2019年上海各區(qū)等級(jí)考一模試題分類匯編物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律

2018年上海各區(qū)等級(jí)考一模試題分類匯編-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律I.原子結(jié)構(gòu)與化學(xué)用語【2018年上海崇明縣等級(jí)考一?！?.殲-20將20894Po涂于表面以屏蔽雷達(dá)，起到隱身作用84該P(yáng)。（釙）原子核外電子數(shù)是（）42B.84C.125D.209【2018年上海崇明縣等級(jí)考一?！?3.某元素的相對(duì)原子的計(jì)算式為：34.96975.77%36.96624.23%35.453，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.該元素有兩種同位素B.%是某同位素的豐度C.是該元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量表示某同位素的質(zhì)量數(shù)【2018年上海奉賢區(qū)等級(jí)考一?！??重水（D20）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（）A.氘（D）原子核外有1個(gè)電子B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體D.1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同【答案】C2018年上海奉賢區(qū)等級(jí)考一?！?.下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是（）isZS2IPc.is22s22p3d.mnrm出丨t丨i【答案】D【2018年上海虹□區(qū)等級(jí)考一?！?.下列關(guān)于13訂和1371的說法正確的是（）5353A.所有性質(zhì)都相同B.電子數(shù)不同C.屬于同素異形體D.質(zhì)子數(shù)相同【答案】D【2018年上海黃埔區(qū)等級(jí)考一?！?.2017年5月9日，我國發(fā)布了四種人造新元素的中文名稱，其中115號(hào)鏌元素的“鏌”取自古代劍名“鏌铘”有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A.鏌屬于金屬元素B.鏌原子的質(zhì)子數(shù)為115C.鏌铘劍含有鏌元素D.鏌铘劍由合金鑄造【答案】C【2018年上海黃埔區(qū)等級(jí)考一模】3.化學(xué)有國際通用的語言。下列表示錯(cuò)誤的是（）

CO的電子式Q：：C：：62??B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O【答案】B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H—Cl—O【2018年上海金山區(qū)等級(jí)考一模】7.右圖表示食鹽與水混合后微粒的示意圖，則微粒A表示（）水分子B.鈉離子C.氯離子D.氫離子【答案】C【2018年上海金山區(qū)等級(jí)考一?！?.關(guān)于鈀（46Pd）的說法錯(cuò)誤的是（）102Pd和103Pd互為同位素Pd2+核外有46個(gè)電子鈀是第五周期元素108Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子【答案】B【2018年上海靜安區(qū)等級(jí)考一?！?.下列化學(xué)用語正確的是（）'T十r廠、'\\氯化鈉的電子式B.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖1■—.1.1.I1幻BrC.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式理理D.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：引【答案】D【2018年上海靜安區(qū)等級(jí)考一?！?3.有關(guān)短周期元素原子的說法正確的是（）當(dāng)原子形成簡單離子后，其最外層上的電子數(shù)可超過8個(gè)原子最外層上的電子數(shù)少于4個(gè)時(shí)，電子數(shù)越多，還原性越強(qiáng)原子核外電子中，最外層上的電子能量最高當(dāng)最外層上的電子數(shù)變?yōu)?個(gè)時(shí)即達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【2018年上海浦東新區(qū)等級(jí)考一?！?.13N常用于醫(yī)學(xué)PET顯像，這里的“7”是指該原7子的（）A.質(zhì)子數(shù)B.中子數(shù)C.質(zhì)量數(shù)D.原子個(gè)數(shù)【答案】A【2018年上海浦東新區(qū)等級(jí)考一?！?.第WA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其原因是它們的原子具有相同的（）A.電子層數(shù)B.核外電子數(shù)C.最外層電子數(shù)D.原子半徑【答案】C【2018年上海閔行區(qū)等級(jí)考一模】1.160與180的關(guān)系是（）A.同位素B.同素異形體C.同系物D.同分異構(gòu)體【答案】A【2018年上海閔行區(qū)等級(jí)考一模節(jié)選】10.符號(hào)“3px”沒有給出的信息是（）A.電子層B.電子亞層C.電子云在空間的伸展方向D.電子的自旋方向【答案】D【2018年上海青浦區(qū)等級(jí)考一?！?.下列表示方法錯(cuò)誤的是（）??A.C0的電子式Q：：C：：iOB.Cl的結(jié)構(gòu)式：Cl—Cl22+17+17C.CH的球棍模型4D.Cl"離子的結(jié)構(gòu)示意圖C.CH的球棍模型4D.Cl"離子的結(jié)構(gòu)示意圖118——.^—8J}2IJ【答案】C【2018年上海松江區(qū)等級(jí)考一?！?.對(duì)儲(chǔ)氫材料CaH2描述錯(cuò)誤的是（）A.離子半徑：H->Li+B.H-有強(qiáng)還原性C.Ca2+最外層電子排布式3S23P6D.Ca2+在水溶液中不能夠大量存在【答案】D【2018年上海松江區(qū)等級(jí)考一?！?.下列化學(xué)用語表示正確的是（）O：HA.羥基的電子式IS2S..即b.n原子最外層電子的軌道表示式m山Iu丫r乙炔的最簡式CH三CH乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2—CH2【答案】A【2018年上海松江區(qū)等級(jí)考一?！?9.X、Y、Z和R分別代表四種短周期元素，如果Xm+、aYn+、Zn-、Rm-四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系式一定錯(cuò)誤的是（）bcdA.b-d=n+mB.原子序數(shù)：b>a>d>cD.原子半徑：X>Y>R>ZC.離子半徑：Zn->Rm->Xm+>D.原子半徑：X>Y>R>Z【答案】D2018年上海楊浦區(qū)等級(jí)考一?！?018年上海楊浦區(qū)等級(jí)考一?！?.對(duì)汕中數(shù)字的敘述正確的是A.291A.291是Ts元素的相對(duì)原子質(zhì)量B.291是Ts元素的質(zhì)量數(shù)C.117C.117是29；Ts的質(zhì)子數(shù)D.117是29；Ts的中子數(shù)【答案】C【2018年上海長寧區(qū)（嘉定區(qū)）等級(jí)考一?！?.研究人員最近開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結(jié)構(gòu)被稱作“納米泡沫”，納米泡沫碳與金剛石的關(guān)系是（）A.同素異形體B.同位素C.同系物D.同分異構(gòu)體【答案】AII.化學(xué)鍵與分子間作用力【2018年上海崇明縣等級(jí)考一模】7在CuSO5H0晶體中（）42A.存在水分子B.沒有極性鍵C.只有離子鍵D.含有金屬鍵【2018年上海虹口區(qū)等級(jí)考一?！?．下列各組物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的極性分子是（）A．CHB．NHC．CHD．CO43222【答案】B【2018年上海虹口區(qū)等級(jí)考一?！?．下列物質(zhì)熔化時(shí)破壞分子間作用力的是（）A．CaOB．COC．SiOD．NaCl22【答案】B【2018年上海奉賢區(qū)等級(jí)考一模】13.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（）A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵B.離子晶體中一定含有離子鍵C.含有極性鍵的分子一定是極性分子D.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子【答案】B【2018年上海浦東新區(qū)等級(jí)考一?！?.能形成離子化合物的元素組是（）、ClB.Na、SC.Si、CD.Al、Mg【答案】B【2018年上海金山區(qū)等級(jí)考一?！?.只含有離子鍵的物質(zhì)是（）A.CuB.Na2OC.HID.NH4Cl【答案】B【2018年上海青浦區(qū)等級(jí)考一模】2.既含離子鍵又含共價(jià)鍵的物質(zhì)是（）A.H2【答案】D【2018年上海浦東新區(qū)等級(jí)考一?！?.乙烯分子中不存在（）A.非極性鍵B.極性鍵C.范德華力D.共用電子對(duì)【答案】C【2018年上海長寧區(qū)（嘉定區(qū)）等級(jí)考一?！?.下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的是（）BrC.CHD.HCl24【答案】C【2018年上海長寧區(qū)（嘉定區(qū)）等級(jí)考一模】5.下列變化不需要破壞化學(xué)鍵的是（）

A.氯化銨受熱分解B.A.氯化銨受熱分解B.干冰氣化C.食鹽熔化D.氯化氫溶于水【答案】BIII.元素周期表與元素周期律【2018年上海寶山區(qū)等級(jí)考一?！?.以下性質(zhì)的比較中，錯(cuò)誤的是（）酸性：HCO〉HSiO〉HAlOB.堿性：CsOH〉NaOH〉Mg（OH）323332熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HSD.沸點(diǎn)：HCl>HBr>HI【答案】D【2018年上海寶山區(qū)等級(jí)考一模】、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族。下列敘述正確的是（）A.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)B.原子半徑：d〉c〉b〉aC.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)【答案】A【2018年上海寶山區(qū)高中化學(xué)等級(jí)考一模節(jié)選】（一）本題共15分硫和氮是人們熟悉的物質(zhì)，含硫、含氮的物質(zhì)與人們的生活密切相關(guān)。硫原子核外不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子有種，其最外層電子排布式是；氮的單質(zhì)的電子式是,其晶體類型是。是氮的一種氫化物，其空間構(gòu)型是，其化學(xué)鍵類型是。【答案】（一）本題共15分,3s23P4；：NiN：；分子晶體。（共4分）三角錐型；共價(jià)鍵。（共2分）【2018年上海崇明縣等級(jí)考一?！?.有關(guān)硫和氯及其化合物性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A.半徑:SA.半徑:S〉ClB.非金屬性:S〈ClC.酸性：巴出HQD.穩(wěn)定性HS〈HC122018年上海崇明縣等級(jí)考一模】3.以下離子中，半徑最大的是（）A.Na+A.Na+B.K+C.S2-D.Cl-2018年上海崇明縣高中化學(xué)等級(jí)考一模節(jié)選】（一）（本題共16分）碳元素廣泛存在于自然界中，對(duì)人類生命和生活具有重要意義。含碳化合物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中有廣泛的應(yīng)用。碳元素原子核外有個(gè)未成對(duì)電子，最外層有種能量不同的電子。CH分子的4空間構(gòu)型為，是分子。（填“極性”和“非極性”）。碳和硅是同主族元素，下列說明二者非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的（填編號(hào)）。a.CH的穩(wěn)定性比SiH強(qiáng)b.SiH沸點(diǎn)比CH高4444c.碳酸是強(qiáng)酸，硅酸是弱酸d.碳原子半徑比硅原子小【2018年上海奉賢區(qū)等級(jí)考一?！?.如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法正確的是（）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>X單質(zhì)還原性：T>ZZ、T、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以相互反應(yīng)【答案】D【2018年上海奉賢區(qū)等級(jí)考一?！浚ㄒ唬┍绢}共16分將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系，共有KCl、Cl、濃HSO、224H0、KMnO、MnSO、KSO七種物質(zhì)。24424請(qǐng)完成下列填空：21、寫出一個(gè)包含上述體系中七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（無需配平）上述反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成ClL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。222、上述反應(yīng)體系中，有些短周期元素的簡單離子核外電子排布相同，它們的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表達(dá)）。23、氯原子的最外層電子排布式為，氯原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。24、在上述反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3（不溶于冷水），溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3-反應(yīng)后變TOC\o"1-5"\h\z為無色的Bi3+。比較該反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱>。25、請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋上述含7種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)體系中，屬于同一主族兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，>；。【答案】21、2KMn0+10KCl+8HS0—6KSO+2MnS0+5Clf+8H0（無需配平）42424422MnSO422、S2->Cl-23、3S23P5171分24、BiO—>MnO－3425、O>S1分氧原子與硫原子最外層均有6個(gè)電子，前者只有兩層，后者有三層電子，氧原子半徑小于硫原子，氧原子得電子能力強(qiáng)于硫原子，所以，氧元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性?！?018年上海虹口區(qū)等級(jí)考一模】7．緊靠元素周期表中金屬與非金屬分界線的元素是（）A.鎂B.鋁C.磷D.硫【答案】B【2018年上海虹口區(qū)等級(jí)考一模節(jié)選】二、（本題共15分）黨的十九大報(bào)告指出：要持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)。當(dāng)前空氣質(zhì)量檢測(cè)的主要項(xiàng)目除了PM2.5外，還有CO、S02、氮氧化物（NO和NO）、03等氣體。完成下列填空：21.S2的核外電子排布式為,N原子核外電子有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。22.C、O、S、N四種元素中原子半徑最小的（寫元素符號(hào)）；寫出一個(gè)比較O與N非金屬性強(qiáng)弱的事實(shí)：?！敬鸢浮?1.1S22S22P63S23P6；722.O;NO中氮元素的化合價(jià)為+2，氧元素為-2（合理即可）【2018年上海黃埔區(qū)等級(jí)考一?！?.能夠說明氮的非金屬性比磷強(qiáng)的是（）A.HNO比HPO更穩(wěn)定B.HNO的氧化性比HPO強(qiáng)4334C.HNO的酸性比HPO強(qiáng)D.HNO比HPO容易揮發(fā)4334【答案】C【2018年上海黃埔區(qū)等級(jí)考一?！?.不能用元素周期律解釋的事實(shí)是（）A.堿性：K0H>Na0HB.相對(duì)原子質(zhì)量：Ar>KC.酸性：HClO>HSOD.元素的金屬性：Mg>Al424【答案】B元素周期表中每種元素的具體信息如上圖例示。從中可以獲得氟元素的有關(guān)信息有。（任意寫出1點(diǎn)）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，C、N、0、F四種元素處于同一行，是由于它們的TOC\o"1-5"\h\z相同。0和S處于同一列，因?yàn)樗鼈兊南嗤?，它們都位于元素周期表的族。原子半徑：r（P）r（S）（填“〉”、“V”或“=”）；在上表所列元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是（寫名稱）?；どa(chǎn)中，海水提溴的三個(gè)階段是。已知：化合物MgOAl023MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/°c28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解Mg0的原因TOC\o"1-5"\h\z制鋁時(shí)，電解Al203而不電解AlCl3的原因。【答案】（一）（15分）氟的質(zhì)子數(shù)/核電荷數(shù)/原子序數(shù)為9；或氟元素的相對(duì)原子質(zhì)量為（合理即可）（1分）電子層數(shù)（1分）最外層電子數(shù)（1分）VIA（1分）>（1分）高氯酸（1分）88濃縮、氧化和提?。?分，每個(gè)要點(diǎn)1分）氧化鎂和氯化鎂都是離子晶體，氧化鎂的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于氯化鎂的熔點(diǎn)，熔融時(shí)耗費(fèi)更多資源，增加生產(chǎn)成本（3分）氧化鋁是離子晶體而氯化鋁是分子晶體，分子晶體熔融態(tài)難導(dǎo)電，不能電解（3分）【2018年上海金山區(qū)等級(jí)考一?！?6．關(guān)于第三周期金屬元素的判斷錯(cuò)誤是（）A.金屬性：Na〉Mg〉A(chǔ)l氧化性：Na+A.金屬性：Na〉Mg〉A(chǔ)l離子半徑:Na離子半徑:Na+〉Mg2+〉A(chǔ)l3+【答案】B堿性:NaOH〉Mg(OH)〉A(chǔ)l(OH)23海[山HFB.HClC.HBr海[山HFB.HClC.HBrD.HI【2磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。白磷可通過反應(yīng)2Ca（PO）+10C-6Ca0+P+10C0獲得。4241完成下列填空：81.磷原子的最外層電子排布式,氧原子核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的年電子。C、0兩種元素非金屬性較強(qiáng)的上18年上海靜安區(qū)等級(jí)考一模】5.下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（區(qū)答案】A等2018年上海靜安區(qū)等級(jí)考一?！?7.X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價(jià)等等級(jí)信息見下表。元素X元素XYZW原予半徑（nm）0.0770.0700.1040.099最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)十4+5-2-I2節(jié)有關(guān)這四種元素的說法一定正確的是（）A“x與w形成的化合物的電子式可表示為w3B（本題的氫化物能與W的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價(jià)鍵（C.X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物Z處于元素周期表中第三周期W族A【答案】C【2018年上海靜安區(qū)等級(jí)考一模節(jié)選】（一）本題共15分鎂鋁堿式碳酸鹽MgAl（OH）（CO）?xH0是一種不溶于水的新型無機(jī)阻燃劑，其受熱分解產(chǎn)abc3d2物中的MgO、Al203熔點(diǎn)較高且都不燃燒，有阻燃作用。完成下列填空：組成鎂鋁堿式碳酸鹽的三種非金屬元素的原子半徑從小到大的順序是。碳原子最外層電子排布式是，鋁原子核外有種能量不同的電子。【答案】21.H〈O〈C（2分），2S22P2（2分），5（1分）；【2018年上海閔行區(qū)等級(jí)考一?！?1.下列遞變規(guī)律正確的是（）穩(wěn)定性：HBr<HFB.還原性：S2-〈Cl-C.沸點(diǎn)：乙烷〉戊烷D.酸性：HI0>HClO44【答案】A【2018年上海閔行區(qū)等級(jí)考一模節(jié)選】（一）（本題共15分）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。下表是元素周期表的短周期部分：用編號(hào)對(duì)應(yīng)的元素微粒符號(hào)回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z元素②的原子核外電子排布，元素③的氣態(tài)氫化物的電子。元素④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是。元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程。元素②與④形成的化合物的熔點(diǎn)比②與⑧形成的化合物熔'（填“高或低”理由是。【答案】（一）（本題共15分）（2分））1s22s22p2（1分）（1分）Na〉A(chǔ)l〉0（1分）（2分）Al（OH）+OH-—A1O-+2H0（2分）322（4分）低（1分）CO與CS結(jié)構(gòu)相似，都屬于分子晶體，CO的相對(duì)分子質(zhì)量小222于CS，因此CO的分子間作用力小于CS。（3分）222【2018年上海浦東新區(qū)等級(jí)考一模節(jié)選】（一）（本題共15分）焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的脫氧劑，其制備方法是向NaCO溶液中通入SO，生成NaHSO和CO，一定條件下NaHSOTOC\o"1-5"\h\z232323轉(zhuǎn)化為NaSOo225完成下列填空：碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。氧原子核外能量不同的電子種。CO2的電子式o從原子結(jié)構(gòu)的角度，解釋氧元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的原因。21．氧原子和硫原子最外層電子數(shù)相等，但是氧原子的半徑比硫原子小，核對(duì)核外電子的吸引力強(qiáng)，得電子能力強(qiáng)，所以氧元素非金屬性比硫強(qiáng)。【2018年上海青浦區(qū)等級(jí)考一?！?4.關(guān)于P、S、Cl三種元素的說法錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑P〉S〉ClB?最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HPO〈HSO〈HClO34244C?氫化物的穩(wěn)定性理〈町〈吧D.元素的非金屬性P〉S〉Cl【答案】D【2018年上海青浦區(qū)等級(jí)考一模節(jié)選】（一）本題共15分so2是一種重要的化工原料，其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。氧元素在元素周期表中位于第—周期族,硫原子核外有種能量不同的電子。元素的非金屬性S比O（填“強(qiáng)”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：【答案】21.二（1分）WA（1分），5（2分）弱（2分），硫原子半徑大于氧原子半徑，硫原子和氧原子的最外層電子數(shù)相等，硫原子的得電子能力比氧原子弱（2分）【2018年上海長寧區(qū)（嘉定區(qū)）等級(jí)考一模】14.已知As是第VA族元素，與Br位于同3335一周期，下列關(guān)系正確的是（）A.還原性：As3-〉S2-B.熱穩(wěn)定性：AsH>HC13C.原子半徑：Br>AsD.酸性：HAsO>HPO3434【答案】A【2018年上海長寧區(qū)（嘉定區(qū)）等級(jí)考一模節(jié)選】（一）（本題共15分）硫化鈉廣泛應(yīng)用于染料工業(yè)。請(qǐng)完成下列各題：S2-的核外電子排布式，其核外有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。寫出NaO的電子式，比較NaO和NaS的熔點(diǎn)高低：Na0NaS。22222O、S屬于同主族元素，其單質(zhì)的氧化性不同，用一反應(yīng)的化學(xué)方程式表示:，O、S、S2-半徑從大到小的順序是?！敬鸢浮?1.（各1分，共4分）1S22S22P63S23P6；18；Na+［：O：］2-Na+；>22.（各2分，共4分）2HS+O-2S/+2HO；S2->S>O222【2018年上海松江區(qū)等級(jí)考一?！浚ㄒ唬ū绢}共15分）IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二①②三③④⑤⑥⑦上表為元素周期表的一部分。完成下列填空：表中元素，原子半徑最大的（填寫元素符號(hào)）；原子核外有兩個(gè)未成對(duì)電子的元TOC\o"1-5"\h\z素是（填寫編號(hào)）；③和⑥兩元素形成化合物的電子式為。⑥⑦兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的（填化學(xué)式）。比較③、④、⑤三種元素的簡單離子半徑:>>（填離子符號(hào)）；元素④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與硫酸反應(yīng)的離子方程式為。24.用一個(gè)化學(xué)方程式來證明元素②比元素⑥的非金屬性弓。③和⑥兩元素形成的化合物溶于水，其溶液中離子濃度由大到小的順序：?！敬鸢浮浚ㄒ唬ū绢}共15分）Na；①②⑥；（1+2+2,共5分）HC1O（2分）4Na+>Mg2+〉A(chǔ)l3+；M