2022-2023學年蘇教版選擇性必修二 2-1-2 原子核外電子的排布 作業(yè)

課時作業(yè)(五)原子核外電子的排布A篇·知識對點訓練1．某元素原子3d軌道上有5個電子，則該原子最外層電子排布可能是()A．4s1 B．4s24p1C．4s24p3 D．3s23p63d5答案：A解析：最外層電子排布為4s24p1的元素為Ga,3d軌道上有10個電子，B錯誤；最外層電子排布為4s24p3的元素為As,3d軌道上有10個電子，C錯誤；4s能級的能量小于3d能級，某元素原子3d軌道上有5個電子，則4s能級上肯定有電子，D錯誤。2．某元素質量數(shù)為51，中子數(shù)為28，其原子未成對電子數(shù)為()A．0B．1C．2D．3答案：D解析：元素質量數(shù)為51，中子數(shù)為28，則質子數(shù)＝51－28＝23。根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，其電子排布式是1s22s22p63s23p63d34s2，因此其基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為3個，D項正確。3．在元素周期表中第4周期的元素，原子核外未成對電子的最大數(shù)目為()A．4B．5C．6D．7答案：C4．在d軌道中電子排布成而不排布成，其最直接的根據(jù)是()A．能量最低原理 B．泡利不相容原理C．原子軌道構造原理 D．洪特規(guī)則答案：D解析：洪特規(guī)則表明，當電子排布在能量相同的不同軌道時，總是盡可能分占不同的軌道且自旋狀態(tài)相同。5．下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A．Al：1s22s22p63s23p1 B．O2－：1s22s22p6C．Na＋：1s22s22p6 D．Si：1s22s22p2答案：D解析：鋁是13號元素，第三層有3個電子，A項正確；氧原子核外有8個電子，得到2個電子后一共有10個電子，剛好填滿前兩層，B項正確；鈉原子核外有11個電子，失去一個電子后有10個電子，剛好填滿前兩層，C項正確；硅是14號元素，而D項電子排布式中只有6個電子，實際上是碳原子的電子排布式，D項錯誤。6．下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是()A．Cr3＋B．Cu＋C．Co3＋D．Fe3＋答案：D解析：Cr3＋的外圍電子排布式為3d3，A錯誤；Cu＋的外圍電子排布式為3d10，B錯誤；Co3＋的外圍電子排布式為3d6，C錯誤；Fe3＋的外圍電子排布式為3d5，d軌道達半充滿狀態(tài)，D正確。7．4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是()A．15B．33C．35D．51答案：B解析：4p軌道填充一半的元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，原子序數(shù)為33。8．某主族元素的原子，M層上有一個半充滿的能級，這種原子的質子數(shù)()A．只能是7 B．只能是15C．是11或15 D．是11或13答案：C解析：M層上有一個半充滿的能級且為主族元素，只能為3s1或3s23p3，選C。9．下列關于原子核外電子的描述正確的是()A．s能級的能量總小于p能級的能量B．2s的電子云半徑比1s電子云半徑大，說明2s的電子比1s的多C．基態(tài)銅原子的外圍電子軌道表示式為D．nf能級中最多可容納14個電子答案：D解析：s能級的能量不一定小于p能級的能量，如4s＞3p，故A錯誤；s軌道電子云為球形，2s的電子云比1s的電子云半徑大，說明2s電子具有的能量高，運動區(qū)域更大，與電子數(shù)無關，s軌道最多容納電子數(shù)都是2，故B錯誤；銅為29號元素，外圍電子排布式為3d104s1，軌道表示式為，故C錯誤；f能級有7個軌道，每個軌道最多容納2個電子且自旋狀態(tài)相反，所以nf能級中最多可容納14個電子，故D正確。10．下列氧原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是()答案：D解析：原子核外電子排布中，電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，軌道能量：1s＜2s＜2p＜3s，根據(jù)題圖知，電子占據(jù)2p、3s軌道能量最高，則能量最高的是D項。B篇·綜合提升訓練11．有A、B、C、D、E五種元素，A原子中只有一個電子層且只含有一個電子；B原子的3p軌道上得到一個電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個電子的自旋狀態(tài)與2p軌道上其他電子的自旋狀態(tài)相反；D原子的第三電子層上有8個電子，第四層上只有1個電子；E原子的外圍電子排布式為3s23p6。回答下列問題：(1)A～E分別是哪種元素(用元素符號填空)：A________；B________；C________；D________；E________。(2)E原子的結構示意圖為__________________________________________________________。(3)C的軌道表示式為_____________________________________________________________。(4)B原子的核外電子排布式為__________________________________________________________。答案：(1)HClOKAr(2)(3)(4)1s22s22p63s23p5解析：A原子只有1個電子層且只有1個電子，為氫；B原子3p軌道只能再得1個電子，即電子排布式應為1s22s22p63s23p5，為氯；根據(jù)洪特規(guī)則，C原子2p軌道上應有4個電子即C原子電子排布式為1s22s22p4，為氧；D原子第三層上有8個電子，第四層有1個電子，即電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，為鉀；E原子外圍電子排布式為3s23p6，為氬。12．有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道；B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1；C元素原子的最外層電子排布可表示為asaap2a；D為金屬元素且M層上有一個未成對的p電子；E元素的原子核外最外層p軌道半充滿；F元素原子的M層上有三對成對電子。(1)寫出下列元素的元素符號：A________，C________，F(xiàn)________。(2)寫出基態(tài)D原子的電子排布式：_____________________________________________________。寫出基態(tài)E原子的核外電子軌道表示式：________________________________________________。(3)D元素原子核外電子云有________種不同的伸展方向，共有________種不同運動狀態(tài)的電子，________種不同能級的電子。(4)B元素單質和氫化物的電子式：單質________，氫化物________。答案：(1)HOCl(2)1s22s22p63s23p1(3)4135(4)eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·)解析：A原子只有一種原子軌道，可能是H或He，又因A是主族元素，則A為氫；B元素原子的核外電子排布式為1s22s22p3，為氮；C的外圍電子排布式為2s22p4，為氧；D元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，為鋁；E元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3，為磷；F為氯。(3)s軌道只有1種伸展方向，p軌道有3種伸展方向；Al核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，核外13個電子的運動狀態(tài)各不相同，故核外有13種不同運動狀態(tài)的電子；有1s、2s、2p、3s、3p共5個能級。13．A、B、C、D、E代表5種元素，請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，該原子的軌道表示式為________________________________________________________________________。(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子排布式都與氬原子相同，B元素的符號為________，C的離子結構示意圖為________。(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_____________________________________________________________________________________。(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的外圍電子軌道表示式為_____________________________________________。答案：(1)(2)Cl(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)(4)Cu解析：(1)根據(jù)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，可知該元素的基態(tài)原子有2個電子層，共有7個電子，是N元素，其軌道表示式。(2)B元素的負一價離子與C元素的正一價離子的電子排布式與氬原子相同，即都有18個電子，則B元素為Cl元素，C元素為K元素，K