示為H-O一H-ICIOIHI則該氯丙醇出種元素組成，各元素原子的個(gè)數(shù)比是，其相?對(duì)分子質(zhì)呈為.°'芯片是所有電腦芒智能家電”的核心部件，它是以高純度的單質(zhì)硅(硅的元素符號(hào)為Si〉為

專(zhuān)題三化學(xué)式利化學(xué)方程武專(zhuān)題三化學(xué)式利化學(xué)方程武材料制成的°用化學(xué)方法制得髙純硅的反應(yīng)原理為：?S1O.4-2C—Si+2CO|②Si+2C12—SiCi.,.③SiCI4+2H2—Si4-4HC1（1）上述反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是_（填序號(hào)幾⑵SiQ屮莊元素的化合價(jià)為一市傳的某種含氟分膏中含右抗牙齒腐蝕藥物.它的化學(xué)式為Na2e已知F是第9號(hào)元素，它在化合物屮的化合價(jià)為一1價(jià)，鈉的相對(duì)原子質(zhì)最是23,氣的相對(duì)原子質(zhì)量是16,磷的相對(duì)原子質(zhì)量是31°CD該藥物中磷的化令價(jià)為_(kāi)價(jià)。（2）若該藥物的相對(duì)分子質(zhì)量是144,則範(fàn)原子核內(nèi)有個(gè)中子。據(jù)報(bào)it.2009年5月7日下午，某氣霧劑廠(chǎng)車(chē)間內(nèi)鋁粉起火，因工作人員缺乏消防知識(shí)，用水滅火，結(jié)果發(fā)生爆炸。小科査找了有關(guān)資料，發(fā)現(xiàn)金屬鋁在加熱條件下能和水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：2Al+6HzO=2Al（OH）a+3Hff（1）發(fā)生這次爆炸的直接原因是廠(chǎng)（用化學(xué)方程式表示幾（2）其實(shí),有些火災(zāi)也不能用水滅火，如_（舉例）"1丄小明同學(xué)為了測(cè)定石膏中結(jié)晶水的含量，設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)步驟：①用天平測(cè)出干燥空堆埸的質(zhì)量為則幻②對(duì)培隅加熱，直到不再有水蒸氣為止$③把適融石膏放入旳禍，測(cè)出總質(zhì)量為叫呂;④冷卻后稱(chēng)量，測(cè)得總質(zhì)量為仙?。?）上述操作步驟止確的順序是—（用編號(hào)填寫(xiě)）。（2）石時(shí)中結(jié)晶水的質(zhì)最分?jǐn)?shù)是_°⑶石膏的化學(xué)式為CaSO4?2HaO,則結(jié)晶水含量的理論值為°巧.下表中分別列出四種碳?xì)浠衔锏拿Q(chēng)、相對(duì)分子屢量利沸點(diǎn)口名稱(chēng)甲烷乙烷丙烷丁烷和對(duì)分子就竝16304458-16488.6-42.1-0.5（D根據(jù)表中信息，得知這類(lèi)碳筑化合物的沸點(diǎn)與它的相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系是:⑵甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化學(xué)式分別為CH^CZHfi.CjHfi.C4H10,則含有8個(gè)碳原子烷蛉的化學(xué)式為,從中發(fā)現(xiàn)這類(lèi)碳氮化合物的分子中碳原子和氫原子結(jié)合有一宦規(guī)律，若分子中的碳原子數(shù)為儀則氫原子數(shù)為，該烷婭與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_4>血美國(guó)慨1廣恐怖/件給紐約市帶來(lái)了一場(chǎng)嚴(yán)重的環(huán)境災(zāi)難——"'石棉污染J世貿(mào)大廈中的裝修材料石棉纟r維若被人體吸人易恿肺痂；°已知石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式可表示為：CasMg5SLOajt（OH）ao請(qǐng)計(jì)算回答:〔1）該石棉是由種元素組成的。〔即鈣元索和鎂元素質(zhì)量比是°硅的化合價(jià)為4價(jià)，則這種石棉的化學(xué)式中的工=tJt屮.硅的質(zhì)吊分?jǐn)?shù)為（結(jié)果稱(chēng)確到0.1%K

■:全國(guó)初中化學(xué)“'天原杯”競(jìng)賽教程■:全國(guó)初中化學(xué)“'天原杯”競(jìng)賽教程純牛奶配料：鮮牛冊(cè)保質(zhì)期：8個(gè)月淨(jìng)含匿：2S0mL7盒營(yíng)養(yǎng)成分(每lOOmL):鈣＞0.llg脂舫^3.3g純牛奶配料：鮮牛冊(cè)保質(zhì)期：8個(gè)月淨(jìng)含匿：2S0mL7盒營(yíng)養(yǎng)成分(每lOOmL):鈣＞0.llg脂舫^3.3g靈白質(zhì)細(xì),9g(1＞包裝標(biāo)簽上脂肪A乩昶，是指lOOmL牛奶中含脂肪質(zhì)量至少3.3g.那么一盒牛奶含鈣至少克］結(jié)果保留到0.01g).(2＞羥基磷酸鈣中鈣元素的質(zhì)星分?jǐn)?shù)是(結(jié)果保留為0.1%),(3)若人林每天至少需要0-陀鈣，且這些鈣有90%來(lái)自牛奶，則一亍人毎滅至少要喝........^這樣的牛奶。已知元素R有+2利+4兩種價(jià)態(tài)。在化合物R⑴的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為也8%?在它的另一種化合物R(QH)W中?R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.8%,試求：m和肝的值?R的相對(duì)原子質(zhì)量.最近美國(guó)某玻璃公司研制出一利嚴(yán)自扌吉玻璃J該玻璃因穿I-.40納米厚的二氧牝鈦(TiQ)外套，從而具有自潔、不斷分解有害氣休比及消滅細(xì)菌、病毒等作用口關(guān)丁二氧化鈦，你認(rèn)為以下說(shuō)法屮借戻的是＜)二氣化鈦中鈦元素顯”+4價(jià)二氧化鈦屮的鈦元盍為非金屬元素二氧化鈦是一種氧化物"納來(lái)技術(shù)的應(yīng)用梗二氧化鈦產(chǎn)生神奇的柞用已知元素的化合價(jià)可表現(xiàn)為價(jià)或+5價(jià)。錯(cuò)酸鈕〔簡(jiǎn)稱(chēng)BGO)是我國(guó)研制成功的一種性能優(yōu)良杓閃爍骷體材料，其中錯(cuò)(GJ元索為+汕價(jià)。150()可看成由錯(cuò)和祕(mì)兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜化合物、已知BGO中兩種氧化物所含氧的質(zhì)量相同,則EG0的化學(xué)式町能是()ArBiuGe,OArBiuGe,Otaa曲忌8CBuGe3Q]&Di【第21【第21題圖)據(jù)報(bào)道'科學(xué)家已經(jīng)研制岀世界上最薄的材料碳擴(kuò)片■其厚度只有一根頭發(fā)的二卜萬(wàn)分之r如圖所示，這種碳膜片狀如蜂巢，是由碳原子構(gòu)成的六邊形愿兀向外延展而成.下列有關(guān)碳膜片的說(shuō)法中正確的是()A.碳膜片屬于單質(zhì)B-碳膜片與是同一種物質(zhì)C碳膜片屈于人丁合成的有機(jī)高分子材料IX碳膜片在氧代中完全燃燒的產(chǎn)物柯碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同*L綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展敢主導(dǎo)方向◎"綠色化學(xué)”要求從報(bào)本上消除鈣染，是一門(mén)能徹底肌止污染產(chǎn)生的科學(xué).它包括“原料的綠色化"芒化學(xué)反應(yīng)的綠色化”』產(chǎn)物的綠

化學(xué)武和化咻方程式化學(xué)武和化咻方程式色化竹等內(nèi)容，苴屮“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”雯求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)人期望的產(chǎn)品屮a下列符合“優(yōu)學(xué)反應(yīng)綠色化”的是<)A+CaCOH)?+Na?CO3^CaCO.+H-2NaOH,NasC0?為原料,2Nal)H為期望產(chǎn)品B+實(shí)驗(yàn)室制取C62M+N—2P+2Q.2P-FM^—QCM.N為原料,Q為期望產(chǎn)品)JX用鐵屑、氧北銅、稀硫醱為原料制取銅:CuO+lI.SO,—CuS()4+H,OfFe+CuSOl^FeSC^+Ctj在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)扭止82205反應(yīng)后質(zhì)顯/g待測(cè)■10S13TOC\o"1-5"\h\z下列說(shuō)法屮正確的是()A.反應(yīng)后X的質(zhì)呈為6gE該反應(yīng)的反應(yīng)物是X.YC-參加反應(yīng)的XZ的質(zhì)顯比是13D.Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1=1某哇化學(xué)試劑町用于那水，柱凈水處理過(guò)程中常便用一種無(wú)機(jī)高分子混凝劑，它的化學(xué)式可表示為［Als(f)II)wCL?3/14,01T式申刑等于〔)Ah3—n垃3+“C,6—jjD.$+打一位科學(xué)家分折測(cè)定了取口三個(gè)不同地方的銅和硫化合物的樣品，獲得了如表所示的數(shù)據(jù)a根據(jù)表中數(shù)據(jù)，能得出的結(jié)論是()樣貼i23樣品質(zhì)蚩7百5+D210,05銅元素的質(zhì)眾血3.356.7166,4硫元素的質(zhì)輦％1.673.:<433.2A.三種樣品可能屬于同種物質(zhì)R樣品1中銅元索的質(zhì)蜃分?jǐn)?shù)為50%C樣品2的化學(xué)式是CufSD.樣品3屮銅元素與硫兀素質(zhì)量比為112TOC\o"1-5"\h\z2&已知，靦(D元素有一1、+1、+：仁十5、+7等多種化合價(jià)，碘酸碘是由帶正電荷的碘離子和碘酸棍仃(肓)離子構(gòu)成"禰認(rèn)為它的化學(xué)式可能是下列中的()AJSB.I2O7C.1,0,D.1:0,27.某化學(xué)興趣小紐衣研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)中塩現(xiàn)，某市近郊的一條小河呈較強(qiáng)的臓性”經(jīng)過(guò)調(diào)查和實(shí)驗(yàn)分析，查明是上游河床含有某種物質(zhì)尺在水中與氧氣反應(yīng)所致，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2HiC+7()e嵐Q+2坯空力°則R的化學(xué)式是<)A,FeSB.Fc3S3C.FeOI).F哄2B.常溫常圧下JOmL某氣態(tài)物質(zhì)含有2,68X10ZQ個(gè)分子’而在這些分子里又含有8.04X1孑°個(gè)原子，則判斷該物質(zhì)星一種()我全國(guó)初中化學(xué)"天原杯”競(jìng)?cè)坛涛胰珖?guó)初中化學(xué)"天原杯”競(jìng)?cè)坛藺.單質(zhì)B.化合物C?混合物I）.以上都有可能韻.某氫氧化鈉溶液中NJ與氫原子的個(gè)數(shù)比為丨：41、則該溶液中溶履的質(zhì)星分?jǐn)?shù)是II69%（第和題圈〉A(chǔ).5.1%B.9.8%Q10%3（r已知氮、硅的原子結(jié)掏示意圖如圖所示。亂化硅是一種II69%（第和題圈〉新型陶瓷林料的主要成分，能承受閒溫，可用于制造業(yè)、TOC\o"1-5"\h\z航天業(yè)等領(lǐng)域°請(qǐng)推測(cè)氮化硅的化學(xué)式為.醫(yī)學(xué)研究表明，偏硅酸右軟化血管的作用，對(duì)心臟病“島血壓有一定療效"侃硅酸是二元酸，又是含軾酸，則偷硅龍的化學(xué)式為4木糖醇和普通的門(mén)糖相比，具有熱量低的特點(diǎn)，常用于減肥食品口已知該有機(jī)物由三種元素組成，其中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為7.9%,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為52.6%,K每個(gè)分子中骨有5個(gè)氧原子f試回答；（1）該有機(jī)物還含有的一種元素是嚴(yán)（2）該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為（結(jié)果取整數(shù)兒（3）該有機(jī)物的化學(xué)式為.新規(guī)材料納米級(jí)曠％粉具有超強(qiáng)的磁一性能，用作高密度磁記錄的介質(zhì)以從高效催化劑竽"實(shí)驗(yàn)室采用代相還原制-備納氷ctFg方法是*將固體粉料PeCL??jH2O脫水、貞空干燥，然后在高溫條件下通人高純氮?dú)猓ㄗ鞅Ｗo(hù)氣）和氫氣〔作還原劑）的混合氣體，生成納米詼F縱請(qǐng)冋答以下問(wèn)題：TOC\o"1-5"\h\z（1）寫(xiě)出生成納米aFe的化學(xué)方程式;〔⑵反應(yīng)中保護(hù)氣的作用是'°巳知元素X與硫組成的化合物的化學(xué)式為S&,在該化合物中‘X的質(zhì)暈分?jǐn)?shù)為50%,又知X原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同：（1）X的相對(duì)原子質(zhì)鈕為°（2）X原子的核外電子數(shù)為，該元素是〔填名稱(chēng)）元素"已知氏元素在化令物中通常顯+2價(jià)或+3價(jià)，［因此卩可寫(xiě)成氧化物形式咲O?或鹽的形式業(yè)（氏0）_它屈于偏鐵酸鹽。Pb在化合物屮顯+2旳或+4（第35題勁價(jià)，那么Pb』Q也可以寫(xiě)成或—.（第35題勁夭然的和絕大部分人工制備的晶?體都存在各種缺陷。例如某種氧化録（NiO）晶體中存在如圖所示的缺陷：一個(gè)N嚴(yán)空缺,另有兩個(gè)Mi時(shí)被兩牛N卩+取代，其結(jié)果仍呈電中性，但化合物中Ni利O的比值卻發(fā)生了變化.某種氣化探樣品組成為NiwO,按晶恢中N嚴(yán)與N產(chǎn)'■的離子個(gè)數(shù)比為（結(jié)果取整數(shù)比）口Ml質(zhì)質(zhì)童/更塔竭+硫酸銅晶休45,5圮購(gòu)+無(wú)朮硫朋嗣36.5用塌20.5為不測(cè)定就酸銅晶體?SQ*工込⑴中的結(jié)晶水的含hb現(xiàn)做下列宴驗(yàn)?將硫酸銅晶體放在劃隅供加熱，至不含結(jié)晶水。測(cè)得數(shù)據(jù)見(jiàn)右表。（1）反應(yīng)空成…卞水。（2）硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含眾的白分比為，專(zhuān)越三化學(xué)式和化學(xué)方程式彳乍⑶硫酸銅晶體化學(xué)式CuSO,-工IlgO中的』=.37.鯊低是世