人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件

第二節(jié)醛人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT第二節(jié)醛人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版1.了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。2.掌握乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)。3.掌握醛基的檢驗方法。4.了解醛的分類和命名。5.理解飽和一元醛的一般通性和同分異構(gòu)現(xiàn)象。1.了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。2CH3CH2OH+O22CH3-CHO+2H2OCu△乙醇在銅或銀作催化劑的條件下被氧化生成什么產(chǎn)物?2CH3CH2OH+O22CH3-CHO+一、醛：從結(jié)構(gòu)上看，由烴基（或氫原子）跟醛基相連而成的化合物叫醛。二、醛的分類：脂肪醛芳香醛一元醛二元醛多元醛醛飽和醛、不飽和醛CnH2n+1CHO或CnH2nO飽和一元醛一、醛：從結(jié)構(gòu)上看，由烴基（或氫原子）跟醛基相連而成的化合物三、常見的醛HCHOCH3CHO有刺激性氣味有刺激性氣味氣態(tài)液態(tài)

隨著碳原子數(shù)目的增多，醛類的熔沸點逐漸升高，水溶性逐漸降低三、常見的醛HCHOCH3CHO有刺激性氣味有刺激性氣味氣福爾馬林人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT福爾馬林人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)乙醛的官能團為，它具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)氧化性還原性醛基中碳氫鍵較活潑，能被氧化成相應(yīng)的羧酸醛基中碳氧雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，被H2還原為醇人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氧化性還原性醛基中碳氫鍵較活潑，能1、氧化反應(yīng)（1）銀鏡反應(yīng)人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT1、氧化反應(yīng)（1）銀鏡反應(yīng)人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PP①銀氨溶液制備：在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩邊滴加2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的_____________為止。銀氨溶液配制：______________________________；________________________________沉淀恰好溶解AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O====Ag(NH3)2OH+2H2O人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT①銀氨溶液制備：在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3②反應(yīng)現(xiàn)象：試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡。銀鏡反應(yīng)有關(guān)方程式：______________________________________________________________________________③應(yīng)用：a.可用于檢驗_____的存在；b.工業(yè)上用于制鏡和保溫瓶膽。CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O△

醛基人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT②反應(yīng)現(xiàn)象：試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡。CH3CHO+2Ag(N銀鏡反應(yīng)注意事項：（1）試管內(nèi)壁必須潔凈；（2）必須水??；（3）加熱時不可振蕩和搖動試管；（4）須用新配制的銀氨溶液；（5）乙醛用量不可太多；（6）實驗后，銀鏡用HNO3浸泡，再用水洗人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT銀鏡反應(yīng)注意事項：人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化(2)與新制Cu(OH)2的反應(yīng)：藍色絮狀沉淀紅色沉淀人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT(2)與新制Cu(OH)2的反應(yīng)：藍色絮狀沉淀紅色沉淀人教2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

△

人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO寫出甲醛和丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以及與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。HCHO+4[Ag(NH3)2]OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O△人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT寫出甲醛和丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以及與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的(3)催化氧化：乙醛在有催化劑并加熱的條件下，能被氧氣氧化為乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。氧化規(guī)律：2CH3CHO+O22CH3COOH催化劑△

常用的氧化劑：銀氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、溴水、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT(3)催化氧化：乙醛在有催化劑并加熱的條件下，能被氧氣氧化為2.加成反應(yīng)（加氫還原）乙醛蒸氣和H2能發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇。反應(yīng)方程式為__________________________。CH3CHO+H2CH3CH2OHNi△人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT2.加成反應(yīng)（加氫還原）CH3CHO+H2四、甲醛1.結(jié)構(gòu)2.性質(zhì)：與乙醛相似（1）常溫下甲醛為無色有刺激性氣味的氣體（2）甲醛一個分子中有2個醛基不同點人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT四、甲醛1.結(jié)構(gòu)2.性質(zhì)：與乙醛相似（1）1.哪些有機物中含有—CHO？醛、HCOOH(甲酸鹽)、HCOOR、葡萄糖、麥芽糖2.怎樣檢驗醛基的存在？銀鏡反應(yīng)、新制的Cu(OH)2過程表述：樣品+試劑—現(xiàn)象—結(jié)論五、醛基的檢驗人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT1.哪些有機物中含有—CHO？五、醛基的檢驗人教版化學(xué)選修五-OH六、醛的同分異構(gòu)現(xiàn)象除本身的碳架異構(gòu)外，醛與酮、烯醇、環(huán)醇互為同分異構(gòu)體如：C3H6OCH3-CH2-C-HOOCH3-C-CH3CH2＝CH-CH2-OH人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT-OH六、醛的同分異構(gòu)現(xiàn)象除本身的碳架異構(gòu)外，醛與酮、烯醇、七、酮1.酮的概念和結(jié)構(gòu)特點羰基人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT七、酮羰基人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五2.丙酮丙酮是最簡單的酮類化合物，結(jié)構(gòu)簡式為________________。丙酮不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，但能催化加氫生成醇。人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT2.丙酮人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第一、醛類的性質(zhì)1.醛基與醛的關(guān)系醛基是醛的官能團，醛是烴基或氫原子與醛基相連的化合物，含有醛基的物質(zhì)不一定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛。一、醛類的性質(zhì)2.醛類的性質(zhì)(1)加成反應(yīng)：①與H2加成：RCHO+H2RCH2OH②與HCN加成：醛不能與Br2、HBr等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。Ni△

2.醛類的性質(zhì)Ni△(2)氧化反應(yīng)：強氧化劑(如高錳酸鉀等)、弱氧化劑(如銀氨溶液、新制氫氧化銅等)都能把醛基氧化成羧基。(3)甲醛的結(jié)構(gòu)式為，甲醛雖然是一元醛，但可以看作是含有兩個醛基，所以在被氧化劑氧化時相當(dāng)于二元醛。(2)氧化反應(yīng)：二、醇、醛、酸的衍變關(guān)系及相關(guān)定量計算1.醛既有氧化性又有還原性，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為二、醇、醛、酸的衍變關(guān)系及相關(guān)定量計算2.相關(guān)定量計算(1)一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)時，量的關(guān)系如下：2.相關(guān)定量計算(2)甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)時，可理解為：(2)甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)時，可理解為：所以，甲醛分子中相當(dāng)于有2個—CHO，當(dāng)與足量的銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液作用時，可存在如下量的關(guān)系：1molHCHO～4molAg1molHCHO～4molCu(OH)2～2molCu2O所以，甲醛分子中相當(dāng)于有2個—CHO，當(dāng)與足量的銀氨溶液或新(3)二元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)時有如下量的關(guān)系：1mol二元醛～4molAg1mol二元醛～4molCu(OH)2～2molCu2O(3)二元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸1.某學(xué)生做乙醛的還原實驗，取1mol/L的CuSO4溶液2mL和0.4mol/L的NaOH溶液5mL，在一個試管中混合加入40%的乙醛溶液加熱至沸騰，無紅色沉淀，實驗失敗的原因是（）A.乙醛溶液太少B.氫氧化鈉不夠用C.硫酸銅不夠用D.加熱時間不夠B1.某學(xué)生做乙醛的還原實驗，取1mol/L的CuSO4溶液22.甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物里，氫元素的質(zhì)量分數(shù)是9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)是（

）

A.16%B.37%C.48%D.無法計算

3.一定量的某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，析出21.6g銀，等量的此醛完全燃燒時生成8.96LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則此醛是（）A.乙醛B.丙醛C.丁醛D.2-甲基丙醛BCD2.甲醛、乙醛、丙醛組成的混合物里，氫元素的質(zhì)量分數(shù)是9%，4.在實驗室里不宜長期放置，應(yīng)在使用前配制的溶液是（）①酚酞試劑②銀氨溶液③Na2CO3溶液④Cu(OH)2懸濁液⑤酸化的FeCl3溶液⑥硫化氫水溶液A.只有②和④

B.除①之外C.只有②④⑥D(zhuǎn).全部C4.在實驗室里不宜長期放置，應(yīng)在使用前配制的溶液是（）(1)足量的銀氨溶液[或新制的Cu(OH)2]使醛基被氧化；(2)再用酸性KMnO4溶液（或溴水）檢驗碳碳雙鍵，碳碳雙鍵能使酸性KMnO4溶液（或溴水）褪色。5.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為：

CH3C＝CHCH2CH2CH＝CHCH

CH3

O若要檢驗出其中的碳碳雙鍵，其方法是什么？(1)足量的銀氨溶液[或新制的Cu(OH)2]使醛基被氧化；英雄——就是這樣一個人，他在決定性關(guān)頭做了為人類社會的利益所需要做的事?！蹩擞⑿邸褪沁@樣一個人，他在決定性關(guān)頭做了為人類社會的利益所

第二節(jié)醛人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT第二節(jié)醛人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版1.了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。2.掌握乙醛的主要化學(xué)性質(zhì)。3.掌握醛基的檢驗方法。4.了解醛的分類和命名。5.理解飽和一元醛的一般通性和同分異構(gòu)現(xiàn)象。1.了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。2CH3CH2OH+O22CH3-CHO+2H2OCu△乙醇在銅或銀作催化劑的條件下被氧化生成什么產(chǎn)物?2CH3CH2OH+O22CH3-CHO+一、醛：從結(jié)構(gòu)上看，由烴基（或氫原子）跟醛基相連而成的化合物叫醛。二、醛的分類：脂肪醛芳香醛一元醛二元醛多元醛醛飽和醛、不飽和醛CnH2n+1CHO或CnH2nO飽和一元醛一、醛：從結(jié)構(gòu)上看，由烴基（或氫原子）跟醛基相連而成的化合物三、常見的醛HCHOCH3CHO有刺激性氣味有刺激性氣味氣態(tài)液態(tài)

隨著碳原子數(shù)目的增多，醛類的熔沸點逐漸升高，水溶性逐漸降低三、常見的醛HCHOCH3CHO有刺激性氣味有刺激性氣味氣福爾馬林人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT福爾馬林人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)乙醛的官能團為，它具有什么樣的化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)性質(zhì)氧化性還原性醛基中碳氫鍵較活潑，能被氧化成相應(yīng)的羧酸醛基中碳氧雙鍵發(fā)生加成反應(yīng)，被H2還原為醇人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氧化性還原性醛基中碳氫鍵較活潑，能1、氧化反應(yīng)（1）銀鏡反應(yīng)人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT1、氧化反應(yīng)（1）銀鏡反應(yīng)人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PP①銀氨溶液制備：在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3溶液，然后邊振蕩邊滴加2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的_____________為止。銀氨溶液配制：______________________________；________________________________沉淀恰好溶解AgNO3+NH3·H2O====AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3·H2O====Ag(NH3)2OH+2H2O人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT①銀氨溶液制備：在潔凈的試管中加入1mL2%的AgNO3②反應(yīng)現(xiàn)象：試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡。銀鏡反應(yīng)有關(guān)方程式：______________________________________________________________________________③應(yīng)用：a.可用于檢驗_____的存在；b.工業(yè)上用于制鏡和保溫瓶膽。CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O△

醛基人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT②反應(yīng)現(xiàn)象：試管內(nèi)壁出現(xiàn)光亮的銀鏡。CH3CHO+2Ag(N銀鏡反應(yīng)注意事項：（1）試管內(nèi)壁必須潔凈；（2）必須水??；（3）加熱時不可振蕩和搖動試管；（4）須用新配制的銀氨溶液；（5）乙醛用量不可太多；（6）實驗后，銀鏡用HNO3浸泡，再用水洗人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT銀鏡反應(yīng)注意事項：人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化(2)與新制Cu(OH)2的反應(yīng)：藍色絮狀沉淀紅色沉淀人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT(2)與新制Cu(OH)2的反應(yīng)：藍色絮狀沉淀紅色沉淀人教2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa+Cu2O↓+3H2O

△

人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO寫出甲醛和丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以及與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式。HCHO+4[Ag(NH3)2]OH(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3+2H2OHCHO+4Cu(OH)2→CO2↑+2Cu2O↓+5H2O△人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT寫出甲醛和丙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)，以及與新制的Cu(OH)2反應(yīng)的(3)催化氧化：乙醛在有催化劑并加熱的條件下，能被氧氣氧化為乙酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。氧化規(guī)律：2CH3CHO+O22CH3COOH催化劑△

常用的氧化劑：銀氨溶液、新制的Cu(OH)2、O2、溴水、酸性KMnO4溶液、酸性K2Cr2O7溶液等。人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT(3)催化氧化：乙醛在有催化劑并加熱的條件下，能被氧氣氧化為2.加成反應(yīng)（加氫還原）乙醛蒸氣和H2能發(fā)生加成反應(yīng)，生成乙醇。反應(yīng)方程式為__________________________。CH3CHO+H2CH3CH2OHNi△人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT2.加成反應(yīng)（加氫還原）CH3CHO+H2四、甲醛1.結(jié)構(gòu)2.性質(zhì)：與乙醛相似（1）常溫下甲醛為無色有刺激性氣味的氣體（2）甲醛一個分子中有2個醛基不同點人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT四、甲醛1.結(jié)構(gòu)2.性質(zhì)：與乙醛相似（1）1.哪些有機物中含有—CHO？醛、HCOOH(甲酸鹽)、HCOOR、葡萄糖、麥芽糖2.怎樣檢驗醛基的存在？銀鏡反應(yīng)、新制的Cu(OH)2過程表述：樣品+試劑—現(xiàn)象—結(jié)論五、醛基的檢驗人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT1.哪些有機物中含有—CHO？五、醛基的檢驗人教版化學(xué)選修五-OH六、醛的同分異構(gòu)現(xiàn)象除本身的碳架異構(gòu)外，醛與酮、烯醇、環(huán)醇互為同分異構(gòu)體如：C3H6OCH3-CH2-C-HOOCH3-C-CH3CH2＝CH-CH2-OH人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT-OH六、醛的同分異構(gòu)現(xiàn)象除本身的碳架異構(gòu)外，醛與酮、烯醇、七、酮1.酮的概念和結(jié)構(gòu)特點羰基人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT七、酮羰基人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五2.丙酮丙酮是最簡單的酮類化合物，結(jié)構(gòu)簡式為________________。丙酮不能被銀氨溶液、新制的Cu(OH)2等弱氧化劑氧化，但能催化加氫生成醇。人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT2.丙酮人教版化學(xué)選修五第二節(jié)醛課件PPT人教版化學(xué)選修五第一、醛類的性質(zhì)1.醛基與醛的關(guān)系醛基是醛的官能團，醛是烴基或氫原子與醛基相連的化合物，含有醛基的物質(zhì)不一定是醛，如葡萄糖，含有醛基但不是醛。一、醛類的性質(zhì)2.醛類的性質(zhì)(1)加成反應(yīng)：①與H2加成：RCHO+H2RCH2OH②與HCN加成：醛不能與Br2、HBr等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)。Ni△

2.醛類的性質(zhì)Ni△(2)氧化反應(yīng)：強氧化劑(如高錳酸鉀等)、弱氧化劑(如銀氨溶液、新制氫氧化銅等)都能把醛基氧化成羧基。(3)甲醛的結(jié)構(gòu)式為，甲醛雖然是一元醛，但可以看作是含有兩個醛基，所以在被氧化劑氧化時相當(dāng)于二元醛。(2)氧化反應(yīng)：二、醇、醛、酸的衍變關(guān)系及相關(guān)定量計算1.醛既有氧化性又有還原性，其轉(zhuǎn)化關(guān)系為二、醇、醛、酸的衍變關(guān)系及相關(guān)定量計算2.相關(guān)定量計算(1)一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)時，量的關(guān)系如下：2.相關(guān)定量計算(2)甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)時，可理解為：(2)甲醛發(fā)生氧化反應(yīng)時，可理解為：所以，甲醛分子中相當(dāng)于有2個—CHO，當(dāng)與足量的銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液作用時，可存在如下量的關(guān)系：1molHCHO～4molAg1molHCHO～4molCu(OH)2～2molCu2O所以，甲醛分子中相當(dāng)于有2個—CHO，當(dāng)與足量的銀氨溶液或新(3)二元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)或與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)時有如下量的關(guān)系：1mol二元醛～4molAg1mol二元醛～4molCu(OH)2～2