2019年11月浙江省金華市金華十校2020屆高三上學(xué)期11月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷及答案

2019年11月金華市金華十校2020屆高三上學(xué)期11月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷★?？荚図樌镎f明：全卷滿分100分，考試時間90分鐘；請將答案做在答題卷的相應(yīng)位置上；可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—120—16Mg—24Al—27Si—28Cl—35.5Fe—56Ag—108I—127Bn—137一、選擇題（本題有16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意，不選、多選、錯選均不得分）下列說法正確的是合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺高爐、接觸室和吸收塔是工業(yè)上接觸法制硫酸的主要設(shè)備肼、甲醇等形成燃料電池放出的熱量遠(yuǎn)高于其直接燃燒放出的熱量利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法下列說法正確的是14N與15N互為同位素772O和0互為同素異形體，兩者之間不能相互轉(zhuǎn)化23乙醇和甲醚互為同分異構(gòu)體，可用金屬鈉鑒別^CQ-CH的一氯代物只有2種（不考慮立體異構(gòu)）下列說法正確的是取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO溶液可檢驗(yàn)鹵素原子3檢測NaCIO、KMnO等具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)溶液的pH時，最好選用pH試紙4將鉑絲放在稀硫酸中洗滌并灼燒后，再蘸取待檢物進(jìn)行焰色反應(yīng)若皮膚不慎沾上少量堿液，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，1.8g甲基(一CD)中含有的中子數(shù)為N3A將1molNHNO溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH+的數(shù)目為N434A2molNH和3molO在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為2N32A常溫下，1LpH=9的CHCOONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1X10-9N3A下列方程式書寫正確的是溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)：CHCHBr濃硫酸>CH=CHT+HBr32&22向Cu(NO)溶液中加入過量氨水：CU2++2NH?HO=Cu(OH)J+2NH+23224向FeCI溶液中加入過員NaS溶液：2Fe3++S2-=2Fe2++SJ32D?向含Ba(OH)和KOH均為0.1mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO氣22體：Ba2++3OH-+2CO=BaCOi+HCO-+HO2332物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列說法正確的是石英坩堝耐高溫，可用于加熱熔化燒堿、純堿等固體熟石灰具有堿性，可用于改良酸性過強(qiáng)的土壤濃硝酸具有酸性，可用于除去鋁表面的氧化膜、濃硫酸具有吸水性，可用于干燥HI、SO等氣體2下列說法正確的是常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4常溫下，若NaHA溶液的pH<7，則HA是弱酸2用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氨水至中性時，NH?HO未被完全中和3225°C時NHCl溶液的K大于100°C時NaCl溶液的K4WW壽山石M[N丫(YX)]是我國四大印草石之首，被稱為國石。X、Y、M、N是原子4108序數(shù)依次增大的短周期元素，M元素是地殼中含量最高的金屬元素，N元素的單質(zhì)常用來制造太陽能電池，XY+和YX-含有相同的電子數(shù)。下列說法正確的是3原子半徑：X<Y<M<NB.簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>NC.第82號元素與M位于同一主族D.X和M形成的化合物溶于水顯酸性下列說法正確的是冰的密度小于水，是因?yàn)楸兴肿拥臍滏I導(dǎo)致分子間出現(xiàn)較大空隙碘晶體是分子晶體，加熱升華過程中只需克服原子間作用力

某物質(zhì)在熔融態(tài)時能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子化合物在NaO、NaHSO晶體中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為2：124已知：2CO(g)+O(g)=2CO(g)AH=—566kJ?mol—i2212NaO(s)+2CO(g)=2NaCO(s)+O(g)AH=—452kJ?mol-12222322根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，下列判斷不．正．確．的是t時刻達(dá)到平衡時，v(N)t時刻達(dá)到平衡時，v(N)=3v(H)122t時刻達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量小1上圖可表示由CO生成CO的反應(yīng)過程和能量關(guān)系2CO的燃燒熱AH=—283kJ?mol-i2NaO(s)+2CO(s)=2NaCO(s)+O(g)AH>—452kJ?mol-1222232CO(g)與NaO(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2X602X102322下列說法正確的是乙二醇通過消去反應(yīng)可制得化合物〔「的所有原子可能處在同一平面上按系統(tǒng)命名法，化合物?7、”的名稱是2,2—二甲基一5—乙基己烷D.甲醛與氨氣制備烏洛托品(!_［」)的最佳配比：n(NH)：n(HCHO)=2：312?在體積可變的恒溫密閉容器中按n(N)：n(H)=1：3充入N和H，發(fā)生反應(yīng)：2222N(g)+3H(g)2NH(g)AH=—QkJ?mol-1(Q>0)，在t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)I;2231在t時刻向容器中充入一定量的NH，t時刻達(dá)到平衡狀態(tài)II。下列說法正確的是2叭逆)于QkJ達(dá)到平衡時，N的體積分?jǐn)?shù)：1<11D.0?t過程中，V(逆)隨時間變化如右23圖所示一種將燃料電池與電解碑組合制備KMnO的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁4均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不．正．確．的是???甲乙丙補(bǔ)充氣體X氣體X陽離子交換膜/溶液陽離子交換脫X甲乙丙補(bǔ)充氣體X氣體X陽離子交換膜/溶液陽離子交換脫Xc%KOH溶液吉辻倔KOH溶液去硏*?*—丄??*rh百i%KOH溶液甲為正極，丙為陰極丁極的電極反應(yīng)式為：MnO2——e-=MnO-44KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%>a%>b%標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲電極上每消耗22.4L氣體時，理論上有4molK+移入陰極區(qū)常溫時，1mol?L-1的HClO和1mol?L-1的HMnO兩種酸溶液，起始時的體積24均為V,分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。0下列說法正確的是在0WpHW5時，HMnO溶液滿足pH=lgV4V0當(dāng)稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO-)>c(MnO-)24稀釋前分別用1mol?L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO>HClO42常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的NaClO和NaMnO溶液的pH：NaMnO>NaClO2442當(dāng)實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)某種現(xiàn)象時，即可判定該步實(shí)驗(yàn)操作已完成。下列實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)結(jié)束該步操作的現(xiàn)象正確的是“鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定”鐵皮在稀硫酸溶液中不再產(chǎn)生氣泡“食醋總酸含量的測定”：滴入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶內(nèi)溶液恰好呈淺紅色“乙酸乙醋堿性條件下水解”：NaOH溶液上層的油層消失“硫酸亞鐵銨的制備”蒸發(fā)FeSO和（NH4）SO混合溶液，出現(xiàn)大量晶體42416?鋁灰是鋁加工行業(yè)的廢渣，可能含有Al、AlO、KCI、FeO、FeO、MgO、SiO、23232MnO中的若干種。為了確認(rèn)其成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：2將過量的稀鹽酸加入鋁灰中，充分反應(yīng)后過濾得到溶液甲和固體乙；取少量溶液甲滴加AgNO溶液，生成白色沉淀；3取少量溶液甲滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；取少量溶液甲加入過量NaOH溶液，置于空氣中充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒得到1.60g固體丙，將固體丙置于氫氣流中加熱充分反應(yīng)后得到1.12g固體丁。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或數(shù)據(jù)，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是根據(jù)①可推出鋁灰中一定含有SiOB.根據(jù)②可推出鋁灰中一定含有KCl2C.根據(jù)③可推出鋁灰中一定含有FeOD.根據(jù)④可推出固體丙中一定不含MgO23二、非選擇題（本題有5小題，共52分）（6分）化合物甲（ICl，M=233.5），性質(zhì)類似鹵素單質(zhì)。將2.335g甲加熱至3完全分解，生成0.01mol液體乙和224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）黃綠色的單質(zhì)氣體丙。請回答：（1）甲加熱至完全分解的化學(xué)方程式（2）乙與水反應(yīng)的離子方程式是。（3）下列有關(guān)化合物甲和乙的說法正確的是。A.甲不能與可燃物、堿類一起儲運(yùn)B.一定條件下乙能與乙烯或苯反應(yīng)C.甲分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.粗碘中?；煊幸?，可直接用升華法分離提純碘（8分）為探究二元化合物X的組成和性質(zhì)，某研究小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)（步驟中所加試劑均過量，部分產(chǎn)物已略去）。請回答下列問題：寫出X中含有的元素(用元素符號表示)。TOC\o"1-5"\h\z寫出反應(yīng)①的離子方程式。寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液B中所含溶質(zhì)的陰離子：。(14分)鐵是生產(chǎn)生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，煉鐵技術(shù)備受關(guān)注；己知：2FeO(s)+3C(s)匚4Fe(s)+3C0(g)△H=+460.5kJ?mol-1232Fe0(s)+3CO(g)」2Fe(s)+3C0(g)△H=—28.5kJ?mol-i232斷裂1molCO(g)氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1076kJ的能量，斷裂1molCO(g)2氣體中的化學(xué)鍵需要吸收1490kJ的能量。請回答：斷裂1molC(s)中所有化學(xué)鍵需要吸收的能量為kJ。T°C時，向密閉容器中加入一定量的FeO和C,發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡后，CO1232的濃度為amol?L-1；其他條件不變，縮小容器體積，再次達(dá)到平衡時，CO的濃2度為bmol?L-1,則ab(選填“〉”“〈”或“=”)。起始溫度均為TC時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定2量的FeO和CO發(fā)生反應(yīng)②，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：23編號容器起始時物質(zhì)的量/mal平衡時物質(zhì)的量Anoi平衡常數(shù)(K)Fe2O3COFe1恒溫0.51.50.8Ki2恒溫23m&3絕熱L5n①T2C時，容器1中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=——3232容器2中,min達(dá)到平衡，則0?5min以CO表示該反應(yīng)的速率：v(C0)=。22對于三個容器中的反應(yīng)，下列說法正確的是(填字母)。A.m>2nB.容器1和容器2中CO的平衡轉(zhuǎn)化率a<a12C.K=KD.平衡時氣體壓強(qiáng)：P>P1331-定條件下，向恒壓密閉容器中充入0.5molFeO和1.0molCO,發(fā)生反應(yīng)23②，CO和CO的物質(zhì)的量濃度(c)與時間(t)的關(guān)系如下l圖所示。2①6min時改變的外界條件為②若在6min時，恒溫將容器體積擴(kuò)大到10L,請?jiān)趫D中畫出6?10minCO的物2質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。(12分)氯化鉻晶體(CrCl?6HO)是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉32(NaCrO)來制備。實(shí)驗(yàn)室中以紅磯鈉(NaCrO)為原料制備CrCl?6HO的流程如2422732下：已知：CrO2-+HO2CrO2-+2H+；2724CrCl?6HO不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；32甲醇，無色液體，有毒，沸點(diǎn)64.7，易燃。請回答：堿溶的目的是。還原時先加入過量CHOH再加入10%HCl，生成CO，該反應(yīng)的離子方程式為。⑶用蒸餾法從濾液中分離出CH3OH循環(huán)使用。下列有關(guān)蒸餾實(shí)驗(yàn)說法正確的是（填序號）。蒸餾開始，應(yīng)先加熱再通冷凝水通過蒸餾可除去液體中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)若溫度計(jì)插入混合液中，則會收集到沸點(diǎn)偏高的雜質(zhì)當(dāng)蒸餾沸點(diǎn)過高的成分時，應(yīng)用空氣冷凝實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)用下圖裝置進(jìn)行蒸餾，該裝置中存在的錯誤有③在改正后的裝置中，在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CHOH。有的同學(xué)認(rèn)為，該過程中需要加入CaO，防止水隨CHOH一起蒸出，你認(rèn)為33TOC\o"1-5"\h\z是否有必要并說明理由：。（4）請補(bǔ)充完整由過濾后得到的固體Cr（OH）制備CrCl?6HO的實(shí)驗(yàn)方案（可供選332擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）：將過濾后所得固體，，冷卻結(jié)晶，過濾，，低溫干燥，得到CrCl?6HO。32（12分）有機(jī)物A是重要的工業(yè)原料，在一定條件下可合成多種藥物或醫(yī)藥中間體。OOHOCH3已知：厲-c--^（--->]\—c—U―y比（R表示烴基，R、R表示烴基或RKR12氫原子）。請回答：⑴下列說法中不正確的是(填字母)。有機(jī)物G的分子式是CHNO18233有機(jī)物A和F均能使溴水褪色合成過程中設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②的目的是保護(hù)酚羥基不被氧化1molE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可以消耗4molNaOHTOC\o"1-5"\h\z有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)簡式是。反應(yīng)④中的合成原料除D夕卜，還需要的有機(jī)物是、。(寫結(jié)構(gòu)簡式)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。寫出化合物F同時符合下列條件的所有可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：O苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生水解反應(yīng)，1mol該物質(zhì)能消耗2molNaOH。依據(jù)提示信息，設(shè)計(jì)以A為原料制備的合成路線(提供CHMgBr及需要3的無機(jī)試劑)O注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：CHCHOH濃硫酸、HC二CHb『2、BrHC——CHBr321700C2222金華十校2019年11月高三模擬考試

高三化學(xué)答案2019年金華十校2019年11月高三模擬考試

高三化學(xué)答案45678BDBCB12131415一出DCAC°]3D1TD3D1TD每小題3分，共48分）C10C10X9一、非選擇題（本題有一、非選擇題（本題有5小題,共丈分）（6分，每空格2分）△<1）IC13=ICl+CI2f（2）ICl+H3O^HIO4-H+4-CF（3）AB（8分，每空格2分）（1）AhC（2）A14C3-i-4HiO+4OH-=4A1O2_+3CH4T△（3）CHj+4CuO=4Cu+C02+2H3O（4）取少量溶液B于試管中，加入氯化鈣溶液?無明顯現(xiàn)象（排除碳酸根離子人再加入鹽酸，產(chǎn)生能便澄渭石灰水變渾濁的無味氣體，說明原溶液中含碳酸氫根離