初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)提要

第26頁共26頁初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)提要一、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒1、原子（構(gòu)成金屬、稀有氣體）eq\o\ac(○,1)定義：化學(xué)變化中的最小微粒。（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒沒有改變）eq\o\ac(○,2)結(jié)構(gòu)：核外電子（帶負(fù)電）原子質(zhì)子（帶正電）（不帶電）原子核（帶正電）中子（不帶電）—?dú)湓硬缓凶酉嗟汝P(guān)系：原子量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)在原子時(shí)有：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核內(nèi)電荷數(shù)=原子序數(shù)eq\o\ac(○,3)原子性質(zhì)：質(zhì)量、體積甚微；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔2、分子（構(gòu)成除稀有氣體外的其它氣體、有機(jī)物、水）eq\o\ac(○,1)定義：保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的一種微粒（應(yīng)用于回答化學(xué)變化中什么微粒改變）eq\o\ac(○,2)分子結(jié)構(gòu)：分子由原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。（應(yīng)用于分子用什么來描述）eq\o\ac(○,3)分子的性質(zhì)質(zhì)量、體積甚微、不斷運(yùn)動(dòng)、有間隔。（應(yīng)用于解釋日常中的某些現(xiàn)象）eq\o\ac(○,4)分子的寫法：某種物質(zhì)的分子符號(hào)就用其化學(xué)式表示。例如：3個(gè)二氧化硫分子：3SO23、離子（構(gòu)成酸、堿、鹽及其它化合物）eq\o\ac(○,1)定義：當(dāng)原子得、失電子后變成的微粒稱離子。eq\o\ac(○,2)性質(zhì)：a、離子是帶電的微粒即：陽離子（帶正電的原子）離子陰離子（帶負(fù)電的原子）b、離子能導(dǎo)電c、離子中有：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子數(shù)質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)4、原子、分子、離子的聯(lián)系eq\o\ac(○,1)離子原子分子eq\o\ac(○,2)物質(zhì)的描述：a、物持由分子構(gòu)成（水由水分子構(gòu)成）b、物質(zhì)由離子構(gòu)成（NaCI由Na+和CI—構(gòu)成）c、物質(zhì)由元素組成（MgO由Mg元素和O元素構(gòu)成）分子的描述：分子由原子構(gòu)成。二、元素——組成物質(zhì)的宏觀單位。1、定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2、元素符號(hào)：

a、用拉丁字母表示b、元素含義：1°表示該元素的符號(hào)2°表示一個(gè)該原子（P）3°表示該物質(zhì)（Fe）3、地殼中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)居全四位的是O>Si>AI>Fe三、初中常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途S硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）P赤磷白磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈C金剛石、石墨、活性炭金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤滑、制鉛筆Fe化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)P2O5白色固體、易吸水用作干燥劑CO2干冰碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料SO2ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3SO3ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4CH4沼氣坑氣ρCH4<ρ空氣難容于水，無味、易燃、是最簡單有機(jī)物C2H5OH酒精易燃燒用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH（甲醇）與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH3COOH（乙酸）醋酸水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰[Ca(OH)2]用于干燥劑Fe3O4磁鐵礦的主要成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解用于治煉金屬鐵Fe2O3磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶用于治煉生鐵CuO黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水CuSO4?5H2O膽礬藍(lán)礬藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即：CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2OKmnO4灰錳氧紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KCIO3白色物質(zhì)易溶于水在MnO2崔化下制氧氣Cu2(OH)2CO3孔雀石綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2用在鑒別題中AgCI白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生成它用于檢驗(yàn)Ag+及CI—BaSO4鋇餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應(yīng)可生成它用于檢驗(yàn)Ba+及SO42—CO難溶于水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO3石灰石大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaOHCI鹽酸無色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來溶解難溶的物質(zhì)H2SO4無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)HNO3無色、無味的一種酸；具有揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng)NaOH火堿白色固體四、主要實(shí)驗(yàn)1、氧氣（O2）制法工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣實(shí)驗(yàn)室制法：藥品：eq\o\ac(○,1)KCIO3和MnO2（催化劑）或eq\o\ac(○,2)KMnO4（紫色）反應(yīng)原理：儀器：步驟：（1）檢查氣密性（2）裝藥品（3）加熱（4）收集（5）移去水中導(dǎo)氣管（6）熄滅酒精燈實(shí)驗(yàn)中常注意問題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置于離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導(dǎo)氣管伸進(jìn)橡皮塞2—3厘米（5）先移去導(dǎo)管、再移去酒精燈。2、氫氣（H2）制法工業(yè)制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2）實(shí)驗(yàn)實(shí)制氫氣：藥品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑儀器：步驟：略3、二氧化碳（CO2）制法：藥品：石灰石（大理石）和稀硫酸反應(yīng)原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的制取裝置可用來制取H2）步驟：略4、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)：藥品：H2和黑色CuO△反應(yīng)原理：H2+CuO===Cu+H2O儀器：步驟：（1）先通H2一段時(shí)間（以防止通入的H2與試管內(nèi)空氣混合遇火發(fā)生爆炸（2）加熱（3）移去酒精燈（4）再通氫氣一段時(shí)間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO）注意：（1）實(shí)驗(yàn)中的“兩通”的目的（2）導(dǎo)氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜（3）看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質(zhì)變成紅色物質(zhì)5、Cu(OH)2CO3的加熱實(shí)驗(yàn)：A、反應(yīng)原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑B、儀器：Cu(OH)2CO3石灰水C、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：綠色物質(zhì)變成黑色物質(zhì)：在試管壁上有水珠生成；將產(chǎn)生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。6、電解水實(shí)驗(yàn)：所需物質(zhì)及儀器：水、直流電、電解儀器電解反應(yīng)原理：2H2O==2H2↑+2O2↑現(xiàn)象：在陽極和陰極分別有氣體產(chǎn)生且有V陽:V陰=2:1（即VH2:VO2=2:1）注意：電解水產(chǎn)生氫氣和氧氣得出結(jié)論是：（略）五、重要反應(yīng)：（一）四個(gè)反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多各物質(zhì)經(jīng)化學(xué)變化合為一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)分妥成多種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)即：BAC條件B+A+C置換反應(yīng)：單質(zhì)與化合物發(fā)生化學(xué)變化生成新的單質(zhì)與新的化合物的反應(yīng)：即：單+化合物條件新單+新化合物分解反應(yīng)：化合物A+化合物B化合物C+化合物D（二）主要反應(yīng)方程式：S+O2===SO2（氣）Fe2O3+3CO====2Fe+3CO24P+5O2======2P2O5（固）Fe3O4+4CO=====3Fe+4CO23Fe+2O2=====Fe3O4（固）2KCIO3====2KCI+3O2↑Mg+O2=====2MgO（固）2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑C+O2====CO2Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2C+O2====2COFe+2HCI===FeCI2+H2↑2CO+O2=====2COFe+H2SO4====FeSO4+H2↑CO2+C====2COCu+O2====2CuOCO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2OCuO+H2===Cu+H2OCO2+H2O====H2CO3CuO+CO====Cu+CO2CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OCuO+2HCI====CuCI2+H2OCaCO3====CaO+CO2↑Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2OCaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4CaO+H2O====Ca(OH)2Na2CO3+CaCO3↓+2NaOHCH4+2O2====CO2+2H2OC2H5OH+3O2====2CO2+3H2OCH3OH+O2====CO2+2H2O(三)主要反應(yīng)類型（1）碳酸鹽與酸的反應(yīng)：反應(yīng)都生成CO2即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O（2）硫酸鹽與鋇鹽的反應(yīng)：反應(yīng)后都生成難溶于酸的BaSO4↓即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN（3）鹽酸鹽與AgNO3反應(yīng)：生成難溶酸的AgCI↓即：鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸（4）金屬氧化物一般難溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶于酸（5）非金屬氧化物一般易溶堿溶液中（6）酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）六、化學(xué)中幾個(gè)重要概念：（對照課本熟記概念）（1）化學(xué)變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應(yīng)（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質(zhì)（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）堿性氧化物（14）酸（15）堿（16）鹽（17）結(jié)晶水合物（18）原子量（19）風(fēng)化（20）質(zhì)量守恒定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機(jī)化合物（24）溫室效應(yīng)（25）工業(yè)血液、工業(yè)糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質(zhì)、溶劑（29）過濾、結(jié)晶（30）PH值七、幾個(gè)物質(zhì)及離子鑒別（一）常見氣體鑒別方法O2燃燒更旺：O2H2木條熄滅：CO2分別往集變紅：CO2CO2NH3氣瓶中滴少變藍(lán)：NH3CO燃著木條分別N2許石蕊試液不變：N2CH4伸到各集氣瓶內(nèi)H2ONH3有水珠：N2被點(diǎn)燃?xì)怏w：H2于火焰上方CH4CO罩干冷燒杯CH4無水珠：CO產(chǎn)生氣體變渾：CH4通入石灰水中不變渾：H2（二）酸、堿、鹽鑒別（1）酸、堿、鹽用紫色石蕊鑒別（2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別試劑：AgNO3和稀HNO3步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀不能溶于稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI—（3）硫酸鹽鑒別：試劑：BaCI2和稀HNO3步驟：（1）取少量待測液于試管中（2）滴入BaCI2并加稀HNO3，若產(chǎn)生沉淀則說明是硫酸鹽即含SO42—（4）可溶性鋇鹽鑒別：（略）（5）碳酸鹽鑒別：（略）（6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略）八、常見計(jì)算：（一）相對分子質(zhì)量的計(jì)算：（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3?10H2O的分子質(zhì)量。（NH4）2SO4=（14+4）×2+96=132Na2CO3?10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)=106+180=286(二)、化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求Ca（OH）2中 鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)Ca%==（三）化合物中某一元素的真實(shí)質(zhì)量求80克水中氫元素有幾克？解：80×（四）組成物質(zhì)中的元素質(zhì)量之比：求：Na2CO3中C:Na:O為多少？解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48∴C:Na:O=12:46:48=6:23:24（五）求化合物中各原子個(gè)數(shù)之比求C11H24O6中的各原子個(gè)數(shù)之比解：C:H:O=11:24:6(六)含雜質(zhì)物質(zhì)的計(jì)算題方法：先把含雜質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)變成純凈物質(zhì)質(zhì)量，然后再代入方程式中典型例題：200噸的赤鐵礦石其中含雜質(zhì)6%，求可冶煉出含雜質(zhì)3%的生鐵多少噸？解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質(zhì)量是200×94%=188t，設(shè)有xt生鐵治煉出來，則純鐵質(zhì)量是x×97%，所以據(jù)：Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe16011218897%X∴X=……（略）（七）氫氣還原氧化銅題型足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應(yīng)后，將產(chǎn)生的物質(zhì)通入放有無水硫酸銅的U型管中，發(fā)現(xiàn)U型管中物質(zhì)質(zhì)量比原來質(zhì)量增重5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應(yīng)？解：設(shè)有X克的CuO參加反應(yīng)CuO+H2===Cu+H2O8018X=2.45.4答：略（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型方法：根據(jù)題意，計(jì)算出氧氣質(zhì)量。用原固體混合物質(zhì)量—后來固體混合物質(zhì)量=產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱后，待完全反應(yīng)稱量反應(yīng)固體物質(zhì)為6克，將固體剩余物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產(chǎn)生，原混合物中KMnO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是？解：產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量=20—6=14克由題意知產(chǎn)生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生的故不能由14克氧氣求KMnO4（KCIO3）。由題意知濾渣2.55克即為產(chǎn)生的MnO2的質(zhì)量：2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑31687X=a2.25故KMnO4%=答：略（九）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)題型方法：（1）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的林計(jì)算題一般涉足了發(fā)生化學(xué)變化，故應(yīng)寫出化學(xué)方程式，然后把所給己知數(shù)（通常給溶液質(zhì)量）轉(zhuǎn)變成溶質(zhì)質(zhì)量后帶到方程式中（2）求產(chǎn)生的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要搞清楚改變后的溶質(zhì)量=反應(yīng)前溶液質(zhì)量+溶解的固體物質(zhì)（或者加入了的液體物質(zhì)質(zhì)量）—沉淀質(zhì)量（氣體質(zhì)量）例：60克Na2CO3溶液與20%的AgNO3溶液完全反應(yīng)后過濾稱得固體質(zhì)量為2.76克，求（1）Na2CO3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）有多少克AgNO3溶液參加反應(yīng)（3）產(chǎn)生溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：Na2CO3+2AgNO3====Ag2CO3+2NaNO3106240276170X=1.06y=3.42.76Z=1.7∴（1）Na2CO3溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（2）參加反應(yīng)的AgNO3溶液質(zhì)量：（3）形成的溶液中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na2CO3%==C答：略九、幾種符號(hào)寫法（1）離子的寫法方法：先寫出元素符號(hào)，再在右上角標(biāo)明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+、—”于數(shù)字后面例：3個(gè)硫酸根離子：3SO42—；兩個(gè)鎂離子：2Mg2+（2）分子的寫法方法：寫某物質(zhì)的一個(gè)分子符號(hào)時(shí)，就用該物質(zhì)的化學(xué)式表示其分子符號(hào)。例：3個(gè)二氧化硫分子：3SO2；一個(gè)氨氣分子：NH3（3）結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖：先確定圓圈內(nèi)數(shù)值（即為原子系數(shù)）然后再依次排出其電子數(shù)來。原子時(shí)有：電子決數(shù)==圓圈內(nèi)的質(zhì)子數(shù)。例：畫出鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖：先確定圓圈內(nèi)的數(shù)值（仍為原子序數(shù)）然后再排電子數(shù)時(shí)，電子數(shù)總和等于質(zhì)子數(shù)加上或減去所帶的電荷數(shù)。例：畫出AI3+的結(jié)構(gòu)示意圖初中化學(xué)中的幾個(gè)重要概念：（可以對照課本熟記概念）（1）化學(xué)變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應(yīng)（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質(zhì)（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）堿性氧化物（14）酸（15）堿（16）鹽（17）結(jié)晶水合物（18）原子量（19）風(fēng)化（20）質(zhì)量守恒定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機(jī)化合物（24）溫室效應(yīng)（25）工業(yè)血液、工業(yè)糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質(zhì)、溶劑（29）過濾、結(jié)晶（30）PH值有關(guān)計(jì)算的常用公式（1）氣體密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的計(jì)算式（2）不純物質(zhì)中某純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式某純物質(zhì)的質(zhì)量（g）=不純物質(zhì)的質(zhì)量（g）×該物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3）由純物質(zhì)的質(zhì)量求不純物質(zhì)的質(zhì)量的計(jì)算式（4）某物質(zhì)純度的計(jì)算式（5）混合物中表示組分質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式（6）產(chǎn)率、利用率的計(jì)算式原料損耗率％=1-原料利用率（轉(zhuǎn)化率）（7）、計(jì)算化合物中某成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。化合物中某組成元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是化合物中該元素的質(zhì)量占化合物總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)，其計(jì)算公式為：（8）、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式如下：（9）在飽和溶液中溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩者有密切的聯(lián)系，可以進(jìn)行相互換算，其公式為：S為某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，X％為該物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。初中必考知識(shí)點(diǎn)練習(xí)【物理變化和化學(xué)變化】判斷方法：化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。所謂新物質(zhì)：通過將變化前后物質(zhì)種類(主要是化學(xué)式)進(jìn)行比較，兩者不一致，其中不一致者即為新物質(zhì)。〖練習(xí)〗1、下列變化屬于化學(xué)變化的是（ ）A冰融化成水 B鋼鐵生銹 C礦石粉碎 D汽油揮發(fā)2、下列變化屬于物理變化的是（ ）A食物變質(zhì) B銅器生綠 C水結(jié)冰 D堿式碳酸銅分解3、下列變化中既有物理變化又有化學(xué)變化的是（ ）A汽油氣化后跑到空氣中去 B白糖熔化制造食品C蠟燭點(diǎn)燃時(shí)先熔化后燃燒 D布匹先剪裁后縫制衣服【物質(zhì)的分類】 解題對策：理解好混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、酸、堿、鹽、氧化物的概念，再根據(jù)其化學(xué)式特征來劃分類別。注意化學(xué)式不隨物質(zhì)狀態(tài)而改變。知道常見混合物有：空氣、煤、石油、天然氣、生鐵、鋼、石灰石、溶液等?！季毩?xí)〗1、下列物質(zhì)屬于氧化物的是（ ）A.O2 B.CuO C.H2SO4 D.NaOH2、下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）A空氣 B粗鹽 C純水 D糖水3、下列各組物質(zhì)中，前一種屬于純凈物，后一種屬于混合物的是（ ） A氮?dú)夂鸵旱? B水和海水 C碳和氧化鎂 D稀有氣體和氧氣【分子、原子、元素的概念】 解題對策：透徹理解分子、原子、元素的概念。〖練習(xí)〗1、分子和原子的主要區(qū)別是A分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小 B分子能直接構(gòu)成物質(zhì)，原子則不能C分子間有空隙，原子間無空隙 D在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分2、保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是 A、水分子 B、氫分子 C、氫原子 D、氧原子3．吸毒嚴(yán)重危害人體健康與社會(huì)安寧，是世界的一大公害?！皳u頭丸”是國家嚴(yán)禁的一種毒品，化學(xué)式為C9H13N，它由種元素組成，每一個(gè)分子中共有_______個(gè)原子?！靖鶕?jù)化合價(jià)寫化學(xué)式】 書寫方法： （1）單質(zhì)： ①常見氣體：O2、N2、H2、Cl2；②其它單質(zhì)用元素符號(hào)表示。（2）化合物：根據(jù)化合價(jià)寫（對交叉法） 具體：①排序：一般正前負(fù)后；②標(biāo)價(jià)：元素符號(hào)正上方；③先將價(jià)數(shù)約到最簡，再對交叉。注意： ①物質(zhì)名稱中間有“酸”字時(shí)，必含酸根（原子團(tuán)）②原子團(tuán)個(gè)數(shù)多于一個(gè)時(shí)，需在原子團(tuán)外加括號(hào)③亞鐵（eq\o(\s\up12(+2),\s\do4(Fe))）、亞銅（eq\o(\s\up12(+1),\s\do4(Cu))）〖練習(xí)〗1、下列物質(zhì)的化學(xué)式與名稱相符的是A.Cu(OH)2氫氧化亞銅 B.Al2(SO4)3硫酸鋁C.FeCl2氯化鐵 D.NH4HCO3碳酸銨2、下列物質(zhì)的化學(xué)式，書寫錯(cuò)誤的是A.N2（氮?dú)猓? B.NH3（氨氣） C.FeNO3（硝酸鐵） D.Al2O3（氧化鋁）3、下列物質(zhì)的化學(xué)式，書寫錯(cuò)誤的是A碳酸鈉Na2CO3 B氧化鎂MgO C氧化鈣Ca2O D氯化銅CuCl2【化學(xué)方程式】 化學(xué)方程式正確的標(biāo)準(zhǔn)：①符合客觀事實(shí)；②化學(xué)式正確；③已配平；④標(biāo)足條件和箭頭（↑↓）。〖練習(xí)〗寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①加熱氯酸鉀制氧氣_________________________________________________②加熱高錳酸鉀制氧氣_______________________________________________③鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣_____________________________________________④鐵與稀鹽酸反應(yīng)制氫氣_____________________________________________⑤石灰石與稀鹽酸反應(yīng)_______________________________________________【基本反應(yīng)類型】：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。 解題對策：抓住各種基本反應(yīng)類型的特征。特征：化合反應(yīng)為“多生一”；分解反應(yīng)為“一生多”；置換反應(yīng)為：單質(zhì)+化合物→另一種單質(zhì)+另一種化合物；復(fù)分解反應(yīng)為：化合物+化合物→另一種化合物+另一種化合物〖練習(xí)〗寫化學(xué)方程式：①一種單質(zhì)和一種化合物相互發(fā)生的化合反應(yīng)（任舉一例）____________________________________________________________________________③一種固態(tài)物質(zhì)與一種氣體之間發(fā)生的置換反應(yīng)：____________________________________________________________________________②產(chǎn)物有兩種氧化物的分解反應(yīng)：______________________________________________④沒有氣體也沒有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：______________________________________【質(zhì)量守恒定律】（是化學(xué)科的核心原理） 解題對策：理解質(zhì)量守恒定律內(nèi)容及其解釋。〖練習(xí)〗1．在化學(xué)反應(yīng)前后，下列諸項(xiàng)中肯定沒有變化的是原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)種類 物質(zhì)狀態(tài) 原子種類A. B. C. D.2．在化學(xué)反應(yīng)A+2B==C中，1.5克A與足量的B充分反應(yīng)后生成9.5克C，則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為（ ） A、3克 B、9.5克 C、8克 D、4克3．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)2XY+Y2==2Z中，Z的化學(xué)式為__________________。4．某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有___________元素，可能含有___________元素?！净旌衔锏姆蛛x】 混合物分離的方法包括：物理方法（根據(jù)物理性質(zhì)不同，沒有新物質(zhì)生成）和化學(xué)方法（有新物質(zhì)生成），其中物理方法又包括：過濾、結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑和冷卻熱飽和溶液）、蒸餾、吸附等?！季毩?xí)〗1．在橫線上填寫分離各混合物所用的主要操作方法： （1）除去渾水中的泥沙____________； （2）從CaCO3和Na2CO3的固體混合物中提純Na2CO3固體______________； （3）從混有少量NaCl晶體的KNO3晶體中提純KNO3晶體______________。2．實(shí)驗(yàn)室要除去細(xì)碎銅屑中的少量碎鐵屑，你有什么方法？3．要除去一小燒杯從臭水溝中取來的水的臭味，可用什么方法？【除雜質(zhì)】除雜質(zhì)的原則： （1）不增（除去原有雜質(zhì)而不能引入新的雜質(zhì)）； （2）不變：被提純的物質(zhì)不能改變，并恢復(fù)原來的狀態(tài)； （3）易分：被提純的物質(zhì)與雜質(zhì)易分離。除雜質(zhì)的思路： （1）物理方法：一般根據(jù)混合物中各物質(zhì)的溶解性不同，利用過濾或結(jié)晶的方法除去雜質(zhì)。（2）化學(xué)方法：①雜化氣、②雜化水、③雜化沉、④雜轉(zhuǎn)純等。〖練習(xí)〗：1、除去鹽酸中混有的少量硫酸，可選用的試劑（適量）是（ ）A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(NO3)2溶液2、除去銅粉中混有的少量氯化銅，其主要操作過程是（ ）A、加入適量的稀硫酸，微熱，過濾，洗滌B、加入適量的稀硫酸，微熱，蒸發(fā)，洗滌C、加適量水，加熱，過濾，洗滌D、加強(qiáng)熱或在空氣中灼燒3、除去硫酸鋇粉末中混有的少量氯化鋇，應(yīng)采用下列方法中的（ ）A、加水，攪拌，過濾 B、加稀硫酸，攪拌，蒸發(fā)C、加硝酸銀，攪拌，過濾 D、加硫酸鈉，攪拌，過濾4．下列方法中，能除去生石灰中混有少量碳酸鈣的是（ ）A、加強(qiáng)熱 B、加鹽酸 C、加氫氧化鈉 D、加水【物質(zhì)的鑒別】解題思路：根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)的不同點(diǎn)，選擇能產(chǎn)生明顯現(xiàn)象（即有顏色變化、有氣體生成或有沉淀生成等）的試劑。具體操作：先將待測物質(zhì)編號(hào)，再取少許待鑒別的物質(zhì)（若需在溶液中反應(yīng)的還要將其溶于水），分別加入試劑，觀察現(xiàn)象，再由現(xiàn)象得出結(jié)論，從而將它們鑒別出來。具體鑒別方法：有物理方法和化學(xué)方法兩種。（1）物理方法：eq\o\ac(○,1)看外觀。根據(jù)顏色或形狀差異鑒別。如：硝酸鉀晶體和硫酸銅晶體，前者無色而后者是藍(lán)色；NaCl固體和Ca(OH)2固體，前者是晶體而后者是粉末。eq\o\ac(○,2)聞氣味。根據(jù)氣味差異鑒別。如：O2和SO2，前者無味而后者有刺激性氣味；酒精和水，前者有味而后者無味。eq\o\ac(○,3)溶解性。根據(jù)各物質(zhì)對于水的溶解性差異或溶解后顏色差異進(jìn)行鑒別。如：Na2CO3粉末和CaCO3粉末，前者可溶于水而后者難溶于水；Na2CO3粉末和CuSO4粉末，雖都可溶于水但前者溶液無色而后者溶液是藍(lán)色的。 （2）化學(xué)方法： eq\o\ac(○,1)任選試劑鑒別。所選試劑可能是多種也可能規(guī)定是一種，要求加入試劑后有不同現(xiàn)象出現(xiàn)才能加以鑒別。 eq\o\ac(○,2)不另選試劑鑒別。由于不能另選試劑，可依靠下列幾種情況加以鑒別：a.待測物質(zhì)不加試劑表現(xiàn)出來的特性，如顏色、氣味、狀態(tài)等；b.待測物質(zhì)在加熱或點(diǎn)燃條件下發(fā)生特征反應(yīng)；c.待測物質(zhì)間相互混合后出現(xiàn)不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?！季毩?xí)〗：1、要區(qū)分二氧化碳、一氧化碳、氧氣這三瓶無色氣體，可采用下列方法中的（ ）A、加入蒸餾水 B、加入紫色石蕊試液 C、加入澄清石灰水 D、將燃著的木條伸到瓶口2、要鑒別硫酸鈉、硫酸鎂、酚酞這三瓶無色溶液，可選用下列試劑中的（ ）A、氯化鋇溶液 B、硫酸 C、氫氧化鈉溶液 D、石蕊試液3、要鑒別氯化鈉、碳酸鈉、硝酸銀三種無色溶液，可分別滴進(jìn)同一種試劑，該試劑可以是_________（寫化學(xué)式）4、現(xiàn)有AgNO3、HNO3、Na2CO3三瓶無色溶液： （1）只用一種試劑鑒別，所選試劑名稱是________________。 （2）不用其他試劑鑒別，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________________________________________________________【元素化合物知識(shí)】解題對策：熟悉O2、H2O、H2、C、CO2、CO、CH4、Fe、濃HCl、稀HCl、濃H2SO4、稀H2SO4、NaOH、NaCl、CuSO4、CuSO4·5H2O等物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)?！季毩?xí)〗1、下列物質(zhì)中不溶于水，但能溶于稀鹽酸的是（ ）A、銅 B、二氧化碳 C、醋酸 D、氧化鐵2、下列關(guān)于碳的單質(zhì)的說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A、單質(zhì)碳在充足的氧氣中燃燒生成二氧化碳B、單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)在常溫下是不活潑的C、金剛石和石墨都是由碳元素組成的D、碳單質(zhì)都有吸附性3、把水分別加入下列物質(zhì)中，振蕩，再滴入紫色石蕊試液，能使石蕊試液變藍(lán)的是（ ）A、三氧化硫 B、氧化銅 C、氯化鈉 D、生石灰【推斷題】一．解題對策：（1）熟記常見物質(zhì)的特征顏色及常見化學(xué)反應(yīng)的特征現(xiàn)象〖常見物質(zhì)的顏色〗白色固體：CuSO4粉末、CaO、Ca(OH)2、Na2CO3、KClO3、KCl、NaCl、MgO、P2O5等；紅色固體：Cu、Fe2O3、紅磷；黑色固體：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4；藍(lán)色固體：CuSO4·5H2O；綠色固體：Cu2(OH)2CO3、FeSO4·7H2O；淡黃色固體：S；紫黑色固體：KMnO4?！汲Ｒ姵恋淼念伾讲蝗苡谒乃{(lán)色沉淀：Cu(OH)2；不溶于水的紅褐色沉淀：Fe(OH)3；不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4；不溶于水但能溶于酸，且溶于酸時(shí)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體的白色沉淀：不溶性碳酸鹽（如：CaCO3、BaCO3等）；不溶于水，能溶于酸，但沒有氣泡生成的白色沉淀：不溶性堿（如：Mg(OH)2、Al(OH)3等?！汲Ｒ娙芤旱念伾剿{(lán)色溶液：含Cu2+的溶液，如：CuSO4溶液、CuCl2溶液（帶綠色）；黃色溶液：含F(xiàn)e3+的溶液，如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液；淺綠色溶液：含F(xiàn)e2+的溶液，如：FeSO4溶液、FeCl2溶液。（所以無色溶液中一定不含Cu2+、Fe3+、Fe2+）〖常見氣體的氣味〗無色無味的氣體：O2、H2、CO2、CO、CH4、N2等；有刺激性氣味的氣體：SO2、HCl等。（2）熟記金屬活動(dòng)性表、酸堿鹽溶解性表、物質(zhì)間反應(yīng)規(guī)律和條件、Cl—

、SO42—、CO32—的檢驗(yàn)方法。（3）質(zhì)量守恒定律（特別是反應(yīng)前后元素種類不變，即元素不會(huì)消失，也不會(huì)無中生有）二．推斷題的類型及解法（1）推斷物質(zhì)間能否發(fā)生反應(yīng)解題方法：先將化學(xué)式寫出來，再對物質(zhì)進(jìn)行分類（鹽和堿還應(yīng)注明溶解性），最后與物質(zhì)間反應(yīng)的條件相對照，若滿足條件則能發(fā)生反應(yīng)，不滿足條件的則不會(huì)發(fā)生反應(yīng)?！季毩?xí)〗1．下列各組物質(zhì)的水溶液混合后不發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A、Na2CO3、HCl B、NaCl、NaOH C、KCl、AgNO3 D、BaCl2、CuSO42．下列各組物質(zhì)在常溫下混合，能發(fā)生反應(yīng)的是（ ） A、木炭和空氣 B、氫氣和空氣 C、氫氧化鐵和鹽酸 D、氧化銅和水3．分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加到水中，得到無色透明溶液的是（ ） A、氯化鐵、氫氧化鉀 B、硫酸鉀、氯化鋇 C、硫酸銅、濃鹽酸 D、碳酸鈉、氯化鉀（2）表格式兩兩混合鑒別題解題方法：①先寫化學(xué)式；②將物質(zhì)分類；③再將它們兩兩混合，對照反應(yīng)條件；④由現(xiàn)象得出結(jié)論（與所統(tǒng)計(jì)觀察到生成沉淀或放出氣體的次數(shù)相一致者，即為該物質(zhì)）。1、失去標(biāo)簽的硝酸鉀、碳酸鈉、硝酸銀、硝酸鈣和稀鹽酸五瓶溶液。將其任意編號(hào)進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)A+BA+EB+CB+E現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣泡（1）試推斷并寫出五種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：A___________B___________C____________D_____________E___________（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+E：__________________________________________________B+E：__________________________________________________2、有A、B、C、D、E五種溶液。它們是待鑒別的硝酸鈣、稀鹽酸、硝酸銀、碳酸鈉和氯化鋇溶液。各取少量進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表。表中“↑”表示有氣體產(chǎn)生，“↓”表示有沉淀產(chǎn)生，“—”表示觀察不到明顯變化現(xiàn)象。ABCDEA↓—↓—B↓↓↓—C—↓↑—D↓↓↑↓E———↓根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可以判斷A~E的化學(xué)式是：A_______________B_______________C_______________D_______________E_______________（3）支線式推斷題解題方法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后元素種類不變），以物質(zhì)發(fā)生的特征反應(yīng)現(xiàn)象入手，再用逆向思維的方式對每一支線進(jìn)行推斷?！季毩?xí)〗1、根據(jù)以下圖示推斷（假設(shè)能發(fā)生反應(yīng)的均完全反應(yīng)）。②②NaOHHNO3加氯化鋇溶液過濾充分?jǐn)嚢韫腆wA（純凈物）液體B只含一種溶質(zhì)的有色溶液白色沉淀C黃色溶液D白色沉淀C紅褐色沉淀E① 回答：E是________；D是________；C是__________。若B是水，則A是________。若B是酸溶液，則A是_________。寫出①②反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______________________________________________________；②_______________________________________________________。2、處理照相膠片的廢液中含有大量的Ag+、Zn2+、Fe2+，某研究性學(xué)習(xí)小組想從上述廢液中回收銀，并得到副產(chǎn)品硫酸亞鐵，設(shè)計(jì)如下生產(chǎn)流程。請回答：廢液廢液固體A溶液C操作I加過量X操作II加過量Y固體B溶液D固體A蒸發(fā)結(jié)晶 操作I和II的名稱是______________；回收的純銀存在于（填字母）_____________中；X的化學(xué)式是____________，Y的化學(xué)式是___________?！净瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)】（一）儀器的選用解題對策：熟悉會(huì)考指導(dǎo)書P101~P102所述常用儀器的使用，特別留意鐵架臺(tái)、燒杯、酒精燈、試管、量筒、玻璃棒、長頸漏斗等。〖練習(xí)〗下列儀器中，既能固定和支持試管，又可用于加熱、過濾等操作的是()。（二）實(shí)驗(yàn)基本操作和原理解題對策：熟悉制取O2、H2、CO2；氫氣還原氧化銅；濃硫酸的稀釋；配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液；過濾和結(jié)晶等基本操作和原理?！季毩?xí)〗1．用氯化鈉來配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氯化鈉溶液，現(xiàn)有下列操作：①溶解、②稱取氯化鈉、③過濾、④量取水、⑤計(jì)算、⑥蒸發(fā)結(jié)晶，正確的操作順序是()。(A)①②③④(B)⑤②④①(C)①③⑤②④①(D)①③⑥⑤②④①2．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是()。①把燒杯放在鐵圈上，直接加熱②稀釋濃硫酸時(shí)，將水沿著器壁慢慢注入濃硫酸里③給試管里的液體加熱時(shí)，液體的容積應(yīng)超過試管容積的④用完酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴來吹滅⑤滴瓶上的滴管取液后，應(yīng)保持橡膠乳頭在上，不要平放或倒置，防止試液倒流，不要把滴管放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免玷污滴管，用過的滴管應(yīng)立即放回滴瓶⑥進(jìn)行細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)之前，要預(yù)先在集氣瓶中放少量水或在瓶底上鋪一薄層細(xì)沙(A)①②④(B)②③④ (C)④⑤⑥(D)③⑤⑥3．某同學(xué)用37％的濃鹽酸配制一定質(zhì)量5％的稀鹽酸，在量取濃鹽酸時(shí)，對量筒俯視讀數(shù)(如圖l，其他每步操作均按規(guī)范進(jìn)行)，結(jié)果他配得的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與5％相比()。A．偏高B．偏低C．不變D．無法判斷（三）實(shí)驗(yàn)分析：解此類題的對策：此類題型主要考查學(xué)生分析問題的能力及文字表達(dá)能力，學(xué)生在答題時(shí)要從實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)裝置的正確性或?qū)嶒?yàn)操作的準(zhǔn)確性、順序性等方面找原因，并注意思維的嚴(yán)密性。在對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述和基本操作方法的表述時(shí)，應(yīng)盡量用課本的語言描述，并注意完整性?！季毩?xí)〗1．今年5月20日，我市進(jìn)行了實(shí)戰(zhàn)性的防空演習(xí)。為測試久未使用的防空洞二氧化碳的含量，工作人員進(jìn)行了定性和定量兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請回答：定性測定是指通過實(shí)驗(yàn)初步證明該防空洞二氧化碳含量是否過高。請你提供一種定性測定的方法：____________________________。(2)定量測定是指將防空洞內(nèi)一定量的空氣樣品通過如圖裝置后，測定溶液在反應(yīng)后增加的質(zhì)量。請寫出可以應(yīng)用于此定量實(shí)驗(yàn)的溶液是。2．為了測定粗鹽中氯化鈉(混有少量的泥沙及不溶性雜質(zhì))的純度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)主要的實(shí)驗(yàn)步驟有：①溶解；②稱量；③過濾；④計(jì)算；⑤蒸發(fā)。正確的操作順序是。A．①②③④⑤ B．②③①⑤④C．②①③⑤②④ D．②④①⑤③(2)蒸發(fā)時(shí)有如下注意事項(xiàng)，你認(rèn)為錯(cuò)誤的是(填代號(hào))。a．將澄清的濾液全部注入蒸發(fā)皿；b．蒸發(fā)皿必須放在石棉網(wǎng)上加熱；c．加熱時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止濾液濺出；d．當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。(3)某同學(xué)實(shí)驗(yàn)后，計(jì)算出氯化鈉的純度大于100％，分析引起錯(cuò)誤的兩點(diǎn)可能原因：①②（四）實(shí)驗(yàn)評價(jià)：實(shí)驗(yàn)評價(jià)的內(nèi)容包括以下5點(diǎn)：1．實(shí)驗(yàn)原理是否正確；2．操作步驟是否簡便、安全、可靠；3．所選用的藥品、儀器、裝置是否經(jīng)濟(jì)合理；4．實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是否明顯、反應(yīng)是否徹底；5．是否會(huì)產(chǎn)生環(huán)境污染?！季毩?xí)〗1．(1)化學(xué)是21世紀(jì)最有用、最富于創(chuàng)造性的中心學(xué)科。請你舉出一項(xiàng)對當(dāng)今人類生活產(chǎn)生較大影響的化學(xué)研究成果：__________________________________________________________________________________________________(2)如果將來科研人員解決了“利用太陽能以水為原料大量生產(chǎn)氫氣，并用作汽車燃料”這一課題，將給人類帶來什么影響：。從分子和原子的觀點(diǎn)分析這個(gè)方案是否可行：_________________________________________________。2．實(shí)驗(yàn)室常將氯酸鉀與二氧化錳混合后用圖A裝置來制取氧氣。(1)寫出標(biāo)號(hào)儀器的名稱：ab(2)若二氧化錳中混入了炭粉，則受熱后可能引起的后果是。如果將15％的過氧化氫(H2O2)溶液和二氧化錳(催化劑)混合，選用圖B裝置(儀器c是分液漏斗，上面的活塞可以控制液體的滴加速度)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，常溫下即可制得氧氣(同時(shí)生成水)，其化學(xué)方程式為__________________________。更換此裝置中的藥品，則還可制取______氣體。(3)比較上述兩種制氧方案，用過氧化氫溶液制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)是：、。（五）實(shí)驗(yàn)探究:解此類題的對策：1．熟記物質(zhì)間反應(yīng)的規(guī)律和條件；2．熟悉常見物質(zhì)的特征（顏色、狀態(tài)等）；3．養(yǎng)成良好的觀察習(xí)慣，培養(yǎng)較強(qiáng)的觀察能力；4．增強(qiáng)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力（看到、聽到、聞到、感覺到等）；5．提高解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力；6．增強(qiáng)推理能力（由現(xiàn)象得出結(jié)論的能力）；7．培養(yǎng)歸納能力；〖練習(xí)〗1．如何區(qū)別氯化鈉和硫酸銅兩種白色粉末?將實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論與化學(xué)方程式填入下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告中。實(shí)驗(yàn)操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與化學(xué)方程式2．“有其他的物質(zhì)生成”是判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的依據(jù)。但在實(shí)際化學(xué)反應(yīng)中，常常根據(jù)反應(yīng)伴隨的現(xiàn)象來確定化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生。請根據(jù)你對化學(xué)變化的理解填寫下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)在盛有硝酸汞溶液的試管里，浸入一根潔凈的銅絲(2)有白色沉淀產(chǎn)物(3)有氣泡產(chǎn)生3、某學(xué)生小組對過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)物中氣體的成分進(jìn)行研究。（1）假設(shè)：該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物全部是CO2。（2）設(shè)計(jì)方案：將一定量氧化鐵在隔絕氧氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。（3）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)，可用來隔絕氧氣。（4）實(shí)驗(yàn)：操作步驟及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡答①稱取3.2g氧化鐵與2g炭粉均勻混合，放入重48.48g的玻璃管中，按上圖裝置連接寫出裝置中編號(hào)儀器的名稱：A_______________，B_______________②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的的氮?dú)馄淠康氖牵篲_________________________③夾緊T處彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水變渾濁該現(xiàn)象說明：________________________④完全反應(yīng)后，冷卻至室溫，稱得玻璃管和固體的總質(zhì)量為52.24g（5）數(shù)據(jù)處理：經(jīng)計(jì)算，參加反應(yīng)的碳元素質(zhì)量為0.48g，氧元素質(zhì)量為0.96g……（6）結(jié)論：根據(jù)數(shù)據(jù)處理結(jié)果，得出原假設(shè)不成立，理由是_____________________________________________________________。【化學(xué)計(jì)算】化學(xué)計(jì)算包括以下三個(gè)方面的內(nèi)容：有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算、有關(guān)溶液的計(jì)算，化學(xué)計(jì)算是初中化學(xué)的基本技能之一，是中考的必考點(diǎn)之一，也