人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類課件

化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類第一節(jié)物質(zhì)的分類

據(jù)統(tǒng)計(jì)，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)以超過3000萬種，面對(duì)如此多的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，人們是怎樣認(rèn)識(shí)和研究的呢？

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。據(jù)統(tǒng)計(jì)，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)以超沃爾瑪超市沃爾瑪超市人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類課件[思考]1、我們學(xué)習(xí)語文時(shí)查字典﹑查成語等，為什么能順利查到生字﹑生詞？

2、當(dāng)你置身于圖書館或書店中，是怎樣找到你想要的書的？

3、當(dāng)你去商店買東西時(shí)，你是如何挑選到自己想買的東西的？

4、當(dāng)你上網(wǎng)時(shí)，是怎樣快速查找到自己想找的東西的？人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)[思考]1、我們學(xué)習(xí)語文時(shí)查字典﹑查成語等，為Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽分類法之一：交叉分類法一、簡單分類法及其應(yīng)用問題：對(duì)于左邊幾種純凈物從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)事物進(jìn)行分類人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO【討論】請(qǐng)指出下列物質(zhì)所屬類別。空氣O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2物質(zhì)化合物堿鹽酸氧化物單質(zhì)金屬非金屬混合物分類法之二：樹狀分類法對(duì)同類事物進(jìn)行再分類根據(jù)所含物質(zhì)的種類數(shù)分類根據(jù)組成和性質(zhì)分類純凈物根據(jù)所含元素的種類數(shù)分類人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)【討論】空氣O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2物

學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的歸納和整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過對(duì)各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)多角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、NO氧化物從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物多角度對(duì)氧化物進(jìn)行分類Al2O3不成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物從性質(zhì)分人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2SO3H2CO3CH3COOH多角度對(duì)酸進(jìn)行分類從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分從電離產(chǎn)生的H＋數(shù)目無氧酸含氧酸中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸一元酸二元酸三元酸HNO3、HClH2SO4、H2CO3H3PO4從物理性質(zhì)分易揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸HCl、HNO3H2SO4、

H3PO4人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)酸H2SO4、HNO3、HCl、H2SH2SO4、HNO3、堿NaOHKOHBa(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2

Fe(OH)3多角度對(duì)堿進(jìn)行分類從堿性強(qiáng)弱分從電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目中強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)堿一元堿二元堿三元堿NaOHKOHBa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3從溶解性分易溶堿難溶堿NaOHKOHBa(OH)2Cu(OH)2

Fe(OH)3人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)堿NaOHKOHBa(OH)2Mg(OH)2Cu(

1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A．稀硫酸B．NaOHC．NaOH溶液D．天然氣B練習(xí)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）B練習(xí)人教版化學(xué)必修2．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認(rèn)為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是（）

A．KHSO4B．Cu2(OH)2CO3

C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO33．下列物質(zhì)：①H2O②NaCl③H2SO4④Fe2O3

⑤Ca(OH)2⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧AgNO3

⑨NaHCO3中，其中屬于氧化物的是

；屬于堿的是

；屬于酸的是

；屬于鹽的是

（填寫各物質(zhì)的序號(hào)）D①④⑤③⑦②⑥⑧⑨2．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元D①④⑤③【思考與交流】1．將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙放入水得到的體系呢？將它們靜置一段時(shí)間后，有什么區(qū)別？2．我們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒煛㈧F、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？【討論】：CuSO4溶液、FeCl3溶液、鹽酸、酒精、泥漿水有何共同點(diǎn)？【思考與交流】【討論】：CuSO4溶液、FeCl3溶液、鹽酸二、分散系及其分類分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)１、定義二、分散系及其分類分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種(或多種【思考與交流】

按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例?！舅伎寂c交流】9種分散系液固氣分散劑氣液固分散質(zhì)9種分散系液固氣分散劑氣液固分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙泡沫牛奶、酒精糖水、油漆

泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金思考與交流：試舉出幾種分散系的實(shí)例（包藏著水的碳酸鈣）

分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液膠體濁液溶液分散質(zhì)粒子大小<1n

m1~100nm>100nm３、分散系的分類2、不同分散系的本質(zhì)區(qū)別分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液膠體濁液溶液分散質(zhì)粒子大小<1用什么方法可以將膠體與溶液區(qū)分？【思考與交流】用什么方法可以將膠體與溶液區(qū)分？【思考與交流】【實(shí)驗(yàn)與探究】1．取三個(gè)小燒杯，分別加入25mL蒸餾水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。2．將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3．將Fe(0H)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)與探究】光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體GuSO4溶液形成一條光亮的通路膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射無光現(xiàn)象溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水無變化由渾濁變澄清光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體GuSO4溶液形成4、膠體的性質(zhì)：（１）丁達(dá)爾效應(yīng)：由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的光亮的通路.

利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見

膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。4、膠體的性質(zhì)：膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng)

樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng)電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)（2）布朗運(yùn)動(dòng)：膠粒的不停地、無秩序的運(yùn)動(dòng),是膠體穩(wěn)定存在的一個(gè)原因.（2）布朗運(yùn)動(dòng)：膠粒的不停地、無秩序的運(yùn)動(dòng),是膠體穩(wěn)定存在的（3）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象說明：膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。膠體粒子帶電的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律——帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。有些分子膠粒不帶電，沒有電泳現(xiàn)象（3）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的（4）聚沉：向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。（4）聚沉：向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽離子或陰離子能中和分散5、膠體的制備：

分散法：將難溶固體加工研磨成超細(xì)粉末，使之達(dá)到膠體分散質(zhì)微粒粒度范圍，加入分散劑中混勻即可。如：碳素墨水的制得。凝聚法：利用復(fù)分解反應(yīng)或水解反應(yīng)，控制難溶物形成的條件，使之達(dá)到膠體微粒粒度范圍，如：Fe(OH)3膠體的制備6、納米技術(shù)與膠體5、膠體的制備：分散法：將難溶固體加工研磨成超細(xì)粉末，使

溶液

膠體

濁液粒子直徑微粒組成特點(diǎn)光照能否通過濾紙能否通過半透膜實(shí)例<1n

m1~100nm>100nm分子或離子分子的集合體或高分子固體小顆粒或小液滴均一、穩(wěn)定、透明 不均一、不穩(wěn)定、不透明均一、穩(wěn)定、透明能

能

不能可通過無光路可通過形成光路透光性差有光路能

不能

不能蔗糖水、硫酸銅溶液蛋白溶液、淀粉溶液、Fe(OH)3膠體油水混合物、泥漿水、石灰乳溶液膠體濁液粒子直徑微7、膠體的用途：（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）肥皂的制取和分離；（3）明礬凈水；（4）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）水泥硬化；（6）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（7）土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用。7、膠體的用途：2、膠體的最本質(zhì)的特征是（）

A．丁達(dá)爾效應(yīng)

B．可以通過濾紙

C．布朗運(yùn)動(dòng)

D．分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間。

練習(xí)：1．下列分散系屬于膠體的是（）

A．淀粉溶液B．食鹽水

C．牛奶D．碘酒AD2、膠體的最本質(zhì)的特征是（）練習(xí)：4、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm

～100nm)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級(jí)的是（）

A．溶液B．懸濁液

C．膠體D．乳濁液C

3、區(qū)別溶液和膠體的最簡單的方法是（）

A．觀察外觀B．丁達(dá)爾效應(yīng)

C．布朗運(yùn)動(dòng)D．加熱B4、用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nmC3、區(qū)別溶液

5、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是（）

A．溶液呈電中性，膠體帶有電荷

B．溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙

C．溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明顯光帶

D．溶液穩(wěn)定，放置后不會(huì)生成沉淀；膠體不穩(wěn)定，放置會(huì)生成沉淀C5、關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確C6．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是（）

A．都能透過濾紙

B．都呈紅褐色

C．具有相同的顆粒直徑

D．都存在布朗運(yùn)動(dòng)7．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（）

A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐

B．在河流入海處易形成沙洲

C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

D

D6．FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同7．下列事實(shí)化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第二章第一節(jié)物質(zhì)的分類第一節(jié)物質(zhì)的分類

據(jù)統(tǒng)計(jì)，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)以超過3000萬種，面對(duì)如此多的化學(xué)物質(zhì)和如此豐富的化學(xué)變化，人們是怎樣認(rèn)識(shí)和研究的呢？

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的科學(xué)方法。運(yùn)用分類的方法不僅能使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律。據(jù)統(tǒng)計(jì)，目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的化學(xué)物質(zhì)以超沃爾瑪超市沃爾瑪超市人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類課件[思考]1、我們學(xué)習(xí)語文時(shí)查字典﹑查成語等，為什么能順利查到生字﹑生詞？

2、當(dāng)你置身于圖書館或書店中，是怎樣找到你想要的書的？

3、當(dāng)你去商店買東西時(shí)，你是如何挑選到自己想買的東西的？

4、當(dāng)你上網(wǎng)時(shí)，是怎樣快速查找到自己想找的東西的？人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)[思考]1、我們學(xué)習(xí)語文時(shí)查字典﹑查成語等，為Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽分類法之一：交叉分類法一、簡單分類法及其應(yīng)用問題：對(duì)于左邊幾種純凈物從其組成的陽離子來看，它屬于什么鹽？從陰離子來看，又屬于什么鹽？按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)對(duì)事物進(jìn)行分類人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO【討論】請(qǐng)指出下列物質(zhì)所屬類別?？諝釵2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2物質(zhì)化合物堿鹽酸氧化物單質(zhì)金屬非金屬混合物分類法之二：樹狀分類法對(duì)同類事物進(jìn)行再分類根據(jù)所含物質(zhì)的種類數(shù)分類根據(jù)組成和性質(zhì)分類純凈物根據(jù)所含元素的種類數(shù)分類人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)【討論】空氣O2CuH2SO4Ba(OH)2KNO3CO2物

學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行及時(shí)的歸納和整理，學(xué)會(huì)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過對(duì)各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會(huì)對(duì)以前和將要化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按反應(yīng)中是否有離子參加離子反應(yīng)非離子反應(yīng)按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)多角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)的多少化合反應(yīng)CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、K2OCO、NO氧化物從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物多角度對(duì)氧化物進(jìn)行分類Al2O3不成鹽氧化物成鹽氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物從性質(zhì)分人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P酸H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3HCl、H2SH2SO4、HNO3、HClH3PO4H2SO3H2CO3CH3COOH多角度對(duì)酸進(jìn)行分類從是否含氧分從酸性強(qiáng)弱分從電離產(chǎn)生的H＋數(shù)目無氧酸含氧酸中強(qiáng)酸弱酸強(qiáng)酸一元酸二元酸三元酸HNO3、HClH2SO4、H2CO3H3PO4從物理性質(zhì)分易揮發(fā)性酸難揮發(fā)性酸HCl、HNO3H2SO4、

H3PO4人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)酸H2SO4、HNO3、HCl、H2SH2SO4、HNO3、堿NaOHKOHBa(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2

Fe(OH)3多角度對(duì)堿進(jìn)行分類從堿性強(qiáng)弱分從電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目中強(qiáng)堿弱堿強(qiáng)堿一元堿二元堿三元堿NaOHKOHBa(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3從溶解性分易溶堿難溶堿NaOHKOHBa(OH)2Cu(OH)2

Fe(OH)3人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)堿NaOHKOHBa(OH)2Mg(OH)2Cu(

1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）

A．稀硫酸B．NaOHC．NaOH溶液D．天然氣B練習(xí)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)人教版化學(xué)必修一物質(zhì)的分類PPT(37頁)1．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）B練習(xí)人教版化學(xué)必修2．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現(xiàn)階段認(rèn)為正確）。下列鹽中，既不是堿式鹽，又不是酸式鹽的是（）

A．KHSO4B．Cu2(OH)2CO3

C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO33．下列物質(zhì)：①H2O②NaCl③H2SO4④Fe2O3

⑤Ca(OH)2⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧AgNO3

⑨NaHCO3中，其中屬于氧化物的是

；屬于堿的是

；屬于酸的是

；屬于鹽的是

（填寫各物質(zhì)的序號(hào)）D①④⑤③⑦②⑥⑧⑨2．組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元D①④⑤③【思考與交流】1．將少量NaCl溶于水得到的體系是純凈物還是混合物？將泥沙放入水得到的體系呢？將它們靜置一段時(shí)間后，有什么區(qū)別？2．我們?nèi)粘Ｉ钪兴姷臒煛㈧F、云屬于純凈物嗎？如果不是，是什么物質(zhì)分散到什么物質(zhì)里的？【討論】：CuSO4溶液、FeCl3溶液、鹽酸、酒精、泥漿水有何共同點(diǎn)？【思考與交流】【討論】：CuSO4溶液、FeCl3溶液、鹽酸二、分散系及其分類分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系。被分散的物質(zhì)起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)１、定義二、分散系及其分類分散系：分散質(zhì)：分散劑：把一種(或多種【思考與交流】

按照分散劑和分散質(zhì)所處的狀態(tài)（氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)），他們之間可以有幾種組合方式？并舉例。【思考與交流】9種分散系液固氣分散劑氣液固分散質(zhì)9種分散系液固氣分散劑氣液固分散質(zhì)分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云、霧煙泡沫牛奶、酒精糖水、油漆

泡沫塑料珍珠有色玻璃、合金思考與交流：試舉出幾種分散系的實(shí)例（包藏著水的碳酸鈣）

分散質(zhì)分散劑實(shí)例氣氣液氣固氣氣液液液固液氣固液固固固空氣云分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液膠體濁液溶液分散質(zhì)粒子大小<1n

m1~100nm>100nm３、分散系的分類2、不同分散系的本質(zhì)區(qū)別分散系膠體濁液溶液懸濁液乳濁液膠體濁液溶液分散質(zhì)粒子大小<1用什么方法可以將膠體與溶液區(qū)分？【思考與交流】用什么方法可以將膠體與溶液區(qū)分？【思考與交流】【實(shí)驗(yàn)與探究】1．取三個(gè)小燒杯，分別加入25mL蒸餾水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3飽和溶液。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(0H)3膠體，并與CuSO4溶液和泥水比較。2．將盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆（或手電筒）照射燒杯中的液體，在于光束垂直的方向進(jìn)行觀察，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3．將Fe(0H)3膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【實(shí)驗(yàn)與探究】光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體GuSO4溶液形成一條光亮的通路膠體的直徑在1-100nm之間，能使光波發(fā)生散射無光現(xiàn)象溶液中粒子的直徑小于1nm，散射極其微弱過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水無變化由渾濁變澄清光束照射時(shí)的現(xiàn)象原因分析Fe(OH)3膠體GuSO4溶液形成4、膠體的性質(zhì)：（１）丁達(dá)爾效應(yīng)：由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的光亮的通路.

利用丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體與溶液的一種常用物理方法。丁達(dá)爾效應(yīng)在日常生活中隨處可見

膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)則不能。這說明濁液的分散質(zhì)粒子比較大。4、膠體的性質(zhì)：膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng)

樹林中的丁達(dá)爾效應(yīng)電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)電影放映時(shí)的丁達(dá)爾效應(yīng)（2）布朗運(yùn)動(dòng)：膠粒的不停地、無秩序的運(yùn)動(dòng),是膠體穩(wěn)定存在的一個(gè)原因.（2）布朗運(yùn)動(dòng)：膠粒的不停地、無秩序的運(yùn)動(dòng),是膠體穩(wěn)定存在的（3）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的現(xiàn)象叫電泳。電泳現(xiàn)象說明：膠體中的分散質(zhì)微粒帶有電荷。膠體粒子帶電的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律——帶正電荷的膠體粒子：金屬氫氧化物（如氫氧化鋁、氫氧化鐵膠體）；金屬氧化物膠體。帶負(fù)電荷的膠體粒子：非金屬氧化物膠體；金屬硫化物膠體；硅酸膠體；土壤膠體。有些分子膠粒不帶電，沒有電泳現(xiàn)象（3）電泳：膠體中的分散質(zhì)微粒在直流電的作用下產(chǎn)生定向移動(dòng)的（4）聚沉：向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽離子或陰離子能中和分散質(zhì)微粒所帶的電荷，從而使分散質(zhì)聚集成較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析出。這種膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象稱為膠體的聚沉（適用于液溶膠）。實(shí)驗(yàn)：向氫氧化鐵膠體中加入適量的硫酸鈉，可觀察到氫氧化鐵沉淀析出。（4）聚沉：向膠體中加入鹽時(shí)，其中的陽離子或陰離子能中和分散5、膠體的制備：

分散法：將難溶固體加工研磨成超細(xì)粉末，使之達(dá)到膠體分散質(zhì)微粒粒度范圍，加入分散劑中混勻即可。如：碳素墨水的制得。凝聚法：利用復(fù)分解反應(yīng)或水解反應(yīng)，控制難溶物形成的條件，使之達(dá)到膠體微粒粒度范圍，如：Fe(OH)3膠體的制備6、納米技術(shù)與膠體5、膠體的制備：分散法：將難溶固體加工研磨成超細(xì)粉末，使

溶液

膠體

濁液粒子直徑微粒組成特點(diǎn)光照能否通過濾紙能否通過半透膜實(shí)例<1n

m1~100nm>100nm分子或離子分子的集合體或高分子固體小顆粒或小液滴均一、穩(wěn)定、透明 不均一、不穩(wěn)定、不透明均一、穩(wěn)定、透明能

能