侯氏制堿法(自編)

專題侯氏制堿法1、制備原理：侯氏制堿法是依據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的原理進行的，離子反應(yīng)會向著離子濃度減小的方向進行（實質(zhì)為勒夏特列原理）.制備純堿（NaCO）,主要利用NaHC0在溶液中溶解度較小，所以33先制得NaHCO,再利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性分解得到純堿.要制得碳酸氫鈉就要有大量鈉離子3和碳酸氫根離子，所以就在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，這其中NaHC0溶解度最小，所以析出，其余產(chǎn)品處理后可作肥料或循環(huán)使用.2、化學(xué)反應(yīng)原理：侯氏制堿法原理（又名聯(lián)合制堿法）NH+CO+HO=NHHCO32243NHHCO+NaCl=NaHCO；+NHCl（在反應(yīng)中NaHC0沉淀，所以這里有沉淀符號）3343總反應(yīng)方程式：NaCl+CO+HO+NH=NaHCO；+NHCl223342NaHCO△"NaCO+HO+COf（CO循環(huán)使用）323222注意：NaCl（飽和溶液）+NH（先加）+HO（溶液中）+CO（后加）=NHCl+NaHCOI（溶解32243度一般，因為不斷添加原料達到溶液飽和才沉淀）（先添加NH而不是CO：CO在NaCl中的溶解度很小，先通入NH使食鹽水顯堿性，能夠吸3223收大量CO氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO-，才能析出NaHCO晶體.）2331、石灰石是一種化工原料，可以通過反應(yīng)生成一系列物質(zhì)，如圖.列說法正確的是（）列說法正確的是（）漂粉精是混合物，主要成分是氯化鈣圖示的制純堿方法，要求先向飽和食鹽水中通NH3，然后再通CO2純堿屬于堿，俗名蘇打制取純堿和漂粉精所涉及的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)2、如圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（）魚也堿IX通入足肚逋入過:魚也堿IX伐鹽朋I咆川濟液II~A氣體是CO2，B氣體是NH3第III步得到的晶體是Na2cO3?10H2O第II步的離子方程式為Na++NH?HO+CO—NaHCOI+NH+TOC\o"1-5"\h\z32234第W步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶3、我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO溶解度比NaCl、NaCO、NHHCO、NHCl都小的性質(zhì)，運用323434CO+NH+HO+NaCl=NaHCOI+NHCl的反應(yīng)原理制備純堿.下面是在實驗室進行模擬實驗的生23234產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述錯誤的是（）A氣體是NH,B氣體是CO32把純堿及第III步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中D.第W步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶4、“NaCl+CO+NH+HO^—NaHCO；+NHCl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng).下面四種23234說法中不正確的是（）NaHCO是一種難溶于水的物質(zhì)B.析出固體后的溶液為NaHCO的飽和溶液33C.NaHCO不是純堿D.從該反應(yīng)可以獲得氮肥35、符合實際并用于工業(yè)生產(chǎn)的是（）CO2通入氫氧化鈉溶液中制Na2CO3H2和Cl2光照制HClCl2通入澄清石灰水中制漂粉精用硫磺制硫酸6、我國是一個用堿大國,侯氏制堿法為我們提供了很好的制堿的方法,其基本原理之一是NaCl+CO+HO+NH=NaHCO+NHCl.下列有關(guān)說法正確的是（）22334向飽和的食鹽水中通氣體的最合適的方法是先通CO2，再通NH3該反應(yīng)能發(fā)生的原因是NaHCO3的溶解度在幾種物質(zhì)中最小若制得的”堿“中混有少量的NaHCO3，應(yīng)用過量的NaOH溶液除去用酚酞試液可鑒別制得”堿“液和NaHCO3溶液7、、我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下合咸氨廠co.食鹽水?y合咸氨廠co.食鹽水?y1訐蘋空I熾也爐1恥2循環(huán)IwU『C乙圖1wU『C乙圖1(1)裝置乙的作用■—行吸收處理.含氮的悒柯食鹽也n.2團2?為防止污染空氣，尾氣中含有的一需要進$malZL由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有、、.NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為.若在中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t]inin的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究.取加熱了txmin的NaHCO3樣品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如圖2所示.則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子(填離子符號)；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比.9、我國科學(xué)家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻.如圖是侯氏聯(lián)合制堿法的工藝流程．已知NHCl在常溫時的溶解度比NaCl大，而在低溫下比NaCl溶解度小，在278K?283K4時，向NH4Cl溶液中加入食鹽細粉，可使NH4Cl單獨結(jié)晶析出.回答下列問題：44(1)操作①用到的玻璃儀器為，反應(yīng)①的離子方程式為：.分別將nh3和co2通入飽和食鹽水中，正確的通入順序是，理由是流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)有寫出固體B的一種用途aNHdCLKHCOj(1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．甲石衣/石瘦蠱牝塔T冊&袖j3t啦戟再己矗空過翻10aNHdCLKHCOj(1)盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．甲石衣/石瘦蠱牝塔T冊&袖j3t啦戟再己?？者^翻食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為;硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為(已知產(chǎn)物之一為CaS)；氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．圖1中的中間產(chǎn)物C是，D.(寫化學(xué)式)；裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為聯(lián)合制堿法對氨堿法的改進，其優(yōu)點是有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀.請結(jié)合2圖的溶解度(S)隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？11、我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下:有關(guān)信息：已知“沉淀池”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是:NH+CO+HO+NaCl—NHCl+NaHCO；；TOC\o"1-5"\h\z32243或NH+C0+HO—NHHCO、NHHCO+NaCl=NaHCO；+NHCl.上述生產(chǎn)純堿副產(chǎn)品NHCl可作3224343344為化肥或電解液或焊藥等．(1)上述流程中X物質(zhì)的化學(xué)式為..使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了I的循環(huán)，該設(shè)計體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”的基本理念是.從“沉淀池”中分離出沉淀的操作名稱是.為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，具體操作和現(xiàn)象.某純堿廠每天消耗NaCl質(zhì)量為1301,原料NaCl的利用率按90%計,則每天可生產(chǎn)Na2CO3的質(zhì)量為t.12.我國化學(xué)家侯德榜改進國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如圖1：frit*rm1命&rm1命&廠co-(1)寫出上述流程中循環(huán)II物質(zhì)X的電子，沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：.向母液中通入氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，貝y副產(chǎn)品為.(3)流程中設(shè)計了I循環(huán)的目的是..用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因在Na2CO3溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是(填序號).A.c(Na+)=2c(CO2-)B.c(Na+)>c(CO2-)>c(HCO-)333C.c(OH-)>C(HCO-)>C(H+)3D.c(OH-)-c(H+)=c(HCOC.c(OH-)>C(HCO-)>C(H+)3（注：專業(yè)文檔是經(jīng)驗性極強的領(lǐng)域，無法思考和涵蓋全面，素材和資料部分來自網(wǎng)絡(luò)，供參考?？蓮?fù)制、編制，期待你的好評與關(guān)注）（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為.沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式..（4）使原料氯化鈉的利用率