高三離子反應(yīng)專題精析

專題二離子反響根底知識梳理一、電解質(zhì)1電解質(zhì)、非電解質(zhì)：在 能夠?qū)щ姷?叫電解質(zhì)；酸、堿、鹽、水、金屬氧化物及少數(shù)有機(jī)物屬于電解質(zhì)，或者說離子化合物和局部共價(jià)化合物 。在 都不能夠?qū)щ姷?叫非電解質(zhì)；多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物.屬于非電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：在 里能 電離成自由離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，在里能 電離成自由離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。二、 電離方程式的書寫電離：電解質(zhì)在 狀態(tài)下，離解成 的過程叫電離。電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì) 電離，用 表示，如：NaHS TOC\o"1-5"\h\z弱電解質(zhì) 電離，用 表示，女口CHCOO ，而多元弱酸的電離是 進(jìn)行的，女口：H2CO HCO 3- ,而多元弱堿的電離一步寫出，女口Fe(OH)3Fe3++3OH,弱酸根不能拆開，如NaHC 。三、 離子反響概念： 反響稱為離子反響。本質(zhì)：是某種或某些離子濃度的 。2?離子反響的發(fā)生條件(])生成 ；(2)生成 ;(3)生成 ；發(fā)生 反響，原電池、電解池中的離子反響屬于這一類型。其它條件：還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成 配離子的情況。女口Fe3+和SCN-、C6H5O-,發(fā)生如下配位反響Fe3++SCN--——[Fe(SCN)]2+;能水解的陽離子跟能水解的陰離子(如AI3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、CIO-)在水溶液中也能發(fā)生雙水解反響等。四、 離子方程式的書寫概念：用 表示離子反響的式子。2?書寫步驟：①寫： ：②拆：把 拆寫成離子形式，仍用化學(xué)式表示；③刪：刪去方程式兩邊 ；④查：檢查離子方程式兩邊元素的和 是否相等。意義：不僅可以表示 ，而且可以表示 。

4、離子方程式的正誤判斷：①.看離子方程式是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反響。如HNQ溶液與金屬反響沒有H2生成；Fe發(fā)生置換反響只生成+ 2價(jià)的亞鐵離子；②.元素原子是否守恒③?電荷是否守恒，在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)必須守恒，如F否守恒，在離子方程式中，兩邊的電荷數(shù)必須守恒，如F吐與g反響，不能寫成，而寫成? ：④?氧化復(fù)原反響是否遵守得失電子守恒原理；⑤ ?拆分是否恰當(dāng)，在離子方程式中,強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學(xué)式，如不能寫成「禹十』；通常要寫成減怖；?.是否漏掉離子反應(yīng)，如陥剛也溶液與匕曲6溶液反響，既要寫 與國一的離子反響，又要寫dl與0｝廠的離子反響，應(yīng)/+20H-/+20H-+Ci?*+SO4*=BaSO4J+CiUOHfeJ為；⑦是否符合題設(shè)條件,題設(shè)條件往往有"過量〞“少量〞、“適量〞、“任意量〞、“滴加順序〞等字眼，解題是要特別留心 ，反響物或生成物的配比是否合理，即量的問題,如鹽酸和NaCQ.⑧?判斷各種符號是否正確 、 、T、卜 -及離子符號寫成價(jià)態(tài)符號等。5、與量有關(guān)的離子方程式書寫： 〔1〕酸式鹽與堿反響涉及到的“量〞， 例如：Ca〔HCq〕2溶液與少量NaQH溶液反響： 足量NaQH溶液反響： 此外，NaHSQ溶液與Ba〔OH〕2溶液、Ca〔QH〕2溶液與NaHCQ溶液等反響均與“量〞有關(guān)?！?〕酸性氧化物與堿溶液反響涉及到的“量〞例如： NaOH溶液與少量CCO,反響： NaQH溶液與足量CQ反響： ;類似的還有SC2與堿的反響。⑶反響物混合順序不同涉及到的“量〞， 如鹽酸和N@C 〔4〕氧化復(fù)原反響中涉及到的“量〞，例如：① FeB「2溶液與不同量的氯水混合當(dāng)氯水足量時(shí)： 當(dāng)氯水少量時(shí)： 當(dāng)FeBr2與Cl2物質(zhì)的量為1：1時(shí)： ②鐵和稀HNQ的反響，鐵缺乏： 鐵過量： 五、判斷溶液中離子共存的規(guī)律1?同一溶液中假設(shè)離子間符合以下任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反響， 離子便不能在同一溶液中大量共存 .〔1〕生成難溶物或微溶物：如 Ba2+與CQf、Ag+與Br-、Ca2+與SQ：等不能大量共存?！?〕生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4+與QH-、H+與CQ；、HCQ3、S2-、HS、HSQ3、SQ；等不能大量共存?！?〕生成22難電離的物質(zhì)：如 H+與CH3CQQ-、CQ3、S2-、SQ3等生成弱酸；0H-與NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱堿或沉淀；H+與QH-生成水，這些離子不能大量共存。 〔4〕發(fā)生氧化復(fù)原反響：氧化性離子〔如Fe3+、NQ3-、ClQ-、MnQ4等〕與復(fù)原性離子〔如 S2-、I-、Fe2+、SQ3等〕因在溶液中〔特別是在酸性溶液中〕發(fā)生氧化復(fù)原反響而不能大量共存。 〔5〕形成配合物：如Fe3+與SCN-反響生成配合物而不能大量共存。附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：⑴溶液無色透明時(shí)，那么溶液肯定無有色離子。如 Cu2+〔藍(lán)色〕、Fe3+〔棕黃

色〕、Fe2+〔淺綠色〕、MnO4〔紫紅色〕等都有顏色，假設(shè)無色溶液那么說明這些離子不存在。⑵強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與0H起反響的離子。⑶強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與 H+起反響的離子⑷與水反響的離子，如O2-、N3-、P3-等在水溶液中不存在。重難點(diǎn)講解一、離子方程式的正誤判斷典例1〔2022?合肥模擬〕以下反響離子方程式正確的選項(xiàng)是〔 〕過量石灰水與碳酸氫鈣反響： CaT+2HCO+2OH===CaC0+c0「+2HOFeSO酸性溶液暴露在空氣中： 4Fe2++Q+4H+===4F〔e++2H0向氯化鋁溶液中滴加過量氨水： Al3++4NH?H2O===AIO+4N宵+2HOH2SQ與Ba〔OH〕2溶液反響：Baf++OH+H++SO「===BaSOJ+HO二、判斷溶液中離子共存的規(guī)律c(H+)=10_13mol?L_c(H+)=10_13mol?L_1時(shí)，又能發(fā)生反③Ca2+、nh"、sO_、sO_D.① ④①Na*、BaT、C「、①Na*、BaT、C「、HCO④Fe3+>Na+>SCN、C「A.只有① B.②⑤Al、Na、HCO、NO_C.①②高考真題〔2022?江蘇高考?4〕.常溫下，以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是1.0mol?L-1的KNO溶液：H、Fe2+、Cl-、SQ2-甲基橙呈紅色的溶液： NH+、Baf+、AIO2-、Cl-pH=12的溶液：K\Na+、CHCOOBr-與鋁反響產(chǎn)生大量氫氣的溶液： Na、K、CO-、NO-〔2022?江蘇咼考? 6〕.以下表示對應(yīng)化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是FeCl3溶液與Cu的反響：Cu+F€3+==Cif++Fe2+NO2與水的反響：3NO+HO==2NO+NO+2H醋酸溶液與水垢中的CaCO反響：CaCO2H==Ca+"O+COf向NaAIQ溶液中通入過量CO:2AlO2-+CO3H2O==2Al〔OH〕3J+CO2-〔2022?安徽高考? 8〕室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是飽和氯水中 Cl、NQ、Na、SCfc(H)1.01013molL1溶液中 C6H5O、K、SCt、BrNa2S溶液中 SCt、K、Cl、Cu2+D.pH=12的溶液中NQD.pH=12的溶液中NQ、I、Na、Al〔2022?北京高考?9〕.以下與處理方法對應(yīng)的反響方程式不正確..的是用NatS去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=Hg&用催化法處理汽車尾氣中的 CO和NOCO^NO催化劑 C+NO向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體： Al3++3H2O Al〔OH〕3〔膠體〕+3H用高溫催化氧化法去除烴類廢氣〔 CxHy〕:CxHy+〔x+乂〕O2高閔xCO+上H2O4 2〔2022?廣東高考?8〕能在水溶液中大量共存的一組離子是H7I、NO、SiO3 B.Ag+>Fe+>Cl、SOdSQ、CuSNO D.NH+>OH、Cl、HCO6.〔2022?天津高考? 3〕向四支試管中分別參加少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的選項(xiàng)是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCI2溶液生成白色沉淀原溶液中有SQ2B滴加氯水和CCI4,振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有1C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反響火焰呈黃色原溶液中有Na,無KD滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NHf〔2022?新課標(biāo)全國卷?12〕能正確表示以下反響的離子方程式為硫化亞鐵溶于稀硝酸中： FeS+2H=Fe2++HSfNH4HCO溶于過量的NaOH溶液中：HCO+OH=CO-+H>O少量SQ通入苯酚鈉溶液中：C6H5O+SQ+H2O=CH5OH+HSQ大理石溶于醋酸中： CaC〔3+2CHCOOH=Ca+2CHCOOCOf+H2O〔2022?全國卷1〕能正確表示以下反響的離子方程式是將銅屑參加Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2++ 3+將磁性氧化鐵溶于鹽酸： Fe3O4+8H=3Fe+4H2O2+ + 3C.將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+NO3=Fe3+2H2O+NOD.將鐵粉參加稀硫酸中： 2Fe+6H+=2Fe33H?〔2022?天津?5T〕以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的選項(xiàng)是用FeCI3溶液腐蝕銅線路板： Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+NaaO2與H2O反響制備O2:NaO+H2O=2Na++2OH一+O2f將氯氣溶于水制備次氯酸：CI2+H2O=2H++CI一+CIO一用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2Q反響，證明H2O2具有復(fù)原性：2MnQ+6H+5H2O2=2Mn+5O2f+8H2O10〔2022?安徽?9T〕在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是Na+、Mg+、CIO—、NO— B.Al 3+、NH4+、Br-、Cl-+ 2- 2- ++2--C.K、Cr2O、CHCHOSO4 D.Na、K、SiOs、CI〔2022?廣東?7T〕能在溶液中大量共存的一組離子是NH+、Ag+、PQ3-、CI-B.Fe3+、Hf、I-、HCO+ + - - 3+ 2+ 2- 2-C.K、Na、NO、MnOD.AI、Mg、SO、CO〔2022?上海?9T〕以下離子組一定能大量共存的是甲基橙呈黃色的溶液中：I-、CI-、NO-、Na B.石蕊呈藍(lán)色的溶液中： Nh、AIO2-、NO「、HCOC.含大量AI3+的溶液中：K\ Na+、NO-、CIO- D.含大量OH一的溶液中：CO2-、CI-、F-、K〔雙選〕〔2022?上海?19T〕以下反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是A.A.苯酚與碳酸鈉溶液的反響Q+EICOj-等體積、等濃度的Ca〔HCG〕2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO；+ =CaCQ^i+C0^~+2HQ

硫酸亞鐵溶液中參加用硫酸酸化的過氧化氫溶液 "' '淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)牡+6+2円應(yīng)=茁2+4CW〔2022?江蘇?3T〕以下離子方程式表達(dá)正確的選項(xiàng)是通電用惰性電極電解熔融氯化鈉： 2Cl+2H2OCl2+H2+2OH用氫氧化鈉溶液除去鋁外表的氧化膜： Al2O32OH2AIO2H2O用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮： 2OH 2NO2NO3+NO+H2OD.用食醋除去水瓶中的水垢：2CO3+2CH3COOH2CH3COOCO2h2o15.(；2022?江蘇?6T)常溫下，以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO；、NaB.由水電離的cH11014molL1的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCOC.cH/cOH1210的溶液中:3NH4、Al、NO3、ClD.3cFe10.1molL的溶液中：K、ClO、SO；、SCN3〔2022?浙江?12T〕以下熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的選項(xiàng)是：甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，那么甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：-1CH〔g〕+2O2〔g〕=CO2〔g〕+2H2OQ〕 △H=-890.3kJ?molNH(g)，放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:2(g)3H2(g)催化劑500C、30MPa2MH3(g)△H=-38.6kJ?molNH(g)，放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:2(g)3H2(g)催化劑500C、30MPa2MH3(g)△H=-38.6kJ?mol氯化鎂溶液與氨水反響:2Mg2OHMg(OH)2D.氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O2Al(OH)3Jnono2、SO：、SO；、CO；、Cl、I等陰離子。某同學(xué)〔2022?浙江?13T〕某鈉鹽溶液中可能含有取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①用 pH計(jì)測得溶液pH大于7②參加鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體③參加硝酸酸化的AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。⑤加足量 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中參加酸化的〔NH〕2Fe〔SQ〕溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。該同學(xué)最終確定在上述六種離子2中公含NO2、CO；、Cl三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，即可得出此結(jié)論。①②④⑤ B.③④C.③④⑤D.②③⑤專題訓(xùn)練〔2022?茂名模擬〕以下說法正確的一組是〔〕不溶于水的鹽〔CaCQ、BaSQ等〕都是弱電解質(zhì)②鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5mol?L-1的所有一元酸中氫離子濃度都是 0.5mol?L-1強(qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰陽離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.①③⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C.只有⑤D.只有⑥〔2022?西城一?！吃谝韵氯芤褐?，一定能大量共存的一組離子是溶液的pH=13:CIO_、HCO、Na、Mg_2溶液中含有大量NC3:NH+、1_、SO4、K2溶液中COHCO3〕=0.1mol/L:Na+、K>CC3、Br_溶液中由水電離出的c〔H+〕=1X10_13mol/L:Naf、H>Cl_、Br_3〔2022?巢湖一檢〕以下離子方程式表達(dá)正確的選項(xiàng)是雞蛋殼浸泡在鹽酸中產(chǎn)生氣泡： CO2_+2H=COf+"0四氧化三鐵固體溶解在稀硝酸溶液中： F&O+8H+=2Fe3++Fe2++4H20將氨氣通入硫酸溶液中： NH+H+=NH4+向碳酸氫銨溶液中參加足量的 NaOH溶液：NH++OH=NH3?H2O4.〔2022?溫州模擬〕以下各組離子在指定溶液中能大量共存的是 〔 〕①無色溶液中：K、CiT、Na+、SQ2_ ②pH=11的溶液中：CO2_、Na>AIO2_>NO_參加Al能放出HL的溶液中：Cl_、SO2_、NO_、NH+由水電離出的c〔OH「〕=10-mol?L-的溶液中：Na、Ba、Cl_、I_使pH試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液： Na+、C1-、S2-、ClO_⑥無色溶液中：K+、Al3+、NQ_、HCO_A.①②⑤B.③⑤⑥C.②④ D.②④⑥5?以下各組離子在溶液中按一定的物質(zhì)的量之比 〔見括號〕混合，所得溶液為無色透明，且pH>7的是〔 〕Al3*、Cl_、Na+>CO3_〔1:3:2:1〕HCO3、K、H、I〔1:1:1:1〕Ca"、K*、OH_、HCO3〔1:1:1:2〕NH；、Ba"、OH_、Cl_〔2:1:2:2〕6以下各組離子一定能大量共存的是 〔 〕A.在含大量Fe3；的溶液中：NH4；、Na；、Cl_、SCN_B.在強(qiáng)堿溶液中：Na；、K；、[Al〔OH〕4]_、CO32_C.在[H；]=10_13mol?_1的溶液中：NH4；、Al3；、SO42_、NO3_D.在pH=1的溶液中：K；、Fe2；、Cl_、NO3_二、非選擇題7〔2022?長春模擬〕向Ba〔OH〕2溶液中逐滴參加稀硫酸，請完成以下問題：〔1〕 寫出反響的離子方程式 ?！?〕 以下三種情況下，離子方程式與 〔1〕相同的是 〔填序號〕。向NaHSO溶液中，逐滴參加Ba〔OH〕2溶液至溶液顯中性向NaHSO溶液中，逐滴參加Ba〔OH〕2溶液至SQ2-恰好完全沉淀JimAj.A6V^p-O(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中向NaHSO溶液中，逐滴參加(用電流強(qiáng)度I表示)可近似地用如圖中假設(shè)緩緩參加稀硫酸直至過量，整個(gè)過程中混合溶液的導(dǎo)電能力的 (填序號)曲線表示。假設(shè)有一外表光滑的塑料小球懸浮于 Ba(OH)2溶液中央，如下圖。向該燒杯中緩緩注入與Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反響。在此實(shí)驗(yàn)過程中，小球?qū)?。8.(2022?臨沂模擬)某強(qiáng)堿性溶液可能含有的離子是 K：NH\AllAIOT、sO「、SiO2「、CO「、C「中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：I.取少量的溶液用硝酸酸化后，加 Ba(NQ)2溶液，無沉淀生成。n.另取少量溶液參加鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。TOC\o"1-5"\h\z(1)原溶液中肯定存在的離子是 ，肯定不存在的離子是 。⑵一定量的原溶液中參加 5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，參加足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，那么原溶液中是否含有ClT? 。(3)按照反響順序逐步書寫出n中發(fā)生反響的離子反響方程式 _答案：一、1、水溶液中或熔融狀態(tài)下 化合物水溶液中或熔融狀態(tài)下 化合物2、 水溶液完全水溶液局部++ 2—二、 1、水溶液中或熔融狀態(tài)下 自由離子2.完全= NaHSdNa+H+SQ-局部 “=〞CH3CQQH—CHCQQ+H+分步H2CXHC0+H+HCQ=CQ2「+H+NaHC^Na+HCQ-三、 1、有離子參加或生成的 降低2、成沉淀生成弱電解質(zhì) 生成氣體(揮發(fā)性物質(zhì))發(fā)生氧化