2023年湖南長沙市化學(xué)高一下期末監(jiān)測試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是：A．和互為同分異構(gòu)體B．15g甲基（﹣CH3）含有的電子數(shù)是9NAC．7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的原子總數(shù)為0.5NA2、下列說法不正確的是A．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多B．增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增多3、氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加水，會(huì)使平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入過量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值始終增大D．加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)4、某同學(xué)通過如下流程制備氧化亞銅：已知CuCl難溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+==Cu2++Cu+H2O下列說法不正確的是A．步驟②SO2可用Na2SO3替換B．步驟③中為防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗滌C．步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-=Cu2O+2Cl-+H2OD．如果Cu2O試樣中混有CuCl和CuO雜質(zhì)，用足量稀硫酸與Cu2O試樣充分反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前、后固體質(zhì)量可計(jì)算試樣純度5、已知反應(yīng)X+Y＝W+N為放熱反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．?dāng)嗔裍和Y中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N中的化學(xué)鍵所放出的能量B．該反應(yīng)不必加熱就一定可以發(fā)生C．參加反應(yīng)的Y的能量一定高于生成的N的能量D．參加反應(yīng)的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量6、有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X（s）+3Y（g）2Z（g）ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥7、下列有關(guān)反應(yīng)限度的說法錯(cuò)誤的是A．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等，但各物質(zhì)的濃度可能相等B．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變C．化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D．一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度8、下列事實(shí)不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A．氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應(yīng) B．HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C．鹽酸是強(qiáng)酸，氫硫酸是弱酸 D．受熱時(shí)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定9、下列化學(xué)用語正確的是A．乙醇分子的結(jié)構(gòu)式：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化氫分子的電子式：D．硫酸鈉的電離方程式：Na2SO4=Na2++SO42-10、將NH3通過灼熱的CuO，發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，這種氣體單質(zhì)是A．O2 B．H2 C．N2 D．NO11、下列說法不正確的是A．2CH2=CH2+O2

是理想的原子經(jīng)濟(jì)，原子利用率為100%B．石油分餾制得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品C．煤干餾的產(chǎn)品很多，屬于物理變化D．煤的氣化主要反應(yīng)是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)12、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．煤通過干餾、氣化和液化三個(gè)物理變化過程，可變?yōu)闈崈舻娜剂虾投喾N化工原料B．糖尿病人應(yīng)少吃含糖類的食品，可常喝糯米八寶粥C．維生素C具有還原性，能在人體內(nèi)起抗氧化作用D．糖類、蛋白質(zhì)、油脂都屬于天然高分子化合物13、下列說法中不正確的是A．常壓下，0℃時(shí)冰的密度比水的密度小，這與分子間的氫鍵有關(guān)B．煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物，干餾時(shí)單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化C．有效碰撞理論不能指導(dǎo)怎樣提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向14、中國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)已確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關(guān)于的敘述錯(cuò)誤的是()A．原子序數(shù)116 B．中子數(shù)177C．核外電子數(shù)116 D．相對原子質(zhì)量29315、固體A的化學(xué)式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)。則下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是()A．1molNH5中含有5NA個(gè)N—H鍵(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)B．NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵C．NH5的電子式為D．它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑16、明代《天工開物》中記載：“凡鑄錢每十斤,紅銅居六七,倭鉛(鋅的古稱)居三四?！毕铝薪饘俚囊睙捲砼c倭鉛相同的是（）A．Na B．Ag C．Mg D．Fe17、實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作所選儀器A稱取3.0g的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A．A B．B C．C D．D18、1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)我們常用的元素周期表的說法正確的是A．元素周期表有7個(gè)橫行，也是7個(gè)周期B．元素周期表有18個(gè)縱行，即有18個(gè)族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金屬元素19、苯可發(fā)生如右圖所示的變化，下列說法不正確的是A．現(xiàn)象①：液體分層，下層紫紅色B．現(xiàn)象②：火焰明亮，冒濃煙C．溴苯的密度比水大D．間二硝基苯只有一種，說明苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)20、化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一。下列說法錯(cuò)誤的是A．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量21、四種常見有機(jī)物的比例模型如下圖。下列說法正確的是A．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D．丁為醋酸分子的比例模型22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負(fù)價(jià)的絕對值與Z的最高正價(jià)相等，W與X同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>WC．X與Z形成的化合物只有1種D．X、Y、Z、W的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同二、非選擇題(共84分)23、（14分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。24、（12分）工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時(shí)還可得到多種物質(zhì)。工業(yè)冶煉銅的化學(xué)方程式是：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2（1）CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和____________。（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、_____________。②為確認(rèn)濾液中含F(xiàn)e2+，下列實(shí)驗(yàn)方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是____（填序號）。實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅c加酸性KMnO4溶液紫色褪去d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是_________________________。（3）m克鋁熱劑（氧化鐵與鋁）恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是________________________。25、（12分）某化學(xué)興趣小組為了制取氨氣并探究其性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若氨氣的發(fā)生裝置選擇a，則其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。(2)若氨氣的發(fā)生裝置選擇b，則所用的試劑為_____和_______。(3)B裝置中的干燥劑可選用___________。(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到C裝置中的現(xiàn)象是___________。(5)當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是________________。(6)E中倒扣漏斗的作用是_________________。(7)寫出證明b裝置的氣密性良好的操作與現(xiàn)象_________________。(8)用c裝置做氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，如果沒有膠頭滴管，請寫出引發(fā)噴泉的簡單操作是_________。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____________。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是_________。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值________(填“偏大、偏小、無影響”)（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，所求中和熱______(填“相等、不相等”)，簡述理由_______。（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)_____；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。27、（12分）除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物(如NO)，常用氨催化吸收法，原理是NH3與NO按一定比例反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上對NO的處理。（1）裝置A的反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是_____。（2）若選擇裝置C制取氨氣，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題：（3）在括號中填入選用的裝置編號：。______、___________（4）裝置D的一種作用是______。（5）裝置B的作用是______(填序號)。A．吸收氮氧化物B．吸收氨氣C．干燥反應(yīng)的混合氣體（6）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。28、（14分）Ⅰ．過量鐵片與100mL0.01mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，能量變化趨勢，如圖所示：（1）該反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。（2）為了加快產(chǎn)生H2的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的______①加H2O②加入幾滴1mol/LHNO3溶液③滴入幾滴濃鹽酸④加入一定量鐵粉⑤加NaCl溶液⑥滴入幾滴硫酸銅溶液⑦適當(dāng)升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10mL0.1mol/L鹽酸A．②③⑥⑦⑧B．③④7⑧C．③⑥⑦⑧D．③⑥⑦（3）若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為________。Ⅱ．某溫度時(shí)，在5L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。請通過計(jì)算回答下列問題：（1）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z的反應(yīng)方程式__________。（2）該反應(yīng)在3

種不同條件下進(jìn)行，其中Y起始濃度相同，Z起始濃度為0，反應(yīng)物X的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表:①實(shí)驗(yàn)1中，在10~20

min內(nèi)，以物質(zhì)Y表示的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·min)，50min時(shí)，實(shí)驗(yàn)3中Z的濃度________。②0~20min內(nèi)，其它條件一樣實(shí)驗(yàn)2

和實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率不同，其原因可能是__________；實(shí)驗(yàn)3

和實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率不同，其原因是________。29、（10分）（I）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜?。已知?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________。（2）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ/mol)abcx已知白磷的燃燒熱ΔH＝－dkJ/mol，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x＝______(用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示)。（II）分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題：（3）A的儀器名稱為_____________。（4）如下圖所示，泡沫塑料板上面有兩個(gè)小孔，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是_______；反應(yīng)需要測量溫度，每次測量溫度后都必須采取的操作是________。（5）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號起始溫度T1℃終止溫度T2℃鹽酸氫氧化鈉混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6已知鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18J/(g·℃)，依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱ΔH＝________；（6）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL0.5mol/L鹽酸跟100mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱_______(填“相等”或“不相等”)。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

A.和的結(jié)構(gòu)相同，是同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．甲基是甲烷失去一個(gè)H原子后剩余的部分，所以一個(gè)甲基中的電子數(shù)是9，15g甲基的物質(zhì)的量是1mol，則1mol甲基（一CH3）所含的電子數(shù)應(yīng)為9NA，故B正確；C、7.8g苯的物質(zhì)的量為0.1mol，苯中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，不存在碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。2、B【答案解析】

A、增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)氣體的活化分子數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增多，故A說法正確；B、增大反應(yīng)物的濃度只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故B說法錯(cuò)誤；C、升溫使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，分子運(yùn)動(dòng)速度加快，有效碰撞次數(shù)增多，故C說法正確；D、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，有效碰撞次數(shù)增多，故D說法正確。3、D【答案解析】A．加水稀釋促進(jìn)硫化氫電離，但氫離子濃度減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化鈉溶液，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、通入過量SO2氣體，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水，平衡向左移動(dòng)，開始時(shí)溶液pH值增大，后當(dāng)二氧化硫過量時(shí)生成亞硫酸則ｐＨ值減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈堿性，則HS-水解大于電離，離子濃度大小為c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋時(shí)，雖然促進(jìn)氫硫酸電離，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，為易錯(cuò)點(diǎn)。加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，亞硫酸酸性大于氫硫酸。4、D【答案解析】

堿式碳酸銅溶于過量的稀鹽酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的還原性將Cu2+還原生成CuCl白色沉淀，將過濾后的CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．Na2SO3有還原性，則步驟②還原Cu2+，可用Na2SO3替換SO2，A正確；B．CuCl易被空氣中的氧氣氧化，用還原性的SO2的水溶液洗滌，可達(dá)防氧化的目的，B正確；C．CuCl與NaOH溶液混合加熱得磚紅色沉淀Cu2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，C正確；D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，則過濾后所得濾渣為Cu和CuCl的混合物，無法計(jì)算出樣品中Cu2O的質(zhì)量，即無法計(jì)算樣品純度，D錯(cuò)誤；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題以制備Cu2O為載體，涉及反應(yīng)原理的理解與應(yīng)用，掌握氧化還原反應(yīng)的理論和離子方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，注意題干中已知信息的靈活應(yīng)用，題目難度中等。5、D【答案解析】A.反應(yīng)是放熱反應(yīng)，斷裂X和Y中的化學(xué)鍵所吸收的能量一定小于形成M和N中的化學(xué)鍵所放出的能量，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)條件與反應(yīng)是放熱或吸熱沒有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)放熱，參加反應(yīng)的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量，但參加反應(yīng)的Y的能量不一定高于生成的N的能量，C錯(cuò)誤；D.反應(yīng)放熱，參加反應(yīng)的X和Y的總能量—定高于生成的M和N的總能量，D正確，答案選D。6、C【答案解析】

①升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)移動(dòng)；②降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)；③壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；④降低壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；⑤加催化劑不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)?！绢}目詳解】反應(yīng)X（s）+3Y（g）2Z（g），△H＜0，正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的放熱反應(yīng)。①升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故①錯(cuò)誤；②降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故②正確；③壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故③正確；④降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故④錯(cuò)誤；⑤加催化劑縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥分離出Z，即減小生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，故⑥正確；故選C。7、B【答案解析】

A．可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等，但各物質(zhì)的濃度可能相等，故A正確；B．可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度會(huì)隨溫度、濃度等條件的改變而改變，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí)，反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，故C正確；.D．一定條件下，煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變，是因?yàn)榉磻?yīng)3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)達(dá)到了限度，故D正確；故選B。8、C【答案解析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)，說明氯氣的氧化性大于S，元素的非金屬性Cl大于S，選項(xiàng)A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，選項(xiàng)B正確；C．不能根據(jù)氫化物的水溶液的酸性強(qiáng)弱比較非金屬性，例如HI的酸性比HCl強(qiáng)，但非金屬性Cl＞I，硫化氫的酸性比鹽酸弱，但非金屬性Cl＞S，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定，可說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，選項(xiàng)D正確。答案選C。9、A【答案解析】測試卷分析：A．乙醇分子中含有1個(gè)甲基、1個(gè)亞甲基和1個(gè)羥基，乙醇的結(jié)構(gòu)式為：，故A正確；B．氯原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是17，最外層為7個(gè)電子，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C．過氧化氫為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵和1個(gè)氧氧單鍵，過氧化氫的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鈉電離出鈉離子和硫酸根離子，硫酸鈉的電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42-，故D錯(cuò)誤；故選A?？键c(diǎn)：考查了結(jié)構(gòu)式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、電離方程式的相關(guān)知識。10、C【答案解析】

將NH3通過灼熱的CuO，發(fā)現(xiàn)生成一種紅色的單質(zhì)和一種氣體單質(zhì)，紅色的單質(zhì)為銅，銅元素的化合價(jià)降低，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和質(zhì)量守恒，N元素的化合價(jià)升高，氣體單質(zhì)只能為氮?dú)猓蔬xC。11、C【答案解析】

A項(xiàng)、該反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求，是理想的原子經(jīng)濟(jì)，故A正確；B項(xiàng)、石油分餾是依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將石油分成不同范圍段的產(chǎn)物，可以制得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，故B正確；C項(xiàng)、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，產(chǎn)品有焦?fàn)t氣、煤焦油和粗氨水、焦炭等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、煤的氣化以煤為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學(xué)反應(yīng)將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過程，主要反應(yīng)是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，故D正確。故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查石油的煉制和煤的綜合利用，把握各種加工方法的原理是解題的關(guān)鍵。12、C【答案解析】

A．煤的氣化是將固體煤中有機(jī)質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)楹蠧O、H2、CH4等可燃?xì)怏w；煤的液化指固體煤經(jīng)化學(xué)加工轉(zhuǎn)化成烴類液體燃料和化工原料的過程；煤的干餾是煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，三者都生成了新物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．該八寶粥中含有糯米等物質(zhì)，屬于糖類，故B錯(cuò)誤；C．維生素C也稱為抗壞血酸，具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用，故C正確；D．油脂相對分子質(zhì)量較小，糖有單糖、低聚糖、多糖．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等是天然高分子化合物，故D錯(cuò)誤；故選C。13、B【答案解析】分析：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B、煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，煤的干餾是化學(xué)變化。C、化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，平衡發(fā)生移動(dòng)，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動(dòng)，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益。但有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率。D、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進(jìn)行。詳解：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時(shí)冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A正確；B、煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，故B錯(cuò)誤。C、有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進(jìn)行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：易錯(cuò)點(diǎn)B，煤是有機(jī)物和少量無機(jī)物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳；難點(diǎn)：反應(yīng)自發(fā)性的判斷、有效碰撞理論等，屬于綜合知識的考查，D注意把握反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法：△H-T△S＜0自發(fā)進(jìn)行。14、D【答案解析】

A．第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A正確；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=293-116=177，故B正確；C．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確；D．293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，不同核素的質(zhì)量數(shù)不同，即一種元素可以有多個(gè)質(zhì)量數(shù)，相對原子質(zhì)量為各核素的平均相對質(zhì)量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個(gè)數(shù)值，兩者近似相等，故D錯(cuò)誤；故答案為D。15、A【答案解析】分析：本題考查NH5的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。運(yùn)用類比法進(jìn)行分析。例NH5與NH4Cl的形成過程相似。詳解：A.若N外圍有5個(gè)N—H鍵，那么其最外層即有10個(gè)電子，而N的最外層最多含有8個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.由于NH4+與H-中每個(gè)原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu)，因此NH5由NH4+與H-組成，NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵，故B正確；C.可根據(jù)NH4+與H-的電子式確定故C正確；D根據(jù)NH5的電子式NH5知H-價(jià)態(tài)低，易被氧化，因此發(fā)生反應(yīng)：，，故D項(xiàng)正確;本題正確答案為A。16、D【答案解析】倭鉛指的是鋅，冶煉鋅采用熱還原法。A、冶煉金屬鈉采用電解法，錯(cuò)誤；B、冶煉銀采用加熱分解氧化物法，錯(cuò)誤；C、冶煉鎂采用電解法，錯(cuò)誤；D、冶煉鐵采用熱還原法，正確；故選D。點(diǎn)睛：本題重點(diǎn)考查常見金屬的冶煉方法，根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知金屬的冶煉方法。電解法：冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al，一般用電解熔融的氯化物（Al是電解熔融的三氧化二鋁）制得；熱還原法：冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用還原劑有（C、CO、H2等）；熱分解法：Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得；物理分離法：Pt、Au用物理分離的方法制得。17、B【答案解析】

A.稱取3.0g固體用托盤天平，故A正確；B.灼燒固體用坩堝，不能用蒸發(fā)皿，故B錯(cuò)誤；C.過濾用漏斗，故C正確；D.碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，故可以用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘，用分液漏斗分液，D正確;本題答案選B。18、A【答案解析】A．由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，元素周期表有七個(gè)橫行，也是七個(gè)周期，故A正確；B．元素周期表有18個(gè)縱行，7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)第ⅤⅢ族，共16個(gè)族，故B錯(cuò)誤；C．短周期是指第一、二、三周期，而第四周期為長周期，故C錯(cuò)誤；D．ⅠA族的元素包含H及堿金屬，H是非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的橫行、縱列與周期、族的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。注意短周期為1、2、3周期。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B。19、D【答案解析】A、苯中加入酸性高錳酸鉀不反應(yīng)，液體分層苯的密度小于水在下層，下層為酸性高錳酸鉀溶液呈紫紅色，選項(xiàng)A正確；B、苯中含碳量高，燃燒時(shí)火焰明亮，冒濃煙，選項(xiàng)B正確；C、溴苯的密度比水大，選項(xiàng)C正確；D、無論苯分子中是否存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)，間二硝基苯也只有一種，選項(xiàng)D不正確。答案選D。20、A【答案解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量。詳解：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，因此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；化學(xué)變化的特征之一就是伴隨著能量的變化，B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)主要與反應(yīng)物和生成物的能量的相對大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)，C正確；在化學(xué)反應(yīng)過程中，斷鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵則放出能量，D正確。故選A。點(diǎn)睛：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，主要和反應(yīng)物與生成物總能量的相對大小有關(guān)系，而與反應(yīng)條件無關(guān)，據(jù)此可以判斷。21、C【答案解析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C正確；D.丁為乙醇分子的比例模型，D錯(cuò)誤。答案選C。22、A【答案解析】

X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負(fù)價(jià)的絕對值與Z的最高正價(jià)相等，Y為氟元素，Z為鈉元素；W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫。【題目詳解】A.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在氧的右邊，氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A正確；B.根據(jù)元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟>氧>硫即Y>X>W，元素的非金屬越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C錯(cuò)誤；D.X、Y、Z的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)均相同，W的離子比X、Y、Z簡單離子多一層電子，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答。【題目詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3→+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。24、銅元素Al3+cH2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O51︰56（102︰112）【答案解析】

由化學(xué)工藝流程可知，向冶煉銅產(chǎn)生的爐渣中加入稀硫酸，爐渣中Fe2O3、FeO和Al2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，酸性氧化物SiO2不溶解；過濾，向?yàn)V液中加入足量雙氧水，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，再加入過量的氫氧化鈉溶液，硫酸鐵和硫酸鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過濾，加熱固體，氫氧化鐵受熱分解生成氧化鐵?！绢}目詳解】（1）若CuFeS2中的Fe元素的化合價(jià)為+2價(jià)，則銅的元素化合價(jià)為+2價(jià)，硫元素的化合價(jià)為-1價(jià)，氧氣中氧元素的化合價(jià)為0價(jià)，由方程式可知，產(chǎn)物中銅元素的化合價(jià)為0價(jià)，氧化亞鐵中鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，三氧化二鐵中鐵的元素化合價(jià)為+3價(jià)，氧元素為-2價(jià)，二氧化硫中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，氧元素為-2價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)中被還原的元素是Cu元素和O元素，故答案為：銅元素；（2）①爐渣中含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和硫酸鋁，所以濾液中含有的陽離子有：Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，故答案為：Al3+；②a、由于溶液中含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+，所以a中加入氫氧化鈉溶液后生成氫氧化鐵紅褐色沉淀會(huì)掩蓋氫氧化亞鐵沉淀，故錯(cuò)誤；b、溶液中含有鐵離子，因此加KSCN溶液顯紅色，無法據(jù)此檢驗(yàn)鐵離子，故錯(cuò)誤；c、亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；d、溶液中含有鐵離子，原溶液顯黃色，無法據(jù)此檢驗(yàn)亞鐵離子，故錯(cuò)誤；正確的為c，故答案為：c；③雙氧水具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，酸性條件下雙氧水能氧化亞鐵離子生成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）氧化鐵與鋁高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)完全生成的氧化鋁和鐵的物質(zhì)的量比為1:2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為:102：2×56=51︰56，故答案為：51︰56（102︰112）?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)工藝流程，注意理解工藝流程的原理以及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，掌握離子的檢驗(yàn)方法是解題的關(guān)鍵。25、2NH4Cl+Ca(OH)2?2NH3↑+CaCl2+2H2O生石灰濃氨水堿石灰試紙變藍(lán)產(chǎn)生白煙防止倒吸用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會(huì)水不再滴下，則證明氣密性良好打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾【答案解析】分析：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。（8）根據(jù)形成噴泉的原理要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差作答。詳解：（1）裝置a適用于固體（或固體混合物）加熱制氣體。選擇裝置a制NH3，使用Ca（OH）2和NH4Cl的混合物共熱制NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl?CaCl2+2NH3↑+2H2O。（2）裝置b適用于固體與液體常溫下制氣體。選擇裝置b制NH3，所用試劑為生石灰和濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+NH3·H2O=Ca（OH）2+NH3↑。（3）干燥NH3選用堿石灰作干燥劑。（4）NH3的水溶液呈堿性，使紅色石蕊試紙變藍(lán)；C裝置中的現(xiàn)象是：濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（5）濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl化合成白色固體NH4Cl，擠壓D裝置中的膠頭滴管，滴入1~2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl=NH4Cl。（6）NH3極易溶于水，為防止產(chǎn)生倒吸使用倒扣的漏斗；E中倒扣漏斗的作用是：防止倒吸。（7）檢查裝置b的氣密性可用液差法。實(shí)驗(yàn)的操作與現(xiàn)象：用止水夾夾住b中橡膠管，向分液漏斗里加足量水，再打開分液漏斗活塞，過一會(huì)水不再滴下，則證明氣密性良好。（8）形成噴泉實(shí)驗(yàn)要產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差，c裝置中若沒有膠頭滴管，引發(fā)噴泉的簡單操作是：打開止水夾，用熱毛巾焐熱圓底燒瓶，NH3受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管中的空氣，玻璃導(dǎo)管口有氣泡冒出，NH3與H2O接觸，移走熱毛巾。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)偏小【答案解析】

（1）由于在實(shí)驗(yàn)過程中，需要攪拌，所以還缺少環(huán)形玻璃棒。（2）由于該實(shí)驗(yàn)要盡可能的減少熱量的損失，所以燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失的。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，則會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，所以所得中和熱數(shù)值偏低。（4）如果改變酸或堿的用量，則反應(yīng)中生成的水的物質(zhì)的量是變化的，因此反應(yīng)中放出的熱量是變化的。但由于中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，與酸堿的用量無關(guān)，因此所求中和熱數(shù)值是不變的。（5）由于氨水是弱堿，在溶液中存在電離平衡，而電離是吸熱的，所以測得的中和熱數(shù)值會(huì)偏小。27、NO2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2ODE使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等）B4NH3+6NO5N2+6H2O【答案解析】

（1）稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；（2）若選擇裝置C制取氨氣，發(fā)生反應(yīng)是實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)，利用氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理，選擇儀器的連接順序；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理分析；（5）過量的氨氣需要除去；（6）裝置E中NO和氨氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退！绢}目詳解】（1）裝置A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸反應(yīng)，生成物是硝酸銅、NO和水，反應(yīng)中銅元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+2價(jià)，硝酸是氧化劑，還原產(chǎn)物是NO；（2）若選擇裝置C制取氨氣，氯化銨和氫氧化鈣加熱反應(yīng)生成氨氣、氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（3）該反應(yīng)目的是除去工業(yè)尾氣中的氮氧化合物，裝置A生成的NO和裝置C生成的氨氣通入裝置D使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，裝置F干燥氣體，再通入裝置E反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入裝置B干燥，最后收集氣體；（4）根據(jù)以上分析可知裝置D的一種作用是使NH3和NO均勻混合（或通過觀察D中導(dǎo)管口的氣泡，控制NH3和NO的流速；使NH3和NO按一定比例反應(yīng)等）。（5）由于過量的氨氣需要除去，氨氣是堿性氣體，能被濃硫酸稀釋，則裝置B的作用是吸收氨氣，答案選B；（6）裝置E中NO和氨氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂退磻?yīng)的方程式為4NH3+6NO5N2+6H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題通過常見氣體的性質(zhì)及制備，考查了物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，氮的氧化物的性質(zhì)以及對環(huán)境的影響，題目難度中等，做題時(shí)注意實(shí)驗(yàn)的原理和目的，牢固掌握實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)基本操作為解答該類題目的前提。28、放熱C2H++2e-=H2↑X+3Y2Z0.0391.2mol/L實(shí)驗(yàn)2比1溫度高實(shí)驗(yàn)3加入了催化劑【答案解析】分析：產(chǎn)生氫氣的量不變,則保證鐵完全與鹽酸反應(yīng);加快反應(yīng)速率,應(yīng)增大鹽酸的濃度或升高溫度,據(jù)此分析解答。（1）根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算;(2)實(shí)驗(yàn)1、2起始量相同,平衡濃度相同,但實(shí)驗(yàn)2達(dá)到平衡所需要的時(shí)間短,反應(yīng)速率快;(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、3比較實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以知道,實(shí)驗(yàn)3溫度高反應(yīng)速率快,A轉(zhuǎn)化率增大;(4)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物,根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式。詳解：（1）根據(jù)圖像知反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)為放熱。答案：放熱。（2）①加水,稀釋了鹽酸的濃度,故反應(yīng)速率變慢，不符合；②加入幾滴1mol/LHNO3溶液不會(huì)生成氫氣而生成NO，故不符合；③加濃鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快，符合；④加入鐵粉,鐵是固體，改變用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，不符合，⑤加氯化鈉溶液,相當(dāng)于稀釋鹽酸濃度,氫離子濃度降低,故反應(yīng)速率變慢，不符合；⑥滴加硫酸銅溶液,鐵把銅置換出來,形成原電池,故反應(yīng)速率加快,因?yàn)殍F是過量的，產(chǎn)生氫氣的量不會(huì)改變，符合；⑦升高溫度,反應(yīng)速率加快，符合；⑧改用濃度大的鹽酸,氫離子濃度增大,反應(yīng)速率加快，符合；所以C選項(xiàng)是正確的。（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，鐵做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為原電池的正極，發(fā)生的是還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑，所以銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑。Ⅱ（1）根據(jù)圖象可以知道X、Y的物質(zhì)的量減小,Z的物質(zhì)的量增加,則X和Y是反應(yīng)物,Z是生成物,且分別是0.1mol、0.3mol、0.2mol,因?yàn)樽兓恐鹊扔谙鄳?yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,所以其系數(shù)之比為0.1mol:0.3mol:0.2mol=1:3:2,所以其方程式為X+3Y2Z,因此，本題正確答案是:X+3Y2Z.（2）①根據(jù)平均化學(xué)反應(yīng)速率公式計(jì)算,由表中數(shù)據(jù)可計(jì)算X的速率為,由反應(yīng)X+3Y2Z知Y的速率為0.013mol/(L.min)×3=0.039mol/