化學必修一復習提綱

化學必修復習提綱第一章從實驗學化學一、熟悉化學實驗基本操作危險化學品標志，如酒精、汽油一一易然液體；濃H2S04、NaOH――腐蝕品二、混合物的分離和提純1、分離的方法過濾：固體（不溶）和液體的分離。蒸發(fā)：固體（可溶）和液體分離，根據溶質溶解度丕同。（例：食鹽水中提取出NaCl）蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。?分液：互不相溶的液體混合物（油和水）。萃?。豪没旌衔镏幸环N溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用—種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。（例血I、Br.、Cl2的水溶液中提取單質。）22常用萃取劑：苯、CCl4（酒精不可以）2、粗鹽的提純（1）粗鹽的成分：主要是NaCl,還含有MgCl、CaCl、NaSO、泥沙等雜質TOC\o"1-5"\h\z2224（2）步驟：溶解-過濾-蒸發(fā)化學除雜加試劑順序：（1）BaCl.在Na￡O3之前加入；（2）鹽酸放最223后。3、蒸餾裝置注意事項|加熱燒瓶要墊上石棉網；溫度計的水銀球應位于燒瓶的支管□處;加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口進，上口出。4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則萃取劑與原溶液溶劑互不相溶。（密度：苯＜水＜CC1）4萃取劑不能與溶質反應。用CCl萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體顯無色，下層液體顯4紫紅色。用苯萃取碘水中的碘時，溶液分為兩層，上層液體為紫紅色；下層液體顯無色。5、離子的檢驗SO2—：先加稀鹽酸無明顯現象，再加BaC1溶液有白色沉淀，原溶液一42定含有SO2—。4Ba2++SO2-=BaS0I44ci-：加稀硝酸酸化的AgNO溶液有白色沉淀，原溶液一定含有ci-。3Ag++C1—=AgC1I第二節(jié)?化學計量在實驗中的應用1、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一，摩爾（mol）是物質的量的單位。2、五個新的化學符號：概念、符號定義注意事項物質的量：n衡量一定數目粒子集體的物理量摩爾（mol）是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。阿伏加德羅常數:NAA1moi任何物質所含粒子數。N有單位：mol-1或/mol,讀作每摩爾，ANA~Xl023moi摩爾質量：M單位物質的量物質所具有的質量一種物質的摩爾質量以g/mol為單位時，數值上與其相對原子或相對分子質量相等。氣體摩爾體積：Vm單位物質的量氣體所具有的體積在標準狀況下（0°C,lOlKPa）,Vm?L/mol物質的量濃度：C單位體積溶液所含某溶質B物質的量。公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質或者氣體，溶液體積肯定不是1L。某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變3、“物質的量”立交橋（求中心點“n”）△個數比=物質的量之比=物質的量濃度之比（同一溶液中）△使用mol的條件：①指氣體②有關體積③標準狀況（三者共存）4、溶液稀釋公式：C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液lOOOpuu5、物質的量濃度與質量分數之間的關系公式：二=—M—6、一定物質的量濃度溶液的配制A:配制使用的儀器:托盤天平、藥匙、量筒、容量瓶（指明規(guī)格）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。B：配制的步驟：計算?稱量?溶解（靜置冷卻）?轉移?洗滌?定容-搖勻（物質的量濃度的誤差分析，自己參考金版，自己理解記憶）常見錯誤選項：（1）3molHO中有6個H（2）標況下，1molHO的體積22約為⑶的物質的量是⑷將4gNaOH溶于100ml水中，所得溶液的濃度⑸的HCl中有2N個H+A?第二章化學物質及其變化

分散系溶液膠體懸濁液（乳濁液）外觀透明、均一多數透明、均一不透明、不均一穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定分散質直徑大小d1nm1-100nm100nm組成單個小分子或離子分子集合體或有機高分子固體小顆粒（小液滴）能否透過濾紙能能否能否透過半透膜能否否實例食鹽溶液云霧、豆?jié){泥沙水（油水）1、膠體的性質（1）本質特征：分散質粒子直徑大小在1-100nm之間（2）丁達爾效應：光束通過膠體時出現一條光亮的“通路”。（區(qū)分溶液與膠體的物理方法）（3）介穩(wěn)性了電泳：靜電除塵（4）大多數膠體離子帶電荷聚沉：豆腐、果凍、珠江三角洲的形成（5）滲析：膠體能透過半透膜（應用：血液透析、腌咸鴨蛋）第二節(jié)離子反應1、電解質與非電解質的區(qū)別與聯系電解質非電解質相同點都為化合物（故混合物、單質既不是電解質也不是非電解質）

不同點在水溶液中或熔融態(tài)下能導電在水溶液和熔融態(tài)下不能導電所含物質類型1、酸:HCl2、堿：NaOH3、鹽：包括難溶性鹽，如AgCl4、活潑金屬氧化物：Na2O25、HO21、非金屬氧化物：CO22、非酸性氣態(tài)氫化物：NH33、部分有機物：蔗糖、乙醇2、電離：電解質在水溶液或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的陰、陽離子的過程。（注意對酸、堿、鹽的定義）3、電離方程式：如NaHCO=Na++HCO-，NaHSO=Na++H++SO2-（注意3344原子、電荷要守恒）4、離子反應：有離子參加或有離子生成的反應。（在水溶液中發(fā)生的反應！）（1）離子反應的實質：某些離子濃度的減小。（2）復分解型離子反應的發(fā)生條件：生成沉淀、氣體和水（CHCOOH,等弱電3解質也可以）復分解反應離子反應（注意：并不是所有復分解反應都是離子反應，并不是所有離子反應都是復分解反應。）復分解反應離子反應（3）離子方程式的書寫：寫一拆一刪一查能拆物質：強酸、可溶性強堿、可溶性鹽不能拆物質：沉淀、水、氣體、氧化物、單質常見的錯誤離子方程式：.不符合事實鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3Ht2?質量不守恒鋁與稀鹽酸反應：Al+3H+=Al3++Ht2.電荷不守恒氯化鐵與鐵反應：Fe3++Fe=2Fe2+．“拆”錯了碳酸鋇和稀硝酸反應:CO2-+2H+=HO+COt322?不符合配比氫氧化鋇和稀硫酸：Ba2++0H-+H++S02-二BaSOI+HO442.漏掉部分反應硫酸銅和氫氧化鋇：Ba2+++SO2-=BaSOI44（4）離子共存問題：（一色二性三反應）一色：（題提到：無色透明溶液不能有有色離子）Cu2+（藍）、Fe2+（淺綠）、Fe3+（黃）、MnO-（紫紅）4二性:酸性（pHV7）溶液中不共存離子：OH-、CO2-、HCO-、SO2-、333HSO-3堿性（pH＞7）溶液中不共存離子：H+、NH+、能生成不溶性4堿的金屬離子（如CU2+、Mg2+）三反應：離子間不反應生成沉淀、氣體、水（CO2-和Ag+生成沉淀）3（5）氧化還原反應：口訣：升失氧，作還原劑，生成氧化產物降得還，作氧化劑，生成還原產物失去的電子數=得到的電子數=轉移的電子數氧化性：氧化劑＞氧化產物還原性：還原劑＞還原產物第三章金屬及其化合物同，反應產物不同。穩(wěn)定性：NaO〈NaO同，反應產物不同。穩(wěn)定性：NaO〈NaO2222Na＋O==NaO222鈉塊在空氣中變暗，生成白色固體4Na+O=2NaO22一、鈉及其化合物的性質1、鈉(銀白色固體)在空氣中燃燒(黃色的火焰反應條件不同，反應現象不….點燃NaO在空氣中加熱(劇烈反應，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體)2NaO22+O=2NaO222?金屬鈉還能被氯氣、硫等多種非金屬所氧化，生成相應的氯化物或硫化物。如：2Na+C12NaCl,S+2NaNaS。222、鈉與水及水溶液反應1)鈉與水反應(浮、熔、游、響、紅【加酚酞】)2Na+2HO=2NaOH+Ht(2Na+2HO=2Na++2OH-+222Ht)(2)鈉與酸溶液反應(☆☆鈉過量時，先酸后水)22Na+2HCl===2NaCl+Ht(2Na+2H+=2Na++Ht)22與堿溶液反應:實質就是鈉與水的反應：2Na+2HO=2NaOH+Ht22與鹽溶液反應(先水后鹽)鈉與鹽溶液反應時先與水反應，它包括兩種情況：★如果鹽溶液中的溶質與氫氧化鈉不反應，只發(fā)生鈉與水的反應?！锶绻}溶液中的溶質與氫氧化鈉反應，則會發(fā)生兩個反應，如鈉與硫酸銅溶液的反應：2Na+2HO===2NaOH+Ht2NaOH+CuSO===Cu(OH)|+NaSOTOC\o"1-5"\h\z224224總：2Na+2HO===Cu(OH)|+NaSO+Ht22242★注意：金屬鈉長期露置于空氣中最終完全轉變?yōu)镹aCO粉末，此過程中的主要變化與現象有：—3、過氧化鈉(淡黃色固體)的化學性質過氧化鈉與水的反應(放熱反應、NaO是強氧化劑，用于漂白)22

2NaO+2H0=4NaOH+Ot(2NaO+2HO=4Na++40H-2222222+Ot)2過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源(NaO是一種供氧22劑)，原因是：2NaO+2CO=2NaCO+O2222322NaO+2HO=4NaOH+Ot(2NaO+2HO=4Na++4OH-2222222+Ot)2過氧化鈉與酸的反應2NaO+4HCl=4NaCl+2HO+Ot(2NaO+4H+=4Na++2HO+2222222Ot)2★Na2O2用途：供氧劑、強氧化劑、漂白劑、消毒劑224、氧化鈉(白色固體)的化學性質堿性氧化物NaO與水的反應2NaO+HO=2NaOH(堿性氧化物+水二堿)22離子方程式：堿性氧化物NaO與酸的反應2NaO+2HCl=2NaCl+HO(堿性氧化物+酸二鹽+水)22離子方程式：堿性氧化物NaO與酸性氧化物(如CO)的反應22NaO+CO=NaCO(堿性氧化物+酸性氧化物=鹽)2223★注：NaO是堿性氧化物，NaO而不是堿性氧化物，是一種過氧化物?！锊⒎潜仨氁獫M足三個條件才是堿性氧化★并非必須要滿足三個條件才是堿性氧化物，只要滿足其中一個堿性氧化物的通性：堿性氧化物+酸=鹽+水堿性氧化物+水=堿堿性氧化物+酸性氧化物=鹽

6、蘇打(純堿)與鹽酸反應①鹽酸中滴加純堿溶液NaCO+2HC1=2NaCl+HO+CO2322離子方程式：CO2-+2H+=HO+COt322②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量NaCO②純堿溶液中滴加鹽酸，至過量NaCO+HCl=NaHCO+NaCl233HCO-3NaHCO+HCl=NaCl+HO+COt322t7、小蘇打受熱分解△2NaHCO==NaCO+HO+COt32322離子方程式：CO2-+H+=3離子方程式：HCO-+H+=HO+CO3228、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱，或氫氧化鈉溶液加入碳酸氫鈉溶液NaHCO+NaOH==NaCO+HO3232HCO-+OH-=HO+CO2-(若是溶液中反應有離子方程式)3239、碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉化10、鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法NaHCONaCO3①加熱固體，看①固護生使澄清的石灰水變渾濁的氣體②加入同濃度鹽酸，比較反應速率③相同溫度下，比較溶解性，或溶液堿性強弱④加入氯化鈣溶液或氯化鋇溶液，是否產生白色沉淀★注：1、不能加Ca(OH)或Ba(OH)溶液來鑒別NaCO和NaHCO22233(因為向NaCO和NaHCO溶液中分別加入Ba(OH)或Ca(OH)時，兩者都產23322生白色沉淀)?；瘜W式NaCO23NaHCO3俗名純堿、蘇打>小蘇打

在水中的溶解性NaCO23>NaHCO3溶液的堿性NaCO23\NaHCO3熱穩(wěn)定性NaCO23>NaHCO3二、鋁及其化合物的性質鋁箔在氧氣中劇烈燃燒△4Al＋3O==2AlO223鋁片與稀鹽酸反應2A1+6HC1=2A1C1+3Ht2A1+6H+=2AA++3Ht322注：金屬鋁遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，形成一層致密大的氧化膜，故可用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸）鋁與氫氧化鈉溶液反應2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H(2Al+2OH－+2HO=2AlO－+222223Ht)高溫2鋁與三氧化二鐵高溫下反應(鋁熱反應)2Al+FeO==2Fe+AlO2323Al0是兩性氧化物23氧化鋁溶于稀鹽酸(Al0+6H+=2Al(Al0+6H+=2Al3++3H0)232(Al0+20H－=2Al0－+H0)23222332氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al0+2Na0H=2NaAl0+H02322Al（OH）的三種制備方法：3★方法一：硫酸鋁溶液中滴過量氨水（實驗室制備氫氧化鋁）Al(SO)+6NH?HO=2Al(OH)!+<NH)SO243323424Al3++3NH?HO=Al(OH)|+3NH+3234

★方法二：往鋁鹽溶液通入二氧化碳：A1O-+CO+2HO===A1(OH)I+HCO-22233★方法三：往NaOH溶液中逐漸滴加鋁鹽溶液：3A1O-+Ab+6HO=4Al(OH)221Al(OH)是兩性氫氧化物3氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH)+3HCl=AlCl+3HO(Al(OH)+3H+=AS+33233HO)2Al(OH)與NaOH溶液反應32232Al(OH)+NaOH=NaAlO+2HO(Al(OH)+OH-=AlO-+22323HO)28、氫氧化鋁受熱易分解△2Al(OH)==AlO+3HO3232高溫3Fe高溫3Fe+4HO(g)==FeO+4H(FeO是一種高溫下鐵與水反應234234黑色晶體)鐵與鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl+Ht離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H222t(★注：金屬鐵遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，形成一層致密大的氧化膜，故可用鐵制容器盛放濃硫酸和濃硝酸)氧化鐵溶于鹽酸中FeO+6HCl=2FeCl+3HO(或FeO+6H+=2Fe3++3HO)2332232氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液(紅褐色沉淀)FeCl+3NaOH=Fe(OH)|+3NaCl(或Fe3++3OH-=33Fe(OH)I)3★注意：Fe(OH)膠體制備方法：往沸水中滴加5-6滴飽和FeCl溶液，繼33續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。FeCl+3H0=Fe(OH)(膠體)323＋3HCl氯化亞鐵中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化(白色沉淀逐漸變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀)FeCl+2NaOH=Fe(OH)|+2NaCl4Fe(OH)+0+2H0=222224Fe(OH)3離子方程式Fe2++20H-=Fe(OH)I4Fe(OH)+0+2H0=22224Fe(OH)32Fe(OH)==FeO+3HO3232氯化亞鐵溶液中通入氯氣2FeCl＋Cl=2FeCl2Fe2＋＋Cl=2Fe3＋＋2Cl-2232氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl＋Fe=3FeCl2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋32用KSCN檢驗Fe3+的存在離子方程式Fe3＋+3SCN-=Fe(SCN)(溶液呈紅色或血紅色)310、Fe3+、Fe2+的檢驗Fe2+Fe3+(1)觀察法淺綠色棕黃色(2)加堿(NaOH)法現象：白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀反應：Fe2++20H-Fe(OH)I(白色)；24Fe(0H)2+02+2H20―-4Fe(0H)3(紅褐色)現象：紅褐色沉淀反應：Fe3++3OH-Fe(OH)3|(紅褐色)★⑶加鹽(SCN-)法現象：加入KSCN溶液無明顯現象，再滴入氯水變成紅色溶液反應：2Fe2++Cl2F&++2C1-；Fe3++3SCNFe(SCN)(紅色)現象：加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色反應：Fe3++3SCN-Fe(SCN)(紅色)檢驗Fe2+的思路:方案①：

若溶液中只含有Fe2+,不含有Fe3+：待測液無顏色變化紅色。方案②：若溶液中同時含有Fe2+和Fe3+：待測液若溶液中同時含有Fe2+和Fe3+：待測液11、鐵的化合物的轉化酸性KMnO溶液紫紅色褪去。強氣化劑★重點掌握：Fe3+Fe、Cu>2Fe3++Cu===2Fe2++CCul2+、HO222Fe+2Fe3+===3Fe2+Fe強氧化劑：Cl、0、H02222HNO、KMnO34強還原劑：C、CO、H、Al、Na2弱氧化劑：H+、Cu2+、Fe3+弱還原劑：Fe、Cu■。2Fe2++Cl===2Fe3++2Cl－2四、硅及其化合物的化學性質1．單質硅的性質及制取硅的化學性質硅能與氧硅單質金屬光澤硅能與氧硅單質金屬光澤的硬而脆的灰黑色固體，結構與金剛石類似，是良好的半導體。95反應：Si\9Cb反應：SiI2Cl2====SiCl4i與c反應：Si\C===SiCa與堿的反應匕Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2l與HF氏應：Si+4HF=SiF4“+2H廠工業(yè)制粗硅粗硅提純2、二氧化硅的化學性質酸飛1)二氧化硅與氫氧化鈉反應性

SiO+2NaOH=NaSiO+HO(SiO+2OH-=SiO?-+HO)2232232★堿性溶液可以保存在玻璃試劑瓶內但不可以用磨口玻璃塞。二氧化硅與堿性氧化物反應SiO＋CaO=CaSiO23SiO既不溶于水，也不與水反應★并非必須要滿足三

★并非必須要滿足三

二個條件才是酸性氧化物，只要滿足其中一個★酸性氧化物的通性：酸性氧化物+堿二鹽+水酸性氧化物+堿性氧化物酸性氧化物+水二酸*特性：二氧化硅與氫氟酸(唯一的酸)反應SiO2+4HF===SiF4t+2H2O(保存氫氟酸：塑料瓶；用途：刻蝕玻璃)★特別提醒SiO2既能與NaOH溶液反應，也能與氫氟酸反應，但SiO2不屬于兩性氧化物而屬于酸性氧化物二氧化硅與鹽反應高溫SiO+CaCO==CaSiO+COt2332高溫SiO+NaCO==NaSiO+COt223232規(guī)律：在高溫無水的環(huán)境下，高沸點的物質制備低沸點的物質3、硅酸的化學性質3、硅酸的化學性質制備原理：可溶性硅酸鹽+酸(酸性比硅酸強)二硅酸+鹽★規(guī)律：在常溫水溶液下，較強性比硅酸強)二硅酸+鹽★規(guī)律：在常溫水溶液下，較強IS的酸制備較弱的酸。3硅酸的制備-一硅酸是一種弱酸NaSiO+2HCl===HSiO!+2NaClTOC\o"1-5"\h\z2323NaSiO+HO+CO(少)===NaCO+HSiO23222323NaSiO+2HO+2CO(過)==2NaHCO+H232232酸性比較：HCl〉HCO〉HSiO23—23注意：硅酸不能使指示劑變色(3)弱酸性，只能與強堿反應：HSiO+2NaOH==NaSiO+2HO23232不穩(wěn)定性HSiO不穩(wěn)定，受熱易分解，化學方程式：HSiOHO+SiO。232322特別提醒：

1、千萬別把三種硅酸鹽產品與二氧化硅的用途（?裝飾品、工藝品：水晶、瑪瑙？光導纖維?石英坩堝?沙子是最基本的建筑材料）搞混了。2、千萬別把三種硅酸鹽產品原料搞混了五、氯氣的性質（1）與金屬反應與Ma（1）與金屬反應與Ma占嬌2NaCL產生自煙與Fe點燃C1?一丄FS十2化—2FeCl,，產主棕紅色煙與Cu占燃+Cu—CuCL，產生棕黃色煙氯氣是一種黃綠色有刺激氣味的有毒氣體，1體積的水（2）（2）與非金屬反應，如與唱能溶解2體積的氯22Cl+點燃2HC1,蒼白色火焰。H+F=2HF（黑暗處即可爆炸）2222⑶與H0反應（新制氯水中含Cl、HC10、HO、H+、Cl-、CIO-、0H-）即222三分四離Cl+HO===HCl+HClO，溶液呈淡黃綠色。22Cl+HO=H++Cl-+HClO22★次氯酸見光分解（強氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）光照2HClO==2HCl+Ot2特別提醒液氯、新制氯水、久置氯水的比較液氯新制氯水久置氯水成分Cl2HdO、H2O、Cl2、H+、C—Cl°-、OH-H+、C】-、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質強氧化性酸性、強氧化性、漂白性酸性保存特制鋼瓶棕色瓶盛裝，放陰涼處，一般現用現配4）與其他物質反應2Cl+2NaBr=2NaCl+Br22Cl+2NaI=2NaCl+I22

Cl+SO+2HO=HSO+2HC1（氯水失去漂白作用）22224⑸氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）加熱MnO+4HCl（濃）==MnCl+Clt+2H02222加熱Cl+SO+2HO=HSO+2HC1（氯水失去漂白作用）22224⑸氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）加熱MnO+4HCl（濃）==MnCl+Clt+2H02222加熱MnO+4H++2Cl-==Mn2++Clt+2H0222（6）工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效濃鹽酸2Ca(0H)+2Cl=Ca(C10)+CaCl2222Ca(ClO)+C0+HO=CaCO/+2HC10光喊2232HClO==2HCl+Ot27)工業(yè)制漂白液的原理及漂白液的失效產、濃r+^2HO（漂白2（漂白原理）□粉粉的nNuOH漂白粉失效2NaOH+Cl=NaC10+NaCl+HO（漂白液的制備）22（漂白原理）漂白液失效（漂白原理）漂白液失效光照22232HClO==2HCl+Ot2★特別提醒：1、氯水、漂白粉、漂粉精、漂白液具有漂白作用都是由HC1O引起的。漂白液主要成分：NaClO、NaCl有效成分：NaClO漂白粉、漂粉精主要成分：Ca（ClO）、CaCl有效成分：Ca（ClO）2223、氯離子的檢驗方法方法1：在待測液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO溶液，若產生白色沉淀,3則被檢液中含有Cl-。方法2:在待測液溶液中滴入AgNO溶液，若產生白色沉淀，再加入稀硝酸,3沉淀不溶，則被檢液中含有Cl-。（加入稀硝酸的目的：排除co-等離子的干擾。）4、檢驗SO2-方法：在待測液中先加入過量稀鹽酸，若開始無明顯現象，后4加入BaCl溶液，觀察有白色沉淀析出。2六、硫及其化合物的性質1?鐵與硫蒸氣反應：：Fe+S==FeS銅與硫蒸氣反應：